江苏省扬州市市直学校2024--2025九年级上学期12月月考化学试卷(答案)

12月素养体验
初三年级 化学学科
（时间：100分钟 分值：100分）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第I卷 选择题（共40分）
（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．第三届“一带一路”国际合作高峰论坛于2023年10月举行，本届活动包括“绿色发展”等论坛。下列一带一路建设项目或做法不符合“绿色发展”理念的是
A．雅万高铁建设时生活污水任意排放 B．巴基斯坦建设恰希玛核电工程
C．匈牙利建设考波什堡光伏电站 D．乌干达建设卡鲁玛水电站
2．自然界存在多种元素及物质的循环。如图表示的是自然界中的
A．氮循环 B．硫循环 C．碳循环 D．水循环
3．下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
A．瓷器的烧制 B．黑火药的发明 C．用高粱酿酒 D．纺纱以织布
4．化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”、“加碘食用盐”、“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指
A．物质 B．元素 C．分子 D．原子
5．18世纪70年代，拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中约占空气体积 的气体是
A．N2 B．H2O C．O2 D．CO2
阅读下列材料，回答6~8小题:
高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
6．下列物质中属于氧化物的是
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
7．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．漏斗 C．试管 D．集气瓶
8．下列关于高锰酸钾的说法正确的是
A．高锰酸钾应保存于棕色细口瓶
B．高锰酸钾为紫黑色固体
C．高锰酸钾受热不易发生分解
D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
9．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是
A．2Cl ：“2”表示2个氯分子
B．Mg2+：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷
C． ：“﹣2”表示硫化氢中硫元素为﹣2价
D．O2 ：“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子
10．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气化学性质活泼，可用作燃料 B．石墨能导电，可用作润滑剂
C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
11．规范的实验操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作中，符合规范的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．量取9.5mL液体
12．锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A．锌原子的中子数为30
B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌原子的电子数为30
D．锌原子在化学反应中容易得电子
13．世界第一支城市消防队诞生宋朝！专用台词——“天干物燥，小心火烛”，消防装备——水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。下列说法错误的是
A．火钩用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路——清除可燃物
B．麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度
C．“天干物燥，小心火烛”——物质燃烧需要多种条件
D．水囊水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点
14．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4 CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．Fe Fe3O4 B．NH4HCO3 N2
C．Mg MgO D．H2O H2
15．葡萄皮上的“白霜”是葡萄自身分泌的物质，其主要成分之一为齐墩果酸（C30H48O3），难溶于水，可溶于酒精，是葡萄的“天然卫士”。下列说法正确的是
A．齐墩果酸中碳元素的质量分数最大
B．可以用水洗净葡萄表面的“白霜”
C．齐墩果酸在空气中完全燃烧的产物只有二氧化碳
D．齐墩果酸由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成
16．已知：H2+Cl2 2HCl。该反应前后，发生改变的是
A．原子的种类 B．分子的个数 C．分子的种类 D．各元素的质量
17．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能得出正确结论的是
A．探究空气中氧气的含量 B．探究温度对分子运动速率的影响
C．探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．探究蜡烛的燃烧产物中是否有二氧化碳
18．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是
A．图中甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
B．图中乙的微观粒子均可保持物质的化学性质
C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
燃煤生成的烟气中含有污染性气体二氧化硫，过多的二氧化硫排入空气会引起酸雨。阅读下列材料回答19~20题。
材料一：传统的烟气脱硫技术采用石灰石为脱硫剂，将其配制成石灰石浆液吸收燃煤烟气中的SO2，生成不稳定的亚硫酸钙（CaSO3）浆液，再经空气中的氧气充分氧化，生成硫酸钙（CaSO4），从而实现烟气达标排放的目的。该“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。吸收塔中液体接触方式如图1所示。
材料二：新型环保纳米材料MFe2Ox（M表示某+2价的金属元素）能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应II再生，原理如图2所示
19．根据材料一，下列说法错误的是
