黑龙江省大庆市实验中学实验二部2024-2025高一上学期期中考试化学试卷 （答案）

大庆实验中学2024—2025学年度上学期高一年级期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A.“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B.过程Ⅰ中用溶液“捕获”排放的
C.过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应
D.上述过程中只有能够循环利用
2.韦恩（Venn）图常用于展示不同的事物群组（集合）之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是（ ）
A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B.丙反应中，是还原剂
C.和中阴阳离子个数比相同
D.等量的与分别在常温和加热条件下完全反应，转移的电子数均为
3.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
① ② ③ ④
A.①②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③
4.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体来配制溶液；乙组：用98%的浓硫酸（密度为）配制稀硫酸。
假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（ ）
A.定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线
B.甲组需称取碳酸钠晶体53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸
C.使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低
D.甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低
5.光照条件下新制氯水的与光照时间的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.氯水能导电，但属于非电解质
B.新制氯水中氯元素质量大于生成的氧气质量
C.随光照时间增加，溶液导电能力也增强
D.下降的原因是挥发
6.向两份相同的溶液中，分别滴入等浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.①代表滴加溶液的变化曲线
B.A、B两点时反应的离子方程式均为
C.C点时两溶液中含有相同量的
D.A、D两点对应的溶液均显中性
7.下列说法正确的个数为（ ）
①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性
③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强
⑥酒精属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质
⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化
⑧能电离出的纯净物只有酸和水
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
8.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B.用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C.碘化银溶胶中，胶体粒子的半径为
D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
9.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是（ ）
A.右边与分子数之比为
B.两侧原子个数之比为
C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度相等
D.若左边抽出时，隔板最终停在距右端1/3处
10.下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.②⑥ B.③⑤ C.②⑤ D.②④
11.下列选项描述与对应图像不相符的是（ ）
A.图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B.图B向某浓度的醋酸溶液中滴入氨水，溶液电导率随时间变化的曲线
C.图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像
D.图D为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，a代表的是
12.0.5L某营养液中含有、、三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是（ ）
A.图甲中Y离子是 B.图乙中
C.该营养液中的浓度是 D.该营养液中的物质的量是
13.某小组在检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验 将实验Ⅰ褪色后的溶液分三份分别进行实验 进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ②取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液
现象 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为） ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红，一段时间后不褪色 ②无白色沉淀产生
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是（ ）
A.在此实验条件下氧化的速率比氧化的速率慢
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于被氧化
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与的氧化性有关
D.在检验实验中，可以控制用量避免异常现象
14.以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A.氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率
B.滤液中与的物质的量之比等于
C.氯化后过滤，测定滤液中、与的个数之比可能为
D.转化过程可能是被氧化成
15.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）
氧化型/还原型
（酸性条件中）
A.实验室可用与浓盐酸反应制备
B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C.已知，则的还原性比的还原性弱
D.向硫酸酸化含溶液中加入，无黄绿色气体产生
16.现有有的钠、镁、铝，分别与的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为、、，则之比可能是，正确的有几个（ ）
①；②；③；④；⑤
A.2 B.3 C.4 D.5
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.现有下列十种物质：
① ② ③溶液 ④ ⑤蔗糖固体
⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨空气 ⑩
（1）上述物质中属于电解质的有________。（填序号）
（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象________________________。
（3）实验室制备⑦的化学方程式为________________________________。
（4）向⑩中滴加过量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________。
（5）过量的⑥与②混合的离子方程式：________________________。
（5）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入盐酸使其溶解，当加入盐酸时开始产生，加入盐酸至时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为________。
（已知：）
18.Ⅰ.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱。生产纯碱的工艺流程如图：
根据以上流程回答下列问题：
（1）操作A所需要的玻璃仪器是________________。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。
Ⅱ.某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
回答下列问题：
（3）从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是________。
（4）B中使用雾化装置的优点是________，B水槽中盛放的是________。（填“冰水”或“热水”）
（5）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石灰，共吸收了（已换算成标况下），则固体的质量为________g。
②向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为________、过滤、洗涤、干燥。
19.Ⅰ.某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题：
（1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________________。
（2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量________g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为________。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）
①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
Ⅱ.由硫酸铜制备碱式碳酸铜。
已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。
（4）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入________溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为________。低温烘干，得到。（实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计）。
（5）实验时发现，若反应时溶液过大，所得产品中铜元素含量_________（填“偏大”或“偏小”）。
20.二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。
资料：i.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。
ii.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，不稳定易发生歧化反应。
【实验一：制备】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。
（1）A为发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为________________。
（2）装置C中制备的反应为，由此得到此条件下的氧化性：________（填“>”或“<”）。
（3）装置C中还能发生的反应为________________（用化学方程式表示）。
随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。
【实验二：探究的性质】
将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。（密度；卤素单质在中溶解度比在水中溶解度大）。
实验i 将通入溶液，溶液变为黄绿色、加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验ii 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。
（4）实验二中，证明能氧化产生的现象是________________。
（5）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是________________。
【实验反思】
（6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入装置D.乙同学提出还有其他以下可能的来源。
来源1：部分未与C中反应就进入了装置D。
来源2：通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的进入了装置D，发生的反应为________________（离子方程式）。
（7）和均能将电镀废水中的剧毒氧化为无毒物质，自身被还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的________倍。
2024级高一上学期期中考试化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
D C A D B或C D B B
9 10 11 12 13 14 15 16
D A B D A C C B
17.（每空2分，共12分）
（1）①②⑥⑧⑩
（2）先出现沉淀，然后沉淀溶解
（3）
（4）
（5）
（6）
18.（每空2分，共14分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）
（3）除
（4）使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，提高产率；冰水
（5）①0.21 ②蒸发浓缩、冷却结晶
19.（除特殊标记，每空2分，共13分）
（1）容量瓶、胶头滴管
（2）12.5；21.7
（3）①③⑤②④
（4）25 取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加溶液，若无沉淀生成，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净
（5）偏大（1分）
20.（除特殊标记外，每空2分，共13分）
（1）
（2）（1分）
（3）
（4）实验ii中，下层溶液为黄绿色
（5）溶液的酸碱性不同
（6）
（7）2.5