吉林省长春市师大附中2024-2025 九年级上学期期末复习化学综合试卷（二）

吉林省长春市师大附中2024-2025 学年九年级上学期期末复习化学综合试卷（二）
1．（2024九上·长春期末）化学不仅与我们的生产生活息息相关，更是人类进步的关键。下列叙述不包含化学变化的是
A．铁钉生锈 B．红外测温枪测量体温
C．金刚石转化为石墨 D．一次性餐盒降解
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁钉生锈是铁与水和氧气接触生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、红外测温枪测量体温的过程中没有产生新物质，不属于化学变化，符合题意；
C、石墨是不同于金刚石的新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、一次性餐盒降解成为二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·长春期末）日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质由元素组成，食品、药液、饮料等所标注的成分都是指元素，所以日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是都是元素，故A符合题意，B、C、D不符合题意
故答案为：A。
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析解答。
3．（2024九上·长春期末）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列操作中安全、规范的是
A．量取9.5mL液体
B．倾倒液体
C．加铁钉
D．加热试管里的液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A.量取9.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，该操作错误，不符合题意；
B.倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞要到倒放在桌面上，该操作错误，不符合题意；
C.取用块状固体时，先加容器横放，把药品放入试管容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使块状固体慢慢地滑到容器底部，防止打破容器底，该操作错误，不符合题意；
D.给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的1/3 ，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据量取一定量液体体积选择接近的量筒来解答；
B、根据倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，标签向手心来解答；
C、根据块状固体取用药品操作是一横二放三直立来解答；
D、根据液体加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一来解答。
4．（2024九上·长春期末）在“氧气的实验室制取”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、在氧气的实验室制取的实验中，为了保护眼睛，需要佩戴护目镜，故A不符合题意；
B、氧气的实验室制取，需要加热高锰酸钾，防止烫伤，需要热烫标记，故B不符合题意；
C、在氧气的实验室制取的实验中，需要用酒精灯加热高锰酸钾，酒精燃烧有明火产生，需要明火标记，故C不符合题意；
D、在氧气的实验室制取，不管是加热高锰酸钾还是用二氧化锰和过氧化氢混合分解，都不需要插电源，不需要用电标志，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验仪器和实验注意事项进行分析解答。
5．（2024九上·长春期末）近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，模型如下。下列说法正确的是
A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质
B．团簇中的水分子不再运动
C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同
D．一个水分子中含有一个氢分子
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子，该说法错误，不符合题意；
B、所有物质都在不断运动，团簇中的水分子仍在运动，该说法错误，不符合题意；
C、分子种类相同，化学性质相同，冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同，该说法正确，符合题意；
D、分子由原子构成，一个水分子中含有两个氢原子，不含氢分子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，分子在运动，分子有间隔和质量来解答。
6．（2024九上·长春期末）下列有关叙述正确的是
①原子是不能再分的最小粒子；
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
③分解反应可能会有单质生成；
④化合反应的生成物一定是化合物；
⑤化学反应前后元素种类不变；
⑥化学反应前后分子总数保持不变。
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③⑤⑥
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】①原子在化学变化中是不能再分的最小粒子，除去化学变化，还可以分为电子和原子核等，故①错误，不符合题意；
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故②正确，符合题意；
③分解反应可能会有单质生成，如水电解生成氢气和氧气，故③正确，符合题意；
④化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，所以生成物一定是化合物，故④正确，符合题意；
⑤根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故⑤正确，符合题意；
⑥根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类均不变，分子总数可能不变，故⑥错误，不符合题意。故正确的是②③④⑤。
故答案为：B.
