广东省佛山市顺德区龙江龙山初级中学2024-2025九年级上学期期末核心素养监测模拟（一）化学试卷(答案)

2024学年第一学期九年级期末核心素养监测模拟（一）
化学试卷
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时 60 分钟.
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．大良牛乳是顺德非遗牛奶制品。下列制作过程包含化学变化的是
A．过滤盐水
B．加热牛奶
C．摊开牛乳
D．挤出白醋
2．空气是一种宝贵的资源。下列关于空气成分叙述不正确的是
A．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
B．利用氩、氦气使病变组织的温度快速升降，消除肿瘤
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯
D．氮气化学性质活泼，不可用于食品防腐
3．下列化学用语中表示的意义正确的是
A．NH4Cl：氯化氨
C．2O：2个氧原子
B．Ar2：氩气
D．Fe2+：铁离子
昆明牯牛山的日出云海吸引不少游客前往。近日，有游客夜爬牯牛山，不听劝阻，把国家二级保护植物杜鹃花枝被当柴火，烤火吃东西，围着开“篝火晚会”。回答4-5题。
4．牯牛山的徒步起点处有醒目的防火禁火警示标识。下列标识中表示“禁止烟火”的是
A．
B．
C．
D．
5．若游客引起大面积山火，下列叙述不正确的是
A．在火势前方铲除杜鹃花设置隔离带，清除可燃物
B．大风能抑制火势是因为使温度降低到着火点以下
C．消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气
D．因游客防火意识缺乏，追究其法律责任
6．质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是
A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．添加铁钉
D．称量药品
7．学习中国科学家事迹，弘扬科学家精神。下列叙述不正确的是
A．徐寿创造许多元素中文名称
C．张青莲测量相对原子质量新值
B．侯德榜研究青蒿素
D．闵恩泽研发催化剂
8．稀土元素是有重要用途的资源。镧元素（La）和铈元素（Ce）是常见的稀土元素，题8图为元素周期表中镧、铈元素的信息，都位于同一周期。下列有关说法中，不正确的是
A．镧原子的质子数为57
B．铈的相对原子质量为140.1
C．镧、铈原子电子层数不相同
D．镧、铈元素都属于金属元素 题8图
佛山探索利用电解水、超临界水蒸煤等制氢技术，研发全球首创的氨氢高温窑炉零碳燃烧技术。回答9-11题。
9．下列有关“电解水”实验叙述正确的是
A．正、负极产生的气体质量比为1：8
B．实验可证明水是由氢气和氧气组成
C．水中加入少量NaOH溶液以增强导电性
D．本实验需注意排气通风（图乙） 题9图
10．题10图为超临界水蒸煤制氢的微观示意图，下列叙述不正确的是
A．元素观：反应前后元素种类不变
C．守恒观：反应前后分子个数不变
B．分类观：反应前后都包含氧化物
D．转化观：该反应属于还原反应
题10图
11．氢能产业发展推动绿色能源的可持续发展。下列关于能源利用与开发叙述不合理的是
A．氢能的最大优点是环保，低污染
C．降低化石能源在能源结构中比例
B．工业上大力发展风能和核能发电
D．开采可燃冰时无需注意甲烷泄漏
12．人体中含有过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石。关于尿酸的说法正确的是
A．由四个元素组成
C．碳、氮原子质量比为5∶4
B．含有1个臭氧分子
D．氢元素质量分数最小
13．劳动出真知。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌
B 将活性炭包去除汽车内部的异味 活性炭具有还原性
C 将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁 石墨具有滑腻感
D 用天然气作为家用燃料烹饪佳肴 天然气具有可燃性
14．下列各组物质中，在一定条件下，存在如“题14图”所示的一步转化关系的是
选项 甲 乙 丙 题14图
A KMnO4 MnO2 O2
B O2 Fe3O4 Fe
C C CO CO2
D CaO Ca(OH)2 CaCO3
15．题15图甲为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图乙为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是
甲 乙
题15图
A．浓氨水具有挥发性，湿棉花的作用是吸收氨气
B．曲线X的变化代表甲试管，曲线Y的变化代表乙试管
C．该实验说明温度越高，分子运动速率越快
D．0~1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
二、非选择题：6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18-21题各10分，共55分。
16．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，佛山“长寿醋”制作过程如题16图所示。
