吉林省松原市前郭五中2024~2025度上学期高二12月份教学质量检测 化学试卷（含解析）

2 0 2 4 - 2 0 2 5 学 年 度 上 学 期 高 二 1 2 月 份 教 学 质 量 检 测
化 学 试 卷
注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效
2. 本试卷共100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C-120—16 Fe-56 Na—23 C64 CI-35.5
第 I 卷(选择题，共45分)
一 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是
A. 实验室盛放Na,CO,溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙
C. 工业上常用Na,S作沉淀剂除去废水中的Cu 和Hg
D. 明矾和源白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同
2. 碳酸纳晶体(Na CO,-10H O) 在干燥的空气中失水可得Na,CO,-H O(s)或 Na CO,(s):
Na CO,-10H O(s)=Na CO -H O(s)+9H O(s)△H,>0
Na CO,-10H O(s)=Na CO (s)+10H,D(g)△H >0 下列说法错误的是
A. 向Na CO (s) 中滴加几滴水，温度升高
B. 碳酸钠晶体的失水过程属于化学变化
c.Na CO (s) 中 ，Na '和CO} 数目之比大于2
D.Na CO,-H D(s)=Na CO,(s)+H O(s)AH=△H -△H,
3. 设 NA为同伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将0 .lmoINH,CI溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，则NH;数目为0.LNA
B. 将0.05moLAgC投入L 水中，所得溶液中有0.05N 个Ag'
C. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g, 则电路中通过的电子数目为2MA
D.0.02moINO 和0.01molO 混合后气体分子数为0.02N 高二化学试卷 第1页共11页
4.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.s00℃.30MPa 下，将0.5moIN 和1.5molH 置于密闭的容器中充分反应生成NH,, 放出热量19.3kJ,其热化学方程式为：N (8)+3H (g)=2NH (8)△H=-38.6kJ/mol
B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应：E(ag)+OH (ag)=H O(1)AH=-57.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+20 (g)=2CO (g)△H,,2C(s)+O (s)=2CO(g)AH , 则AH >△H
D.CO(s) 的燃烧热为283.0kJ/mol, 则
2CO (g)=2CO(g)+O (g)AH=+566.0kJ/mol
5.汽车领域的发展离不开化学反应原理。下列说法正确的是
A. 电动汽车：放电时将电能转化为化学能
B. 燃油汽车：燃料的燃烧为吸热反应
C. 尾气处理：利用三元催化器可完全消除尾气
D. 车身材料：钢板涂层中的镀锌层可防止铁腐蚀 6.下列实验操作、现象及结论均正确的是
操作 现象 结论
A 向5mL0.1mol/L的AgNO 溶液中先滴 加2mL0.1molL的NaCI溶液，再加入 几滴0.1 molL的KI溶液 先生成白色沉 淀，后转化为黄 色沉淀 K-(AgCl>K-(AgI)
B 在蓝色CuCL溶液中存在如下平衡： [Cu(H O)AP(蓝色)+4Cr=[CuCLP(黄 色)+4H O △H>0,加热该溶液 溶液由蓝色转变 为黄绿色 对于该反应，升高温 度，平衡正向移动
c 用pH试纸分别测定相同浓度的 CH COONa溶液和NaCIO溶液的pH 测定CH COONa 溶液试纸颜色变 化更深 CH COONa溶液水解 程度更大
D 用pH计分别测定SO 和CO 饱和溶液 的pH SO 饱和溶液的 pH小 酸性：H SOpH CO
A.A B.B C.c D.D
7.25℃时，下列说法错误的是
A. 在醋酸溶液中加入NaOH至溶液为中性，此时c(Na')=c(CH,CO0^)
B. 稀释醋酸溶液，溶液中的H'和OH数目都增大
C. 向0.1moVL、pH=1的 NaHA溶液中加入 NaOH溶液反应的离子方程式为： 高二化学试卷 第2页共11页
HA +OH =H O+A
D. 已知CH COONH 溶液显中性。常温下等浓度的NH Cl和CH COONa, 若前者的
pH=a, 后者的pH=b, 则a+b=14
8. 利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH 溶液制备Na FeO 的装置如图所示 (已知：Na FeO 在浓碱中稳定存在：固体电解质抟杂了K CO 品体)。下列说法错误的是
A. 电极b 的电极反应为：H -2e+Co} =H O+CO
B. 电极a 应通入O 和CO
C. 该离子交换膜为阳离子交换膜
D. 固体电解质中每迁移0.3molCO, 理论上可制得16.6gNa FeO 9.在催化剂作用下，以C H 、CO 为原料合成C H, 其主要反应有：
反应I:CH (8)+CO (g)=CB (B)+H D(g)+CO(8)△A=+177Mmor
反应Ⅱ:C H (B)=CH (8)+H (8)+C(s)AHh=+9kmor
将体积比为1:1的CHs、CO 混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C Hs、CO
的转化率随温度变化的关系如图所示
(
温度
PC
)下列说法正确的是
A. 图中曲线②表示C H 的转化丰随温度的变化
B.720-800℃ 范围内，随温度的升高，C H 的选择性增大
C.720-800℃ 范围内，随温度的升高，出口处CH 及 CH 的量均增大
D. 其他条件不变，选用高效催化剂能提高平窗时C H 的产串
高二化学试卷第3页共Ⅱ页
10.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸 H CO H S HCIO
电离常数 K,=4.5×10 :K,=4.7×10 K,=1.1×10 :K,-1.3×10 K,=4.0×10
A.0.25mol-L'HCIO 溶液中c(H')约为1×10 mol-L
B. 由表可知HCIO和Co} 在溶液中可以大量共存
C. 等浓度的H CO, 和H S溶液中高子浓度大小关系是c(HS)>c(HCO;)
D. 向 Na S溶液中通入少量CO , 发生反应CO +S +H O=C0}+HS 11.铑的配合物离子[Rh(CO)zI]可催化甲醇展基化，反应过程如图所示。
(
Cnaco
)c
CHL,O
co CB CO H
c
下列叙述错误的是
ACH COI是反应中间体 B.甲醇报基化反应为CH OH+CO—CH CO H
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变 D. 存在反应CH OH+HI—CH I+H O
12.常温下0.1 mol-L H A 溶液中H A 、HA 、A 三者所占物质的量分数(分布系数)随溶
液 pH 变化关系如图所示。下列表述正确的是
A.pH=42,c(HA)=c(A )=c(H")
(
pH
)B.NaHA溶液中，(Na">c(HA)c(H A)pc(A )
C. 室温下，HCN 的 K=4.9×10-10,将 少 量 H A 的溶液加入 NaCN 溶液中发生反 应：H A+2CN2HCN+A2
D.在pH=1.2时 向H A 溶液中加入一定体积的0.1 mol-L 的NaOH 溶液使pH=42,则 c(A ) 、c(HA) 、cH A) 之和不变
高二化学试卷 第4页共11页
13.2023年我国向氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和 lmolH O(g), 起始压强为0.2 MPa 时，发生下列反应生成水煤气： 1.C(s)+H O(g)—COg)+H (g)△H=+131.4kJ-mol Ⅱ.CO(g)+H O(g)-—CO (g)+H (g)△H -41.1kJ'mot 下列说法正确的是 A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应I 的平衡逆向移动 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.平衡时H 的体积分数可能大于23 D.将炭块粉碎，对反应速率没有影响 14.我国学者最近研发出一种以铝为负极、石星烯薄膜(Cn)为正极的新型铝-石墨烯电池， AIC,可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体AIC,/[EMIM]Cl 作电解质，其中阴离 子有AC,、A C, 阳离子为BMIM(《), 放电机理如图所示。下列说法错误的是 (
正极(石墨)
AICLEMIMC
离子液体
AICI
c.[
EMN
负极(同
ALCS
) A. 放电时正极的电极反应：C.(AICI,)+e =Cn+AICI; (
8
AgCI
(L7,5)
(4.8,5)
3
2
ABCO
1
23456789101112
) (
7-
6
5
4
) (
%
