四川省成都市蓉城名校联盟2022-2023高二下学期期中联考化学试题（答案）

2022~2023学年度下期高中2021级期中联考
化学
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0,5毫米黑
色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦
擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，
超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12
016Na23S32
Cu 64
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.小苏打可用于面食制作及治疗胃酸过多
B.向燃煤中加入生石灰可有效降低$O2的排放
C.84消毒液和75%的酒精均可用于环境消毒和漂白衣物
D.氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，所以含氟牙膏有防治龋齿的作用
2.下列化学用语正确的是
A.S2的结构示意图：
B.基态3sBr原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p
C.基态Fe2+的外围电子排布式：3d
D.乙醇的结构简式：C2H6O
3.元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是
A.周期表中s区、d区、ds区都是金属元素
B.周期表中p区元素均为主族元素
C.同周期的第IA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2
D.价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第VA族
4.下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是
A.二者的键角均相等
B.二者o键个数之比为7：5
C.二者的键长均相等
D.碳碳键的键能后者是前者的两倍
高中2021级化学试题第1页（共8页）
5.下列说法错误的是
A.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定
B.夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关
C.若基态氮原子价电子排布式为2s22p22p,,则违反洪特规则
D.若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为
6.下列关于共价键的说法正确的是
A.HO和H2O2分子内的共价键均是spo键
B.N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称
C.H2、C2、HC1分子内的o键均无方向性
D.共价化合物一定含σ键，可能含π键
7.元素周期表中第三周期三种元素原子①②③的逐级电离能数据如下表所示。下列有
关比较错误的是
标号
①
②
③
496
578
738
4562
1817
1451
电离能Jmol
6912
2745
7733
9543
11575
10540
A.最高正价：②>③>①
B.离子半径：②>③>①
C.电负性：②>③>①
D.金属性：①>③>②
8.根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，下列各组微粒的立体构型及其中心原子
的杂化方式均相同的是
A.NO3、SO3
B.BF3、SO2
C.CH4、NH
D.CCl4、PCl3
9.向由0.1 mol CrCl36H20配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀。配
合物CCl36HzO的配位数为6，下列说法错误的是
A.该配合物的中心离子是Cr3+
B.该配合物的配体是H2O和CI
C.每1mol配离子[Cr(H2O)sCI]2+中含有6Na个共价键
D.该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键
10.X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X是元素周期表中电负性最大的元素，
Y原子3p能级的电子半充满，Z原子M层电子数是K层的3倍，W原子3p能级有
一个未成对电子。下列说法正确的是
A.原子半径：XB.最高价含氧酸的酸性：X>W>Z>Y
C.X、Y、Z、W的氢化物的稳定性依次减弱
D.YW3分子中各原子均达到8电子稳定结构
高中2021级化学试题第2页（共8页）2022～2023学年度下期高中 2021级期中联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 20小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B A D B A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B A C D C D A B D
二、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
21．（每空 1分，共 10分）
（1）6 第四周期第ⅥB族
（2）[Cu(NH3)4]2+ N
（3）4 四面体 直线形 S＝C＝S（或其他合理答案）
（4）C2H2 3:2
22．（除标注外，每空 2分，共 14分）
（1）BCF <（1分）
①3p能级上的电子比 3s能级上的电子能量高所以失去 3p上的电子更容易，即需要的能量低；②
失去一个电子后形成一价阳离子对外围电子有吸引作用，再失去一个电子变难，即需要的能量更高；③铝
失去一个电子后 3s能级上形成全满的稳定结构，即再失去一个电子需要的能量更高（答到一点即可给分，
2分）
（2）2Al - 6e + 3H2O =Al2O3 + 6H+
（3）含碳量多少（或是否含碳，1分） 2H2O + O2 + 4e = 4OH
（4）②④ ④ =③ >② >①（或“④③②①”“③④②①”也给分，2分）
23．（除标注外，每空 2分，共 12分）
