江苏省苏州市吴江区苏州湾实验初级中学2024-2025九年级上学期12月份测试化学试卷（答案）

苏州湾实验初级中学2024-2025学年第一学期
课堂适应性练习初三年级化学
2024年12月
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Mg：24　Al：27　Ca：40　Fe：56
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的字母涂在答题卡对应的题号上。)
1. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列做法中不符合“低碳生活”理念的是
A. 大力发展火力发电
B. 研制和开发新能源替代传统能源
C. 分类处理生活垃圾
D. 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
2. 下列混合气体点燃可能会发生爆炸的是
A. 一氧化碳和氮气 B. 二氧化碳和氧气
C. 一氧化碳和氧气 D. 一氧化碳和氢气
3. 根据你所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是
A. 对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳，可以提高蔬菜的产量
B. 有人声称，他发明了一种催化剂，只需要向水中添加少量该物质，就能把水变成油
C. 冬天，某村有一户人家关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒
D. 某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息死亡
4. 下列有关化学用语表示正确是
A. 硝酸铝： B. 钠原子结构示意图：
C. 2个锌离子： D. 60个碳原子：
5. 在如图所示实验操作中，错误的是
A. 倾倒液体 B. 读取液体体积
C. 检查气密性 D. 熄灭酒精灯
6. 最早的皮蛋制作方法用到炭灰（主要成分为碳酸钾）和石灰（主要成分为氧化钙）等原料，其中的反应为，X可用于实验室制备。则n的数值是
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
7. 扬州的中华老字号《绿杨春》茶叶享誉省内外。茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是
A. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 B. 单宁酸属于氧化物
C. 一个单宁酸分子中含52个氢原子 D. 单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184
8. 关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是
A. ①③属于金属元素 B. ③④是阴离子
C. ②④是稳定结构 D. ①②属于同种元素
9. 给10％的硫酸溶液通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下面四组数据是实验后获得的，你认为其中最接近理论值的一组是：
氧气的质量（g） 氢气的质量（g） 硫酸的质量分数
A 64 8 10%
B 10 2 10%
C 16 2 11%
D 16 32 11%
A. A B. B C. C D. D
10. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（　　）
A. 动物呼吸 B. 蜡烛燃烧 C. 钢铁生锈 D. 食物腐烂
11. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是
A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 干冰用于人工降雨
C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气
12. 在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质 M N P Q
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
对该反应认识正确的是（　　）
A. M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质
B. P一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的M和Q的质量比是13：12
D. M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同
13. 下列图像能正确反映其对应操作中各数量变化关系的是
A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C. 在空气中加热一定质量的金属镁
D. 分别向等质量的铝和铁中加入浓度相同的稀盐酸至过量
14. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A. 20 g B. 26.8 g C. 60 g D. 80 g
15. 某气体由、、中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能为
A. B. 、
C. 、、 D. 、
16. 在化学反应 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是 。
A. 9g B. 11g
C. 12g D. 14g
17. 改进过氧化氢溶液制氧气的装置如图所示。其中说法正确的是
A. 此实验产生的气体只可用燃着的木条检验
B 若制备过程中体系内压强过大，则安全管内液面下降
C. 此实验用铂丝代替MnO2作催化剂，反应后质量减小
D. 此装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止
18. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如下所示。
下列说法正确的是
A. 化学反应前后氧原子个数变少了
B. 和都是化学变化中的最小粒子
C. 反应前后催化剂的质量和性质都不变
D. 中氧元素化合价为-2价
19. 将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A. Ag B. Fe、Ag C. Fe、Zn D. Ag、Zn、Fe
20. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是
A. CO2和H2生成甲醇(CH3OH)的反应是化合反应
B. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O2 = 2HCHO+2H2O
C. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气
D. 人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变
二、非选择题(本大题共7小题，共60分)
21. 用符合要求的化学用语表示：
（1）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物_____；
（2）3个钡原子_____；
（3）氧化铜中价的氧元素_____；
（4）标出硫酸铵中氮元素的化合价：_____；
（5）n个亚铁离子：_____；
（6）2个碳酸分子：_____。
22. 北京冬奥会是第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。如图所示是元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
（1）碲、镉元素不是同一元素的根本原因是______。
（2）碲元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其原子结构示意图如图丙所示，图中x的数值为______，在化学变化中易______（填“得到”或“失去”）电子。
（3）碲有多种化合价，Te2O5中Te的化合价为______。
（4）下列发电方式符合绿色电力技术的是______（填字母序号）。
A. 风力发电 B. 燃煤发电 C. 潮汐发电
23. 根据如图所示装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称a_____；b_____。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。如用E装置收集，气体从_____(选填“c”或“d”)端进入。发生装置选用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是_____，下图中哪些装置与C装置有相同的优点_____。
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是_____；如选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了的方法(或现象)是_____。
（5）F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明密度大于空气且能与水反应的现象为_____。
（6）用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应，记录实验数据如表：
时间(min) 1 2 3 4 5
体积(mL) 200 362 442 482 484
分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐_____(选填“加快”、“减慢”或“不变”)，引起反应速率变化的主要原因是_____。
24. 某小组同学对氧气制取展开项目式研究
Ⅰ．项目一：固体燃料制氧气
“氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块（由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）制氧气。该反应需要在300℃左右进行；并伴随少量氯气产生。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。
（1）氯酸钠与氯酸钾的分解相似，请写出氯酸钠分解的符号表达式______．
