湖北省恩施市第一中学2024-2025高一上学期12月月考化学试卷 （答案）

2024年秋季学期高一年级第三次月考
化学试卷
时间：75分钟 分值：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是(　　)
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
2. 在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述合理的是(　　)
A. 铁在氯气中点燃时剧烈反应，所以液氯不能用钢瓶储存
B. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果
C. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离
3．下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是(　　)
A．向氯水中加入NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
B．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋
C．向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有Cl2又有CO2
D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A. 1.8g H2O、0.1mol H3O + 含有的电子数均为NA
B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
C. 标准状况下，溶于水转移的电子数为
D. 20℃、101kPa时，与的混合物中，氧原子数目为
5. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为。下列说法正确的是(　　)
A．含有离子
B．久置于空气中最终都变为Na2CO3 10H2O
C．反应①和③转移电子的物质的量均为
D．①②③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量均相同
6. 在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)
A. B. C. D.
7. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是(　　)
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料
C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀
D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生是物理变化
8．检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧 焰色为黄色 原溶液中存在Na+
B 用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在Cl-
C 用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 原溶液中存在CO32-
D 用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在SO42-
9.下列离子方程式正确的是(　　)
A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
D. 过量的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
10. 实验室利用氯气与溶液反应制备溶液，下列装置和原理能达到目的的是(　　)
A. 用装置甲制取并收集氯气 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙制备NaClO溶液 D. 用装置丁吸收多余Cl2
11. 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业的发展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A．①、②、③涉及的操作中只有一次是过滤 B．流程中产生的可循环使用
C．溶液B中一定含有、、 D．整个制碱过程中都没有单质生成
12. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是(　　)
A. H3PO2中P元素的化合价为+1价 B. NaH2PO2属于酸式盐
C. 还原性： D. 若反应生成1molCu，转移2mol
13.无水CrCl3是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：Cr2O3(s)+3CCl4(s)2CrCl3(s)+3COCl2(s)。已知光气有毒，遇水反应生成CO2和HCl。
关于此实验说法错误的是(　　)
A．A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D．G中可盛装溶液进行尾气处理
14. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是(　　)
A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线
B. b点时反应的离子方程式为：
C. c点，两溶液中相同
D. a、d两点对应的体系的溶质相同
15. 向和的混合溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．OA段发生反应的离子方程式为、
B．A点溶液中的溶质为和
C．当加入盐酸时，产生的体积为
D．原混合溶液中与的物质的量之比1∶4
Ⅱ卷（填空题，共55分）
二、填空题
16.（14分）I．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 。
（2）13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。
（3）在一个密闭容器中充32g的CO、CO2、H2、CH4混合气体，在不断的电火花引燃下与足量的氧气完全反应，将反应后的生成物通过足量的Na2O2固体，测得固体增加的质量为32 g，则原混合气体中CO2、CH4的质量之比为 。
II．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
（4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。
（5）实验室可用480mL0.2mol L-1NaClO溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 ；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有 。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 (填标号)
A．移液时，有少量液体浅出
B．称量时所用的砝码生锈
C．转移时操作如右图
D．定容时，俯视刻度线
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
17.(14分)高铁酸钾是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0 5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4 (夹持装置略去)。
(1) 写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方式 。
(2) 装置B中盛放的试剂作用 。
(3) 装置C采用冰水冷却的原因是 。
C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有2个
反应①：，
反应②： (写离子方程式)。
(4)高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生氢氧化铁胶体和无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式： 。
(5)制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液；②过滤；③向滤液中加入冷的浓KOH溶液；④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2 3次；⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液不能互换，其理由是 ；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是 。
18. (13分)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可在碱性条件下用铝粉将还原为，并得到四羟基合铝酸钠（），其化学方程式为：。请回答下列问题：
（1）上述反应中，还原产物与氧化产物物质的量之比为：______，还原剂是______。
（2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______________________________。
。
（3）反应中每转移______个电子，生成个。
（4）请将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：______________________________。
（5）请配平下列离子方程式（系数为1时也需注明）。
____________________________________
（6）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是______。
A.
B.
C.
D.
19. (14分)亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
已知：浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 以下。
在温度高于时易分解生成和。
在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为 。
向“发生器”中鼓入空气的作用是填字母 ______。
将氧化成，增强酸性 将氧化成稀释，以防分解爆炸
“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在此过程中加入的是作 填“氧化剂”或“还原剂”。“吸收塔”中需要控制温度不超过，其原因 。
的溶解度曲线如图所示。
从溶液中获得晶体的操作是：将溶液 、______ ，过滤，洗涤，干燥。

为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤：取样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；反应方程式为：
步骤：将所得溶液转移至容量瓶中，稀释定容得溶液；
步骤：准确移取溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液。
反应方程式为：。
计算该产品的纯度为 。参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D A C C A B A D C A B A B C
二、填空题
16.每空2分，共14分
（1）2:1
（2）2
（3）11:4
（4）⑥
（5）①7.5 500mL容量瓶
② ACE
17. 每空2分，共14分
(1) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2) 除去Cl2中混有的HCl
(3) 高铁酸钾在0 5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反应温度，防止Cl2与KOH反应生成KClO3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4) 4K2FeO4+10H2O=3O2↑+4Fe(OH)3（胶体）+8KOH
(5) 因为操作①的作用是除去Fe(OH)3，操作③的作用是析出K2FeO4 减少高铁酸钾因溶解而造成的损失
18.除标注外，其余每空2分，共13分
（1）3:10 或铝（1分）。
（2）
（3）10
（4）
（5）
（6）
19. 每空2分，共14分
（1）2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2；
（2）c；
（3）还原剂；防止H2O2（受热）分解；
（4）加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶；
（5）99.55%。