广东省实验中学2025届高三上学期11月月考化学试题（答案）

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广东实验中学2025届高三十一月阶段考试答题卡
18.（1） ，
姓名： 班级： 考场/座位号： （2）
考 号
注意事项
（3）
1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证
号填写清楚。 [0] [0] [0] [0] [0] [0]
2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1]
改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2]
3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [3] [3]
答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4]
[5] [5] [5] [5] [5] [5]
[6] [6] [6] [6] [6] [6] （4）① ，
正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7]
[8] [8] [8] [8] [8] [8]
②
[9] [9] [9] [9] [9] [9]
（ 5）
单选题
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 19.（1） ，
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
（2）① ②
解答题
17. （1） （ 3）① ，
（2）①
② ② ，
（3）① ， （4）
20. （1） ，
②
（2） ， ，
（4）
（5）
（3） ， ，
第1页 共2页 第2页 共2页广东实验中学2025届高三十一月阶段考试
化 学
命题： 高三化学备课组 审定：高三化学备课组 校对：高三化学备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量：H 1， Li 7，C 12，S 32
第一部分（选择题共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列用品的有效成分及用途不正确的是（ ）
用品
有效成分 8
用途 做调味品 漂白银耳 做抗酸药 做消毒剂
2.下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是 （ ）
A.燃气灶 B.锌锰电池 C.风力发电 D.太阳能热水器
3.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 硫化钠作工业废水中、的沉淀剂
4.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. 乙烯分子中原子杂化轨道示意图：
B. 的电子云轮廓图：
C. 由和形成离子键的过程：
D. 基态原子的价层电子排布式：
5.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是( )
A. 装置中出现红棕色气体，只体现的酸性
B. 装置用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物
C. 注入水后装置中铜片表面产生气泡，
说明与硝酸生成
D. 一段时间后抽出铜丝，向装置中
形管内注入水，液体在形管内在逐渐变成蓝色
6.下列说法中不正确的是（ ）
A. 酸性：
B. 铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
C. 与的分解温度相比，的分解温度更高是由于分子间氢键的作用
D. 向某溶液中滴加溶液无明显现象，滴加几滴氯水变红色，证明原溶液中有
7.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A. 制备固体 B. 测氯水的pH
C. 比较氧化性： D. 在铁制品上镀铜
8.用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数约为
B. 溶液含的数目为
C. 乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为
D. 标准状况与足量溶液充分反应，电子转移数为
9.主族元素、、、原子序数依次增大，、的价电子数相等，的基态原子核外电子的空间运动状态共种，四种元素形成的化合物如图。 下列说法不正确的是( )
A. 键角：
B. 分子的稳定性：
C. 简单离子半径：
D. 四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物
10.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（ ）
A. 石墨作电池的负极材料
B. 电池工作时，向负极方向移动
C. 发生氧化反应
D. 锌筒发生的电极反应为
11.离子化合物和与水的反应分别为；。下列说法正确的是（ ）
A. 中均有非极性共价键
B. 中水发生氧化反应，中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应和中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
12.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A. 可存在的转化
B. 能与反应生成的物质只有
C. 新制的可用于检验葡萄糖中的醛基
D. 若能与反应生成，则中含共价键
13.一定条件下，按的比例向反应容器充入、，发生反应 。温度、压强对平衡转化率的影响如下， 下列分析正确的是（ ）
A. 压强大小关系：
B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大
C. 、条件下，的平衡转化率为
D. 、条件下，该反应的化学平衡常数一定为
14.水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A. 反应的离子方程式为
B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡
C. 向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅
D. 反应的速率比反应的速率快
15.下列实验操作现象与结论对应关系正确的是( )
实验操作、现象 结论
A 加热固体和浓磷酸的混合物，有气体产生 浓磷酸的酸性大于氢碘酸
B 分别在、下，取0.1mol L-1Na2S2O3溶液，向其中加入的硫酸，观察产生气泡的快慢。 探究反应速率与温度的关系
C 将通入溶液，出现白色沉淀 是酸性氧化物
D 探究氧化铁和乙醇反应得到黑色固体成分，该黑色固体能被磁铁吸引且加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成 不能确定是否含有铁单质
16.海水中含有等离子，约为。有研究提出，用下图所示方法能够从海水 中提取。
下列说法正确的是（ ）
A. 室出口溶液显酸性
B. 相同时间内，两个阳离子膜中通过的
数目相等
C. 室中发生的电极反应：
D. 室中发生的化学反应：
第二部分（非选择题共56分）
17.化学小组实验探究与溶液的反应。
实验一：用如下装置夹持、加热仪器略制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。
浓与反应的化学方程式是____________________________________________。