（1）正（1分） N2H4 - 4e + 4OH = N2↑ + 4H2O
（2）不是（1分） 1
（3）阴离子（1分） 2.84
（4）有白色沉淀生成（1分）（若多答“沉淀变色及产生气泡”、“铁电极溶解”不扣分）
Fe + 2H2O Fe(OH)2 + H2↑
24．（除标注外，每空 2分，共 12分）
（1） （1分） N > O > B > Al
（2）B存在空的 2p轨道，能接受孤电子对形成配位键（1分） AC
（3）A
（4） >
25．（除标注外，每空 2分，共 12分）
（1）增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率
（2）氧化（1分）
（3）Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O
（4）除去 Fe3+
氧化铜（或“氢氧化铜”“碳酸铜”“碱式碳酸铜”等答出一种即可，1分）
蒸发浓缩、冷却结晶（过滤，2分）
（5）2AuCl4 + 3SO32 + 3H2O = 2Au + 3SO42 + 6H+ + 8Cl
1
【解析】
1．C
75%的酒精不能漂白衣物，C错误；故选 C。
2．C
S2 的结构示意图应为： ，A错误；基态 35Br原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5，B错误；
C2H6O是乙醇的分子式，D错误；故选 C。
3．D
周期表中 s区氢元素不是金属元素，A错误；周期表中 p区元素还包括稀有气体，B错误；同周期的
第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数可能相差 2、12、26，C错误；故选 D。
4．B
乙烷的键角为 109°28′，乙烯的键角为 120°，A 错误；碳碳双键的键长小于碳碳单键，C错误；碳碳
双键的键能不是碳碳单键的两倍，D错误；故选 B。
5．A
某元素原子由基态跃迁到激发态得到的是吸收光谱，A错误；故选 A。
6．D
H2O2分子内的共价键还有 p-p σ键，A错误；N2分子内的共价键电子云形状既有镜面对称也有轴对称，
B错误；Cl2、HCl分子内的σ键均有方向性，C错误；故选 D。
7．B
由表中数据可知①是 Na，②是 Al，③是Mg。离子半径 Na+ > Mg2+ > Al3+，B错误，故选 B。
8．A
NO3 、SO3都是平面三角形，sp2杂化；BF3、SO2分别是平面三角形和 V形；CH4、NH3分别是正四
面体形和三角锥形；CCl4、PCl3分别是正四面体形和三角锥形；故选 A。
9．C
每 1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有 16NA个共价键，C错误；故选 C。
10．D
由题目信息推出 X、Y、Z、W分别是 F、P、S、Cl，原子半径 P > S > Cl > F，A错误；F无最高价含
氧酸，B错误；氢化物的稳定性按 F、Cl、S、P的顺序减弱，C错误；故选 D。
11．B
加入 5滴 0.1 mol·L 1 NaCl溶液反应后 AgNO3溶液仍过量，再加 0.1 mol·L 1 KI溶液产生的黄色沉淀不
一定是白色沉淀转化而来，无法证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，A错误；向加了酚酞的 Na2CO3溶液中加适量
蒸馏水，溶液中 OH 被稀释，溶液红色变浅，C错误；向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，
溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有 Fe2+，但无法确认溶液中是否含有 Fe3+，D错误；
故选 B。
12．B
由图中起点 pH为 11可知，MOH为一元弱碱，A错误；滴定过程中水的电离程度最大的应是恰好完
全反应生成MCl的点，不是 b点，C错误；c点对应溶液不是中性，不符合 c(M+) = c(Cl )，D错误；故选
B。
13．A
燃气灶中心的铁生锈发生的主要是化学腐蚀，B错误；将钢闸门连接到直流电源的负极得以保护，应
用的是外接电流的阴极保护法，C错误；把金属制成防腐的合金，如不锈钢，是改变物质内部结构而防止
金属腐蚀，不属于电化学保护法，D错误；故选 A。
2
14．C
左池电极反应为：6OH + 2NH3 - 6e = N2 + 6H2O，若离子交换膜为阴离子交换膜，因反应消耗了 OH ，
生成了 H2O，左池中 NaOH溶液浓度将减小，C错误；故选 C。
15．D
根据题目信息 D电极附近变蓝，可知 D电极 I 放电产生 I2，是阳极，E、F电极分别是负极、正极，
A错误；若甲池是电解精炼铜，则 B电极作阳极，为粗铜，B错误；甲中 Cu2+移向阴极（A电极），C错
误；故选 D。
16．C
AlCl3是共价化合物，熔融状态下不电离，铝不能采用电解其熔融氯化物的方法冶炼得到，故选 C。
17．D
由图可知电极 A是负极，电极 B是正极，电子不能经过内电路，A错误；熔融碳酸盐中 CO32 向电极
A移动，B错误；CO、H2在电极 A放电生成 CO2，C错误；故选 D。
18．A
碳材料是负极，充电时碳材料应接电源的负极，B错误；充电时阴极反应为： C6 + xLi+ + xe = LixC6，
C错误；放电时，Li+从碳材料电极脱嵌，D错误；故选 A。
19．B
当开关 K连接 a时，该装置将电能转化为化学能，A错误；若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生 1 mol
O2，铅蓄电池负极质量增重 192 g，C错误；该装置每消耗标准状况下 22.4 L CO2，外电路转移电子数目为
2NA，D错误；故选 B。
20．D
该电解过程分为电解 CuCl2、NaCl、H2O三个阶段，此过程消耗 CuCl2、HCl、H2O，复原电解质溶液
除了加入 CuCl2和 HCl，还应加入适量 H2O，D错误，故选 D。
21．
s能级最多排 2个电子，满足核外电子排布式为 nsn的只能为 1s1，即 H，满足价电子排布式为 nsnnp2n
为 O，基态原子各能级电子数相等，只能是 C，前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素为 Cr，未
成对电子数为 6，基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子只能为 Cu。由此得出答案。
