河南省新乡市2024—2025高三第一次模拟考试化学试题（答案）
河南省新乡市2024—2025学年高三第一次模拟考试化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1C 12 N 14O16S32 Ti 48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列河南博物院馆藏文物易发生电化学腐蚀的是
A.贾湖骨笛 B.云纹铜禁 C.武则天金简 D.汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
2.下列化学用语错误的是
A.用电子式表示 NaCl的形成过程：
B.邻羟基苯甲醛的结构简式：
C.乙醇的质谱图：
D.船式环己烷的球棍模型：
3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用纯碱溶液清洗餐具上的油脂 纯碱溶液呈碱性，能使油脂水解
B 环保行动：将废旧电池集中回收处理 电池中的重金属离子会污染水源
C 家务劳动：用洁厕灵刷洗马桶上的污垢 洁厕灵中的盐酸能与污垢反应
D 学农活动：耕地时在土壤中施用尿素 尿素属于有机物，易被农作物吸收
4.下列实验中有错误的是
A.利用 MnO 和稀盐酸制备Cl B.碱式滴定管排气泡 C.配制一定物质的量浓度溶液时定容 D.测定中和反应的反应热
5.一种羧酸酐(NCA)开环聚合制备多肽(Y)的原理如图所示，部分物质省略。下列叙述错误的是
A.亲水性:X大于 NCA B.反应1的原子利用率为100%
C. Y在自然界可降解 D. 1m ol NCA 最多能与 3 mol NaOH 反应
6.劳动创造幸福生活。下列有关化工生产的离子方程式正确的是
A.工厂工人用 FeSO 除去酸性废水中的
B.土壤学家用石膏改良碱性(主要含 土壤：
C.消防队员用泡沫灭火器灭火：
D.实验员用氨水区分 和 Ag
7.类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是
A.由键角 类比推理：键角
B.由 的空间结构为平面三角形，类比推理： 的空间结构为平面三角形
C.由 是非极性分子，类比推理： 是非极性分子
D.由酸性 类比推理：酸性
8.设 为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留 HgS粉末发生的反应为3 。下列叙述错误的是
A.标准状况下,11.2 L NO中含原子总数为 NA
盐酸中含 Cl 数为6NA
中含有的σ键数目为0.2NA
D.每生成6.4g S时,转移的电子数为0.4NA
9.神舟十九号载人飞船于2024年10月30日发射成功。神舟十九号使用的推进剂是 和 发生反应： △H<0。。下列叙述正确的是
A.发射场产生的红棕色气体是空气中的N 和O 反应直接生成的
每断裂5m ol极性键时转移的电子数约为
C.在该反应中，氧化产物只有CO
D.在常温常压下能快速发生此反应
10.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子云轮廓图为球形且电子占据1个原子轨道，基态 Y 原子的价层电子排布式为 矿物界离不开 W 元素，W 被誉为“信息革命的催化剂”。河南省富含的一种矿产的主要成分为 下列叙述错误的是
A.第一电离能:Z
11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO ，析出白色晶体 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
B 将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 二氧化硫具有漂白性
C NO 能与H O反应生成 HNO 二氧化氮是酸性氧化物
D 将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量 HCl放出 硫酸的酸性强于盐酸
12.科学家开发的催化电极材料，实现了电催化( 和硝酸盐在常温常压下合成尿素，这有助于实现碳中和及降低废水中的氮污染，电解质溶液为一定浓度 溶液。下列叙述错误的是
A. a极与电源负极连接，a极发生还原反应
B.气体X 常用作助燃剂，b极附近溶液 pH降低
C. a极的电极反应式为
D.每生成 时有 由 b极附近向 a极迁移
13.科学家设计开发了高效金属氧化物催化( 与环氧化物的环加成反应，其反应历程如图，下列叙述错误的是
已知R 为烃基。
A. X、Y为中间产物
B.甲、乙、丙均能使溴水褪色
