广东省惠州市惠东县2024-2025九年级上学期期中考试化学试题

广东省惠州市惠东县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·惠东期中）惠东民间艺术和工艺蕴涵了丰富的文化历史信息。以下民间艺术制作工艺中没发生了化学变化的是
A．客家酿制黄酒 B．白盆珠白马村烧制瓷器
C．多祝腊味 D．惠东渔歌
2．（2024九上·惠东期中）深中大桥是位于中国广东省的一座跨海大桥，是世界上最大跨径的全离岸海中钢箱梁悬索桥。在施工过程中涉及下列项目，其中不属于化学学科研究领域的是
A．研制高强度的新型钢材
B．安装智能巡检机器人等智能交通管控设施
C．制备稀有气体制造霓虹灯
D．寻找开凿海底隧道使用的坚硬钻头
（2024九上·惠东期中）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。根据所学的基本实验操作规则回答问题。
3．化学实验操作“加热2mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是（　　）
A．倾倒水 B．点燃酒精灯
C．夹持试管 D．加热水
4．为确保安全，化学实验室存放浓盐酸、浓硫酸等试剂柜，必须在明显位置张贴的警示标志是（　　）
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．易燃液体 D．自燃物品
5．（2024九上·惠东期中）绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献，下列说法正确的是（　　）
A．拉瓦锡--相对原子质量 B．张青莲--分子学说
C．道尔顿--质量守恒定律 D．闵恩泽--催化剂
（2024九上·惠东期中）空气是一种宝贵的资源，空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。运用所学化学知识回答问题。
6．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（　　）
A．炼钢过程用到的氧气 B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气 D．人工降雨用到的固态二氧化碳
7．以下是空气质量指数与质量级别、质量状况的对应关系：
空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
空气质量级别 1 11 11 IV V VI
惠州市惠东县某日空气污染指数为85，根据以上信息，判断惠东县当天的空气质量级别和空气质量状况分别是（　　）
A．I级优 B．II级良
C．III级轻度污染 D．V级重度污染
8．（2024九上·惠东期中）下列化学用语正确的是（　　）
A．3个氨分子：3NH3 B．氧化钾：KO
C．1个铝离子：Al+3 D．2个氢原子：H2
9．（2024九上·惠东期中）认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发白光，生成二氧化碳
B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
10．（2024九上·惠东期中）第114号元素的原子是由俄罗斯科学家合成的，其相对原子质量为289，则该原子中的中子数为
A．114 B．289 C．175 D．403
11．（2024九上·惠东期中）下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化碳分子是保持二氧化碳性质的最小粒子
B．氮气和氧气混合后，它们的化学性质会改变
C．分子由原子构成的，所以分子一定比原子大
D．氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物
12．（2024九上·惠东期中）下列变化过程中，不存在缓慢氧化的是（　　）
A．运动员正在进行百米冲刺
B．久置的蔬菜、水果腐烂发臭
C．红磷点燃后在氧气中燃烧
D．铁丝表面逐渐生成一层红色的铁锈
13．（2024九上·惠东期中）在一定条件下，某化学反应的微观示意图如下图所示。其中反应物、生成物微粒的符号表示错误的是
A．H2 B．H2O2 C．H2O D．O2
14．（2024九上·惠东期中）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）
A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
B．气球先膨胀后又变小
C．对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知铁丝与纳米铁粉化学性质不同
D．纳米铁粉燃烧反应的文字表达式为：铁＋氧气点燃四氧化三铁
15．（2024九上·惠东期中）下列各图能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．图1．电解一定质量的水
B．图2．在充足的氧气中燃烧铁丝
C．图3．在过氧化氢溶液中加与不加二氧化锰
D．图4．加热高锰酸钾
16．（2024九上·惠东期中）北斗系统是我国自主建设运行的全球卫星导航系统。北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示。
图1 图2
（1）图1中m= 　 　，n=　 　。图2中与铷元素化学性质相似的元素是　 　（填字母）。
（2）铷元素位于元素周期表的第　 　周期，属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）图2中AB形成的物质的化学式为　 　，该物质由　 　（填“分子”或“原子”或“离子”）构成。
17．（2024九上·惠东期中）惠东县大力实施文化旅游强县政策，着力推进文旅融合，通过转型跨越，实现经济高质量发展。下面展示了几个旅游景点，请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成以下小题。
（1）白马窑址位于惠东县白盆珠镇白马村田心村民小组，这里曾出土了大量窑砖、窑渣、匣砵和各类瓷片及少量的窑壁。陶瓷是用燃烧法将石头烧制成各种形状的陶片，而燃烧利用了空气中的氧气，体现了氧气具有　 　燃烧生成了气体二氧化碳可以用　 　来检验。