)15.一定温度下，AgC1和Ag,CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是 -Ig[c(Cr)(mol-L)] 或-Ig[c(CrO}(mol-L)] A. 该温度下，溶解度大小关系为AgCl>Ag CrO B.a 点条件下能生成Ag CrO 沉淀，不能生成AgCl 沉淀 C.Ag,CrO +2cr=2AgC+Cro '的平衡常数K=10" D.向NaCl、Na CO,均为0.1mol-L 的混合溶液中滴加AgNO, 溶液，先产生Ag CrO 沉淀
B. 离子液体中的[BMIM] 不参与反应，只起传递离子的作用
C.AICT, 和A CE中各原子最外层均达到8电子结构
D. 该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为AP+3c =Al
高二化学试卷 第5页共11页 高二化学试卷 第6页共1页
第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (13分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍能化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还 有少量其他不溶性物质).采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO -7H O):
(
NaOH
溶液 稀
H,SO,
上
破
没
酸
没液
滤渡①
滤渣②
滤液⑧[
控制
pH
浓缩结品
H O
溶液
[氧
化
NaOH
溶液
调
pH
废镍
能化剂
硫酸镍
滤渣③
品体
)
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 N AP* Fe Fe
开始沉淀时(-0.01 mol-L-)的pH 72 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10 mol-L)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
(1)“碱没”中NaOH的作用是____。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生 成沉淀。写出该反应的离子方程式： _ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是Fel*和 ·
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”,如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子 为 _
NaOH H O
溶 液 溶 液
滤 液 ② 土
调 p 氧 化滤液图
滤渣③
4)利用上述表格数据，计算Ni(OH) 的K _
(5)硫酸镍在强喊溶液中用NaCIO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH. 写出该反应的离子方程式： _
(⑥)将分离出硫酸镍品体后的母液收集、循环使用，其意义是 _
17. (14分)21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和 发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成
1.肼(N B ) 又称联氮，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂N,O 混合用 作火箭液体推进剂。
已 知 ：N (g)+2O (g)=N O (1)△H N (g)+2H (g)=N H (1)△H
2H (g)+O (g)=2H O(8)△H
2N H.(1)+N O (1)-3N (g)+4H O(g)△H--1048.9KJ/mol
(1)上述反应热效应之间的关系式为△H _(用含△H 的代数式表示)
(2)氧化剂N,O,与NO 相互转化的反应为2NO (g)=N O (g)AH<0, 若正反应速率vE
=kp'NO ), 逆反应速牢v=kzp(N O4), 其 中k 、k 为速率常数。则该反应的平衡常
数 K= ( 用krka 表示)。
(3)已知气体颜色越深，透光串越小。取一支注射器针简，吸入10mL 二氧化氮气体。将 针简前端封闭，连接传感器，测定透光率：然后将针简活塞迅速推至5mL 处，再将针简 活塞迅速拉回10mL 处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的
是 填写选项序号)。
A.c 点 ：v(正pv 逆 )
B.c 点 与a点 相 比 ，c(NO ) 增 大 ，e(N O ) 减小
C.d 段透光率保持不变，说明反应达到平衡 时间5
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b 、c两点的平衡常数K,>K.
Ⅱ“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大 推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。
i利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃 料 。
a.CH,(8)+CO (8)=2C0(s)+2H (g)AH,=+247kJ·mor
b.CO(g)+H O(g)-CO (g)+H (g)△H=-41.1 kJ-mol
(4)T,温度下往恒容密闭容器中通入相同物质的量CH、CO、H O 混合气体进行a、b反
应，初始压强为150kPa, 达到平衡时体系压强为170kPa,T 温度下CH 的平衡转化事 为
(5)若在某反应体系中H 的平衡含量随温度T 的变化如图所示，从化学平衡角度解释H
的平衡含量随温度T 变化的原因是
五我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质
为熔胜态碳酸盐(可传导o -)。
(⑥电源的正极为 ( 填 写“X"或“Y),Ni 电极上的电极反应式为
高二化学试卷第7页共11页
18. (14分)戚式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结品性粉末，难溶于水，溶 于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
1. 模拟制备碱式氯化铜。
向 CuCL 溶液中通入NH 和 HCI, 调 节pH 至5.0-5.5,控明反应温度于70-80℃,实验装
置如图所示(部分夹持装置已省略)。
尾气处理
斗
x
A
恒温础力搅拌器
(1)仪器X 的主要作用有导气、 .
(2)实验室利用装置A 制 NH , 发生反应的化学方程式
3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褶去，还可能观察到的现象
有
Ⅱ.无水破式氧化铜组成的测定。称取产品4.29g, 加硝酸溶解，井加水定容至200mL, 得到待测液。
(4)Cu 的测定：取20.00mL 待测液，经测定Cu 浓度为02mol-L ,则称取的样品中 n(Cu )= mol.
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH SCN 标准溶液滴定过量的AgNO (已知AgSCN 是 一种 难溶于水的白色固体),实验如图：
0.1000mol-L NH,SCN 溶 液
D)20.00mL 待测液
i) 聚乙烯醇溶液
ii)30.00mL0.1000mol-L AgNO, 溶液
①滴定时，应选用什么物质作为指示剂
A.FeSO B.Fe(NO ):C.FeCl
②重复实验操作三次，消耗 NHASCN 溶液平均体积为10.00mL, 则称取的样品中n(C ) 等于 mol.
(⑥根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为
19. (14分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 HF HCIO H CO, NH,-H O H PO
电离常数 6.8×10 4.7×10+ Ka =4.3×10 K=5.6×10 K,=1.7x10 Ka-5.0×10 K-2.6×10-7
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF 溶液：②NaCIO 溶液：③ Na CO, 溶液。 其pH 由大到小的顺序是 (填序号)
(2)浓度均为0.1 molL①NH,C:②CH,COONH:③NH,HSO :④ 氨水：⑤(NH,),so.
五种溶液中，c(NH;) 由大到小的顺序 填序号)。
(3)25℃时，将a molL的氨水与0.01 moVL的盐酸等体积混合，反应完后溶液中 c(NH;)=c(cr), 用 含a 的代数式表示NH,-H O 的电离平衔常数K=
(4)泡沫灭火器中盛有A (SO ),、NaHCO 两种溶液，当它们混合时，发生反应的离子方 程式为
(5)室温下，pH=10 的NaOH 溶液和pH=10 的CH,COONa 溶液，设由水电离产生的OH
的物质的量浓度分别为A 和 B, 则 等于
(6)亚磷酸溶液中的H PO 、H PO; 、HPO; 的物质的量分数8(x)随 c(H) 的变化如图所
示 。
10
(
H PO
) (
rop
)a8
H PO
00
04
c
o2
(
c0n7
moVL
)oL
(
26=10
)S010
图像中c 点cH PO )=c(HPOi), 那 c 点对应的c(H*)= mol/L(只列出计算式).