【分析】根据原子是化学变化中的最小微粒，分子由原子构成，分解反应可能有单质生成，化合反应的生成物一定是化合物，化学变化前后原子的种类、数目、质量不变来解答。
7．（2024九上·长春期末）构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是
A．物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂
B．点燃物质③之前，应先检验其纯度
C．物质①和④都属于空气污染物
D．上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、物质①是CO2可用于灭火，物质②是碳酸钙，含有钙元素可用作补钙剂，该说法正确，不符合题意；
B、物质③是甲烷，点燃可燃气体前需验纯，该说法正确，不符合题意；
C、物质①是CO2，二氧化碳属于空气成分之一，不属于空气污染物，该说法错误，符合题意；
D、二氧化碳中的碳元素的化合价为+4价，碳酸钙中碳元素的化合价为+4价， 甲烷中的碳元素的化合价为-4价，CO中的碳元素的化合价为+2价，C单质化合价为零。故碳元素共有4种不同的化合价，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据二氧化碳不燃烧和支持燃烧，碳酸钙可以补钙，可燃性的气体燃烧必须先检验纯度，空气污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，化合物中各元素的化合价为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
8．（2024九上·长春期末）下列实验得出的结论或说法不合理的是
A．甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好
B．乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点
C．丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气
D．丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、用手紧握烧瓶外壁，利用人的体温给烧瓶加热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气体压入集气瓶，集气瓶中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好，故A正确；
B、燃烧的三个条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图乙中白磷和红磷都是可燃物，热水提供热量使温度达到白磷的着火点，温度达不到红磷的着火点试管内白磷与空气接触，温度达到着火点而燃烧，红磷温度没有达到着火点，无法燃烧。此实验可以探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点，故B正确；
C、丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明二氧化碳也能支持镁带燃烧，所以助燃物不仅仅是氧气，故C正确；
D、催化剂的特点是”一变两不变“，”一变“是能改变化学反应速率，”两不变“是本身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。丁实验中，只能证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，没有证明MnO2的质量和化学性质在反应前后不变，因此不能验证MnO2是H2O2分解的催化剂，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据装置气密性检查的原理进行分析解答；
B、根据对比实验现象进行分析解答；
C、根据镁带可以在二氧化碳中燃烧进行分析解答；
D、根据催化剂的特点是”一变两不变“进行分析解答。
9．（2024九上·长春期末）如图是铁元素的“价类二维图”，下列推断合理的是
A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧可得到e
C．d的水溶液颜色为浅绿色 D．高温条件下，用CO还原e可得到a
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是，中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为X，则2X+（-2）×3=0，求得X=+3，是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，结合图像可知铁锈的主要成分是e，故A不符合题意；
B、由图可知，a为单质，其元素化合价为0，所以a是铁，铁在 氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e为氧化铁，故B不符合题意；
C、由图可知，d属于硫酸盐，对应铁元素化合价为+3，则d为硫酸铁，含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿色，故C不符合题意；
D、从图示可知a为单质铁、e为氧化铁，用CO还原氧化铁可得到铁和二氧化碳，说法正确，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素为+3价，属于氧化物进行分析解答；
B、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；
C、根据含铁离子的溶液呈黄色进行分析解答；
D、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析解答。
10．（2024九上·长春期末）为测定空气中氧气的含量，在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL，铁粉可与氧气反应）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图，下列关于该实验说法错误的是
A．实验是利用铁生锈原理，消耗氧气，瓶内压强减小
B．该测定中铁与氧气的反应符合质量守恒定律
C．实验测得氧气体积分数为20.87%
D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
【答案】D
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁在氧气和水的共同作用下会生锈，铁生锈的过程会消耗氧气，使瓶内压强减小，故A正确；
B、质量守恒定律适用于一切化学反应，所以铁与氧气的反应遵循质量守恒定律，故B正确；
C、由于铁生锈消耗氧气，使瓶内压强变小，量筒内水的体积变化即为被消耗的氧气的体积，即氧气的体积为850mL-778mL=72mL，瓶内空气体积为345mL。所以实验测得氧气体积分数为：，故C正确；
D、氧气约占空气体积的21%，实验中铁粉过量，使瓶内的氧气被消耗完，使测定结果更准确，而不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈的实验原理进行分析解答；
B、根据质量守恒定律适用于一切化学反应进行分析解答；
C、根据氧气体积分数=进行计算解答；
D、根据空气中氧气的含量以及铁粉过量不能增加空气中氧气的体积分数进行分析解答。
11．（2024九上·长春期末）用化学符合填空。
（1）2个镁原子　 　。
（2）4个氢氧根离子　 　。
（3）硫酸钠的化学式　 　。
【答案】（1）2Mg
（2）4OH-
（3）Na2SO4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个镁原子表示为2Mg；
故答案为：2Mg；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个氢氧根离子表示为4OH-；
故答案为：4OH-；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
故答案为：Na2SO4。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
（2）根据离子符号前面的数字表示离子个数进行分析解答；
（3）根据化合价书写化学式进行分析解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个镁原子表示为2Mg；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个氢氧根离子表示为4OH-；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
12．（2024九上·长春期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
（1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因？　 　。
（2）在图中的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加　 　的方法使水更干净。
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？　 　。
（4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
从图中可以看出，化学变化的微观实质是　 　可能表示水分子的是　 　乙发生的反应基本类型为　 　。
（5）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图的净水器，试回答：
①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是　 　，净水器中活性炭的作用是　 　这一过程发生　 　变化；
②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　制作过滤器时，需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　 　。