（2）西枝江是造福惠东百姓的母亲河，老百姓日常生活诸多方面都离不开它。西枝江水在物质分类中属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），在用西枝江水制作自来水过程中，活性炭所起的作用是　 　，将难溶固体与液体分离的操作是　 　；如果将西枝江水冷却成冰后，与同质量的水相比，其体积变　 　，与水蒸气相比，分子间的间隔变　 　 。
（3）身为一名中学生请写一条日常生活中的爱护水资源措施　 　。
18．（2024九上·惠东期中）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）图a的仪器名称是　 　。
（2）图F实验操作的目的　 　 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字（符号）表达式为　 　。该实验可选用　 　装置（填字母序号）。若用E装置收集氧气，一开始有气泡冒出时不宜立即收集，当观察到　 　放出时才开始收集；若用D装置收集氧气，检验集满的方法是　 　。
（4）用G装置收集氧气时，气体应从　 　端通入；收集氢气时，气体应从　 　 端通入（填"b"或"c")。
（5）装置H相对于A的优点是　 　 。
19．（2024九上·惠东期中）兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取相同质量的二氧化锰和氧化铜作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触。用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线所示。
【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体，不溶于水。
【提出问题】氧化铜在过氧化氢溶液分解过程中是否具有催化作用，其效果是否比二氧化锰更好？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 过氧化氢溶液质量／g 其他物质质量／g 待测数据／s
① 10g 无 　
② 10g 氧化铜0.3g 　
③ 10g 二氧化锰0.3g 　
（1）上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的　 　。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更　 　（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
（3）从实验②反应后的剩余物通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜，若称得其质量为0.3g，说明氧化铜的　 　在化学反应前后保持不变。再将该黑色粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到迅速产生气泡，说明黑色粉末的　 　在化学反应前后保持不变。
（4）【反思总结】
氧化铜　 　（填“能”或“不能”）作过氧化氢的催化剂。实验②反应的文字（符号）表达式为　 　。
（5）设计实验②和③是为了比较　 　。
（6）结合实验和曲线分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　，得出该结论的依据是　 　 。
20．（2024九上·惠东期中）硅（Si）是一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅（Si））的主要方法，生产过程如图所示：
（1）硅属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素：
（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式　 　。该氧化物正价元素的化合价为　 　。
（3）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由　 　种元素组成的物质；各原子的个数比为　 　。
（4）上述流程中④反应的文字（符号）表达式为　 　；如果反应④中混入02，可能引起的后果是　 　。
（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是　 　。
21．（2024九上·惠东期中）钙元素是人体必需的常量元素，人体每日必须摄入足够量的钙元素。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请解答下列问题：
（1）碳酸钙的相对分子质量是　 　；
（2）碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比是　 　；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数是　 　；
（4）若每片钙片的质量为0.5g，钙片中除CaCO3外的成分中不含钙元素，求钙片中钙元素的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 客家酿制黄酒的过程中有新物质生成，发生了化学变化，故不符合题意；
B. 白盆珠白马村烧制瓷器的过程中涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，故不符合题意；
C. 多祝腊味的制作过程中有新物质生成，发生了化学变化，故不符合题意；
D. 惠东渔歌的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A. 研制高强度的新型钢材，是研究制造新的物质，属于化学研究的领域，故不符合题意；
B. 安装智能巡检机器人等智能交通管控设施，是信息技术领域研究的内容，不属于化学研究的领域，故符合题意；
C. 制备稀有气体制造霓虹灯，是研究稀有气体性质和用途，属于化学研究的领域，故不符合题意；
