安徽省合肥市第四十八中学2024~2025九年级上学期期末模拟化学试题（答案）

合肥市第四十八中学2024~2025学年九年级上学期期末模拟化学试题
（1~7单元）
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；F-19；Cl35.5；K-39。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、下列没有发生化学变化的是（ ）
A．检验氢气纯度 B．硫在氧气中燃烧
C．面粉爆炸 D．稀有气体通电发出不同颜色的光
2、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．天然气泄漏时先关闭阀门并开窗通风后，再开灯检查
B．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的密度不同
C．实验室加入催化剂可以增加生成物质量
D．稀有气体含量少，没有利用价值
3、2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合该主题的是（ ）
A．分类回收生活垃圾 B．提倡使用太阳能等清洁能源
C．工业污水任意排放 D．不使用一次性筷子
4、下列实验操作正确的是（ ）
A．用力旋转 B．制备气体 C．收集氢气 D．处理废液
5、我国科学家开发了一种基于二氧化钒VO2的“冷热双吸”材料捕获利用太空和太阳的冷热能量，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．钒原子的中子数为23 B．钒原子核电荷数为23
C．钒的相对原子质量为50.94 D．二氧化钒VO2中钒元素的化合价为+4
6、地塞米松（C22H29FO5）是一种抗炎、抗过敏药物，主要作为危重疾病的急救用药和各类炎症的治疗。下列有关说法正确的是（ ）
A．地塞米松属于氧化物 B．地塞米松由4种元素组成
C．地塞米松中氢元素的质量分数最大 D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
7、下列各选项中，后者是对前者宏观事实的微观解释，其解释不正确的是（ ）
A．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子间隔变大
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子的构成不同
C．蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红———二氧化碳分子使紫色石蕊变红
8、我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，化学式为，下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是（ ）
A．淀粉属于化合物 B．反应前后分子和原子种类都不变
C．淀粉中碳、氢元素的质量比为 D．参加反应两种物质的分子个数比为
9、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，看火焰颜色
C 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
D 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
10、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ）
A．结构观：氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
11、建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是（ ）
A．空气成分示意图 B．质量守恒定律
C．地壳中元素含量 D．物质的组成与结构
12、已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示1个标准大气压。将一定质量的碳粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到碳粉完全消失，如图为气压变化图像。下列说法正确的是
A．AB段温度达到了碳粉着火点 B．D点气体的成分是CO2和O2
C．生成的CO和CO2的质量比为28:33 D．参加反应的C和O2的质量比为3:7
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下列短文，回答相关问题。
甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。甲醇又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？
甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。
中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”（见图1），被评为“2022年度（国际纯粹与应用化学联合会）化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图3所示。
请根据上述信息回答问题
(1)图2的“步骤2”使用作为催化剂，反应前后的质量和 不变。“步骤2”中反应的化学方程式为 。
(2)由图3可知的产率与质量分数的关系是 。
(3)下列说法正确的是____________（填序号）。
A．以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料
B．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生
C．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路
14、（6分）如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器①的名称 。
(2)用A装置制取氧气的反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取二氧化碳时，若要获得平稳气流，应选择的发生装置是 (填字母)；若用D装置收集，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)用E装置测定二氧化碳的体积，若水面上方不加植物油，则测得的气体体积将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
15、（6分）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
(1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(2)为加快铝土矿与溶液反应的速率，可采取的措施是 （写一条）。
(3)生成的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 。
(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。
16、（6+3分）木炭还原氧化铜的实验如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．该反应中木炭具有还原性
B．酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度
C．实验中观察到黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
D．若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于
【提出问题】木炭燃烧时可能生成也可能生成，那么木炭与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【作出猜想】
(3)猜想①： 猜想②： 猜想③： 。
【设计方案】实验装置如图(浓硫酸具有吸水作用)。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：芯怡同学从定性观察角度判断
(4)若猜想①成立，B、D处的现象是 (填序号)。
A．B中变浑浊，D处能点燃 B．B中变浑浊，D处不能点燃
C．B中无明显实验现象，D处能点燃 D．B中无明显实验现象，D处不能点燃
方案二：瀚琳同学从定量计算角度判断
取一定量木炭粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A(玻璃管+固体)
(广口瓶+混合液)
(5)若猜想②成立，则理论上 (选填“<”、“>”或“=”)。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(6)若猜想③成立且全部转化成，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 。
【交流反思】
(7)实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。
17、（5分）小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②：。试计算：
(1)中K和O的质量比为 。
(2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），求KCl在剩余固体中的质量分数？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C C A B D A C D
11 12
D B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)化学性质；CO2+3H2CH3OH+H2O；
(2)当氧化铜质量分数在0～50%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越高，而当氧化铜的质量分数在50%～100%之间时，氧化铜质量分数越高，甲醇的产率越低；
(3)ABC。
14、（6分）(1)酒精灯；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3) B ；b；(4)偏小。
15、（6分）(1)过滤；玻璃棒；(2)将铝土矿粉碎（合理即可）；(3)水；(4) 2Al2O34Al+3O2↑。
16、（6+3分）(1) 2CuO+C2Cu+CO2↑；(2)ABCD；(3)CO和CO2；(4)C；(5)=；
(6)0.3g＜m＜0.6g；(7)为了排出装置内的空气，排除干扰。
17、（5分）(1) 13：16；
(2)解：设生成氯化钾的质量为x

KCl在剩余固体中的质量分数是
答：KCl在剩余固体中的质量分数是。