（1）基态 D原子的未成对电子数是 6，该元素在周期表中的位置第四周期第ⅥB族。
（2）[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+中呈深蓝色的离子是[Cu(NH3)4]2+，该离子中的配位原子是 N。
（3）H2O中心原子的价层电子对是 2 + 2 = 4，其 VSEPR模型为四面体，BC2分子的立体构型为直线形，
CO2的等电子体可能为 CS2，COS，BeCl2等。
（4）H，C两元素形成的一种既有极性键又有非极性键且相对分子质量最小的分子的分子式为 C2H2，
该分子中 键和 π键的数目之比为 3:2。
22．
（1）基态铝原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p1获得能量后低能级上的电子跃迁到较高能级变为激发
态。故 B、C、F为激发态原子或离子。A变为 D所需的能量 E1为第一电离能，D变为 E所需的能量 E2
为第二电离能，E1小于 E2，理由有三：①3p能级上的电子比 3s能级上的电子能量高，所以失去 3p上的
电子更容易，即需要的能量低，②失去一个电子后形成一价阳离子对外围电子有吸引作用，再失去一个电
子变难，即需要的能量更高；③铝失去一个电子后 3s能级上形成全满的稳定结构，即再失去一个电子需要
的能量更高。
（2）阳极的电极反应方程式为：2Al - 6e + 3H2O =Al2O3 + 6H+。
（3）比较实验①②可知，实验①②探究的是是否含碳对铁腐蚀的影响，实验②发生吸氧腐蚀，其正极
反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OH 。
（4）分析压强与时间变化曲线可知，①②④压强随时间变化减小，①无碳粉为化学腐蚀，则发生吸氧
腐蚀为②④。上述图中压强变化一个单位所需时间各不相同，相同时间转移电子越多，金属腐蚀越快，上
述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为④ =③ >② >①。
3
23．
（1）由图可知，装置甲为燃料电池，通入 N2H4的一极(Cl)为负极，负极的电极反应式为：N2H4 - 4e
+ 4OH = N2↑ + 4H2O，通入氧气的一极(C2)为正极，乙、丙、丁为电解槽。
（2）乙装置中阳极材料和电解质溶液中阳离子不同，故不为电镀池，C3电极为阳极，阳极上 4OH -
4e = 2H2O + O2↑，当电路中通过 0.04 mol e 时有 0.04 mol OH 放电，同时产生 0.04 mol H+，此时 c(H+) = 0.1
mol·L 1，pH = 1。
（3）丙装置中 C4电极为阳极，阳极上 4OH - 4e = 2H2O + O2↑，同时产生 H+，正电荷增多，故中间
室的硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极室形成硫酸，C5电极为阴极，在阴极上 H+放电产生氢气，同
时产生 4OH ，阴极室负电荷增多，中间室的 Na+通过阳离子交换膜进入阴极室形成 NaOH，当通过 0.04 mol
e 时，阳极室产生 0.04 mol H+，有 0.02 mol SO42 进入阳极室，阴极室产生 0.04 mol OH ，也就有 0.04 Na+
进入阴极室，故中间室减少的质量 = 0.02 × 96 + 0.04× 23 = 2.84 g。
（4）丁装置中 Fe电极为阳极 Fe - 2e = Fe2+，C6电极为阴极 2H2O + 2e = H2 + 2OH ，产生 OH ，故
Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2↓，故电解池中有白色沉淀生成，电解的化学方程式为 Fe + 2H2O Fe(OH)2 + H2↑。。
24．
（1）Si是 14号元素，根据构造原理可知基态 Si原子价电子排布图为 ；同一周期主族
元素的第一电离能从左向右呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素大，活泼金属的第一电离能
比非金属的小，所以 B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为：N > O > B >Al。
（2）B存在空的 2p轨道，能接受孤电子对形成配位键，硼酸的电离过程中 B原子与氢氧根离子中氧
原子上的孤对电子对结合形成配位键，故 A正确；硼酸只能接受一个氢氧根，放出一个氢离子，故为一元
酸，B错误；从题干中的电离方程式可知，硼酸为弱酸，Na[B(OH)4]为强碱弱酸盐，水解显碱性，C正确；
两种含 B微粒中 B的杂化方式不同，所以键角不同，D错误。
（3）由电负性数据可知，NH3BH3分子中，与 N原子相连的 H呈正电性，显+1价，与 B原子相连的
H呈负电性，显-1价，故 A错误，NH3BH3分子中，氮原子上有一对孤电子对，而硼原子中有空轨道，二
者之间形成配位键。故 B正确，NH3BH3分子中 B和 N原子的价层电子对数均为 4，故 B和 N原子杂化方
式为 sp3；故 C正确，NH3BH3分子中-1价的氢和水中+1价的氢易发生归中反应产生氢气。故 D正确。氨
硼烷的电子式为： ，氨硼烷中尽管 N和 B的杂化方式相同，但 B和 N的电负性不同，共用电子对
偏向 N，远离 B，故 H—N—H的键角较大。
25．
（1）粉碎成粉末的目的是增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率。
（2）焙烧产生的烟气通入冷水中可制得 Se，SeO2的化合价降低，说明 SeO2具有氧化性。
（3）浸铜过程中 Cu2O溶解的离子方程式为：Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O。
（4）浸铜液调 pH值的目的是除去 Fe3+，调 pH值加入的物质可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等，操
作①的操作过程是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
（5）用亚硫酸钠还原 NaAuCl4制取金的离子方程式为：2AuCl4 + 3SO32 + 3H2O = 2Au + 3SO42 + 6H+
+ 8Cl 。
4