D. 寻找开凿海底隧道使用的坚硬钻头，是研究制造新的物质，属于化学研究的领域，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学是研究物质的原子、分子及其结构，研究物质的化学性质和变化规律，并利用它制造各种新的物质的一门科学。
【答案】3．B
4．A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【分析】（1）根据取用药品的操作要求，试管夹的使用方法及给试管中药品加热时试管口不能对着有人的方向分析；
（2）根据浓盐酸和浓硫酸都是腐蚀性药品分析。
3．A、倾倒液体时瓶塞需倒放，不符合题意；
B、酒精灯用火柴点燃，符合题意；
C、试管夹夹持试管时要从试管底部向上套入，不符合题意；
D、加热试管中液体时眼睛不能对着试管口，不符合题意；
故答案为：B。
4． 浓盐酸和浓硫酸都是腐蚀性药品，存放浓盐酸、浓硫酸等试剂柜必须在明显位置张贴腐蚀品警示标志。
故答案为：A
5．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 拉瓦锡利用实验测定空气的组成，不符合题意；
B、 张青莲为相对原子质量的计算作出贡献，不符合题意；
C、 道尔顿提出原子学说 ，不符合题意；
D、 闵恩泽主持开发成功微球硅铝裂化催化剂 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据所给各科学家的主要成就分析。
【答案】6．C
7．B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【分析】（1）根据空气的主要成分分析；
（2）根据表中数据及该地区空气污染指数分析。
6．A、 炼钢过程用到的氧气来自于空气，不符合题意；
B、 磁悬浮列车用到的氮气来自于空气 ，不符合题意；
C、 用于生产氮肥的氨气不是来自于空气，符合题意；
D、 人工降雨用到的固态二氧化碳 来自于空气，不符合题意；
故答案为：C
7． 惠州市惠东县某日空气污染指数为85， 则空气质量状态为良，空气质量级别为11级。
故答案为：B
8．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A.分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氨分子表示为：3NH3，故A符合题意；
B.氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：K2O，故B不符合题意；
C.离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铝离子表示为：Al3+，故C不符合题意；
D.原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字；
B、根据正负化合价的代数和为零计算出组成原子的个数，进而写出对应的化学式；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字。
9．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，A不符合题意；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，B不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，C符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，D不符合题意。
故答案选：C。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象分析；
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象分析；
C、根据红磷在空气中燃烧的现象分析；
D、根据硫在空气中燃烧的现象分析。
10．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】因为核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的原子序数为114，故其核内质子数为114；根据相对原子质量≈质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为289，
则中子数=289-114=175。
故答案为：C。
【分析】根据在原子中，核电荷数=质子数=电子数，根据相对原子质量≈质子数+中子数，计算分析。
11．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子 ，性质除化学性质外还包括物理性质，不符合题意；
B、 氮气和氧气混合后，不发生化学变化，它们的化学性质不会改变 ，不符合题意；
C、未指明是否同一物质，不能比较分子与原子的大小，不符合题意；
D、 氧气和液氧为同种物质，只是状态不同，都是由氧分子构成的纯净物 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据分子定义分析；
B、根据混合物各成分间不发生化学变化分析；
C、根据分子和原子不能比较大小分析；
D、根据氧气和液氧的构成分析。
12．【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 运动员正在进行百米冲刺，发生了呼吸作用，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。
B. 久置的蔬菜、水果腐烂发臭，是蔬菜、水果是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。
C. 红磷点燃后在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项正确。
D. 铁丝表面逐渐生成一层红色的铁锈，是铁与氧气、水共同作用发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。
故答案为：C。
