湖南省衡阳市衡阳县第一中学2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题（答案）

衡阳县一中2025届高三上学期第一次模拟考试卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是（ ）
A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖
B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应
C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致
D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型
2．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

Ⅰ Ⅱ

Ⅲ Ⅳ
A．装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制NaHCO3
B．装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
C．装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好
D．装置Ⅳ：制备干燥的氨气
3．设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：。下列说法正确的是（ ）
A．是分子晶体
B．石墨含有的共价键数为
C．中含有键的数目为
D．每生成转移电子数为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀：
B．溶液中通入过量的气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-
5．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素
B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化
C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸
D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆
6．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是（ ）
A．光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，太阳光谱是连续光谱
B．质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量，与的质谱图完全相同
C．红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分和
D．X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等
7．某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物稳定性：
B．与可以形成只含极性键的非极性分子
C．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种
D．简单离子半径：
8．那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有3种官能团
B．分子中含有4个手性碳原子
C．分子中杂化的碳原子有8个
D．与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同
9．三氟甲苯()与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．与生成中间体的反应为取代反应
B．反应历程中，苯环的大键未发生变化
C．从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
D．三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均放热
10．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是（ ）
A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3∶2
B．乙的化学式为HgS
C．乙中相邻的两个S2－之间的距离为anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等
11．2024年我国科学家开发了一种质子交换膜()系统，可在催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现向甲酸的转化，转化过程中的与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应
B．外电路每转移电子，有的自右侧经过质子交换膜到左侧
C．在的条件下，可发生
D．时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成
12．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z。
反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10－3mol·L－1·min－1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
13．聚苯胺是一种高分子聚合物，具有特殊的电学、光学性质，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。
已知：①
②
下列叙述正确的是（ ）
A．当时，聚苯胺一定为纯净物
B．聚苯胺与少量还原剂反应可使聚苯胺结构中的m值变大
C．根据②可得出的碱性弱于
D．由单体生成聚苯胺的反应类型为加聚反应
14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是（ ）
A．的电离常数的数量级为
B．时，
C．水的电离程度：
D．A点时，
二、解答题（共4题，58分）
15．氧化锌是一种半导体化合物，在室温下具有直接带隙和较大的激子束缚能，由于其优良的电学和光学特性，已经吸引了越来越多的关注。如图是采用水热法制备纳米氧化锌的简单流程：
回答下列问题：
(1)操作2需要在100℃恒温条件下加热反应6h，能达到该操作的加热方式是 。
(2)操作3 (填“能”或“不能”)采用减压过滤装置进行分离，理由是 。
(3)操作3后的操作是用去离子水与无水乙醇反复冲洗，这样操作的目的是 ；检验洗涤干净的操作是 。
(4)有关抽滤操作，下列说法不正确的是 。
A．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C．抽滤结束时，应先关抽气泵，后拔掉吸滤瓶的接管
D．如图所示抽滤装置有2处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口及安全瓶中长导管和短导管连接顺序错误
E．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
(5)用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和K3Fe(CN)6，生成的I2用Na2S2O3溶液进行滴定(以淀粉作指示剂)：
2K++2Fe(CN+2I-+3Zn2+=K2Zn3 [Fe(CN)6]2↓+I2
I2+2S2=S4+2I－
现取1.640g样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和K3Fe(CN)6，并将所得溶液稀释成250mL，取所得溶液25.00mL，用0.06mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液22.22mL。则该样品中氧化锌的纯度为 。
16．2-甲基-2-己醇常用作合成洗涤剂、乳化剂等。某小组欲对其进行制备，经查资料，发现传统制备方法有较多问题，于是该小组对其进行改进，该实验原理与实验装置图如下：
已知：
①RMgBr的化学性质活泼，易与等发生反应。
②乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。2-甲基-2-己醇中官能团的电子式为 。
(2)干燥管中无水的作用为 。
(3)经典实验为先加入乙醚，再依次加入引发剂和混合液。该小组采用先将乙醚加入，加热至微沸回流状态，再依次加入混合液和引发剂，这样做的好处是 。
(4)经典实验选用10% H2SO4溶液作为步骤三的酸性条件，但易导致产物发生分子内脱水反应而产生副产物 、 (填结构简式)。改用饱和氯化铵溶液可避免产生这些副产物，同时也能提供酸性条件。饱和氯化铵溶液能提供酸性条件的原因是 (用离子方程式表示)。
(5)用 方法分离乙醚和2-甲基-2-己醇的混合物。
(6)实验开始取8mL(密度为1.28)1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为 (保留三位有效数字)。
17．基活性炭催化重整不仅可获得合成气(与)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：
(1)重整反应为 ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：
物质
燃烧热 a b c
该催化重整反应的 (用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是 (填“高压”或“低压”)。
(2)控制温度为T℃，总压为5.0，在密闭容器中加入1与2及催化剂进行重整反应，达到平衡时的体积分数为20%，的平衡转化率为 ，平衡常数 。
(3)常压条件下，将等物质的量的与充入密闭容器，同时存在以下反应：
①
②
③
④
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中，表示的是 。在900℃之前，m曲线明显处于表示的曲线上方，原因是 。
(4)以作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 。合成乙烯过程中，下列说法正确的是 (填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b．偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
18．某高聚物树脂H的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)I的化学名称是 。
(2)F为环状结构，其结构简式为 。
(3)C→D的化学方程式为 。
(4)K中含有的官能团名称是 。
(5)生成F和H的反应类型分别为 、 。
(6)理论计算表明C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。
①含有—OH但不含C=C-OH结构；②核磁共振氢谱只有2组峰
参照上述路线，以B和1，3一丁二烯为原料设计的合成路线： __________________________________（无机试剂任选）。
化学参考答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】(1)水浴加热（2分）
(2)不能（2分） 纳米氧化锌粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（2分）
(3)除去产品表面吸附的无机和有机杂质（2分） 取最后的倾出液，测其pH为中性，则已洗净（2分）
(4)CE（2分）
(5)98.78%（2分）
16．【答案】(1)三口烧瓶(或三颈烧瓶)（1分） （2分）
(2)防止外界水蒸气进入与发生反应（2分）
(3)更好地隔绝了空气和水分（2分）
(4) （2分） （2分） （2分）
(5)蒸馏（1分）
(6)77.5%（2分）
17．【答案】(1)(a-2b-2c)（1分） 低压（1分）
(2)37.5%（2分） 0.55（2分）
(3)m（2分） 温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2，又生成CO（2分）
(4)4H2+2COCH2=CH2+2H2O（2分） b（2分）
18．【答案】(1)丙烯酸（1分）
(2)（2分）
(3)HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH（2分）
(4)酯基（1分）
(5)氧化反应（1分） 缩聚反应（1分）
(6)（2分）
(7)（4分）