C.乙在碱性位点上断裂1个π键
D.丙中含有手性碳原子
14.常温下，向浓度均为 的一元有机弱酸 HA、HB、HC的混合液中滴加 NaOH溶液，含碳粒子分布系数 与 pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知:HA、HB、HC的酸性依次增强。
A. HA 的电离常数
B.浓度均为 的 HC和 NaC的混合溶液的
溶液的pH约为1.445
D. a 点、b 点、c 点对应的溶液中:(
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)某小组同学在实验室中完成乙醛与银氨溶液的反应，并利用传感器测量银氨溶液的pH 以探究银镜反应的适宜pH。回答下列问题：
(1)银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中，加入2mL质量分数为2%的. 溶液，边振荡边滴加质量分数为2%的氨水，直至产生的沉淀恰好消失，得到银氨溶液。
①在实验室中配制质量分数为2%的. 溶液，下列仪器不需要用到的是 (填仪器名称)。
②已知质量分数为2%的氨水(以) 计算)的密度为( 则该氨水的物质的量浓度为 (保留两位小数)
(2)银镜反应：在一支洁净的试管中，加入 1 mL所配银氨溶液，滴加3滴乙醛，然后将试管置于60~70℃的水浴中加热3分钟，试管内出现光亮的银镜。
①乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为 。
②在其他条件相同时，选取不同pH的银氨溶液进行银镜反应实验，观察并记录银镜效果，等级如图(银镜效果为一级最好)。
银镜反应的最佳pH范围为 。
(3)对比实验：
①按下表进行实验：
实验序号 实验操作 实验现象
实验Ⅰ 质量分数为2%的 AgNO 溶液1-mL，加入质量分数为2%的氨水，直至 产生的沉淀恰好消失；再加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加 热3分钟 产生光亮的银镜
实验Ⅱ 将质量分数为2%的AgNO 溶液1mL，加入与实验Ⅰ中氨水体积相同的蒸馏水；再加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热3分钟 无明显现象
某同学认为质量分数为2%的AgNO 溶液应该比其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，该同学的理由是 (写出一条即可)。
②按下表进行实验：
实验序号 实验操作 实验现象
实验Ⅲ 向l mL质量分数为2%的 AgNO 溶液中滴加质量分数为2%的氨水， 直至沉淀恰好溶解；再滴入1滴质量分数为10%的NaOH 溶液，加入3 滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热 迅速出现光亮的银镜
实验Ⅳ 向1mL 质量分数为2%的 AgNO 溶液中滴加质量分数为2%的氨水，直至沉淀恰好溶解；再滴加几滴浓氨水，加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热 长时间无明显现象
小组同学查阅资料得知，银氨溶液中存在平衡： 关于上述实验，下列说法正确的是 (填标号)。
A.对比实验Ⅰ和Ⅱ：c(Ag)越大，越有利于银镜出现
B.对比实验Ⅲ和Ⅳ：形成 后Ag 氧化性降低
含σ键的数目为6NA
D.实验Ⅲ和Ⅳ表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应
(4)银镜的处理：
实验结束后，常用 (填名称)清洗试管内壁的银镜；该小组同学在清洗试管内壁的银镜时，发现也可以使用铁盐清洗，同浓度的 溶液清洗的效果优于 溶液，可能的原因是 。
16.(15分)2017年，TiO首次在系外行星的大气层中被检测到，证实在星际介质中存在双原子分子TiO。Ti O 在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用。以钛铁矿(主要成分为FeTiO ,含少量FeO、Al O 、SiO 等)为原料制备 TiO、Ti O 的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知： 易水解生成 沉淀。
(1) Ti 位于元素周期表 区，“滤液1”中的溶质有 (填化学式)。
(2)“酸浸”中，硫酸和 反应生成 的化学方程式为 。
(3)绿矾、 的溶解度曲线如图所示。“操作 X”是 。“滤液2”可循环用于 工序，实现资源利用。
