福建省名校协作体四校联考2024-2025高二上学期11月期中考试化学试卷（答案）

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“泉州一中、泉港一中、德化一中、厦外石分”四校联盟
2024—2025学年秋季期中考联考高二化学试题
(考试时间：90分钟总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ag：108
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2. 下列关于反应能量的说法正确的是
A. 若反应，说明物质比物质稳定，分子内共价键键能比B大
B. 时，，则的燃烧热为
C. 若，则
D. ，则相同条件下含的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量
3. 现有反应，下列有关说法正确的是
A. 的化学反应一定不能自发进行 B. 该反应熵增大(即)
C. 该反应在任何条件下一定能自发 D. 自发过程一定使体系的熵增大
4. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂
C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
5. 与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02.下列说法错误的是
A. 反应平衡常数表达式为
B. 前，反应速率
C. 在重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的
D. 在时，的平衡转化率为
6. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4
7. 已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是：
A. 该溶液由电离出的
B. 升高温度，溶液的减小
C. 此酸的电离平衡常数约为
D. 中和与体积均相同的盐酸和溶液，消耗的物质的量相同
8. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
A. B.
C. D.
9. 某浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是
A. K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g
B. K与N连接时，甲室的电极反应式为
C. 若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用
D. K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反
10. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D充电总反应：
11. 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是
A. 降低反应温度，可减缓反应X的速率
B. 在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用
C. 反应X的可通过如下反应获得：、
D. T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀
12. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法不正确的是
A. AB段主要发生析氢腐蚀
B. AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C. BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-
D. DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同
13. 碳酸二甲酯(DMC)是一种重要有机化工中间体，符合绿色低碳发展要求。双极耦合电催化合成DMC的原理如图所示，该体系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯。下列说法错误的是
A. 金电极上发生的反应为：
B. 反应一段时间后，溶液中的保持不变
C. 每产生[]，玻碳电极处就有被氧化
D. 若用该装置合成碳酸二乙酯[]，可选用乙醇、作为原料
14. 上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM原可将水解离为和，向两极移动)
已知：①
②
下列分析中正确的是
A. 是负极，电势更高
B. 正极区每消耗22.4L氧气，转移
C. 当生成时，负极区溶液增加6.4g
D. 总反应，该过程自发过程
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题)
15. I．对碳单质及形成的有毒有害氧化物进行处理也成为科学研究热点。回答以下问题：
（1）炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如下图所示，则生成活化氧的___________0(填“>”“<”或“=”)活化过程中有水时的活化能降低了___________eV。
（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a．
b．
c．
①___________kJ·mo。
②对于反应，测得在不同温度下的转化率如图所示，图中的大小关系为___________。在、时，用物质的物质的量分数代替物质的量浓度表示化学反应的平衡常数___________。
II．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO—CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为。可有效降低汽车尾气污染物排放。
（3）探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示的是___________(填标号)。
（4）一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数___________。
（5）若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，NO的转化率在之间下降由缓到急的原因是___________。
16. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，的资源化利用是实现碳中和的重要途径。
I．电化学法将转化为甲酸
科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。
注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。
（1）放电时，正极电极反应式为___________。
（2）充电时每生成，理论上阴极获得的物质的量为___________mol。
（3）与Zn极室相连的离子交换膜为___________。
II．热化学法将转化为甲醛，反应方程式为。
（4）时，将体积比为1：2的和混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80
①已知：。前，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________。
②时，反应的平衡常数___________为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数；结果保留三位有效数字)。
III．热化学法将转化为甲醇，催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ．
反应II．
压强分别为时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中的转化率和(或)的选择性如图-2所示。
已知：(或)选择性
（5）曲线①代表的是___________。
（6）___________(选填“=”、“>”或“<”)。
（7）其他条件不变，增大压强，CO选择性的变化为___________(选填“不变”、“变大”或“变小”)，其原因是___________。
（8）温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是___________。
17. 钴有很多特性，其化合物在医疗应用、颜料制作、航空航天技术等方面有广泛的应用。湿法炼锌工业中产生的钴渣中含有等，可利用如下工艺流程实现钴的富集：
已知：①钴元素在滤液2中存在形式为；
②“除锌”过程中生成；
③一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 23 6.8 6.6 0.8 3.1
完全沉淀的pH 3.2 8.3 9.2 2.1 4.7
回答下列问题：
（1）“浸取”的目的是___________。
（2）“酸浸”时，浸取的离子方程式为___________。
（3）根据以上流程判断离子的氧化性：___________(填“小于”或“大于”)。
（4）“调节”应不高于___________，“滤渣2”的主要成分是___________。
（5）若“除锌”时控制pH=5.0，写出该反应的离子方程式：___________。
（6）工业上还可以采取加入有机酸萃取剂来萃取分离，实验测得萃取率随的变化如下图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。
已知：萃取时发生的反应：
①萃取时，的萃取率随升高先增大后减小的可能原因是___________。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。应选择的实验操作有___________。
18. 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量，并测定产品的纯度。已知：遇水分解，溶于浓硫酸不分解。
（1）装置制取。
①A中反应的化学方程式为___________。
②导管b的作用是___________。
（2）装置中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得。
①装置B中的三颈烧瓶应放在10°C冷水浴中原因是___________。
②开始反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___________。
（3）装置C的主要作用是___________。
（4）该实验装置存在可能导致产量降低的缺陷是___________。
（5）测定亚硝酰硫酸的纯度。
准确称取产品放入碘量瓶中，加入含有的过量标准溶液和的溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。
已知：，。
滴定终点时的现象为___________。亚硝酰硫酸的纯度为___________。［精确到，]
“泉州一中、泉港一中、德化一中、厦外石分”四校联盟
2024—2025学年秋季期中考联考高二化学试题
(考试时间：90分钟总分：100分)
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.
【答案】A
2.
【答案】C
3.
【答案】B
4.
【答案】B
5.
【答案】C
6.
【答案】A
7.
【答案】D
8.
【答案】A
9.
【答案】B
10.
【答案】B
11.
【答案】D
12.
【答案】C
13.
【答案】C
14.
【答案】D
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题)
15. I．
【答案】（1） ①. < ②. 0.18
（2） ①. +131.3 ②. T3>T2>T1 ③. 0.96
（3）a（4）0.125
（5）随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小
16.【答案】（1）
（2）2（3）阴离子交换膜
（4） ①. 0.024 ②. 38.3
（5）的选择性
（6）>（7） ①. 变小 ②. 增大压强，有利于反应I进行，的选择性增大，则选择性的变化为变小
（8）温度升高，反应以反应II为主
17.
【答案】（1）将硫溶解，除掉硫
（2）
（3）大于（4） ①. 6.6 ②. 、
（5）
（6） ①. 当时，随着升高，溶液中减小，萃取反应的平衡向正反应方向移动，更多的与萃取剂反应；当时，随着升高，溶液中增大，与形成沉淀 ②. 适当提高稀硫酸的浓度或加适量萃取剂多次萃取
18.
【答案】（1） ①. ②. 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下
（2） ①. 防止浓硝酸挥发和分解，降低利用率 ②. 生成的作为该反应的催化剂
（3）利用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染空气
（4）装置中的水蒸气会进入中使分解
（5） ①. 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. 92.0%
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