3.2.3酸碱中和滴定 课时训练 高中化学人教版选择性必修1

第三章　第二节　酸碱中和滴定
A组·基础达标
1．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是(　　)
A．50 mL量筒　 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管　 D．50 mL碱式滴定管
2．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　)
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
3．下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器，在仪器上标明具体使用温度的是(　　)
A．圆底烧瓶　 B．滴定管
C．烧杯　 D．锥形瓶
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是(　　)
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
5．关于下列各实验或装置的叙述不正确的是(　　)
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
6．(2023·广东佛山南海石门中学期中)常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是(　　)
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化
B．若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点
C．装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡
D．若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点
7．(2023·广西梧州期中)用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00 mL 这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50 g，再稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.112 5 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00 mL。
(1)该实验中的指示剂应选择__________，判断滴定终点的方法为________。
(2)该食醋中CH3COOH的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
(3)滴定过程中下列操作会导致测定的CH3COOH的质量分数偏小的是(其他操作均正确)________。
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡
C．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
D．滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外
8．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取烧碱样品4.1 g，所用的主要仪器是______________________________。
(2)将样品配成250 mL的待测液，需要的仪器有_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)取10.00 mL待测液，用____________量取并注入____________中。
(4)用0.201 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：________________________。
滴定次数 待测液 体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前 读数/mL 滴定后读 数/mL
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
(5)根据上述数据，计算烧碱的纯度为________。
(6)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较________(填字母)。
A．偏高　 B．准确
C．偏低　 D．可能偏高或偏低
B组·能力提升
9．(2022·云南丽江联考)一支规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　)
A．流出溶液的体积为(m－n)mL
B．流出溶液的体积为(n－m)mL
C．管内溶液体积等于(a－n)mL
D．管内溶液体积多于n mL
10．(2023·安徽宣城期中)某小组配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并滴定草酸溶液的浓度，下列玻璃仪器不需要的是(　　)
A．①③　 B．②④
C．⑤⑥　 D．②⑥
11．(2023·广东汕头期中)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(　　)
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3
12．(2023·北京海淀期中)向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
13．(2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。
(1)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
【提出假设】稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。
【设计方案并完成实验】用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序 号 V(HAc) /mL V(NaAc) /mL V(H2O) /mL n(NaAc)∶ n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝________，b＝________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。
【实验结论】假设成立。
(2)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为________mol·L-1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
②用上述HAc溶液和0.100 00 mol·L-1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(3)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mL
Ⅱ __________________________________，测得溶液的pH为4.76
【实验总结】得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(4)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途______________ __________________________________________________________。
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第三章　第二节　酸碱中和滴定
A组·基础达标
1．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是(　　)
A．50 mL量筒　 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管　 D．50 mL碱式滴定管
【答案】C　
2．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　)
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
3．下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器，在仪器上标明具体使用温度的是(　　)
A．圆底烧瓶　 B．滴定管
C．烧杯　 D．锥形瓶
【答案】B
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是(　　)
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
【答案】A　【解析】滴定管用蒸馏水洗净后，要用待装液润洗2～3次。
5．关于下列各实验或装置的叙述不正确的是(　　)
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
【答案】D　【解析】④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D错误。
6．(2023·广东佛山南海石门中学期中)常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是(　　)
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化
B．若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点
C．装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡
D．若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点
【答案】C　【解析】滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，A错误；若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟不变色，达到滴定终点，B错误；装NaOH标准液时，采用碱式滴定管，可用图2所示方法排除滴定管内的气泡，C正确；相同浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，所以电离出的氢离子比醋酸多，pH值小于醋酸，实线表示醋酸的滴定曲线，D错误。
7．(2023·广西梧州期中)用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00 mL 这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50 g，再稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.112 5 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00 mL。