（2）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是________，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。
（3）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有________。
（4）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是______。（选填“A”或“B”）。
Ⅱ．项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。
【查阅资料】ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。
ⅱ．植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。
【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。
序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至5的时间/s
浓度1% 体积/mL 种类 质量/g
① 3 10 苹果果肉 3 286
② 5 10 苹果果肉 3 227
③ 10 10 苹果果肉 3 176
④ 10 10 香蕉果肉 3 14
⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31
【解释与结论】
（5）进行实验前、用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明_________。
（6）③④⑤的目的是_________。
（7）①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间_________（“>”、“<”或“=”）286s。
【继续实验】补做实验证明了催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响。
（8）实验方案：室温下，向烧瓶中加入10mL浓度为5%的过氧化氢溶液，_________。
25. 氢气被看做是理想“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
(一)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
（1）甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_____。
（2）用CaO可以将除去转化为，体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图1所示。从时开始，体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合反应解释原因：_____。
(二)图2是利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气的方法。
资料：是一种贮氢合金，在高温下能与氧气反应。
吸氢后生成和合金。
和HCl反应的化学方程式为。
（3）循环制氢反应中得到的氢气和氧气的质量比为_____；
（4）贮氢反应中通入氩气的目的是_____；
（5）反应2产生的氢气质量_____(填“>”、“<”或“=”)反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量。
26. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
【知识回顾】
（1）铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁和 ______（填化学式）等物质作用的过 程。
【实验探究】（以下实验均在室温和 1 标准大气压的环境中进行）
（2）制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质
实验 1：称取 2.0g 铁粉和 2.5g 活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好．再滴入约 1mL 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量．实验进行到 450s 时搓揉一次滤纸包，使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如图所示。
①该过程中化学能转为 ______能。
②图中 450s 后混合物温度继续升高的原因是______ 。
（3）无焰食品加热器（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。
实验 2：向加有 100mL 水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每 50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。
组别 物质
Ⅰ 2.4g 的整根镁条、2.8g 铁粉、5.85g NaCl 粉末
Ⅱ 2.4g 镁条剪成 100 份、2.8g 铁粉、5.85g NaCl 粉末
Ⅲ 2.4g 镁粉、2.8g 铁粉、5.85g NaCl 粉末
①这个实验的目的是 ______。
②无焰食品加热器的成分不用于制作暖宝宝的理由是 ______。
③在实验2的基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计的方案是 ______。
（4）化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，瓶中的氧气可以几乎耗尽，测得实验数据如表所示：
测量项目 实验前烧杯中水的 体积 实验后烧杯中剩余 水的体积 集气瓶（扣除内容物） 和导管的容积
体积/mL 90.0 63.6 131.0
①根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是______（计算结果 精确到0.1%）。
②铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿（铜绿的主要成分为Cu2 OH 2 CO3 ），若将如图 装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验， 能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 ______。
27. 绿矾()的一种综合利用，其工艺流程如图(主要是生产还原铁粉)：
已知：隔绝空气进行“焙烧”时，会分解生成氧化亚铁和二氧化碳。
（1）绿矾溶解后，溶液中大量存在的金属阳离子是_____(填离子符号)
（2）转化步骤中，一般控制温度不能超过30℃，其原因是_____。
（3）在焙烧过程中作为还原剂的是一氧化碳。产生还原剂一氧化碳的反应化学方程式是_____；该工艺得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是_____(填化学式)。
（4）在焙烧过程中需加入进行脱硫处理。如图1为加和未加对还原铁粉产率的影响，据图分析的另一作用为_____。
（5）粗还原铁粉经加工处理后制得较为纯净的还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化三铁(一种常用的磁性材料)同时生成一种气体，其装置如图2所示：SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气，实验开始一段时间后，观察到肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中，试写出纯还原铁粉和水蒸气反应的化学方程式_____，干燥的SAP材料的作用是_____。
苏州湾实验初级中学2024-2025学年第一学期
课堂适应性练习初三年级化学 答案
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的字母涂在答题卡对应的题号上。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】C
二、非选择题(本大题共7小题，共60分)
【21题答案】
【答案】（1）Al2O3
（2）3Ba （3）
（4）
（5）nFe2+ （6）2H2CO3
【22题答案】
【答案】（1）质子数##核电荷数
（2） ①. 非金属 ②. 6 ③. 得到
（3）+5 （4）AC
【23题答案】
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗
（2）
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. c ③. 可以控制反应的发生和停止 ④. ②④
（4） ①. A ②. 集气瓶内的水被完全排净，瓶口向外冒出大气泡时
（5）④先变红，①后变红，②③不变红
（6） ①. 减慢 ②. 硫酸的浓度逐渐减小
【24题答案】
【答案】（1）
（2）持续放热，维持反应温度
（3）产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯
（4）B （5）装置气密性良好
（6）比较不同果肉的催化效果
（7）> （8）加入5g苹果果肉，记录液柱从0移动至5的时间(合理即可)
【25题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 降低 ②. 生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙的继续进行
（3）1:8 （4）作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
（5）<
【26题答案】
【答案】 ①. O2、H2O ②. 热 ③. 搓揉使表面结块的固体松散，内部的铁继续与氧气反应放热 ④. 其他实验条件相同情况下，探究镁的接触面积大小对温度变化的影响 ⑤. 产生的温度过高 ⑥. 向加有 100mL 水的隔热容器中加入 2.8g 铁粉和 5.85g NaCl 粉末，连续搅拌，每 50s 记录一次温度，得到温度变化曲线，再与图 2 中曲线做对比 ⑦. 20.2% ⑧. 不能，空气中二氧化碳含量仅为 0.03%，铜无法将装置中氧气几乎耗尽
【27题答案】
【答案】（1）Fe2+
（2）可防止碳酸氢铵分解
（3） ①. ②. C （4）提高产率
（5） ①. ②. 吸水