对体系中有关物质性质分析得出：沉淀可能为、或二者混合物。
资料：=1.20×10-5；=1.5×10-14；=1.77×10-14；=1.08×10-10；=5.00×10-10）
实验二：验证的成分
写出溶于氨水的离子方程式：____________________________________________。
加入盐酸后沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。推断中一定含有________。填化学式
根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径：
途径：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀进入。
途径：实验二中，被氧化为进入。
实验三：探究的产生途径
向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由：______________。
实验三的结论：_______________________________________________。
实验一中与溶液反应的离子方程式是___________________________________。
根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有和生成。
根据上述实验所得结论：在实验条件下，碱性溶液中更易被氧化为；
_________________________________________________________________。
18.可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣主要成分为，含有少量、等杂质为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：属于第族元素，主要化合价为、价。
常温下，，
微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；难溶于水。
次磷酸具有强还原性。
回答下列问题：
基态的简化电子排布式为_______________；、、三种元素最高价含氧酸酸性从大到小的顺序为_______________________________。
“滤渣”的主要成分是，为了提高锑的利用率，将滤渣用氨水浸取使其转化为，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
已知“沉淀”阶段溶液中。当“沉淀”后溶液中时，该阶段是否有沉淀生成？_______________________通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化。
“除砷”时，的氧化产物为。
属于________________（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。中磷原子的杂化类型为___________。
“除砷”过程中生成的反应的化学方程式是_________________________________。
“电解”溶液时，被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为，则电解方程式为_______________________________________________________。
19.研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
化学式
H/(kJ mol-1)
已知：
则 ___________，该反应在__________填“高温”、“低温”或“任意温度”下能自发。
在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。
实验组 反应模式 温度 的平衡转化率 的选择性
普通催化反应器
分子筛膜催化反应器
分子筛膜催化反应器恒温恒容模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是__________ 填标号。
A.气体压强不再变化 气体的密度不再改变
C. ．
由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的平衡转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：_____________________________。
二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时，随压强的变化及在时随温度的变化，如图所示。
图中对应等压过程的曲线是__________填“”或“”，判断的理由是________________。
恒温时，当时，的平衡转化率__________保留小数点后一位，此条件下该反应的__________。保留小数点后两位对于气相反应，可以用分压表示，分压总压物质的量分数。
研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如下图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为____________________________。
20.锂电池的电解液是目前研究的热点。
锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
基态的电子云轮廓图的形状为____________________。
基态原子的价层电子轨道表示式为_________________________________。
为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。
、、三种元素的电负性由大到小的顺序为________________________。
该阳离子中，带“”的原子的杂化轨道类型为__________杂化。
根据模型，的中心原子上的价层电子对数为________，空间结构为正八面体形。
因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。
晶胞中的“”代表______填“”或“”。
距离最近的有______个。
已知阿伏伽德罗常数为,的晶体密度为
_______________________________。
第13页，共13页广东实验中学2025届高三十一月阶段考试答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B B D B D C D C B D C B C D D D
17.【答案】浓 【2分】
【1分】
【1分】 因为微溶于水，，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有，则会出现沉淀【2分】
产生的途径是被氧化为进入，为途径【2分】
【2分】
与溶液生成的速率大于生成和的速率【2分】
18.【答案】【1分】；HClO4>H3PO4>H3AsO4【1分】
(2)2SbOCl+2NH3 H2O=Sb2O3+2NH4++2Cl-+H2O【2分】
根据，当时，，此时，故无沉淀生成【2分】
正盐【2分】；【2分】
【2分】
或【2分】
19.【答案】【2分】 ；低温；【1分】
【1分】 ； 双功能分子筛催化膜反应器能及时分离出产物水蒸气占主导因素，平衡右移，二氧化碳的平衡产率增大；【2分】
【1分】 ； 在一定压强下，升高温度平衡逆向移动，减小 ；【2分】
【1分】 ； ；【2分】
。 【2分】
20.【答案】球形【1分】【2分】
【2分】 【1分】 【2分】
【2分】 【2分】 【2分】
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