A. B. C. D.
③如果采用如图所示装置进行过滤操作，其中水样从下端进入的主要目的　 　。
④天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　 　。
【答案】（1）地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染等）
（2）明矾
（3）加热煮沸等
（4）分子分成原子，原子重新组合成新的分子；A；分解反应
（5）过滤；吸附色素和异味；物理；漏斗；D；使活性炭与水更充分的接触，达到更好的净化效果；蒸馏
【知识点】水的净化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，是因为地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染等）。
（2）在图中的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加明矾的方法使水更干净，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降。
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该加热煮沸，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故加热煮沸既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒。
（4）从图中可以看出，化学变化的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，则可能表示水分子的是A；乙是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（5）①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤，除去难溶性杂质；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味；这一过程没有新物质生成，发生物理变化；
②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，剩余不该出现。
故答案为：D.
③如果采用如图所示装置进行过滤操作，其中水样从下端进入的主要目的是为了使活性炭与水更充分的接触，达到更好的净化效果；
④天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，则净化程度最高的方法是蒸馏。
【分析】（1）根据地下水经过了沙石、土壤的过滤得到较纯净的水来解答；
（2）根据明矾沉淀不溶于水的物质来解答；
（3）根据生活中常用煮沸来降低水的硬度和杀菌来解答；
（4）根据化学变化中分子分解生成原子，原子重新组成新的分子，由一种物质生成多种物质的反应是分解反应来解答；
（5）根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，蒸馏是净水过程中净化程度最高来解答。
（1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，是因为地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染等）；
（2）在图中的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加明矾的方法使水更干净，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该加热煮沸，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故加热煮沸既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒；
（4）从图中可以看出，化学变化的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，则可能表示水分子的是A；
乙是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（5）①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤，除去难溶性杂质；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味；这一过程没有新物质生成，发生物理变化；
②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，剩余不该出现，故选：D；
③如果采用如图所示装置进行过滤操作，其中水样从下端进入的主要目的是为了使活性炭与水更充分的接触，达到更好的净化效果；
④天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，则净化程度最高的方法是蒸馏。
13．（2024九上·长春期末）杭州第19届亚运会火炬—“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。
（1）甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图：
该反应的化学方程式是　 　，其中不发生变化的微粒名称是　 　；反应中元素的存在形态发生改变的是　 　 (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解　 　效应。
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是　 　。
【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O；碳原子、氢氧原子和氧原子；H；温室
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等
【知识点】绿色化学；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；由微粒的变化可知，其中不发生变化的微粒是碳原子、氢氧原子和氧原子；由物质的变化，反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是氢元素，符号为H；CO2转化为甲醇可以缓解温室效应。
（2）甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等。
【分析】（1）根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的方程式可以，反应前后原子的种类、数目、质量不变，物质是由元素组成，该反应可以缓解温室效应来解答；
（2）根据甲醇燃烧生成二氧化碳的质量与合成甲醇消耗的二氧化碳的质量相等来解答。
（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
由微粒的变化可知，其中不发生变化的微粒是碳原子、氢氧原子和氧原子；
由物质的变化，反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是氢元素，符号为H；
CO2转化为甲醇可以缓解温室效应；
（2）甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等。
14．（2024九上·长春期末）我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。
（1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中　 　原理，根据物质的　 　不同将酒分离。
（2）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中地壳中含量最高元素的符号　 　。
