重庆市凤鸣山中学2024-2025九年级上学期12月月考（第二次消化作业）化学试题（图片版含答案）

姓名：______________班级：______________
一．选择题（本大题包括16个小题，共32分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二．填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17.（4分） （1） H2O （2） Cl- （3） KH2PO4 （4） CO2+H2O===H2CO3
18.（4分） （1） ②③ （2） 左端下沉 （3） 生成气体要逸散到空气中 （4） c、d
19.（5分） （1） O2- （2） A、B B、E （3） C、D、E （4） Na2S
20.（4分） 吸附 过滤 A、D、E、F （3） A、B、D
21.（4分） （1） 碳原子排列方式不同 （2） A、D （3） Ga、N 2Ga+2NH3===== 2GaN+3H2
三．实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.（5分） （1） KMnO4 A、B （2） 集气瓶 刺激性 （3） 4NH3+3O2==========2N2+6H20
23.（6分） （1） A、C （2） B、D、A、C CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ C02+Ca(OH)2======CaCO3↓+H2O （4） 酒精灯 a
四．计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.（6分） (1) 1:1 (2) 5.5g (3)解：设Cu2(OH)2CO3质量为X 222 44 X 5.5g 222 44 X 5.5g X=27.75g ω（Cu2(OH)2CO3）= 答：该样品中碱式碳酸铜的质量分数为92.5%重庆凤鸣山中学 2024-2025学年度上期第二次消化作业化学试题
（物理化学合堂，考试时间共 120 分钟）
可能要用到的相对原子质量： H-1 C 12 O 16 Cl-35.5 Cu 64
一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是
A．舱外太空行走 B．宇航员的呼吸作用 C．接收图像信号 D．抓取月球土壤样品
2. 下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物排列的是
A. 氮气 液氧 稀盐酸 B. 水 氯化钠 空气
C. 铜 高锰酸钾 大理石 D. C60 干冰 矿泉水
3.水资源是一种重要的战略资源。下列有关爱护水资源的说法错误的是
A. 生活污水集中处理后排放 B. 为防止水体污染严禁施用农药、化肥
C. 工业上循环利用冷却水 D. 生活中我们提倡一水多用
4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是
(连一起)
A. 收集气体 B. 洗涤试管 C. 过滤泥水 D. 检查气密性
5. 铁是年产量最高的金属，结合下图有关信息分析，下列说法正确的是
A. 铁原子结构示意图中 x＝14 B. 铁原子核内含有 26 个中子
C. Fe 转化为 Fe2+需得到 2 个电子 D. Fe2+与 Fe3+质子数不同
6.二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素【CO（NH2） 2】吸收，其反应的化学方程式为：
6NO2 +4CO（NH2）2 =4CO2 +7X+8H2O。下列说法正确的是（ ）
A．CO（NH2）2的相对分子质量是 60g B．该反应可减缓温室效应
C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D．X 的化学式为 N2
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7.下列关系成立的是
A. 粒子大小：分子＞原子 B.反应物种类：分解反应＞化合反应
C. 硬度大小：金刚石＞石墨 D. 元素的种类：混合物＞纯净物
8. 下列说法中，不正确的是
A.CO2、CH4、O3都是温室气体 B.氧元素未参与自然界中的碳循环
C.减少化石燃料的使用可以减少CO2的排放 D.动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2
9. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取 H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加
C．b 的化学式为 H2O D．参加反应的 a、b 分子个数比为 1∶1
10.碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A. CO 和 CO2 性质不同的原因是相差一个氧原子
B. 金刚石、石墨之间可以转化，该转化为化学变化
C. CO 用于冶炼金属、做气体燃料，CO2 可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料
D. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
11.氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为 Zn Ag 2O ZnO 2Ag ，其
中发生还原反应的物质是
A. Zn B. Ag2O C. ZnO D. Ag
12. 干冰可用于人工降雨，当飞机在云层上撒布干冰后，不会发生变化的是
A. 云层周围的温度 B. 水分子的间隔
C. 二氧化碳分子的质量 D. 二氧化碳和水的状态
13. 茶氨酸（化学式为 C7H14N2O3）是茶叶中特有的一种氨基酸，可以降低血压，下列关于茶氨酸说
法不正确的是
A. 茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 茶氨酸中碳元素的质量分数最大
C. 茶氨酸中碳元素和氧元素的质量比是 7：4
D. 茶氨酸由 7 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子和 3 个氧原子构成
14.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）
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1 CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2 不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧．
A.①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
15.下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是（ ）
A. CO(CO2) : 通过灼热的氧化铜 B. CO2（CO）：通入足量氧气，点燃
C. N2（O2）：将混合气体通过灼热的铜网 D. K2MnO4（KMnO4）：充分加热固体混合物