（1）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据题16-1图，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是 ▲ 。
（2）富硒山泉水中的“硒”指的是 ▲ （填“元素”或“原子”），题16-2图为山泉水的处理过程中，步骤①网格净水原理类似于步骤 ▲ （填“②”、“③”或“④）。
题16-1图 题16-2图
（3）酿醋过程属于 ▲ （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），发酵过程中，粘米和糯米会出现板结，不能与水完全接触，可通过 ▲ （填操作a名称）处理。
【跨生物】（4）发酵时，淀粉先分解为糖类物质，再被醋酸菌转化为醋酸。“糯米多则醋甜”是因为 ▲ 有剩余。因醋酸菌的生长需要 ▲ ，需放置在有遮阳网、吸热较慢的泥地。
17．【科普阅读】
二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于冰雪融化剂，氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。题17-1图为工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图。碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。题17-2图为研究人员配制出A、B两组融雪剂。目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。
根据上文，回答问题
（1）上述流程中，粉碎机的作用是 ▲ 。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为 ▲ ，反应过程中产生的气体不加以处理，大量排放到大气，会造成 ▲ （填一种环境问题）。
【跨物理】（3）A、B组融雪剂均属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。抛撒融雪剂可降低 ▲ ，清除道路积雪。
（4）由图2可知，A组融雪剂腐蚀性比B组强的原因是 ▲ 。
（5）环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是 ▲ 。
题17-1图 题17-2图
18．【基础实验与跨学科实践】
（1）气体制取及性质
i．制取气体
①装置A中仪器a的名称为 ▲ 。
②对比简易供氧器，装置B制取氧气具有 ▲ 的优点，其发生反应的方程式为 ▲ 。
A B 简易供氧器
题18-1图
ii．性质实验
简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。
X试剂 右瓶现象 实验结论
澄清石灰水 ▲ . CO2能澄清石灰水发生反应
紫色石蕊溶液 ▲ . CO2能与水反应生成酸性物质
（2）技术再创新，聚力助低碳
我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下，CO2可以转化为甲醇（CH3OH）或汽油。
题18-2图
①制取汽油使用Na-Fe3O4/HZSM-5作为催化剂，反应前后的 ▲ 不变。
②X是一种单质，其化学式为 ▲ 。在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式： ▲ 。
19．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。
题19图
【查阅资料】①木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），均为不溶于水的红色固体；
②浓硫酸具有吸水性。Cu不与稀硫酸反应，但Cu2O可以。Cu2O+H2SO4=== Cu+H2O+CuSO4（CuSO4的水溶液呈蓝色）。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能呢？
【作出猜想】Ⅰ：CO；Ⅱ：CO2；Ⅲ： ▲ 。
【设计方案】打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间干燥的氮气（目的是： ▲ ），关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
【方案研讨】
方案 方案设计 评价交流
定性观察 若B处澄清石灰水变浑浊，D处的气体能点燃，则猜想 ▲ （填序号）成立。 A处中发生反应的化学方程式为 ▲ 。B处足量澄清石灰水的作用是 ▲ 。
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，若 ▲ ，有红色固体生成，则红色固体含有Cu2O 教师指出该方案不严谨，原因是红色固体含有CuO和Cu2O，与稀硫酸反应也有相同现象。
定量计算 取一定量木炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 实验装置m反应前m反应后A（玻璃管+固体）m1m2B+C（广口瓶+混合液）m3m4
若猜想Ⅱ成立，则理论上m4-m3 ▲ （填“＞”、“＜”或“＝”）m1-m2。