(7)25℃时，H POa 的电离常数为K=7.5×10 ,K =6.2×10°,K=4.4×10。 足 量NaF 溶 液
和 H PO 溶液反应的离子方程式为
高二化学试卷 第10页共1页 高二化学试卷 第11页共1页
2024-2025 学年度上学期高二12月份教学质量检测 化学答题卡
学校_
姓名_
班级_
考号_
条形码粘贴区
填涂示例 缺考标识 考生禁填! 由监考负责 用 2 B 铅 笔 填涂。
正确 错误 X 中
选择题(请用2B铅笔填涂) (
B
B
B
B
B
) (
A
A
A
A
A
) (
1
2
3
4
5
) (
B
B
B
B
B
) (
D
D
) (
11
A
12
A
13
A
14
A
15
A
) (
B
B
B
B
B
) (
C
C
) (
D
)6 A 7 A 8 A 9 A 10 A非选择题(请用黑色签字笔书写)16、(13分) (1分) (2分) (2)_ ( 2 分 ) ( 3 ) _ ( 2 分 ) ( 4 ) (2分) (5)_ …(2分) ( 2分)17、(14分) (1) _ (2分) (2) ………… ( 2 分 ) (3)…………… (2分) (4) …………………(2分) (5) (2分) (6) …………… (2分) (2分)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18、(14分) (1) …………………… ( 2 分 ) (2分) (2)_ (
_
(2分)
)(3)……… (4) ……………………(2分) (5) …………………(2分) ………………(2分) (6) …………… (2分)
19、(14分) (1)__ _ (2分) ( 2 分 ) (3)……………… (2分) (4)__ (2分) (5) …… ( 2 分 ) (6)……… (2分) (7) ………(2分)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
2024-2025 学年度上学期高二 12 月份教学质量检测 化学试卷参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A D D B C C C A
11 12 13 14 15
C C B D C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16 ．(13 分,除特殊说明外每空 2 分)
(1) 除去油脂，溶解铝及其氧化物 (1 分) [Al(OH)4]—+H+=Al(OH)3 ↓+H2O
(2)Ni2+ 、 Fe2+ (答对一个得一分，有错误不得分)
(3) Fe3+
(4)1×10 15.6
(5)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+ Cl-+H2O
(6)提高镍回收率 （其他合理答案均给分）
17 ．(14 分，每空 2 分)
k正
(
k
逆
)(1) 2△H3—△H1—2△H2 (2)
(3)C D (答对一个得一分，有错误不得分)
(4)20%
(5)温度低于 T2 时，反应以 a 为主，平衡右移，H2 的平衡含量增大；温度高于 T2 时，反 应以 b 为主，平衡左移，H2 的平衡含量减小
(6) X CO 3 (2)- +4e﹣=3O2﹣+C
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18.（14 分,每空 2 分）
(1)防倒吸
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2 Δ CaCl2＋2NH3 ↑+2H2O
(3)溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟(答对一个得一分，有错误不得分)
(4)0.04
(5) B 0.02
(6)Cu2(OH)3Cl
19. （14 分,每空 2 分）
(1)③>②>①
(2)⑤>③>①>②>④
(3) 10 9 a 0.01
(4) Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2
(5) 10 6
(6) 1.310 8
(7) F- +H3PO4 =HF+H2PO4-
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1 ． 【答案】B
【详解】A．Na2CO3 溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，和盐类水 解有关，故A正确；
B．锅炉中的水垢主要成分是 CaCO3，是难溶电解质，硫酸的酸性比碳酸强，能与水垢发 生反应：CaCO3+2H2SO4═CaSO4+CO2 ↑+H2O ，但是生成的硫酸钙微溶于水，并没有被除 去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢，故 B 错误；
C ．Hg2+ 、Pb2+等重金属离子都可以与 S2-反应生成HgS 、PbS 沉淀，故 C 正确；
D．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不同，前 者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故D正确；
2 ． 【答案】C
【详解】A．两个反应中Na2CO3 10H2O 失水都是吸热反应，则Na2CO3 (s) 与水的化合反 应是放热反应，放热使溶液温度升高，A 正确；
B ．碳酸钠晶体的失水是分解反应，属于化学变化，B 正确；
C ．Na2CO3 (s) 中，CO3 (2) 不水解，Na+ 和CO3 (2) 数目之比等于 2 ，C 错误；
D ．反应Na2CO3 H2O (s) = Na2CO3 (s ) + H2O (g ) 等于反应 2 减去反应 1，故
ΔH = ΔH2 ΔH1 ，D 正确；
3 ．【答案】A
【详解】A ．根据电荷守恒+)=n(OH-)+n(Cl-)，溶液恰好呈中性 n(H+)=n(OH-)，
-) ，氯离子不水解，n(Cl- 数目为 0.1NA ，A 正确；
B．AgCl 是难溶的物质，0.05mol AgCl 投入 1L 水中无法完全溶解，所得溶液中 Ag+数目 小于 0.05NA ，D 错误；
C ．电解精炼铜时，阳极上溶解的金属有 Cu 及 Zn 、Fe 等杂质物质，活动性弱的金属如 Au 、Pt 会形成阳极泥沉淀在阳极底部，在阴极上只有 Cu2+得到电子，所以外电路中每通 过 2NA 个电子，阴极质量增加 64g ，但阳极质量减少不能确定，C 错误；
第 3 页 共 13 页
D ．0.02molNO 和0.01molO2 混合后发生反应 2NO+O2=2NO2 即生成 0.02molNO2，但是由
于存在 2NO2N2O4 ，故混合后气体分子数小于 0.02NA ，B 错误；
4 ．【答案】D
【详解】A．N2 和 H2 反应属于可逆反应，在该条件下，将0.5mol N2 和1.5mol H2 置于密
闭的容器中充分反应参加反应的 N2 小于 0.5mol 生成NH3 (g ) 的物质的量小于 1mol，当放
出热量为19.3kJ ，可知当 1molN2 完全反应时放出的热量大于 38.6kJ，即 ΔH< 38.6kJ mol 1 ，故 A 错误；
B ．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此ΔH> 57.3kJ/mol ， 故 B 错误；
C．相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的 能量，则ΔH1 <ΔH2 ，故 C 错误；
D ．燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，已知CO(g ) 的燃烧热为
283.0kJ / mol ，可写出CO(g)+O2 (g )=CO2 (g ) ΔH= 283.0kJ mol 1 ，即
2CO2 (g)=2CO (g)+O2 (g) ΔH=+566.0kJ mol 1 ，故 D 正确；
5 ．【答案】D
【详解】A ．电动汽车放电时为原电池，将化学能转化为电能，A 错误；
B ．燃油汽车中燃料的燃烧为放热反应，化学能转化为热能、进一步转变为机械能等，B 错误；
C ．催化剂能加快反应进行但不影响平衡，利用三效催化剂不可完全消除尾气，C 错误； D．锌在空气中被氧化，表面会形成一层钝化膜，能够防腐蚀，钢板涂层中的镀锌层可防 止铁与空气接触而防腐蚀，D 正确；
6 ．【答案】B
【详解】A．向 5mL0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中滴加 2mL0.1mol/LNaCl 溶液产生白色AgCl
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沉淀，AgNO3 溶液过量，再加入几滴 0.1mol/LKI 溶液，过量的 AgNO3 可直接与 KI 反应 产生黄色 AgI 沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较AgCl 、AgI 的溶度积，A 项 错误；
B ．该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝色转变为黄绿色， B 项正确；
C．NaClO 溶液具有强氧化性，不能用 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH ，C 项错误；
D．SO2 和 CO2 的饱和溶液物质的量浓度不相同，不能依据 pH 大小不同判断酸性的强弱， D 项错误；
7 ． 【答案】C
【详解】A ．在醋酸溶液中加入 NaOH 至溶液为中性，依据电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，c(H+)= c(OH-)，则此时c(Na+ ) = c(CH3COO ) ，故 A 正确；
B ．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，H+数目增大，溶液体积增加，溶液中的 c(H+)减小， Kw 不变，c(OH-)增大，而溶液体积也增大，故 OH-数目也增大，故 B 正确；
C．0.1mol/L 的 pH=1 的 NaHA 溶液，为强酸的酸式盐，完全电离，故加入 NaOH 溶液反 应的离子方程式为：H+ + OH = H2O ，故 C 错误；
