重庆市铜梁中学、江津中学等七校2024-2025高二上学期12月半期联考化学试卷（答案）
2024—2025学年度上期高二半期七校联考化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（原创）航空航天技术与化学有着密切的联系，下列有关说法不正确的是（ ）
A．神舟十九号返回舱具有耐高温、耐摩擦的特性
B．长征二号F运载火箭使用的燃料为偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4，反应产物对环境友好
C．神舟十九号载人飞船推进舱使用的太阳能电池板主要材料是硅酸盐
D．返回舱在返回地面时，打开尼龙缓降伞，其中尼龙缓降伞属于有机高分子材料
2．（原创）下列有关说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．化学平衡常数的值越大，反应正向进行的程度就越大
C．温度越高，弱电解质的电离程度就越大
D．盐溶液的浓度越大，水解程度就越大
3．（改编）下列事实和说法与水解无关的是（ ）
A．实验室配制FeSO4溶液，常加入铁粉
B．使用明矾作净水剂
C．草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
D．工业上使用NH4Cl溶液来除去铁锈
4．（原创）下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）
A．T℃下，1L 0.01mol/L的H2C2O4溶液中，H+的数目为0.02NA
B．46g NO2气体，所含原子数目为3NA
C．2mol SO2和1mol O2反应，生成SO3的分子数目为2NA
D．1molCl2完全反应，转移电子数一定为2NA
5．（改编）下列有关实验装置及说法正确的是（ ）
A B C D
I2(g)+H2(g)2HI(g)
压缩容器，颜色加深，平衡逆向移动 用如图装置测定醋酸浓度 配置NaOH溶液 测定锌与稀硫酸的反应速率
A．A B．B C．C D．D
6．（原创）常温下，下列离子组在指定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4+、Na+、S2O32-、Cl-
C．加入铝粉有氢气生成的溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D．的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
7．（改编）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol
△S= -198.2J/(mol K)有关化学反应调控说法错误的是（ ）
A．合成氨气，理论上选用低温、高压的条件进行控制，有利于提高合成氨的产率
B．该反应在常温下可以自发进行
C．将生成的NH3进行液化，有助于提高反应速率
D．结合生产实际，可以适当提高原料气体中N2的含量
8．（原创）下列解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓度较大的硫酸，溶液橙色加深：
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
D．NaHSO3溶液显酸性：HSO3-H++SO32-
9．（改编）H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和 NH3的路径机理及活化能Ea(kJ/mol)如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．H2还原NO生成N2过程中，速率最快的步骤为②
B．Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3、不容易生成N2
C．由图可知H2还原NO生成NH3的过程中，有非极性键断裂和生成
D．由图可知相同催化剂条件下反应可能存在多种基元反应
10．（原创）为了达到下列实验结论，实验方案设计及现象均正确的是（ ）
选项 实验结论 实验过程及现象
A 氯水为久置氯水 向该氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色
B Ka(CH3COOH)>Ka(HCN) 用酸度计分别测定CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH
C 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 向均盛有4mL 0.1mol/L的亚硫酸溶液的两支试管中分别加入6mL 0.1mol/L的H2O2溶液和6mL 0.2mol/L的H2O2溶液，后者产生的气泡快
D 2Fe3++2I-2Fe2++I2存在限度 向10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入10ml 0.2mol/L 的KI溶液后，充分反应，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
A．A B．B C．C D．D
11．（原创）实验小组的同学在室温下测得溶液的pH如表所示，下列说法错误的是（ ）
编号 ① ② ③ ④ ⑤
溶液 H2SO4 CH3COOH HCl 氨水 NaOH
pH 2 2 2 12 12
（已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5）
A．a L溶液②和b L溶液④混合后，溶液pH=10，则a>b
B．溶质的物质的量浓度大小顺序为：②=④>③=⑤>①
C．将溶液①、②稀释100倍后，pH：①>②
D．向溶液②中加入醋酸钠固体，水电离出的c(H+)增大
12．（原创）下列关于平衡图象，说法正确是（ ）
A．已知：X(g)+Y(g)2Z(g)，在恒容容器中，X、Y起始加入量一定的情况下，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图甲所示，则达到平衡的点有Q、N点
B．平衡时气体的平均摩尔质量用表示，则2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H>0满足图乙变化趋势
C．若丙图表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，则a点对应温度高于b点
D．丁图为向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化，其中pH：a
A．该反应△H<0
B．相同条件下催化剂I有助于提高CO2转化率
C．Vc(逆)>Vb(正)
D．b点H2的体积分数为25%
14．（改编）在某温度时，将 q mol L 1氨水滴入10mL1.0 mol L 1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化(忽略溶液体积变化)曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．c点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl-)
B．b点：c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)
C．水的电离程度：c>b>a>d
D．25℃时 ，NH4Cl水解平衡常数为(q-1)×10-7 (用q表示)
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共58分）
15．（改编）I．请结合图回答问题。
（1）图中所示反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列结论中，符合图中描述的是 (填字母代号)。
A．加入催化剂可以降低反应的△H
B．升高温度可以提高活化分子的百分数
C．若反应中存在气体，增大压强可以提高活化分子数
D．反应物总键能大于生成物总键能
Ⅱ．某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：C12H22O11，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结枃如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。
实验步骤：
①用分析天平称取蔗糖样品0.6840g制成压片；
②将压片放入样品盘，密封氧弹；
③向氧弹中充入过量氧气；
④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度；
⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器；
⑥记录终了温度，重复实验三次。
回答下列问题：
（3）小孔M中插入的仪器是 ; 蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是 ;步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 （填“最高值”或“稳定值”）。
（4）“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值 （填“大”或“小”）;小组同学三次实验测得的量热计中水温的平均变化为0.80℃（已知水的比热容）根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式 。
16．（原创）研究电解质在水溶液中的行为能了解它的存在形式。
①纯碱 ②冰醋酸 ③熔融NaCl ④Ba(OH)2溶液 ⑤氨水 ⑥盐酸 ⑦乙醇 ⑧硫酸
（1）上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是
（2）①的水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）
（3）常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
(填序号)。
A．c(H+) B．c(OH-) C．
D． E．
（4）下列事实能说明CH3COOH是弱酸的是
A．常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液，pH>1
B．相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液与盐酸溶液比较，中和NaOH的物质的量相同
C．相同pH、相同体积的CH3COOH溶液与H2SO4溶液比较，加入足量的锌粒，CH3COOH溶液产生的氢气多
D．相同体积的pH=3的CH3COOH溶液与H2SO4溶液，加水稀释10倍，CH3COOH溶液的pH变化较小
（5）请写出向NaCN溶液中通入少量CO2的离子反应方程式： (已知：H2CO3 Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11 ， HCN Ka=6.2×10-10)。
（6）T℃时，将V1L pH=12的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液与V2L pH=2的H2SO4溶液反应(忽略溶液混合体积变化)，反应后溶液pH=11，则=
17．（改编）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。某化学兴趣小组的同学利用氧化还原滴定，测定某市售洁厕剂中草酸的浓度，实验如下：
①购买一瓶洁厕剂，取25.00mL加水配制成250mL溶液。
②将上述样品溶液按照正确步骤加入到滴定管中，利用滴定管量取一定体积的草酸样品溶液于锥形瓶中。
③将配制好的0.1000mol/L酸性 KMnO4标准溶液装入滴定管中，调整液面，记录读数。试回答下列问题：
（1）实验中用盛放高锰酸钾溶液的是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，盛放草酸溶液的是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）有关滴定管的正确操作顺序为：_______。
A．蒸馏水洗涤 B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．检漏
E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
（3）该反应的离子方程式为
（4）判断达到滴定终点的实验现象是 。
（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；
滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol/L KMnO4的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表格中的数据计算该市售草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留4位有效数字)。
（6）下列操作会造成测量结果偏大的是
A．滴定前KMnO4溶液无气泡，滴定后KMnO4溶液有气泡。
B．滴定前未润洗盛装KMnO4溶液的滴定管
C．滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定终点后，半分钟内溶液又变回原来的颜色
E．滴定过程中，有部分标准溶液滴到锥形瓶外面
18．（改编）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I．冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H
（1）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H1=akJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2=bkJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=ckJ/mol
则反应I的△H=___________(用a、b、c表示)。
（2）在容积不变的密闭容器中，加入一定量的NO与足量的C发生反应I，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是___________。
a．一定温度下，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
b．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
c．该反应的△H<0，T1、T2、T3对应的平衡常数：K1
Ⅱ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。
（3）该反应的△S___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应自发进行的条件是 （ 填“高温”或“低温”）。
（4）在体积可变的密闭容器中，充入10molCO和8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①温度T1___________T2(填“>”“<”或“=”)
②压强为10MPa、温度为T1、初始体积为9L的条件下，反应进行到10min时达到平衡，用N2浓度变化表示的平均反应速率为___________，该条件下的压强平衡常数Kp=_____MPa-1（结果保留两位有效数字，已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
2024—2025学年度上期高二半期七校联考化学答案
1-5：CBABD 6-10：DCACD 11A 12 B 13 A/D 14 C
15．（每空2分）
（1）放热；E2-E1【写成-（E1-E2）也可以】
（2）B
（3）玻璃搅拌器（搅拌器也可以给分）；压片太紧会使燃烧不充分，实验结果不准确（答到燃烧不充分即给分）。 最高值
（4）小；C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5016kJ/mol（或者-5000也算对）
16．（每空2分）
（1）①②③⑧ ③④⑤⑥
（2）CO32-+H2OHCO3-+OH- （写两步水解，也给分）
（3）BC
（4）ACD
（5）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（6）2:9
17．（每空2分）
（1）酸式 酸式
（2）DAFBECG
（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）滴入最后半滴酸性高锰酸钾，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不恢复原色。
（5）2.610
（6）BE
18．（1）
（2）b
（3）< 低温
（4）< 0.025mol/（L min）（不写单位，给1分） 0.089
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