广东省广州市第七十五中学2024-2025高二上学期第二次阶段性考试 化学试卷（答案）

高二第二次阶段性考试化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B D C B C B A D
11 12 13 14 15 16
B A A C C D
17、（每空2分）
（1）N2O(g)＋CO(g)==CO2(g)＋N2(g)；△H=(-x+y)kJ/mol Fe＋＋N2O==FeO＋＋N2　　
（2）①>　②0.0005 mol·L－1·s－1　0.0044　③D18、（每空2分）
（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）4.7
（4）Zn2++S2-==ZnS↓
（5）2×10-3mol/L
（6）Mn2++2MnCO3↓+CO2↑+H2O
19、（除说明外，每空2分）
（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ IV（1分） NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小
（2）c(H2FeO4)＞c()＞c()
（3）5.01
① ②左（1分） ③使用时间长、工作电压稳定
20、（除说明外，每空2分）
（1）250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）否（1分） 若颠倒，Fe3+与I 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（3）NH4+ + H2ONH3 H2O + H+，可抑制Fe3+的水解，防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断
（4）加入最后一滴NH4SCN溶液后，不再产生沉淀，溶液出现血红色，且半分钟不褪色
（5）0.02（3分）
（6）偏高广州市第七十五中学2024学年第一学期高二第二次阶段性考试化学试卷
命题人：游远 审题人：李芝齐 考试时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：O 16 C 12 H 1
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是(　　)
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是热能转变为化学能
C. 《劝学》中“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
D. 电热水器内装有镁棒，采用外加电流法，防止不锈钢内胆被腐蚀
2、某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(　　)
A．用托盘天平称取19.75 g纯碱
B．用pH试纸测出某溶液pH为5.5
C．用25 mL量筒量取18.36 mL氢氧化钠溶液
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70 mL
3、下列做法与调控化学反应速率无关的是(　　)
A. 使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果
B. 向轴承中注入润滑油以减轻摩擦件间磨损
C. 使用热的纯碱溶液去除金属表面的油污
D. 采摘的水果放入冷库以延长保鲜时间
4、在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是(　　)
A.ν(A)= 0.7 mol·L-1·min-1 B. ν(B)= 0.9 mol·L-1·min-1
C. ν(C)= 0.6 mol·L-1·min-1 D. ν(D)= 0.4 mol·L-1·min-1
5、已知：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行实验，正确的是(　　)
A. 加5 mL水，c (H+)增大
B. 加少量NaCl固体，c (H+)不变
C. 加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高
D. 加少量AgNO3溶液，溶液pH升高
6、近年来电池研发领域涌现出纸电池，电极和电解液均嵌在纸中，如图是以NaCl溶液为电解液的纸电池工作原理。下列说法正确的是(　　)
A. Na+向负极移动
B. O2在正极上得电子
C. Zn片电势比Cu片高
D. 电子由Cu片流向Zn片
7、下列事实不能说明醋酸是弱酸的是(　　)
A. 25℃时，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH约为3
B. 25℃时，0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的pH约为9
C. 10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO
B. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．和Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO、SO
D．澄清透明的溶液：K＋、NH、Al3+、HCO
9、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．配制溶液 C．准确测定中和反应的反应热 D．定量测定化学反应速率
10、已知反应由以下两种基元反应构成(第1步)、(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的
B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大
C. 该反应的速率由第2步反应决定
D. 选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能
11、合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 每放出92kJ的热量，生成的NH3分子数目为2NA
B. 1mol N2与足量H2充分反应后转移的电子数目为6NA
C. 25℃时，1L pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA
D. 1molNH3完全溶于足量稀盐酸后所得NH4+的数目少于NA
12、下列化学反应表示正确的是( )
A. 泡沫灭火器工作原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
B. CO燃烧热的热化学方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=283kJ·mol-1
C. 醋酸与NaOH溶液中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D. 铅酸电池放电时正极反应式：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
13、科学家近年发明了一种新型Zn CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法正确的是( )
A. 放电时，负极反应为
B. 放电时，22.4L CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol
C. 充电时，电池总反应为Zn(OH)42-+HCOOH=Zn+CO2+2H2O+2OH-
D. 充电时，与电源正极相连的一侧溶液中OH 浓度升高
14、下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是(　　)
选项 实验 现象 结论
A 将KI溶液加入AgCl悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为 黄色 AgI的溶度积小于AgCl的溶度积
B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应
C 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
D 相同的铝片分别与同温同体积，且pH相等的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl－对该反应起到促进作用
15、常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点的
B. 反应过程中的值不断增大
C. c点时，
D. b点时，
16、已知p(A)＝－lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点有ZnS沉淀生成
B．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2
C．CuS和MnS共存的悬浊液中，＝1020
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变
二、非选择题。本小题包括4个小题，每题14分，共56分。
17、（14分）N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)已知：2N2(g) + O2(g) == 2N2O(g) △H= x kJ/mol
CO(g) + O2(g) == CO2(g) △H= y kJ/mol
则N2O和CO相互反应生成两种无害气体的热化学方程式为：________________________。
工业上常采用“Fe＋”作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第二步为FeO＋＋CO==Fe＋＋CO2；则第一步为_____________________(写方程式)。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
②若容器 Ⅰ 的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器 Ⅰ 中用O2表示的反应速率为________。B点对应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器体积由小到大的顺序是 ______________。
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。)。
18、（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，其中除Zn2+的离子方程式是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。已知Ksp(MgF2)=4×10-11，要使溶液中的沉淀完全，则溶液中c(F-)的最小值是__________。
（6）“沉锰”时有气泡冒出，写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
19、（14分）水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。
Ⅰ.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 ___________(用离子方程式说明)。几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 ___________(填罗马数字)，判断的理由是 ___________。
Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。
（2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ___________。
（3）已知电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=8时，溶液中 =___________。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极产生Fe(OH)3，正极电极反应为 ___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中K+向 ___________(填“左”或“右”)移动；
③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ___________。
20、（14分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I )，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L 1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L 1 AgNO3溶液（过量），使I 完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L 1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）II中 b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由______________________。
（3）选择NH4Fe(SO4)2作指示剂而不选择Fe2(SO4)3的理由是：________________________
_________________________________________________。（用离子方程式解释说明）
（4）滴定终点的现象是：_______________________________________________________。
（5）测得c(I )=_________________ mol·L 1。
（6）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）