D ．已知 CH3COONH4 溶液显中性，所以浓度的 NH4Cl 和 CH3COONa 中铵根离子的水解 程度和醋酸根离子的水解程度相同，则 NH4Cl 中的氢离子浓度和 CH3COONa 中的氢氧根 浓度相等，即 10-a=10b-14，则 a+b=14，故 D 正确；
8 ．【答案】C
【详解】A ．电极 b 为负极，电极反应式为H2 -2e- +CO3 (2) =H2O+CO2 ，A 正确； B ．由分析可知，电极 a 为正极，通入 O2 和 CO2 发生反应，电极反应式为
O2 +4e- +2CO2 =2CO3 (2) , B 正确；
C ．电解池中，Fe 电极(阳极)反应式为： Fe+8OH- -6e- =FeO4 (2)- +4H2O ，Ni 电极(阴极)反应
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式为：6H2O+6e- =3H2 +6OH- ，阳极需要消耗 OH-，阴极不断生成 OH- ，Na2FeO4 在浓 碱中稳定存在，为提高 Na2FeO4 的产率，应使用阴离子交换膜，C 错误；
D．理论上，固体电解质中每迁移0.3molCO3 (2)- ，电路中转移电子的物质的量为 0.6mol，可
以制得0.1molNa2FeO4 ，质量为0.1mol 166g/mol=16.6g ，D 正确；
9 ． 【答案】C
【详解】A ．将体积比为 1 ∶ 1 的 C2H6 、CO2 混合气体按一定流速通过催化反应管，其主 要反应有C2H6 (g )+ CO2 (g ) C2H4 (g )+ H2O (g )+ CO(g ) 、
C2H6 (g ) CH4 (g )+ H2 (g )+ C(s) ，则C2H6 的转化率应该大于 CO2 的转化率，所以图中 曲线①表示 C2H6 的转化率随温度的变化，曲线②表示 CO2 的转化率随温度的变化，A 错 误；
B ．720-800℃范围内，随温度的升高，C2H6 和二氧化碳的转化率都增大，但C2H6 的转 化率增大的程度大于二氧化碳，说明反应 2 正向进行的程度大于反应 1 ，C2H4 的选择性 不断减小，B 错误；
C ．720~800℃范围内，随温度的升高，C2H6 和二氧化碳的转化率都增大，则生成 C2H4 及 CH4 的量均增大，C 正确；
D．使用高效催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变最终的平衡产率，D 错误。
10 ． 【答案】A
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(
K
a
c
) (
=
)【详解】A ．0.25molL 1HClO溶液中 c(H+)=
(
0.25
4
10

8
)
mol L-1=
110 4 molL 1 ，A 正确；
B．Ka(HClO)=4.0×10-8＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，所以HClO 和CO3 (2) 在溶液中会发生反应， 不能大量共存，B 不正确；
C．Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H2S)=1.1×10-7，则 H2CO3 的电离程度稍大，等浓度的H2CO3 和H2S 溶液中离子浓度大小关系是c(HS- )＜c(HCO3- ) ，C 不正确；
D. 向 Na S 溶液中通入少量CO , 由 于Ka(H CO )>Ka(H S)>Ka (H CO )>Ka (H S),
所以S -结合氢离子能力最强，S -能和碳酸氢根反应，即最终应生成CO3- 和 HS-, 不能生
成H S, 反应的离子方程式为C O +2S -+H O=CO3-+2HS -,D 不正确；
11.【答案】C
【详解】根据题干信息和催化反应的过程可知，CH COOH 是反应产物，CH COI 是中间产 物，A 项正确；甲醇的羰基化反应为CH OH+CO—CH COOH,B 项正确；从催化反应过程可 以看出，Rh 的成键数有4、5、6三种，C 项错误；由图可知，存在反应CH OH+HI—
CH I+H O,D 项正确。 12.【答案】C
【详解】由分布系数图可知，pH=4.2 时 ，HA- 、A - 浓度相等，此时 c(HA) 约为0 . 05 mol-L- ,c(H+)=1042 mol-L- ,即 pH=4.2,c(HA-)=c(A -)>c(H+),A 错误；pH=4.2 时，HA 、A -浓度 相等，溶液呈酸性，说明NaHA 溶液呈酸性，则在0.1 mol·L- NaHA 溶液中各离子浓度大小关 系为c(Na+)>c(HA)>c(A -)>c(H A),B 错误；已知25℃时HCN 的 Ka=4.9×10- 0,由图中信息 可知H A 的 Kal=10-1.2,Ka =1042,则酸性 H A>HA>HCN, 则将少量H A 溶液加入足量的 NaCN 溶液中，发生的反应为H A+2CN-—2HCN+A -,C 正确；在pH=1.2 时，向H A 溶液中 加入一定体积的0.1 mol-L- 的 NaOH 溶液使pH=4.2, 由于溶液的体积增加，则根据元素质 量守恒可知c(A -)、c(HA-)、c(H A)之和减小，D 错误。
13.【答案】B
【详解】恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入惰性气体，此时容器的压强增大，但是不能改 变反应混合物的浓度，因此反应I 的平衡不移动，A 不正确；在反应中有C(s) 转化为气体，气 体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中不断增大，当混合气体的 密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B正确；若Cs) 和H O(g) 完全反应转化为CO (g) 和H (g), 由 C(s)+2H O(g)—CO (g)+2H (g) 可知，H 的体积分数为 ,由于可逆反应有一定
的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此平衡时H 的体枳分数不可能大于工-,不止确；
3'
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将炭块粉碎可增大接触面积，反应速率加快 D 不正确;
14 ． 【答案】D
【分析】由题干可知，放电时，负极反应为 Al+7AlCl4 ( ) -3e-=4 Al2Cl7 ( ) ，正极反应为
3Cn (AlCl4 ) + 3e = 3Cn + 3AlCl4 ( ) ，以此解答。
【详解】A ．由分析可知， Cn (AlCl4 ) 在正极得到电子生成 Cu 和AlCl4 ( ) ，电极方程式为： Cn (AlCl4 ) + e = Cn + AlCl4 ( ) ，A 正确；
B．离子液体AlCl3 /［EMIM］Cl 作电解质， BMlm + 不参与反应，只起传递离子的作用， B 正确；
C ．AlCl4 ( ) 和Al2Cl7 ( ) 中 Al 为+3 价，Cl 为-1 价，Al 和 Cl 最外层均达到 8 电子的稳定结构， C 正确；
D ．由该电池负极反应可知，该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为=4 Al2Cl7 ( )+3e-= Al+7AlCl4 ( ) ，D 错误；
15 ．【答案】C
【详解】A．由（1.7，5）可得Ksp (Ag2CrO4 )=c2 (Ag+ ) c(CrO4 (2)- )=(110-5 )2 (110-1.7 )=10-11.7 ，
又Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq)+CrO4 (2)- (aq) ，所以c(Ag+ )= 3 ，由（4.8 ，5）可得
Ksp (AgCl)=c(Ag+ ) c(Cl )=110-5 (110-4.8 )=10-9.8 ，又AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl- (aq) ，所以
c(Ag+ )= ，因为 3 > ，所以该温度下，溶解度大小关系为AgCl故 A 错误；
B ．a 点在Ag2CrO4 沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此 a 点条件下不能生成 Ag2CrO4 沉淀，但 a 点在氯化银沉淀溶解平衡的下方，所以a 点能生成氯化银沉淀，故 B 错误；
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(


2
c(
CrO
2
4
-
)
K
sp
(
Ag
2
CrO
4
)
7.9
)C．Ag2CrO4 + 2Cl 2AgCl + CrO4 的平衡常数K= 2 - = =10 ，故 C
c (Cl ) Ksp (AgCl)
正确；
D ．向 NaCl 、Na2CrO4 均为0.1mol L 1 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，形成AgCl 沉淀时
需要c(Ag+ )= mol/L=10-8.8mol/L ,形成Ag2CrO4 沉淀时需要
c(Ag+ )= mol/L=10-5.35mol/L ，即形成AgCl 所需要得c(Ag+ ) 较小，故先产生AgCl 沉
淀，故 D 错误；
故答案为：C。
二、解答题
16 ． 【分析】废镍催化剂[某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属 Ni、Al、Fe 及 其氧化物，还有少量其他不溶性物质)]先与氢氧化钠反应，除掉油污和铝及铝的化合物， 过滤，向滤渣中加入硫酸溶解，过滤出不溶性杂质，再向滤液中加双氧水氧化亚铁离子， 再加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH 值沉淀铁离子，过滤，将滤液控制 pH 值浓缩结晶得到 硫酸镍晶体。
【详解】（1）根据油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物)， 则“碱浸” 中 NaOH 的作用是除去油脂，溶解铝及其氧化物。为回收金属，滤液①中主要 含有四羟基合铝酸钠，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，则该反应的离子方程 式： [Al(OH)4]—+H+=Al(OH)3 ↓+H2O。