石灰石粉碎后加水所得浆液属于混合物
在过程①即“吸收”环节中，硫元素化合价发生变化
含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
该过程的总反应方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2
20．根据材料二，下列说法错误的是
A．理论上整个反应过程无需补充MFe2Ox
B．该处理方法将太阳能转化为化学能
C．物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＞MFe2Oy
D．理论上，每消除64gSO2，需要提供4g的氢气
第II卷 非选择题（共60分）
21．（9分）扬州历史悠久，有着“中国运河第一城”的美誉。
（1）扬州八怪，疏放不羁。
①八怪绘制的中国画墨色浓郁，经久不褪，所用墨汁的主要成分为炭黑，说明在常温下其化学性质 ▲ 　（填“稳定”或“不稳定”）。
②绘画所用的宣纸在传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 ▲ 　。
（2）扬州漆扇，浮翠流丹。
①制作漆扇使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为 ▲ 　。
②朱漆是一种传统的红色颜料，由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。其中HgS可通过Hg和硫磺（S8）混合加热制得，该化合反应的化学方程式为 ▲ 　。
③漆扇常用的绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，石青是铜发生一系列复杂反应的产物，其化学式为Cu3(CO3)2(OH)x。其中，铜元素的化合价为+2价，则x为 ▲ 　；通过化学式观察，空气中参与该反应过程的物质除了O2以外，还有 ▲ 　（填化学式）。
（3）扬州铜镜，精美华贵。
铜镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为 ▲ 　。
22．（10分）我国提出“双碳”目标，为实现CO2的“零排放”而不断努力，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展了探究。
Ⅰ．CO2的制备与收集
注：浓硫酸可以用于吸收二氧化碳中的水蒸气
（1）如图3所示的装置中，仪器X的名称为 ▲ 　。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳的化学方程式为 ▲ 　。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制备并收集干燥的二氧化碳，在图3中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是 ▲ 　（填字母序号）。
（4）利用如图4实验所示装置研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是 ▲ 　。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是 ▲ 　（用化学方程式表示）。
Ⅱ．二氧化碳的捕捉与封存
（5）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。方式之一是将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成 ▲ 　（填化学式）。被固态封存起来的CO2（又称“干冰”）能用于冷藏食物的原理是 ▲ 　。
Ⅲ．二氧化碳的资源化利用
（6）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（CH3OH）环节的微观示意图如图5（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在方框中画出物质丁的微观粒子示意图。
图5
23．（15分）水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
I．探究水的组成
（1）水的分解：电解水一段时间后（如图6所示），观察到管a和管b中气体体积比约为 ▲ 　，经检验管a中的气体是 ▲ 　（填化学式）。
（2）结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ▲ 　，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ▲ 　，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
Ⅱ．水的净化
（3）家庭净水：家庭净水装置的工作流程图如图7所示。
①PP棉滤芯的作用是除去水中的泥沙、铁锈等不溶物，其原理与化学实验中的 ▲ 　操作相同。实验室进行该操作时需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 ▲ 　。
②活性炭滤芯可以除去水中的有机物残留、异味等，这是利用了活性炭的 ▲ 　作用。
③反渗透滤芯可以除去水中重金属、细菌及病毒等，制造纯净水。利用该净水器制得的水是 ▲ 　（填“硬水”或“软水”）。
④家用净水器在制造纯净水的同时还会产生一定比例的废水，流程图中有A、B、C三个阀门，其中排出废水的阀门是 ▲ 　。
⑤某同学根据所学的净水知识，尝试利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如图8所示装置进行运河水的净化。其中，装置制作较合理的是 ▲ 　填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水 ▲ 　（填“适宜”或“不宜”）直接饮用。
⑥总结以上水的净化，混合物分离的一般思路顺序是 ▲ 　（填字母序号）。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
（4）污水净化：农业污水中含有较多的有机质，直接排放会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量（COD）是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同 NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。
实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率
硅藻土 NiO负载量
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 50 10%
第3组 0.5 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD 降解率的具体影响是 ▲ 　。
②已知在相同条件下，光照越强，污水的 COD 降解率越高。实验中，若NiO负载量过大导致污水的浑浊程度增强，则会使污水的 COD 降解率 ▲ 　（填“上升”或“下降”）。