（3）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在氧气中点燃，反应的化学方程式为　 　。
（4）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是　 　(多选，填字母序号)。
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动 c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
【答案】（1）蒸馏；沸点
（2）
（3）
（4）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中蒸馏原理，根据物质的沸点不同将酒分离。
（2）地壳中含量最高元素为氧元素，元素符号为O。
（3）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。
（4）下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少。
故答案为：bcd。
【分析】（1）根据蒸馏降低水的硬度，利用物质的沸点不同将不同物质分离来解答；
（2）根据地壳中的元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等来解答；
（3）根据硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫来解答；
（4）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答。
（1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中蒸馏原理，根据物质的沸点不同将酒分离；
（2）地壳中含量最高元素为氧元素，元素符号为O；
（3）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为；
（4）下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少，故选：bcd。
15．（2024九上·长春期末）根据下列实验装置图回答问题：
I.用高锰酸钾制氧气：
（1）制备较纯净的氧气时，应选择发生装置和收集装置的组合是　 　(填字母序号)，其反应的化学方程式是　 　。
（2）氧气性质的验证实验时：将烧至红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶时，集气瓶中预留少量水的原因：　 　。
II.用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体：
（3）仪器d的名称是　 　。
（4）用已有的仪器制取并检验CO2气体，装置的气密性良好，长颈漏斗和胶塞已连接好。其操作步骤如下：
A.倒入石灰水；B.加入大理石；C.加入稀盐酸。
正确的操作顺序为　 　。(填字母)
（5）若用F装置收集二氧化碳时，气体应该从端　 　(“a”或“b”)进入F装置。
（6）用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】AC；；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；长颈漏斗；BAC；a；偏小
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）用高锰酸钾制氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
故答案为：AC；
（2）将烧至红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶时，集气瓶中预留少量水，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
故答案为： 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 ；
（3）从图示可知d为长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（4）实验过程中先加入固体药品，然后连接仪器，在试管中装好石灰水，最后通过长颈漏斗加入盐酸，产生气体后，通入澄清石灰水中，正确的操作顺序为BAC；
故答案为：BAC；
（5）二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用F装置收集二氧化碳时，气体应该从a端进入F装置；
故答案为：a；
(6)用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，则会导致测得的二氧化碳的体积偏小。
故答案为：偏小。
【分析】（1）根据发生装置和收集装置选择的依据，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据铁丝燃烧生成高温熔融物温度很高，若瓶底没有放水，掉落会炸裂瓶底进行分析解答；
（3）根据常见仪器名称进行分析解答；
（4）根据实验过程先加固体，连接好仪器，装好石灰水，往长颈漏斗中倒入稀盐酸进行分析解答；
（5）根据万能瓶收集密度比空气大的气体，气体长进短出进行分析解答；
（6）根据二氧化碳能溶于水且能与水反应进行分析解答。
16．（2024九上·长春期末）27.不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：　 　
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三： 　 　
【实验和探究】
(1)小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)
【实验步骤】分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中.(实验现象)铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。
【解释与结论】猜想　 　成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)
溶液，该反应的化学方程式为 。
(2)小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相 对位置关系.则他选用的三种药品可能是　 　 (填化学式)。
(总结与归纳)由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①　 　②　 　 。
【反思与交流】铝制容器也不能用来盛波尔多液(主要成分含硫酸铜)的原因是 　 　 。(用化学方程式表示)
【答案】Al Cu Cr；二；；Al、CrSO4、Cu（合理即可）；通过金属与酸反应的比较；通过金属与盐溶液反应比较；
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）Al的金属活动性比Cu强，则Al、Cu、Cr这三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系可能是Al Cu Cr或Cr Al Cu或Al Cr Cu，猜想一为Cr Al Cu，猜想二为Al Cr Cu，则猜想三为Al Cu Cr。
（2）铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象，说明这三种金属中Al的金属活动性最强，Cr次之，Cu的金属活动性最弱，则猜想二成立；
由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，实验一中铬与稀硫酸反应有气泡产生，应该是氢气，则铬与稀硫酸反应生成硫酸铬、氢气，化学方程式为。
（3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。题中三种金属的金属活动性顺序为Al Cr Cu，故可选择：Al、CrSO4 、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等。