（2）滤渣①和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍等，因此“滤液②” 中含有的金 属离子是 Fe3+和 Ni2+ 、 Fe2+ ；故答案为：Ni2+ 、 Fe2+。
（3）若工艺流程改为先“调 pH”后“氧化” ，如图所示，先调节 pH 值时将铁离子沉淀完 全，但镍离子和亚铁离子未沉淀，再氧化时亚铁离子被氧化为铁离子，因此“滤液③” 中 可能含有的杂质离子为 Fe3+；故答案为：Fe3+。
（4）利用上述表格数据，Ni2+开始沉淀时(c=0.01 mol L 1)的 pH 为 7.2 ，则 Ni(OH)2 的
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Ksp Ni (OH)2 = c(Ni2+) c2 (OH ) = 0.01(110 6.8)2 = 110 15.6 ；故答案为：1×10 15.6。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH，
根据氧化还原反应原理得到该反应的离子方程式：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+ Cl-+H2O； 故答案为：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+ Cl-+H2O。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，母液中含有硫酸镍，再循环使用，其意义是提 高镍回收率；故答案为：提高镍回收率。
17．【详解】（1）将已知反应依次编号为①②③④ , 由盖斯定律可知，反应③×2—反应①—
反应③×2=反应④ , 则△H4=2△H3—△H1—2△H2
（2）反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则 k 正 p2(NO2) =k 逆 p(N2O4)，整理可得 k正 k逆 =
=Kp，故答案为： k 逆 (k 正) ；
（3）二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反 应方向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，透光率减小，减小压强，平衡 向逆反应方向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，透光率增大，则b 点是 注射器开始压缩的操作、d 点是注射器开始拉伸的操作；
A ．由分析可知，d 点是注射器开始拉伸的操作，则 e 点时平衡向逆反应方向移动，正反 应速率小于逆反应速率，故错误；
B ．由分析可知，b 点是注射器开始压缩的操作，则 c 点时平衡向正反应方向移动，二氧 化氮和四氧化二氮的浓度均大于 a 点，故错误；
C ．cd 段透光率保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由分析可知， b 点是注射器开始压缩的操作，则c 点时平衡向正反应方向移动，若不忽略体系温度变化， 且没有能量损失，反应放出的热量会使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以 b
点的平衡常数大于 c 点，故正确； 故选 CD；
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（4）由题意可知， T1 温度下起始甲烷的分压为 150kPa× =50kPa，由方程式可知，反应
a 为气体体积增大的反应，反应时，气体压强增大，反应 b 为气体体积不变的反应，反应
时气体压强不变，则反应消耗甲烷的分压为(170kPa—150kPa)×=10 kPa，甲烷的转化率 为 ×100%=20%，故答案为：20%；
（5）由方程式可知，反应 a 为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气的平 衡含量增大，反应 b 是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡含量 减小，所以温度低于 T2 时，氢气的平衡含量增大说明反应以 a 为主，平衡右移；温度高 于 T2 时，氢气的平衡含量减小说明反应以 b 为主，平衡左移，故答案为：温度低于 T2 时， 反应以 a 为主，平衡右移，H2 的平衡含量增大；温度高于 T2 时，反应以 b 为主，平衡左 移，H2 的平衡含量减小；
（6）由碳元素的化合价变化可知，与直流电源正极 X 相连的电极为电解池的阳极，镍电 极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氧离子和碳，电极反应式为
CO 3 (2)- +4e﹣=3O2﹣+C。
18．【分析】用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，由于氨气极 易溶于水，因此通入到溶液时要注意防倒吸，用浓硫酸和氯化钠反应制得 HCl，向 CuCl2 溶液中通入 NH3 和 HCl ，控制反应得到碱式氯化铜。
【详解】（1）根据装置图可知，仪器 X 为球形干燥管，其主要作用是导气和防止倒吸现 象的发生；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，化学方程式为 2NH4Cl+ Ca(OH)2 Δ CaCl2＋2NH3 ↑+2H2O；
（3）向 CuCl2 溶液中通入 NH3 和 HCl，反应除了生成碱式氯化铜外，还有 NH3 与 HCl 反应生成 NH4Cl，因此看到的实验现象除溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中还 有白烟产生；
（4）4.29 g 固体溶解配制成溶液体积为 200 mL，取 20.00 mL 待测液，经测定 Cu2+浓度
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为 0.2 mol·L-1，则称取的样品中 n(Cu2+)=0.2 mol·L-1×0.2 L=0.04 mol；
（5）①用 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，当到达滴定终点时，可用 Fe3+检 验 SCN-，可以使用 Fe(NO3)3 ，而不能使用含有 Cl-的 FeCl3 溶液，否则 FeCl3 会和 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀，影响滴定终点的判断，故使用的指示剂是 Fe(NO3)3 溶液，答案选 b； ②10.00 mL 0.1 mol/L 的 NH4SCN 的物质的量 n(NH4SCN)=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，
由关系式 NH4SCN~AgNO3 可知：未反应的 AgNO3 的物质的量等于 0.001 mol，由于共加 入 30.00 mL 0.1000 mol/L 的 AgNO3 溶液，则与 Cl-反应的硝酸银的物质的量等于 0.0300 L×0.1000 mol/L-0.001 mol=0.002 mol，根据关系式 Cl-~Ag+ ，可知 n(Cl-)=0.002 mol，则样
品配成的的 200 mL 溶液中含有的氯离子的物质的量是 n(Cl-)=0.002 mol× =0.02
mol；
（6）测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品 4.29 g，已知铜离子的物质的量为 0.04 mol， 氯离子的物质的量为 0.02 mol，假设无水碱式氯化铜的化学式为 Cu2(OH)xCl，可知无水
碱式氯化铜的物质的量为0.02 mol，其摩尔质量M==214.5g/mol ，2×64 +17x +35.5
=214.5，解得 x=3，故该无水碱式氯化铜的化学式为 Cu2(OH)3Cl。
19．【详解】（1）相同浓度的这几种钠盐溶液中酸根离子水解程度：F ＜ClO ＜CO3 (2)- ，水 解程度越大，溶液的 pH 值越大，所以这几种溶液的 pH 大小顺序为：③>②>① , 故答 案为③>②>①;
（2）浓度均为 0.1mol/L①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水、⑤(NH4 )2 SO4 五种溶液中，先不考虑水解，⑤中铵根离子浓度最大，④氨水中一水合氨电离出的铵根 离子浓度最小，②CH3COONH4 中醋酸根离子水解促进铵根离子水解、③NH4HSO4 中电
离出的氢离子抑制铵根离子浓度，c (NH4 (+)) 由大到小的顺序为：⑤>③>①>②>④ , 故
答案为⑤>③>①>②>④;
（3）混合溶液中c(NH4 (+))= c(Cl ) ，根据电荷守恒得 c(H＋)=c(OH )=10 7mol/L ，溶液呈中
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性，二者等体积混合后溶液中氯离子浓度为原来的一半，则c(NH4 (+))= c(Cl ) ＝0.005mol/L，
(
0.005
10

7
10

9
10

9
)c(NH3 H2O) ＝(0.5a 0.005)mol/L ，NH3 H2O 的电离常数Kb = =
= ，故答案为 ； 0.5a 0.005 a 0.01 a 0.01
（4）泡沫灭火器中盛有Al2 (SO4 )3 、NaHCO3 两种溶液，当它们混合时，Al3+和HCO3- 发
生双水解，离子方程式为Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2 ；故答案为 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2 ；
（5）pH=10 的 NaOH 溶液，c(OH-)=10-4mol/L，水的电离受抑制，水电离产生的 OH-的
物质的量浓度为 mol/L = 10 10 mol/L ，pH=10 的 CH3COONa 溶液，c(OH-)=10-4mol/L ， CH3COO-水解促进水的电离，水电离产生的 OH-的物质的量浓度为 10-4mol/L，则 等于
A 10 10 mol/L
= = 10 6 ，故答案为10 6 ；
B 10 4 mol/L
（6）K1 = = 510 2 ，K2 = = 2.610 7 ，
