山东省德州市乐陵第一中学2024-2025高三上学期12月月考化学试题（答案）

乐陵一中高三12月月考化学试题答案 2024.12
1-5 DA ACB 6-10ABCCA 11-15 AC BD C A BD
16【答案】（1）第四周期VIA族 （2）
（3）与均为分子晶体，相对分子质量链状比大的多，故分子间作用力更大
（4） ①. ②.
（5）因为元素是价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性；
（6） ①. ②. 4 ③.
17.【答案】（1） ①. 3d34s2 ②. CO2 （2）Na[Al(OH)4]
（3） ①. HCO+OH-+Ca(VO3)2CaCO3+H2O+2VO ②. 提高溶液中HCO浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放VO ③. 离子交换 （4）V4O
18.【答案】（1） ①. ②.
（2）两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体：
（3） （4）是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力
（5） ①. ②.
19.（12分）
（1）第四周期 VIII 族 V、As（2）Co(pyz)Ni(CN)4 6 C
（3）sp 低于 嘧啶是极性分子，pyz是非极性分子，嘧啶分子极性大，熔点高
20【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止水蒸气进入C装置，BeCl2发生水解
（2）防止反应放热温度过高，乙醚和HCl挥发太快
（3）缺少HCl、H2的尾气处理装置 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
（5） （6）bde乐陵一中高三12月月考化学试题 2024.12
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
As 75 Se 79 Sn 119 I 127 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A. 所有金属均可用一氧化碳或氢气还原金属矿物制备
B. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
C. 石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
D. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. 2—乙基—1—己烯的键线式： B. BF的结构式：
C. SO3的VSEPR模型： D. 固体SiO2的电子式：
3. 下列有关VIA族元素及其化合物说法正确的是
A.基态Se的价层电子排布式为4s24p4 B. SO3与SO32-的键角相等
C. SO2Cl2是非极性分子 D. VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高
4. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：
B. 最高价含氧酸的酸性Z大于W
C. 可通过置换反应证明非金属性：
D. 基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个
5. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是
A. 是共价化合物，也是共价化合物
B. 在空气中受热生成，则在空气中受热生成
C. 为三角锥形分子，则为三角锥形分子
D. 酸性强于，则酸性强于
6.气态SO3以单分子形式存在，分子内存在大键（），结构如图甲。固态SO3的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是
图甲 图乙
A.图甲和图乙中硫氧键键长a＜b B.图甲和图乙S原子的杂化方式相同
图乙中S原子存在孤电子对 D.图乙中所有的O-S-O键角相等
7.实验室模拟工业对富硒废料（含）的处理过程回收Se和Ag。下列说法错误的是
A.“焙烧”在坩埚中进行 B.“浸取”发生的离子反应
C.铜元素在“操作1”中被除去 D.Ag元素位于周期表中的ds区
8.下列物质性质描述正确的是
A. 水中的溶解性：C5H11OH>C2H5OH B. 稳定性：HF>HI>HBr>HCl
C. 已知硫酸的结构式如图 酸性：CH3SO3HD.沸点：
9. 一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，下列说法错误的是
A. 的价层电子排布式是
B. 有机碱离子中N原子的杂化方式为杂化
C. 分别与和配位的个数比为
D. 若晶胞参数，则晶体密度为
10．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.10mol/L的KSCN溶液、FeSO4溶液；
②向0.10mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
③向0.10mol/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
④向等体积浓度均为0.10mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是
A. 实验①中 KSCN中含有的SCN-离子构型为直线形 B. 实验②中MnO将SCN-还原为(SCN)2
C. 实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D. 实验④说明还原性：SCN->Fe2+
某化合物具有半导体性能，其四方晶胞结构如图所示，已知2号原子坐标为，下列有关说法错误的是
A.该晶体的化学式为 B.与S距离最近的Cu和Sn的数目相等
C.1号原子的坐标为 D.该晶体的密度为
13. 元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。上述元素形成的一种阳离子如图所示。下列说法错误的是
A. 该阳离子受热时首先失去的组分是X
B. 生成该阳离子过程中，Y分子键角增大
C. 的合理结构式为
D. 中心原子的杂化方式为sp2
14. 某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。
下列说法错误的是
A. 加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸
B. 假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7
C. TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6
D. 当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103
15.醚类化合物的羰基化反应可通过如图转化来实现。下列说法错误的是
是该转化过程的催化剂
B.该转化过程中C和N的杂化方式均发生了改变
C.两个循环过程中涉及极性键的断裂和极性键的形成
D.乙醚经上述转化可得到
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16（12分）. 硒()是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。
（1）在周期表中的位置____________。
物质 状态(常温) 熔点
固体 340-350℃
气体 ℃
（2）O、S、气态氢化物的键角由大到小的顺序为__________(填化学式)。
（3）已知与的部分性质如下表：
根据X射线衍射分析晶体如图所示的长链状结构，请解释与熔点差异较大的可能原因 。
（4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中原子的杂化类型为_______，元素、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。
（5）亚硒酸氢钠()可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。预测，可能的化学性质并说明预测依据 (从氧化还原反应的角度分析)。
（6）、、可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。
①该超导材料的化学式为___________；距离原子最近的原子的个数为_______。
②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为
(阿伏加德罗常数的值为，用含a、b和的式子表示)。
17（12分）. V2O5是制造钒铁合金的原料。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺流程如下：
已知：i石煤含V2O3，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成四羟基合铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和四羟基合铝酸钙均难溶于水。
回答下列问题：
（1）钒原子的价层电子排布式为___________；焙烧产生的气体①为___________(填化学式)。
（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为___________(填化学式)。
（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 ；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为 ；浸取后低浓度的滤液①进入___________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。
（4）酸性条件下，VO可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子(如下图)由4个VO4四面体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为___________；
18（12分）. 学习结构化学，有助干洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：
（1）Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为___________，Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
（2）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是___________。
（3）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H中N原子均为sp3杂化，请推测N4H的结构式___________。
（4）金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
物质 GaF3 GaCl3 GaBr3
熔点 >1000 77.75 122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是 。
Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，下方As原子坐标为(，，)，晶体中Ni的配位数为________________________；NA为阿伏加德罗常数，
则晶胞密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。
（12分）化学式为Co(pyz)mNi(CN)n（pyz表示）杂环化合物的四方晶胞结构如图。
回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中位置__________________________。同周期中，基态原子未成对电子数与Co相等的元素是 （填元素符号）。
（2）该杂环化合物的化学式为 。该物质为配位化合物，晶体中的配位数为 。下列对的杂化方式推断合理的是 （填标号）。
A. B. C. D.
（3）pyz（ ）中含有与苯类似的大键，则pyz中N原子的价层孤电子对占据 轨道。pyz（ ）的熔点 （填“高于”或“低于”）嘧啶（ ），原因为 。
20（12分）. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。
Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制 BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。
已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。
装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制 HCl，仪器a的名称为___________，装置D作用 ________________________ 。
（2）C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
（3）上述实验装置的缺点是 。
Ⅱ．提纯BeCl2
（4）反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___________________________________。
Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量
甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应)
（5）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。
（6）氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2形式存在，Be原子的杂化方式为sp2。500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有___________。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．配位键