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： ▲ 。
20．高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。题20-1图为工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。题20-2图为锰元素的“价类二维图”。
题20-1图
化合价
单质 氧化物 盐 物质类别
题20-2图
（1）氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是 ▲ 。
（2）MnO2和KOH熔融物与空气中的氧气反应并同时生成水，该反应的化学方程式为 ▲ 。题20-2图中 ▲ （填字母）可代表化学式为K2MnO4的物质。
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O===2KMnO4+2KOH+X↑，属于图20-2中的反应 ▲ （填序号），X的化学式是 ▲ 。
（4）得到的高锰酸钾需要洗涤、烘干，在烘干过程中温度不宜过高，原因是 ▲ 。
（5）生产流程中可循环利用的物质是 ▲ ；若生产流程中物质全部循环利用，为了持续进行， ▲ （填“是”或“否”）需要不断补充该物质，其原因是 ▲ 。
21．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。题21-1图为反应原理，题21-2图为不同催化剂对应的甲烷转化率。
已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3。
题21-1图 题21-2图
（1）甲烷热解制氢的反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为 ▲ 。
（2）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是 ▲ 。
（3）依据题21-2图，为了尽可能提高甲烷的转化率，应使用的催化剂是 ▲ 。
（4）现需制取12t的氢气，需要消耗多少t的甲烷？（写出计算过程）
2024学年第一学期九年级期末核心素养监测（一）
九年级化学
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符号要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C A B A B A C C D C C B D
二、非选择题：6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18-21题各10分，共55分。
16．（1）分子构成/结构不同（1分） （2）元素（1分）；③（1分）
（3）缓慢氧化（1分）；过滤（1分） （4）糖类物质（1分）；适宜的温度（1分）
17.（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分）
（2）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）；温室效应/全球变暖（1分）
（3）混合物（1分）；冰雪熔点/凝固点/凝固温度（1分）
（4）等质量的融雪剂，A组比B组的氯离子含量高/A组融雪剂氯离子含量更高（1分）
（5）融雪的同时对环境的影响大大降低（1分）
18.（1）i.①铁架台（1分）；
②便于添加液体药品（1分）；2H2O2 2H2O＋O2↑（2分）
ii.澄清石灰水变浑浊（1分）；
紫色石蕊溶液由紫色变红色/溶液由紫色变红色/溶液变红（1分）
（2）①质量和化学性质（1分）；H2（1分）；CO2+3H2CH3OH+H2O（2分）
19.【作出猜想】CO和CO2（1分）；
【作出猜想】排出装置内的空气，排除干扰（1分）
【方案研讨】I（1分）；溶液变蓝色（1分）；
①C＋2CuO 2Cu＋CO2↑（2分） ②检验并全部吸收二氧化碳（1分）
③＝（2分）
【废液处理】处理后倒入指定容器/废液缸中（1分）
20.（1）使熔融物与空气（或氧气）充分接触，易于反映的发生（1分）
（2）B（1分）；4KOH+2MnO2+O2===2K2MnO4+2H2O（2分）
（3）③（1分）；H2（1分）
（4）高锰酸钾在加热条件下会分解（1分）
（5）KOH（1分）；是（1分）；依据质量守恒定律可知，部分钾元素形成了KMnO4（1分）
21.（1）T1＜T3＜T2（1分）
（2）石墨的密度小于液态锡，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态（2分）
（3）镍（1分）
（4）解：设需要消耗甲烷的质量为x ...... ... 0.5分
CH4 C + 2H2 ...... ...... ...... .... 2分
16 4
x 12t ...... ...... ...... ... 1分
＝ ...... ...... ...... ...... ...... ... 1分
x ＝ 48t ...... ...... ...... ...... ...... ...... 1分
答：需要消耗甲烷的质量为48t。...... ...... ...... 0.5分