K1 K2 = c(H+ )c(H2PO3- ) c(H+ )c(HP-O3 (2)- ) = 510 2 2.610 7 = 1.310 8 ，根据图示，图
c(H3PO3 ) c(H2PO3 )
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象中 c 点c(HPO3 (2)- ) = c(H2PO3 ) ，所以 c2(H+)=1.3 10-8，对应的 c(H+)=
(
1.3
10

8
)
;
（7）25℃时，HF 的电离平衡常数 K= 6.810 4 ；H3PO4 的电离常数为 Ka1=7.5×10-3，
Ka2=6.2×10-8 ，Ka3=4.4×10-13。根据强酸制弱酸，足量 NaF 溶液和 H3PO4 溶液反应生成 NaH2PO4 和 HF，该反应的离子方程式为F- +H3PO4 =HF+H2PO4- 。2024-2025 学年度上学期高二 12 月份教学质量检测
化学试卷参考答案
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A D D B C C C A
11 12 13 14 15
C C B D C
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．(13 分,除特殊说明外每空 2分)
(1) 除去油脂，溶解铝及其氧化物 (1分)
—
[Al(OH)4] +H+=Al(OH)3↓+H2O
(2)Ni2+、 Fe2+ (答对一个得一分，有错误不得分)
(3) Fe3+
(4)1×10 15.6
(5)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+ Cl-+H2O
(6)提高镍回收率 （其他合理答案均给分）
17．(14 分，每空 2分)
k正
(1) 2△H3—△H1—2△H2 (2)
k逆
(3)C D (答对一个得一分，有错误不得分)
(4)20%
(5)温度低于 T2时，反应以 a 为主，平衡右移，H2的平衡含量增大；温度高于 T2时，反
应以 b 为主，平衡左移，H2的平衡含量减小
2- ﹣ ﹣
(6) X CO 23 +4e =3O +C
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18.（14 分,每空 2分）
(1)防倒吸
Δ
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟(答对一个得一分，有错误不得分)
(4)0.04
(5) B 0.02
(6)Cu2(OH)3Cl
19. （14 分,每空 2分）
(1)③＞②＞①
(2)⑤＞③＞①＞②＞④
10 9
(3)
a 0.01
Al3+(4) +3HCO
-
3 = Al(OH)3 +3CO2
(5)10 6
(6) 1.3 10 8
F-(7) +H
-
3PO4 =HF+H2PO4
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1． 【答案】B
【详解】A．Na2CO3 溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，和盐类水
解有关，故Ａ正确；
B．锅炉中的水垢主要成分是 CaCO3，是难溶电解质，硫酸的酸性比碳酸强，能与水垢发
生反应：CaCO3+2H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O，但是生成的硫酸钙微溶于水，并没有被除
去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢，故 B 错误；
C．Hg2+、Pb2+等重金属离子都可以与 S2-反应生成 HgS、PbS 沉淀，故 C 正确；
D．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不同，前
者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故Ｄ正确；
2． 【答案】C
【详解】A．两个反应中Na2CO3 10H2O失水都是吸热反应，则Na2CO3 (s)与水的化合反
应是放热反应，放热使溶液温度升高，A 正确；
B．碳酸钠晶体的失水是分解反应，属于化学变化，B 正确；
C．Na2CO3 (s) CO
2
中， 3 不水解，Na
+和CO
2
3 数目之比等于 2，C 错误；
D．反应Na2CO3 H2O (s) = Na2CO3 (s)+H2O (g) 等于反应 2 减去反应 1，故
ΔH =ΔH2 ΔH1，D 正确；
3．【答案】A
+
【详解】A． 根据电荷守恒，n( NH + - - + -4 )+n(H )=n(OH )+n(Cl )，溶液恰好呈中性 n(H )=n(OH )，
+
故 n( NH )=n(OH-
+
4 )，氯离子不水解，n(Cl
-)=0.1mol，则 NH4 数目为 0.1NA，A 正确；
B．AgCl 是难溶的物质，0.05mol AgCl 投入 1L 水中无法完全溶解，所得溶液中 Ag+数目
小于 0.05NA，D 错误；
C．电解精炼铜时，阳极上溶解的金属有 Cu 及 Zn、Fe 等杂质物质，活动性弱的金属如
Au、Pt 会形成阳极泥沉淀在阳极底部，在阴极上只有 Cu2+得到电子，所以外电路中每通
过 2NA个电子，阴极质量增加 64g，但阳极质量减少不能确定，C 错误；
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D．0.02molNO和0.01molO2 混合后发生反应 2NO+O2=2NO2 即生成 0.02molNO2，但是由
于存在 2NO2 N2O4，故混合后气体分子数小于 0.02NA，B 错误；
4．【答案】D
【详解】A．N2和 H2 反应属于可逆反应，在该条件下，将0.5mol N2 和1.5mol H2 置于密
闭的容器中充分反应参加反应的 N2 小于 0.5mol 生成NH3 (g)的物质的量小于 1mol，当放
出热量为19.3kJ，可知当 1molN2完全反应时放出的热量大于 38.6kJ，即
ΔH< 38.6kJ mol 1，故 A 错误；
B．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此ΔH> 57.3kJ/mol ，
故 B 错误；
C．相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的
能量，则ΔH1<ΔH2 ，故 C 错误；
D．燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，已知CO (g)的燃烧热为
1
283.0kJ / mol，可写出CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g) ΔH= 283.0kJ mol
1
，即
2
2CO2 (g)=2CO (g)+O2 (g) ΔH=+566.0kJ mol 1，故 D 正确；
5．【答案】D
【详解】A．电动汽车放电时为原电池，将化学能转化为电能，A 错误；
B．燃油汽车中燃料的燃烧为放热反应，化学能转化为热能、进一步转变为机械能等，B
错误；
C．催化剂能加快反应进行但不影响平衡，利用三效催化剂不可完全消除尾气，C 错误；
D．锌在空气中被氧化，表面会形成一层钝化膜，能够防腐蚀，钢板涂层中的镀锌层可防
止铁与空气接触而防腐蚀，D 正确；
6．【答案】B
【详解】A．向 5mL0.1mol/L 的 AgNO3溶液中滴加 2mL0.1mol/LNaCl 溶液产生白色 AgCl
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沉淀，AgNO3 溶液过量，再加入几滴 0.1mol/LKI 溶液，过量的 AgNO3可直接与 KI 反应
产生黄色 AgI 沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较 AgCl、AgI 的溶度积，A 项
错误；
B．该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝色转变为黄绿色，
B 项正确；
C．NaClO 溶液具有强氧化性，不能用 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH，C 项错误；
D．SO2和 CO2 的饱和溶液物质的量浓度不相同，不能依据 pH 大小不同判断酸性的强弱，
D 项错误；
7． 【答案】C
【详解】A．在醋酸溶液中加入 NaOH 至溶液为中性，依据电荷守恒：
+
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，则此时c(Na ) = c(CH3COO )，故 A
正确；
B．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，H+数目增大，溶液体积增加，溶液中的 c(H+)减小，
Kw 不变，c(OH-)增大，而溶液体积也增大，故 OH-数目也增大，故 B 正确；
C．0.1mol/L 的 pH=1 的 NaHA 溶液，为强酸的酸式盐，完全电离，故加入 NaOH 溶液反
+
应的离子方程式为：H +OH = H2O，故 C 错误；
D．已知 CH3COONH4 溶液显中性，所以浓度的 NH4Cl 和 CH3COONa 中铵根离子的水解
程度和醋酸根离子的水解程度相同，则 NH4Cl 中的氢离子浓度和 CH3COONa 中的氢氧根
浓度相等，即 10-a=10b-14，则 a+b=14，故 D 正确；
8．【答案】C
- 2
【详解】A．电极 b 为负极，电极反应式为H2-2e +CO3 =H2O+CO2 ，A 正确；
B．由分析可知，电极 a 为正极，通入 O2 和 CO2 发生反应，电极反应式为
O2+4e
-+2CO 2 2 =2CO3 ，B 正确；
- - 2-
C．电解池中，Fe 电极(阳极)反应式为： Fe+8OH -6e =FeO4 +4H2O ，Ni 电极(阴极)反应
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式为：6H2O+6e
- =3H +6OH-2 ，阳极需要消耗 OH
-，阴极不断生成 OH-，Na2FeO4 在浓
碱中稳定存在，为提高 Na2FeO4 的产率，应使用阴离子交换膜，C 错误；
2-