（4）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。
（5）Al的金属活动性比Cu强，因此铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝、铜，导致波尔多液失效，该反应的化学方程式为。
【分析】根据Al的金属活动性比Cu强，Cr可能比铝强或比铝弱比铜强或比铜弱，利用金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
吉林省长春市师大附中2024-2025 学年九年级上学期期末复习化学综合试卷（二）
1．（2024九上·长春期末）化学不仅与我们的生产生活息息相关，更是人类进步的关键。下列叙述不包含化学变化的是
A．铁钉生锈 B．红外测温枪测量体温
C．金刚石转化为石墨 D．一次性餐盒降解
2．（2024九上·长春期末）日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
3．（2024九上·长春期末）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列操作中安全、规范的是
A．量取9.5mL液体
B．倾倒液体
C．加铁钉
D．加热试管里的液体
4．（2024九上·长春期末）在“氧气的实验室制取”实验中，不需要标记的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
5．（2024九上·长春期末）近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，模型如下。下列说法正确的是
A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质
B．团簇中的水分子不再运动
C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同
D．一个水分子中含有一个氢分子
6．（2024九上·长春期末）下列有关叙述正确的是
①原子是不能再分的最小粒子；
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
③分解反应可能会有单质生成；
④化合反应的生成物一定是化合物；
⑤化学反应前后元素种类不变；
⑥化学反应前后分子总数保持不变。
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③⑤⑥
7．（2024九上·长春期末）构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是
A．物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂
B．点燃物质③之前，应先检验其纯度
C．物质①和④都属于空气污染物
D．上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价
8．（2024九上·长春期末）下列实验得出的结论或说法不合理的是
A．甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好
B．乙实验中可用于探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点
C．丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气
D．丁实验中验证MnO2是H2O2分解的催化剂
9．（2024九上·长春期末）如图是铁元素的“价类二维图”，下列推断合理的是
A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧可得到e
C．d的水溶液颜色为浅绿色 D．高温条件下，用CO还原e可得到a
10．（2024九上·长春期末）为测定空气中氧气的含量，在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL，铁粉可与氧气反应）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图，下列关于该实验说法错误的是
A．实验是利用铁生锈原理，消耗氧气，瓶内压强减小
B．该测定中铁与氧气的反应符合质量守恒定律
C．实验测得氧气体积分数为20.87%
D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
11．（2024九上·长春期末）用化学符合填空。
（1）2个镁原子　 　。
（2）4个氢氧根离子　 　。
（3）硫酸钠的化学式　 　。
12．（2024九上·长春期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
（1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因？　 　。
（2）在图中的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加　 　的方法使水更干净。
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？　 　。
（4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
从图中可以看出，化学变化的微观实质是　 　可能表示水分子的是　 　乙发生的反应基本类型为　 　。
（5）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图的净水器，试回答：
①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是　 　，净水器中活性炭的作用是　 　这一过程发生　 　变化；
②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　制作过滤器时，需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　 　。
A. B. C. D.
③如果采用如图所示装置进行过滤操作，其中水样从下端进入的主要目的　 　。
④天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是　 　。
13．（2024九上·长春期末）杭州第19届亚运会火炬—“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。
（1）甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图：
该反应的化学方程式是　 　，其中不发生变化的微粒名称是　 　；反应中元素的存在形态发生改变的是　 　 (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解　 　效应。
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是　 　。
14．（2024九上·长春期末）我国传统文化中蕴含丰富的化学知识和化学思想。
（1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中　 　原理，根据物质的　 　不同将酒分离。
（2）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中地壳中含量最高元素的符号　 　。
（3）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在氧气中点燃，反应的化学方程式为　 　。
（4）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是　 　(多选，填字母序号)。