③节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法： ▲ 　。
24．（10分）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。
Ⅰ．制取氢
以下为一种零排放的煤制氢技术，其主要流程如图所示：
气化器中的反应原理为高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
（1）在气化器中CO和水蒸气反应的化学方程式为 ▲ 　。
（2）气化器中反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向重整器中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是 ▲ 　。
（3）该流程中可以循环利用的物质有 ▲ 　（填字母）。
A．CaO B．H2O C．H2
Ⅱ．提纯氢
我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。
（4）由图9可知，透过钯膜的微观粒子是 ▲ 　。
（5）由图10可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是 ▲ 　。
（6）图11中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 ▲ 　。
Ⅲ．储存氢
镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（7）储氢过程发生的变化为 ▲ 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（8）释氢过程：
①释氢过程中，利用方法Ⅱ产生的H2的质量 ▲ 　（填“<”“=”或“>”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。
②与方法I相比，方法Ⅱ的优点是 ▲ 　（答1条即可）。
25．（16分）刚铁的应用非常广泛，某化学小组围绕“铁的冶炼”开展主题学习。
I．古代炼铁工艺
《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土（指铁矿石，下同）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。”
根据图文回答下列问题。
（1）常见的“土”有赤铁矿和 ▲ （答1种即可）。
（2）从燃烧的角度分析，“扇炉风箱”的作用是 ▲ 　。
Ⅱ．实验室模拟工业炼铁
已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如下：
（3）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 ▲ 　。
（4）L型硬质玻璃管中的现象是 ▲ 　；该反应的化学方程式为 ▲ 　。
（5）A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 ▲ 　。
（6）B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② ▲ 　。
Ⅲ．工业炼铁工艺，如图12所示
（7）高炉中产生CO的主要反应为①C+O2 CO2、②CO2+C 2CO。其中反应①主要发生在图中高炉的 ▲ 　（填“A”、“B”或“C”）区域。
（8）炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3与铁水分离除去。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化，其原因是 ▲ 　。
Ⅳ．应用新方法从赤泥中提取铁：科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力产业逐“绿”前行，装置如图13。
（9）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。
①以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图14所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 ▲ 　g。
②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 ▲ 　万吨（写出计算过程）。
▲ 　
③传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 ▲ 　（答1条即可）。初三年级2024-2025学年第一学期12月素养体验
化学学科评分标准与参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D B C C B B A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C D B A C A B B C
(
△
)（9分）（1）①稳定 ② K+
(
△
)（2）①63:8:8 ②8Hg + S8 == 8HgS ③ 2 CO2 H2O
（3）2SnO + O2 ==2SnO2
（10分）Ⅰ.（1）长颈漏斗
（2） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）afge
（4）①湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变色 ②CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
Ⅱ．（5）H2CO3 干冰升华吸热
Ⅲ.
（15分）Ⅰ.（1）2:1 H2
（2）2:1 密度
Ⅱ．（3）①过滤 引流 ②吸附 ③硬水 ④B ⑤A 不宜 ⑥acb
①其他条件相同，NiO负载量越高，污水的COD降解率越高
(
高温
)②下降 ③使用节水器具或者一水多用等（合理答案均可）
（10分）Ⅰ.（1）CO + H2O== CO2 + H2
CaO吸收了水蒸气或者CaO吸收了CO2
ABC
Ⅱ．（4）H或氢原子
（5）温度一定或温度为350℃时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越高（未提及温度不给分）
（6）防止氢气中混有空气在温度升高时引起爆炸
Ⅲ．（7）化学变化
（8） ① >
②方法二无需加热或加压，能耗低或者常温即可反应，反应条件低或者MgH2质量相同时，方法二产生氢气的质量比方法一多
25．(16分)Ⅰ.（1）磁铁矿（合理即可）
(
△
)（2）提供充足的氧气
(
高温
)Ⅱ．（3）Na2C2O4 == Na2CO3 + CO↑
红棕色粉末逐渐变黑 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
集中热量，提高温度
收集CO
Ⅲ．（7）A
（8）CaCO3高温分解为CO2（1分），CO2与C反应生成CO（1分），有利于铁的转化。
Ⅳ．（9）①2.58
②1890万吨（过程略） （2分）
③不使用CO，且产物为水，对环境无污染