青海省海南州2024-2025高二上学期期中考试 化学试卷（答案）

海南州高二期中质量检测
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应属于吸热反应的是
A.氯化铵与氢氧化钡的反应 B.木炭在氧气中燃烧
C.稀盐酸与铝粉的反应 D.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应
2.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是
A.氨的合成 B.钢铁的腐蚀 C.废旧电池的焚烧 D.肉质食品的腐败
3.下列物质属于弱电解质的是
A. B. C.HCl D.
4.对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
5.下列溶液一定显酸性的是
A.的溶液 B.的溶液
C.使无色酚酞变红的溶液 D.与铝粉反应生成氢气的溶液
6.一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应，该反应的平衡常数表达式为
A. B. C. D.
7.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
8.常温下，溶液的pH约为
A.10 B.11 C.12 D.13
9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是
选项 I II
A
B
C
D
10.常温下，氨水中存在，下列说法正确的是
A.氨水能使酚酞溶液变蓝
B.适当升高温度，有利于的生成
C.往氨水中加入适量的水，增大，减小
D.加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小
11.冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是
A.， B.，
C.， D.，
12.对于工业合成氨反应，采取下列反应条件不是为了提高氨气的平衡产率的是
A.将氨液化移出 B.投料时，稍微过量
C.不选择常温，而选择温度为 D.不选择常压，而选择压强为
13.下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.对于平衡体系，增大压强可使颜色变深
B.对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色
C.对于平衡，加入NaOH溶液后黄色变深
D.溴水中存在平衡，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅
14.将浓度为的HCN溶液加水稀释到的过程中，下列各量始终保持增大的是（不考虑溶液温度和体积的变化）
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识，回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：
途径II：
先制成水煤气：
再燃烧水煤气：
①
②
则、、、之间的数学关系式是________。
（3）火箭常用（1）（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。
已知：
①请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式：________。
②与足量反应生成和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4）的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。
①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是________（填标号）。
名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
选项 a b c d e f
②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为________，该仪器的作用是________。
③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量________（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和反应反应热的数值________。
16.（15分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：
体积/mL
实验序号 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液
a 8.0 0 3.0 3.0 2.0
b 7.0 1.0 3.0 3.0 2.0
c 6.0 3.0 3.0 2.0
已知：反应I.（慢），反应II.（快）。
（1）该实验中，淀粉溶液的作用为作________（填“指示剂”或“催化剂”）。
（2）该实验中，决定反应速率的反应为________（填“反应I”或“反应II”）。
（3）对于（慢）：
①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为________.
②的用途有________（填1种即可）。
③除了浓度外，改变该反应速率的因素有________（填1种即可）。
（4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由________色变为________色。
（5）由表中数据可知，________，理由为________________________。
17.（15分）用标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸（含几滴酚酞）。回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用________（填标号）。
A.水槽 B.容量瓶 C.坩埚钳 D.胶头滴管
（2）NaOH标准液装在________（填“酸”或“碱”）式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为________________________________。
（3）该实验的滴定曲线如图所示。
①点对应的溶液中，所含微粒共有________种。
②点对应的溶液中，________（填具体数字）。
③往点对应的溶液中，加入足量的溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为________g。
（4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：
①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为________。
②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为________。
18.（14分）在很多领域都有重要应用，回答下列问题：
（1）与在高温下发生反应：。
已知：反应I.；
反应II.。
①________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。
②某温度下，将与充入5.0L恒容密闭容器中，仅发生反应，后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为，则内，________，的平衡转化率为________，该反应的平衡常数为________。
（2）可用于除去废水中的金属离子，将缓慢通过溶液时：
①观察到的现象为________。
②发生反应的离子方程式为________。
③酸性：________（填“>”“<”或“=”）。
海南州高二期中质量检测
化学试卷参考答案
1.A 2.A 3.D 4.A 5.A 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.D
15.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
②655.2（2分）
（4）①abe（2分）
（2）玻璃搅拌器（1分）；搅拌，使酸、碱快速完全反应（1分）
（3）不相等（1分）；相等（1分）
16.（1）指示剂（1分）
（2）反应I（2分）
（3）①1:1（2分）
②用来制作碘酒（或其他合理答案，2分）
③适宜的催化剂（或其他合理答案，2分）
（4）蓝（1分）；无（1分）
（5）2.0（2分）；由实验a和实验b可知，液体的总体积为16.0mL（2分）
17.（1）BD（2分）
（2）碱（1分）；当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色不恢复至原色（2分）
（3）①5（2分）
②2（2分）
③0.861或0.8610（2分）
（4）①偏高（2分）
②偏低（2分）
18.（1）①（1分）；（2分）
（2）0.005（2分）；50（2分）；0.5（2分）
（2）（1）蓝色溶液变浅且有黑色难溶物出现（2分）
（2）（2分）
（3）<（1分）