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动 c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
15．（2024九上·长春期末）根据下列实验装置图回答问题：
I.用高锰酸钾制氧气：
（1）制备较纯净的氧气时，应选择发生装置和收集装置的组合是　 　(填字母序号)，其反应的化学方程式是　 　。
（2）氧气性质的验证实验时：将烧至红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶时，集气瓶中预留少量水的原因：　 　。
II.用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体：
（3）仪器d的名称是　 　。
（4）用已有的仪器制取并检验CO2气体，装置的气密性良好，长颈漏斗和胶塞已连接好。其操作步骤如下：
A.倒入石灰水；B.加入大理石；C.加入稀盐酸。
正确的操作顺序为　 　。(填字母)
（5）若用F装置收集二氧化碳时，气体应该从端　 　(“a”或“b”)进入F装置。
（6）用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16．（2024九上·长春期末）27.不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：　 　
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三： 　 　
【实验和探究】
(1)小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)
【实验步骤】分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中.(实验现象)铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。
【解释与结论】猜想　 　成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)
溶液，该反应的化学方程式为 。
(2)小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相 对位置关系.则他选用的三种药品可能是　 　 (填化学式)。
(总结与归纳)由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①　 　②　 　 。
【反思与交流】铝制容器也不能用来盛波尔多液(主要成分含硫酸铜)的原因是 　 　 。(用化学方程式表示)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁钉生锈是铁与水和氧气接触生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、红外测温枪测量体温的过程中没有产生新物质，不属于化学变化，符合题意；
C、石墨是不同于金刚石的新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、一次性餐盒降解成为二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质由元素组成，食品、药液、饮料等所标注的成分都是指元素，所以日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是都是元素，故A符合题意，B、C、D不符合题意
故答案为：A。
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A.量取9.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，该操作错误，不符合题意；
B.倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞要到倒放在桌面上，该操作错误，不符合题意；
C.取用块状固体时，先加容器横放，把药品放入试管容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使块状固体慢慢地滑到容器底部，防止打破容器底，该操作错误，不符合题意；
D.给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的1/3 ，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据量取一定量液体体积选择接近的量筒来解答；
B、根据倾倒液体时，瓶塞倒放桌面，标签向手心来解答；
C、根据块状固体取用药品操作是一横二放三直立来解答；
D、根据液体加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一来解答。
4．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、在氧气的实验室制取的实验中，为了保护眼睛，需要佩戴护目镜，故A不符合题意；
B、氧气的实验室制取，需要加热高锰酸钾，防止烫伤，需要热烫标记，故B不符合题意；
C、在氧气的实验室制取的实验中，需要用酒精灯加热高锰酸钾，酒精燃烧有明火产生，需要明火标记，故C不符合题意；
D、在氧气的实验室制取，不管是加热高锰酸钾还是用二氧化锰和过氧化氢混合分解，都不需要插电源，不需要用电标志，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验仪器和实验注意事项进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子，该说法错误，不符合题意；
B、所有物质都在不断运动，团簇中的水分子仍在运动，该说法错误，不符合题意；
C、分子种类相同，化学性质相同，冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同，该说法正确，符合题意；
D、分子由原子构成，一个水分子中含有两个氢原子，不含氢分子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，分子在运动，分子有间隔和质量来解答。
6．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】①原子在化学变化中是不能再分的最小粒子，除去化学变化，还可以分为电子和原子核等，故①错误，不符合题意；
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故②正确，符合题意；
③分解反应可能会有单质生成，如水电解生成氢气和氧气，故③正确，符合题意；
④化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，所以生成物一定是化合物，故④正确，符合题意；
⑤根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故⑤正确，符合题意；
⑥根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类均不变，分子总数可能不变，故⑥错误，不符合题意。故正确的是②③④⑤。
故答案为：B.
【分析】根据原子是化学变化中的最小微粒，分子由原子构成，分解反应可能有单质生成，化合反应的生成物一定是化合物，化学变化前后原子的种类、数目、质量不变来解答。
7．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、物质①是CO2可用于灭火，物质②是碳酸钙，含有钙元素可用作补钙剂，该说法正确，不符合题意；
B、物质③是甲烷，点燃可燃气体前需验纯，该说法正确，不符合题意；
C、物质①是CO2，二氧化碳属于空气成分之一，不属于空气污染物，该说法错误，符合题意；