16. 取碳和氧化铜的混合物 ag 在一定条件下恰好完全反应，相
关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A．M 点对应的固体物质只有两种
B．N 点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min 内，固体中铜元素的质量分数不变
二、填空题（本大题包括 5个小题，共 21分）
17.（4 分）水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小粒子 。 （2）氯化钠中的阴离子_____。
（3）KH2PO4中磷元素的化合价
（4）二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，用化学方程式表示其原因 。
18.（4 分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
【查阅资料】 Na 2CO3 +2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
（1）如图所示，上述实验中遵守质量守恒定律的是___________（填序号）；
（2）实验③中的实验现象是玻璃棒___________（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；
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（3）实验②不能用于验证质量守恒定律，其原因是___________；
（4）微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
a.分子的种类 b.分子的数目 c.原子的种类 d.原子的数目
19.（5 分）如下图所示，该图为某些微观粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）其中 A 的粒子符号为_____。
（2）上述 A~F 微粒中，属于同种元素的是_________（填序号)；化学性质相似的原子是______（填
序号)。
（3）A-F 中位于第三周期的元素是_________（填序号)。
（4）若微粒 G 中，x=y+8，则由微粒 CG 构成的物质化学式是_____。
20.（4 分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水
的问题：小明同学去爬山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按图 1 所
示流程制取蒸馏水。
（1）向滤液中加入的物质甲为活性炭，用来除去色素和异味，这利用了活性炭的_________性。
（2）操作 A的名称是 ，该操作所必需的仪器为（填字母）______。
A.烧杯 B.酒精灯 C.试管 D.铁架台 E.玻璃棒 F.漏斗 G.托盘天平
（3）进行过滤时，下列操作不会导致过滤后滤液仍然浑浊的是_____（填字母)。
A.液面低于滤纸边缘 B.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C.过滤时滤纸被戳破
D.滤纸与漏斗间有气泡 E.收集滤液的烧杯本身不干净
21.（4 分）碳元素在自然界分布极广，根据所学知识回答。
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（1）图中三种单质的物理性质存在较大差异的原因是 。
（2）密闭容器中，木炭与一定量氧气充分燃烧，测得最终气体只含CO、CO2两种，则该气体中氧元
素的质量分数不可能是______（填序号）。
A. 40% B. 60% C. 70% D. 80%
（3）氮化镓（GaN）的结构与金刚石相似，则构成氮化镓的粒子符号是______。将金属镓置于氨气
流中，在1100℃加热30分钟，制得灰色粉末状氮化镓，并生成另一种气体单质，该反应化学方程式
为 。
三、实验题(本大题包括 2个小题，共 11分)
22.（5 分）氧气的制备和性质是重要的实验，根据下图回答问题。
（1）图 A、图 B 装置都可以用于实验室制备 O2.，固体 X 的化学式为_____，固体 Y 可以是_____(填
序号)。
A．红砖粉 B．硫酸铜 C．氯化钠
（2）图 C 中仪器 a 的名称是_____，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有_____
气味的气体。
（3）图 D 所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种稳定的氧化物，该反应的化学方程式
为 。
23.（6 分）实验室制取气体所需的装置如图所示
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（1） 小明组装了一套装置既可制取 CO2也可制取 O2，选用的发生装置和收集装置是___________
（填字母 A~E）；
（2） 实验室制取二氧化碳是学生必做实验，其主要步骤有：
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
该实验正确的操作顺序为 (填序号)。
（3）若用小明组装的装置制取 CO2，其选用的反应原理是 （用化学反应方程
式表示），实验室常用澄清石灰水检验 CO2，写出该反应的化学方程式 。
（4）小明对制取 Cl2 的实验产生兴趣。查阅资料可知，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取
氯气。常温常压下，氯气密度比空气大，能溶于水，有毒，能被氢氧化钠溶液等吸收。小明选用 A 装
置改装，除了添加陶土网、铁圈，还需要___________（填仪器名称）。若选用 F 作为收集装置，则
气体从___________（填“a”或“b”）端通入集气瓶，另一端与尾气处理装置 G 连接。
四、计算题(本大题包括 1个小题，共 6分)
24.铜长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，重
庆某中学化学兴趣小组为测定某铜锈样品中 Cu2(OH)2CO3的含量进行了如下实验：取 30g 铜锈样品，
粉碎后放入烧杯中，将 200g 稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物
质的总质量，实验数据记录如表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯内物质的总质量（g） 77.8 125.6 174.5 224.5
已知：Cu2 OH CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 3H2 2O ，铜锈中其他物质均不与稀硫酸发生
反应；Cu2(OH)2CO3 的相对分子质量为 222。
试计算：
（1）硫酸铜中铜、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）；
（2）实验结束后共生成 CO2的质量为___________；
（3）该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
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