D．理论上，固体电解质中每迁移0.3molCO3 ，电路中转移电子的物质的量为 0.6mol，可
以制得0.1molNa2FeO4 ，质量为0.1mol 166g/mol=16.6g，D 正确；
9． 【答案】C
【详解】A．将体积比为 1∶1 的 C2H6、CO2 混合气体按一定流速通过催化反应管，其主
要反应有C2H6 (g)+CO2 (g) C2H4 (g)+H2O (g)+CO (g)、
C2H6 (g) CH4 (g)+H2 (g)+C (s)，则C2H6 的转化率应该大于 CO2 的转化率，所以图中
曲线①表示 C2H6的转化率随温度的变化，曲线②表示 CO2的转化率随温度的变化，A 错
误；
B．720-800℃范围内，随温度的升高，C2H6 和二氧化碳的转化率都增大，但C2H6 的转
化率增大的程度大于二氧化碳，说明反应 2 正向进行的程度大于反应 1，C2H4 的选择性
不断减小，B 错误；
C．720~800℃范围内，随温度的升高，C2H6 和二氧化碳的转化率都增大，则生成 C2H4
及 CH4的量均增大，C 正确；
D．使用高效催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变最终的平衡产率，D 错误。
10． 【答案】A
【详解】A．0.25mol L 1HClO溶液中 c(H+)= K c = 0.25 4 10 8a mol L
-1=
1 10 4 mol L 1，A 正确；
2
B．Ka(HClO)=4.0×10-8＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，所以HClO和CO3 在溶液中会发生反应，
不能大量共存，B 不正确；
C．Ka1(H2CO -7 -73)=4.5×10 ，Ka1(H2S)=1.1×10 ，则 H2CO3 的电离程度稍大，等浓度的H2CO3
- -
和H2S溶液中离子浓度大小关系是c (HS )＜c (HCO3 )，C 不正确；
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D．向Na2S溶液中通入少量CO2，由于 Ka1(H2CO3)﹥Ka1(H2S)﹥Ka2(H2CO3)﹥Ka2(H2S)，
2
所以 S2-结合氢离子能力最强，S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成CO3 和 HS
-，不能生
2 2
成 H2S，反应的离子方程式为CO2 + 2S +H2O = CO3 + 2HS ，D 不正确；
11．【答案】C
【详解】根据题干信息和催化反应的过程可知,CH3COOH 是反应产物,CH3COI 是中间产
物,A 项正确;甲醇的羰基化反应为 CH3OH+CO CH3COOH,B 项正确;从催化反应过程可
以看出,Rh 的成键数有 4、5、6 三种,C 项错误;由图可知,存在反应 CH3OH+HI
CH3I+H2O,D 项正确。
12．【答案】C
【详解】由分布系数图可知 ,pH=4.2 时 ,HA-、A2-浓度相等 ,此时 c(HA-)约为 0.05
mol·L-1,c(H+)=10-4.2 mol·L-1,即 pH=4.2,c(HA-)=c(A2-)>c(H+),A 错误;pH=4.2 时,HA-、A2-浓度
相等,溶液呈酸性,说明NaHA溶液呈酸性,则在0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各离子浓度大小关
系为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),B 错误;已知 25 ℃时 HCN 的 K -10a=4.9×10 ,由图中信息
可知 H2A 的 Ka1=10-1.2,K -4.2 -a2=10 ,则酸性 H2A>HA >HCN,则将少量 H2A 溶液加入足量的
NaCN 溶液中,发生的反应为 H2A+2CN- 2HCN+A2-,C 正确;在 pH=1.2 时,向 H2A 溶液中
加入一定体积的 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液使 pH=4.2,由于溶液的体积增加,则根据元素质
量守恒可知 c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和减小,D 错误。
13．【答案】B
【详解】恒温恒容条件下,平衡时向容器中充入惰性气体,此时容器的压强增大,但是不能改
变反应混合物的浓度,因此反应Ⅰ的平衡不移动,A 不正确;在反应中有 C(s)转化为气体,气
体的质量增加,而容器的体积不变,因此气体的密度在反应过程中不断增大,当混合气体的
密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡,B正确;若C(s)和H2O(g)完全反应转化为CO2(g)
2
和 H2(g),由 C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)可知,H2 的体积分数为 ,由于可逆反应有一定
3
2
的限度,反应物不可能全部转化为生成物,因此平衡时H2的体积分数不可能大于 ,C不正确;
3
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将炭块粉碎可增大接触面积，反应速率加快 D 不正确;
14． 【答案】D

【分析】由题干可知，放电时，负极反应为 Al+7 AlCl -3e-

4 =4 Al2Cl7 ，正极反应为
3C n (AlCl4 )+3e = 3Cn +3AlCl

4 ，以此解答。

【详解】A．由分析可知，Cn (AlCl4 )在正极得到电子生成 Cu 和AlCl4 ，电极方程式为：
C n (AlCl4 )+ e = Cn +AlCl4 ，A 正确；
+
B．离子液体AlCl3 /［EMIM］Cl 作电解质， BMlm 不参与反应，只起传递离子的作用，
B 正确；

C．AlCl4 和Al2Cl7 中 Al 为+3 价，Cl 为-1 价，Al 和 Cl 最外层均达到 8 电子的稳定结构，
C 正确；
D．由该电池负极反应可知，该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为=4

Al Cl +3e-= Al+7 AlCl2 7 4 ，D 错误；
15．【答案】C
2 + 2-
【详解】A．由（1.7，5）可得Ksp (Ag2CrO4 )=c (Ag ) c(CrO4 )=(1 10
-5)2 (1 10-1.7 )=10-11.7，
10-11.7
又Ag2CrO4(s) 2Ag
+ (aq)+CrO2-4 (aq)，所以c(Ag
+ )= 3 ，由（4.8，5）可得
4
Ksp (AgCl)=c(Ag
+ ) c(Cl )=1 10-5 (1 10-4.8)=10-9.8 ，又AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，所以
-11.7
c(Ag+ )= 10-9.8
10
，因为 3 > 10-9.8 ，所以该温度下，溶解度大小关系为AgCl4
故 A 错误；
B．a 点在Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此 a 点条件下不能生成
Ag2CrO4沉淀，但 a 点在氯化银沉淀溶解平衡的下方，所以 a 点能生成氯化银沉淀，故 B
错误；
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c(CrO2- ) Ksp (Ag2CrO4) 7.9
C．Ag2CrO4 + 2Cl
2AgCl+CrO2 44 的平衡常数K= = =102 - ，故 Cc (Cl ) Ksp (AgCl)
正确；
D．向 NaCl、Na2CrO4 均为0.1mol L
1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，形成AgCl沉淀时
10-9.8
需要c(Ag+ )= mol/L=10-8.8mol/L ,形成Ag2CrO4沉淀时需要
0.1
-11.7
c(Ag+
10
)= mol/L=10-5.35mol/L，即形成AgCl所需要得c(Ag
+ )较小，故先产生AgCl沉
0.1
淀，故 D 错误；
故答案为：C。
二、解答题
16． 【分析】废镍催化剂[某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属 Ni、Al、Fe 及
其氧化物，还有少量其他不溶性物质)]先与氢氧化钠反应，除掉油污和铝及铝的化合物，
过滤，向滤渣中加入硫酸溶解，过滤出不溶性杂质，再向滤液中加双氧水氧化亚铁离子，
再加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH 值沉淀铁离子，过滤，将滤液控制 pH 值浓缩结晶得到
硫酸镍晶体。
【详解】（1）根据油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物)，
则“碱浸”中 NaOH 的作用是除去油脂，溶解铝及其氧化物。为回收金属，滤液①中主要
含有四羟基合铝酸钠，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，则该反应的离子方程
式： — [Al(OH)4] +H+=Al(OH)3↓+H2O。
（2）滤渣①和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍等，因此“滤液②”中含有的金
属离子是 Fe3+和 Ni2+、 Fe2+；故答案为：Ni2+、 Fe2+。
（3）若工艺流程改为先“调 pH”后“氧化” ，如图所示，先调节 pH 值时将铁离子沉淀完
全，但镍离子和亚铁离子未沉淀，再氧化时亚铁离子被氧化为铁离子，因此“滤液③”中
可能含有的杂质离子为 Fe3+；故答案为：Fe3+。
（4）利用上述表格数据，Ni2+开始沉淀时(c=0.01 mol L 1)的 pH 为 7.2，则 Ni(OH)2 的
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K sp Ni (OH) = c(Ni
2+ ) c2 (OH ) = 0.01 (1 10 6.8)2 =1 10 15.6；故答案为：1×10 15.6。
2
（5）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH，