D、二氧化碳中的碳元素的化合价为+4价，碳酸钙中碳元素的化合价为+4价， 甲烷中的碳元素的化合价为-4价，CO中的碳元素的化合价为+2价，C单质化合价为零。故碳元素共有4种不同的化合价，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据二氧化碳不燃烧和支持燃烧，碳酸钙可以补钙，可燃性的气体燃烧必须先检验纯度，空气污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，化合物中各元素的化合价为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
8．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、用手紧握烧瓶外壁，利用人的体温给烧瓶加热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气体压入集气瓶，集气瓶中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好，故A正确；
B、燃烧的三个条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图乙中白磷和红磷都是可燃物，热水提供热量使温度达到白磷的着火点，温度达不到红磷的着火点试管内白磷与空气接触，温度达到着火点而燃烧，红磷温度没有达到着火点，无法燃烧。此实验可以探究可燃物的燃烧需要温度达到着火点，故B正确；
C、丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明二氧化碳也能支持镁带燃烧，所以助燃物不仅仅是氧气，故C正确；
D、催化剂的特点是”一变两不变“，”一变“是能改变化学反应速率，”两不变“是本身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。丁实验中，只能证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，没有证明MnO2的质量和化学性质在反应前后不变，因此不能验证MnO2是H2O2分解的催化剂，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据装置气密性检查的原理进行分析解答；
B、根据对比实验现象进行分析解答；
C、根据镁带可以在二氧化碳中燃烧进行分析解答；
D、根据催化剂的特点是”一变两不变“进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是，中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为X，则2X+（-2）×3=0，求得X=+3，是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，结合图像可知铁锈的主要成分是e，故A不符合题意；
B、由图可知，a为单质，其元素化合价为0，所以a是铁，铁在 氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e为氧化铁，故B不符合题意；
C、由图可知，d属于硫酸盐，对应铁元素化合价为+3，则d为硫酸铁，含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿色，故C不符合题意；
D、从图示可知a为单质铁、e为氧化铁，用CO还原氧化铁可得到铁和二氧化碳，说法正确，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素为+3价，属于氧化物进行分析解答；
B、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；
C、根据含铁离子的溶液呈黄色进行分析解答；
D、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁在氧气和水的共同作用下会生锈，铁生锈的过程会消耗氧气，使瓶内压强减小，故A正确；
B、质量守恒定律适用于一切化学反应，所以铁与氧气的反应遵循质量守恒定律，故B正确；
C、由于铁生锈消耗氧气，使瓶内压强变小，量筒内水的体积变化即为被消耗的氧气的体积，即氧气的体积为850mL-778mL=72mL，瓶内空气体积为345mL。所以实验测得氧气体积分数为：，故C正确；
D、氧气约占空气体积的21%，实验中铁粉过量，使瓶内的氧气被消耗完，使测定结果更准确，而不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈的实验原理进行分析解答；
B、根据质量守恒定律适用于一切化学反应进行分析解答；
C、根据氧气体积分数=进行计算解答；
D、根据空气中氧气的含量以及铁粉过量不能增加空气中氧气的体积分数进行分析解答。
11．【答案】（1）2Mg
（2）4OH-
（3）Na2SO4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个镁原子表示为2Mg；
故答案为：2Mg；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个氢氧根离子表示为4OH-；
故答案为：4OH-；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
故答案为：Na2SO4。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
（2）根据离子符号前面的数字表示离子个数进行分析解答；
（3）根据化合价书写化学式进行分析解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个镁原子表示为2Mg；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个氢氧根离子表示为4OH-；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
12．【答案】（1）地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染等）
（2）明矾
（3）加热煮沸等
（4）分子分成原子，原子重新组合成新的分子；A；分解反应
（5）过滤；吸附色素和异味；物理；漏斗；D；使活性炭与水更充分的接触，达到更好的净化效果；蒸馏
【知识点】水的净化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，是因为地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染等）。
（2）在图中的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加明矾的方法使水更干净，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降。
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该加热煮沸，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故加热煮沸既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒。
（4）从图中可以看出，化学变化的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，则可能表示水分子的是A；乙是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
（5）①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤，除去难溶性杂质；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味；这一过程没有新物质生成，发生物理变化；
②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，剩余不该出现。
故答案为：D.