(1)该实验中的指示剂应选择__________，判断滴定终点的方法为________。
(2)该食醋中CH3COOH的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
(3)滴定过程中下列操作会导致测定的CH3COOH的质量分数偏小的是(其他操作均正确)________。
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡
C．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
D．滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外
【答案】(1)酚酞　无色变为浅红色　(2)5.40%　(3)BC
【解析】(1)用NaOH溶液滴定醋酸，恰好反应完时溶液呈碱性，故选用酚酞为指示剂；判断滴定终点的方法为当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。(2)n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝ 0.112 5 mol·L-1×0.02 L＝0.002 25 mol，则原溶液中醋酸的质量为0.002 25 mol×5×60 g·mol-1＝0.675 g，该食醋中CH3COOH的质量分数为×100%＝5.40%。(3)碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，导致测定的CH3COOH的质量分数偏大，A不选；滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，导致测定的CH3COOH的质量分数偏小，B符合；达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏小，导致测定的CH3COOH的质量分数偏小，C符合；滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外，导致读数偏大，导致测定的CH3COOH的质量分数偏大，D不选。
8．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取烧碱样品4.1 g，所用的主要仪器是______________________________。
(2)将样品配成250 mL的待测液，需要的仪器有_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)取10.00 mL待测液，用____________量取并注入____________中。
(4)用0.201 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：________________________。
滴定次数 待测液 体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前 读数/mL 滴定后读 数/mL
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
(5)根据上述数据，计算烧碱的纯度为________。
(6)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较________(填字母)。
A．偏高　 B．准确
C．偏低　 D．可能偏高或偏低
【答案】(1)药匙、托盘天平、小烧杯
(2)小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
(3)碱式滴定管(或移液管)　锥形瓶
(4)0.402 0 mol·L-1　(5)98%　(6)A
【解析】(4)根据c(NaOH)·V(NaOH溶液)＝c(HCl)·V(HCl溶液)，将第一次实验数据代入，得c1(NaOH)≈0.400 0 mol·L-1。同理得，c2(NaOH)≈0.404 0 mol·L-1，则c(NaOH)＝＝0.402 0 mol·L-1。(5)样品中m(NaOH)＝0.402 0 mol·L-1×0.250 L×40 g·mol-1＝4.02 g，则烧碱的纯度为×100%≈98%。(6)由于调零时仰视读数，导致读取的碱液体积偏低，使得最后计算的浓度偏高。
B组·能力提升
9．(2022·云南丽江联考)一支规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　)
A．流出溶液的体积为(m－n)mL
B．流出溶液的体积为(n－m)mL
C．管内溶液体积等于(a－n)mL
D．管内溶液体积多于n mL
【答案】B
10．(2023·安徽宣城期中)某小组配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并滴定草酸溶液的浓度，下列玻璃仪器不需要的是(　　)
A．①③　 B．②④
C．⑤⑥　 D．②⑥
【答案】D　【解析】配制一定物质的量浓度溶液的实验需要使用的玻璃仪器有容量瓶①、烧杯⑤；酸碱中和滴定需要的玻璃仪器有锥形瓶③、碱式滴定管④，故不需要的玻璃仪器有分液漏斗②、蒸馏烧瓶⑥，D项符合题意。
11．(2023·广东汕头期中)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(　　)
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3
【答案】C　【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝＝0.02 mol·L-1，则c(H＋)＝5×10-13 mol·L-1，pH＝－lgc(H＋)＝12.3，D正确。
12．(2023·北京海淀期中)向0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
【答案】D　【解析】Ba(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确；电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C正确；若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。
13．(2022·广东卷，节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。
(1)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
【提出假设】稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。
【设计方案并完成实验】用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序 号 V(HAc) /mL V(NaAc) /mL V(H2O) /mL n(NaAc)∶ n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝________，b＝________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。
【实验结论】假设成立。
(2)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为________mol·L-1。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
②用上述HAc溶液和0.100 00 mol·L-1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(3)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mL
Ⅱ __________________________________，测得溶液的pH为4.76
【实验总结】得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(4)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途______________ __________________________________________________________。
【答案】(1)①3.00　33.00　②正　实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
(2)①0.110 4
(3)另取20.00 mL HAc，加入 mL氢氧化钠
(4)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
【解析】(1)①实验Ⅶ的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，V(HAc)＝4.00 mL，因此V(NaAc)＝3.00 mL，即a＝3.00，由实验Ⅰ可知，溶液最终的体积为40.00 mL，因此V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。②实验Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，实验Ⅱ的溶液中c(HAc)为实验Ⅰ的，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ所得溶液的pH＝2.86＋1＝3.86，但实际溶液的pH＝3.36<3.86，说明稀释过程中，溶液中n(H＋)增大，即电离平衡正向移动。
(2)①滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08 mL×0.1 mol·L-1＝20.00 mL×c(HAc)，解得c(HAc)＝0.110 4 mol·L-1。滴定过程中，当V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝≈ mol·L-1＝10-2.88 mol·L-1，溶液的pH＝2.88；当V(NaOH)＝11.04 mL时，n(NaAc)＝n(HAc)，考虑HAc的电离和Ac－的水解，HAc的电离程度大于Ac－的水解程度，故溶液中NaAc＞HAc，溶液的pH＞pKa，即pH＞4.76，当V(NaOH)＝22.08 mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac－发生水解，溶液呈弱碱性；当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1 mol·L-1，溶液pH接近13。
(3)向20.00 mL的HAc溶液中加入V1 mL NaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当＝1时，溶液中c(H＋)的值等于HAc的Ka，因此另取20.00 mL HAc，加入 mL氢氧化钠，使溶液中n(NaAc)＝n(HAc)。
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