四川省自贡市荣县中学2024-2025高三上学期模拟试卷二化学试题（答案）

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四川省荣县中学2022级化学模拟卷二
1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2. 侯德榜联合制碱法原理之一是。下列说法正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则
B. NH3、CO2和H2O均为非电解质
C. 氯化钠的电子式为
D. CO2、和H2O的中心原子均为sp3杂化
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1
B. 1L0.1mol/L溶液中离子数为0.1
C. 常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4
D. 向密闭容器中充入1mol与1mol充分反应后容器内的分子数小于2
4. 下列事实解释正确的是
事实 解释
A 钠与钾焰色实验不同 钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光
B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是由非极性键构成的非极性分子
C 的熔点比高 比相对分子质量大，分子间作用力大
D HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键
A. A B. B C. C D. D
5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I-
B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl-
C. 澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-
D. 由水电离产生的c(H＋) = 1×mol·的溶液：、、、Cl-
6. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH
C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体
7. 下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目 实验方案
A CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B 比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C 比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察否有沉淀产生
D 蔗糖水解产物是否具有还原性 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象
A. A B. B C. C D. D
8. 利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是
A. 比更易被吸附在催化剂表面
B. 向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率
C. 该历程中最大的活化能是
D. 该历程只涉及σ键的断裂和形成
9. X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是
A. 原子半径：X>Y
B. 气态简单氢化物的还原性：X>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D. 同周期中第一电离能小于X的元素共有4种
阅读下列材料，完成下面小题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可以用于制铜，反应为，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。
10. 下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是
A. Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B. O2和SO2都是非极性分子
C. Cu2S晶胞中S2﹣位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+
D. 标准状况下，每有22.4LO2参与反应，转移电子数为4mol
11. 铜及其重要化合物下列说法正确的是
A. SO2的键角比SO3的大 B. SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化
C. Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强 D. 1mol[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H
12. 下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时的阴极反应：
B. Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O
C. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O
D. Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+＝2[Cu(NH3)4]2++2H2O
13. 利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，反应过程原理的示意图如图。下列有关说法正确的是
A. 玻碳电极发生还原反应
B. 铂电极发生的电极反应为
C. 电池工作时，电流由玻碳电极经电解质溶液到铂电极
D. 当电路中转移1mol 时，阳极室溶液的质量减少8g
14. 常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒百分含量(例如的百分含量随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的百分含量随滴加溶液体积的变化关系
B.
C.
D. M点溶液中存在
15. 实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
（1）图中装置A制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_______(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的_______(填试剂名称)，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在装置A、B之间安装盛有_______(填字母)的净化装置。
A. 碱石灰 B. 饱和食盐水 C. 浓硫酸 D. 饱和NaHCO3溶液
（3）写出装置B中制取氯酸钾的离子方程式：_______；写出装置C中制取次氯酸钠的离子方程式：_______。
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_______。
（5）实验中可观察到装置D的试管中溶液颜色变化为_______。
16. 高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
（1）“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_______
（2）向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分_______。
（3）①“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是_______(填字母)。
A.浓盐酸　　　B.亚硫酸　　　　　C.稀硫酸　　　　D.氢碘酸
②“歧化”时，加入冰醋酸的目的是_______。(从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释)。
（4）由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备(如图)，试写出该电解过程总反应的离子方程式：_______。
17. 利用、为原料合成的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是_______(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是_______。
②生成的最佳条件是_______(填标号)。
a．220°C， b．220°C，
c．320°C， d．320°C，
（3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______
（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。
②223°C时，的平均反应速率_______。
18. 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。
（1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为______L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10molSO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为______。
（2）当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是______(填写化学式)。
（3）将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。
若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c()＋______，此时溶液中c(Na＋)______0.100mol·L-1.(选填“>”、“<”或“=”)
（4）上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kh)。以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：Kh==(Kw为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。______。
（5）“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价______。
四川省荣县中学2022级化学模拟卷二
1.
【答案】C
2.
【答案】A
3.
【答案】A
4.
【答案】A
5.
【答案】C
6.
【答案】C
7.
【答案】B
8.
【答案】C
9.
【答案】D
【答案】10. C11. B12. C
13.
【答案】C
14.
【答案】D
15.
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③. （2）B
（3） ①. ②.
（4）反应的温度不同、反应物浓度不同
（5）先变红后褪色
16.
【答案】（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O
（2）Al(OH)3、H2SiO3
（3） ①. C ②. 消耗OH-，使平衡3+2H2O2+MnO2(s)+4OH-正向移动，提高KMnO4产率
（4）
17.
【答案】（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-92.4kJ/mol
（2） ①. L1 ②. 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大 ③. c
（3）
（4） ①. 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小 ②. 0.6mol·h-1/mol
18.
【答案】（1） ①. 6.72 ②.
（2）Na2SO3（3） ①. 2c() ②. >
（4）的水解常数，小于的电离解常数，所以溶液显酸性
（5）原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物CaSO3难溶于水，可能堵塞管道
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