③如果采用如图所示装置进行过滤操作，其中水样从下端进入的主要目的是为了使活性炭与水更充分的接触，达到更好的净化效果；
④天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，则净化程度最高的方法是蒸馏。
【分析】（1）根据地下水经过了沙石、土壤的过滤得到较纯净的水来解答；
（2）根据明矾沉淀不溶于水的物质来解答；
（3）根据生活中常用煮沸来降低水的硬度和杀菌来解答；
（4）根据化学变化中分子分解生成原子，原子重新组成新的分子，由一种物质生成多种物质的反应是分解反应来解答；
（5）根据过滤分离溶和不溶物，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，蒸馏是净水过程中净化程度最高来解答。
（1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，是因为地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染等）；
（2）在图中的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加明矾的方法使水更干净，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降；
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该加热煮沸，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故加热煮沸既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒；
（4）从图中可以看出，化学变化的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，则可能表示水分子的是A；
乙是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（5）①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤，除去难溶性杂质；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味；这一过程没有新物质生成，发生物理变化；
②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，剩余不该出现，故选：D；
③如果采用如图所示装置进行过滤操作，其中水样从下端进入的主要目的是为了使活性炭与水更充分的接触，达到更好的净化效果；
④天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，则净化程度最高的方法是蒸馏。
13．【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O；碳原子、氢氧原子和氧原子；H；温室
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等
【知识点】绿色化学；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；由微粒的变化可知，其中不发生变化的微粒是碳原子、氢氧原子和氧原子；由物质的变化，反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是氢元素，符号为H；CO2转化为甲醇可以缓解温室效应。
（2）甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等。
【分析】（1）根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的方程式可以，反应前后原子的种类、数目、质量不变，物质是由元素组成，该反应可以缓解温室效应来解答；
（2）根据甲醇燃烧生成二氧化碳的质量与合成甲醇消耗的二氧化碳的质量相等来解答。
（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
由微粒的变化可知，其中不发生变化的微粒是碳原子、氢氧原子和氧原子；
由物质的变化，反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是氢元素，符号为H；
CO2转化为甲醇可以缓解温室效应；
（2）甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等。
14．【答案】（1）蒸馏；沸点
（2）
（3）
（4）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中蒸馏原理，根据物质的沸点不同将酒分离。
（2）地壳中含量最高元素为氧元素，元素符号为O。
（3）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。
（4）下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少。
故答案为：bcd。
【分析】（1）根据蒸馏降低水的硬度，利用物质的沸点不同将不同物质分离来解答；
（2）根据地壳中的元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等来解答；
（3）根据硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫来解答；
（4）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答。
（1）《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器取滴露。”这是利用了化学实验操作中蒸馏原理，根据物质的沸点不同将酒分离；
（2）地壳中含量最高元素为氧元素，元素符号为O；
（3）硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为；
（4）下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少，故选：bcd。
15．【答案】AC；；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；长颈漏斗；BAC；a；偏小
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）用高锰酸钾制氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
故答案为：AC；
（2）将烧至红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶时，集气瓶中预留少量水，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
故答案为： 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 ；
（3）从图示可知d为长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（4）实验过程中先加入固体药品，然后连接仪器，在试管中装好石灰水，最后通过长颈漏斗加入盐酸，产生气体后，通入澄清石灰水中，正确的操作顺序为BAC；
故答案为：BAC；
（5）二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用F装置收集二氧化碳时，气体应该从a端进入F装置；
故答案为：a；
(6)用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，则会导致测得的二氧化碳的体积偏小。
故答案为：偏小。
【分析】（1）根据发生装置和收集装置选择的依据，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据铁丝燃烧生成高温熔融物温度很高，若瓶底没有放水，掉落会炸裂瓶底进行分析解答；
（3）根据常见仪器名称进行分析解答；
（4）根据实验过程先加固体，连接好仪器，装好石灰水，往长颈漏斗中倒入稀盐酸进行分析解答；
（5）根据万能瓶收集密度比空气大的气体，气体长进短出进行分析解答；
（6）根据二氧化碳能溶于水且能与水反应进行分析解答。
16．【答案】Al Cu Cr；二；；Al、CrSO4、Cu（合理即可）；通过金属与酸反应的比较；通过金属与盐溶液反应比较；
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）Al的金属活动性比Cu强，则Al、Cu、Cr这三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系可能是Al Cu Cr或Cr Al Cu或Al Cr Cu，猜想一为Cr Al Cu，猜想二为Al Cr Cu，则猜想三为Al Cu Cr。
（2）铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象，说明这三种金属中Al的金属活动性最强，Cr次之，Cu的金属活动性最弱，则猜想二成立；
由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，实验一中铬与稀硫酸反应有气泡产生，应该是氢气，则铬与稀硫酸反应生成硫酸铬、氢气，化学方程式为。
（3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。题中三种金属的金属活动性顺序为Al Cr Cu，故可选择：Al、CrSO4 、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等。
（4）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。
（5）Al的金属活动性比Cu强，因此铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝、铜，导致波尔多液失效，该反应的化学方程式为。
【分析】根据Al的金属活动性比Cu强，Cr可能比铝强或比铝弱比铜强或比铜弱，利用金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。