根据氧化还原反应原理得到该反应的离子方程式：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+ Cl-+H2O；
故答案为：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+ Cl-+H2O。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，母液中含有硫酸镍，再循环使用，其意义是提
高镍回收率；故答案为：提高镍回收率。
17．【详解】（1）将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，反应③×2—反应①—
反应③×2=反应④，则△H4=2△H3—△H1—2△H2
k正
（2）反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则 k 正p2(NO2) =k 逆p(N2O4)，整理可得 =
k逆
p(N2O4 ) k正
2 =Kp，故答案为： ； p (NO2 ) k逆
（3）二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反
应方向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，透光率减小，减小压强，平衡
向逆反应方向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，透光率增大，则 b 点是
注射器开始压缩的操作、d 点是注射器开始拉伸的操作；
A．由分析可知，d 点是注射器开始拉伸的操作，则 e 点时平衡向逆反应方向移动，正反
应速率小于逆反应速率，故错误；
B．由分析可知，b 点是注射器开始压缩的操作，则 c 点时平衡向正反应方向移动，二氧
化氮和四氧化二氮的浓度均大于 a 点，故错误；
C．cd 段透光率保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由分析可知，
b点是注射器开始压缩的操作，则c点时平衡向正反应方向移动，若不忽略体系温度变化，
且没有能量损失，反应放出的热量会使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以 b
点的平衡常数大于 c 点，故正确；
故选 CD；
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1
（4）由题意可知， T1温度下起始甲烷的分压为 150kPa× =50kPa，由方程式可知，反应
3
a 为气体体积增大的反应，反应时，气体压强增大，反应 b 为气体体积不变的反应，反应
1
时气体压强不变，则反应消耗甲烷的分压为(170kPa—150kPa)× =10 kPa，甲烷的转化率
2
10kPa
为 ×100%=20%，故答案为：20%；
50kPa
（5）由方程式可知，反应 a 为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气的平
衡含量增大，反应 b 是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡含量
减小，所以温度低于 T2时，氢气的平衡含量增大说明反应以 a 为主，平衡右移；温度高
于 T2时，氢气的平衡含量减小说明反应以 b 为主，平衡左移，故答案为：温度低于 T2时，
反应以 a 为主，平衡右移，H2的平衡含量增大；温度高于 T2时，反应以 b 为主，平衡左
移，H2的平衡含量减小；
（6）由碳元素的化合价变化可知，与直流电源正极 X 相连的电极为电解池的阳极，镍电
极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氧离子和碳，电极反应式为
2- ﹣ ﹣
CO 3 +4e =3O
2 +C。
18．【分析】用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，由于氨气极
易溶于水，因此通入到溶液时要注意防倒吸，用浓硫酸和氯化钠反应制得 HCl，向 CuCl2
溶液中通入 NH3和 HCl，控制反应得到碱式氯化铜。
【详解】（1）根据装置图可知，仪器 X 为球形干燥管，其主要作用是导气和防止倒吸现
象的发生；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，化学方程式为 2NH4Cl＋
Δ
Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（3）向 CuCl2溶液中通入 NH3 和 HCl，反应除了生成碱式氯化铜外，还有 NH3 与 HCl
反应生成 NH4Cl，因此看到的实验现象除溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中还
有白烟产生；
（4）4.29 g 固体溶解配制成溶液体积为 200 mL，取 20.00 mL 待测液，经测定 Cu2+浓度
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为 0.2 mol·L-1，则称取的样品中 n(Cu2+)=0.2 mol·L-1×0.2 L=0.04 mol；
（5）①用 NH4SCN 标准溶液滴定过量的 AgNO 溶液，当到达滴定终点时，可用 Fe3+3 检
验 SCN-，可以使用 Fe(NO3)3，而不能使用含有 Cl-的 FeCl3 溶液，否则 FeCl3 会和 AgNO3
反应生成 AgCl 沉淀，影响滴定终点的判断，故使用的指示剂是 Fe(NO3)3 溶液，答案选 b；
②10.00 mL 0.1 mol/L的 NH4SCN 的物质的量 n(NH4SCN)=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，
由关系式 NH4SCN~AgNO3可知：未反应的 AgNO3 的物质的量等于 0.001 mol，由于共加
入 30.00 mL 0.1000 mol/L 的 AgNO3 溶液，则与 Cl-反应的硝酸银的物质的量等于 0.0300
L×0.1000 mol/L-0.001 mol=0.002 mol，根据关系式 Cl-~Ag+，可知 n(Cl-)=0.002 mol，则样
200mL
品配成的的 200 mL 溶液中含有的氯离子的物质的量是 n(Cl-)=0.002 mol× =0.02
20mL
mol；
（6）测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品 4.29 g，已知铜离子的物质的量为 0.04 mol，
氯离子的物质的量为 0.02 mol，假设无水碱式氯化铜的化学式为 Cu2(OH)xCl，可知无水
4.29g
碱式氯化铜的物质的量为 0.02 mol，其摩尔质量M= =214.5g/mol，2×64 +17x +35.5
0.02mol
=214.5，解得 x=3，故该无水碱式氯化铜的化学式为 Cu2(OH)3Cl。
2-
19．【详解】（1）相同浓度的这几种钠盐溶液中酸根离子水解程度：F ＜ClO ＜CO3 ，水
解程度越大，溶液的 pH 值越大，所以这几种溶液的 pH 大小顺序为：③＞②＞①，故答
案为③＞②＞①；
（2）浓度均为 0.1mol/L①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水、⑤ (NH4 ) SO2 4
五种溶液中，先不考虑水解，⑤中铵根离子浓度最大，④氨水中一水合氨电离出的铵根
离子浓度最小，②CH3COONH4 中醋酸根离子水解促进铵根离子水解、③NH4HSO4 中电
+
离出的氢离子抑制铵根离子浓度，c (NH4 )由大到小的顺序为：⑤＞③＞①＞②＞④，故
答案为⑤＞③＞①＞②＞④；
（3）混合溶液中c (NH+4 )= c(Cl )，根据电荷守恒得 ＋c(H )=c(OH )=10 7mol/L，溶液呈中
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c (NH+性，二者等体积混合后溶液中氯离子浓度为原来的一半，则 4 )= c(Cl )＝0.005mol/L，
c(NH+ )c(OH- )
c(NH3 H2O)＝(0.5a 0.005)mol/L，NH3 H2O 的电离常数K
4
b = =
c(NH3 H2O)
0.005 10 7 10 9 10 9
= ，故答案为 ；
0.5a 0.005 a 0.01 a 0.01
（4）泡沫灭火器中盛有Al2 (SO ) NaHCO
-
4 、 3两种溶液，当它们混合时，Al
3+和HCO3 发3
3+ -
生双水解，离子方程式为Al +3HCO3 = Al(OH)3 +3CO2 ；故答案为
Al3+ +3HCO-3 = Al(OH)3 +3CO2 ；
（5）pH=10 的 NaOH 溶液，c(OH-)=10-4mol/L，水的电离受抑制，水电离产生的 OH-的
10 14
物质的量浓度为 mol/L =10 10 mol/L，pH=10 的 CH3COONa 溶液，c(OH-)=10-4mol/L，
10 4
A
CH3COO-水解促进水的电离，水电离产生的 OH-的物质的量浓度为 10-4mol/L，则 等于
B
A 10 10 mol/L
= =10 6 ，故答案为10 6；
B 10 4 mol/L
c(H+ )c(H PO- ) c(H+ )c(HPO2- )
（6）K =
2 3
1 = 5 10
2
，K2 =
3 = 2.6 10 7，
c(H3PO3) c(H
-
2PO3)
c(H+ )c(H PO- ) c(H+ )c(HPO2-)
K1 K
2 3 3 2 7
2 = = 5 10 2.6 10 =1.3 10
8
，根据图示，图
c(H3PO3) c(H2PO
-
3)
2-
象中 c 点c(HPO3 ) = c(H2PO3)，所以 c
2(H+)=1.3 10-8，对应的 c(H+)= 1.3 10 8 ；
（7）25℃时，HF 的电离平衡常数 K=6.8 10 4；H PO -33 4的电离常数为 Ka1=7.5×10 ，
Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.4×10-13。根据强酸制弱酸，足量 NaF 溶液和 H3PO4溶液反应生成
- -
NaH2PO4和 HF，该反应的离子方程式为F +H3PO4 =HF+H2PO4。
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