(4)在“操作 X”后得到的母液中滴加 Y 溶液，产生蓝色沉淀 说明母液中还含有 产生蓝色沉淀的离子方程式为 。
(5)制备 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)TiO、TiO 晶体的部分结构如图。
①甲代表 (填“TiO”或“ 设 为阿伏加德罗常数的值。甲中底边长分别为a pm、b pm,高为a pm,则甲代表的晶体的密度为 g·cm 。
②乙中 Ti 的配位数为 。
17.(14分)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。回答下列问题：
已知：
催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应：
。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的( 和 ，同时发生上述2个反应。下列情况表明反应达到平衡的是 (填标号)。
A.气体密度不随时间变化
B.气体总压强不随时间变化
C. HCOOH的体积分数不随时间变化
浓度相等
(3)在 下，分别向1 L恒容密闭容器中投入 和适量 仅发生反应②,测得平衡时c(CO)、c(CO )与 关系如图所示。
①T (填“>”“<”或“=”)
②L 对应的物质是 (填化学式)。
③在a 点对应的平衡体系中,再投入 0.1 mol CO、0.2m ol CO ,v正 (填“>”“<”或“=”)v逆。
(4)25 ℃时，向恒容密闭容器中通入 和 ,起始压强为 120 kPa,经过10 min 达到平衡时CO 的转化率为60%,HCOOH的选择性为50%。 分压变化率为 (结果保留1位小数) 则反应②的标准平衡常数. p为 (结果保留2 位小数)。已知:HCOOH 选择性 100%。对于 反应标准压强平衡常数通式为 p=
(5)已知常温下，r 用氨水吸收HCOOH得到含 和 的混合溶液,此溶液 pH为 。
18.(14分)有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图，回答下列问题：
(1)化合物 A 的分子式为 。
(2)已知D生成F时的另一产物为 ，有机物E的结构简式为 ，名称为 。
(3)化合物G中官能团除酯基外，还有 (填名称)，B→C的反应类型为 。
(4)下列关于反应D→F的说法错误的是 (填标号)。
A.反应过程中，有C═O键和N—H键断裂
B.反应过程中，有C═N键和H—O键形成
C.有机物D中，碳原子均采取 杂化
D. F分子中所有的原子均可以共平面
(5)B有多种同分异构体，满足下列条件的有 种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的有机物的结构简式为 。(只写1个)
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能与 溶液反应放出
(6)参照上述合成路线和信息，设计以( 和 E为原料，制备 的合成路线(无机试剂任选)。
参考答案
1.B
2.C
3.D
4.A
5.B
6.A
7.C
8.C
9.B
10.A
11.A
12.D
13.B
14.C
15.(1)①容量瓶(1分)
②1、16(2分)
(2分)
②9.26~9.87(2分)
(3)①质量分数为2%的 AgNO 溶液中 Ag 浓度比其配制的银氨溶液中.Ag 浓度更大，氧化性更强(或其他合理答案，2分)
②BD(2分)
(4)稀硝酸(2分);FeCl 、Fe(XO ) 溶液中的阳离子都是Fe ,单质银与Fe 反应生成Ag ,FeCl 中的Cl 与Ag 结合产生AgCl沉淀，从而加速了银的溶解(或其他合理答案，2分)
16.(1) d(1分); NaOH、Na[Al(OH4].Na SiO3(写对1个或2个均只得1分,但只要写错1个不得分，2分)
( O(2分)
(3)蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤(只要少写一个流程就只得1分，但只要写错一个不得分,2分);酸浸(1分)
↓(2分)
(5)3:1(1分)
(6)①TiO (1分); (2分)
②6(1分)
17.(1)-71(2分)
(2)BC(2分)
(3)①<(2分)
②CO(1分)
③>(1分)
(4)2.4(2分);0.16(2分)
(5)8(2分)
18.(1)C H O (1分)
(1分);苯胺(1分)
(3)醚键、酰胺基(2分)；取代反应(1分)
(4)CD(2分)
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