【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
13．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应的微观过程图可知，该反应是4个氢分子与2个氧分子反应生成了4个水分子，反应后剩余1个氧分子，其中反应物、生成物微粒的符号分别为H2、O2、H2O，不存在过氧化氢分子（H2O2）；
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图，分析分子的构成，写出化学式。
14．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；文字表达式
【解析】【解答】A、铁燃烧放出大量热，瓶内 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 ，不符合题意；
B、铁燃烧放热并消耗氧气， 装置内压强先变大后变小，气球先膨胀后又变小 ，不符合题意；
C、 细铁丝在空气中不能燃烧是由于氧气浓度不够，铁丝与纳米铁粉化学性质相同 ，符合题意；
D、 纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁＋氧气四氧化三铁 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据铁燃烧实验要防止炸裂瓶底分析；
B、根据铁燃烧时装置内压强的变化分析；
C、根据铁丝和铁粉化学性质相同分析；
D、根据纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁分析。
15．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 电解一定质量的水 ，产生氢气和氧气体积比为2：1，气体的体积都随电解时间的增加而增加，符合题意；
B、 在充足的氧气中燃烧铁丝 ，反应后固体质量等于参加反应的铁和氧气质量和，随着反应的发生固体质量增加，不符合题意；
C、过氧化氢溶液制氧气时有无二氧化锰只反应速率不同，最终生成氧气的质量相等，不符合题意；
D、 加热高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，混合物中锰元素质量保持不变 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】（1）37；1；A
（2）5；金属
（3）NaCl；离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1） 图1中m为铷元素的质子数，原子中质子数＝原子序数，则m＝37，由质子数＝电子数可知，n＝1，铷元素最外层电子数与A相同，则化学性质相似。
（2）铷原子核外电子层数为5，则该元素位于第五周期，名称带“钅”属于金属元素。
（3）A为钠原子，易失一个电子形成稳定结构，B为氯原子，易得一个电子形成氯离子，二者形成化合物化学式为 NaCl ，该物质由离子构成。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数＝原子序数，结合图示中元素周期表信息及原子结构示意图及元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（2）根据元素周期数为原子核外电子层数，名称带“钅”属于金属元素分析；
（3）根据氯化钠的化学式书写及粒子构成分析。
17．【答案】（1）助燃性；澄清石灰水
（2）混合物；吸附；过滤；大；大
（3）用洗米水冲厕所 等
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；保护水资源；二氧化碳的检验和验满；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 燃烧利用了空气中的氧气，体现了氧气具有助燃性，二氧化碳利用澄清石灰水检验。
（2） 西枝江水由不同种物质组成，在物质分类中属于混合物，活性炭具有吸附性，在制作自来水过程中，活性炭所起吸附作用， 将难溶固体与液体分离的操作是过滤； 将西枝江水冷却成冰后，密度变小，与同质量的水相比，其体积变大。
（3）爱护水资源包括节约用水和防止水体污染， 用洗米水冲厕所、及时关闭水龙头等可保护水资源。
【分析】（1）根据氧气的助燃性，二氧化碳的验证方法分析；
（2）根据混合物是由不同种物质组成，活性炭的吸附性，过滤原理及水的密度大于冰的密度分析；
（3）根据爱护水资源包括节约用水和防止水体污染分析。
18．【答案】（1）集气瓶
（2）检查装置的气密性
（3）高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；B；气泡连续均匀；用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经集满
（4）C；b
（5）可以控制反应的速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1） 图a的仪器名称是集气瓶。
（2） 图F实验操作是利用热胀冷缩原理检查装置气密性。
（3） 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，表达式为 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气，该反应物为固体，反应条件为加热，选择B作发生装置，E收集氧气时，因开始冒出气泡为装置内空气，不宜收集，需观察到气泡连续均匀放出时开始收集，D收集氧气，验满方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经集满 。
（4） G装置收集氧气时，因氧气密度大于空气，气体应从 b端进入。
（5）装置H相对A，将长颈漏斗换成能控制液体流速的分液漏斗，具有能控制反应速率的优点。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气原理及反应装置特点，开始导出气体有装置内空气，氧气的验满方法分析；
（4）根据氧气密度大于空气分析；
（5）根据分液漏斗的用途分析。
19．【答案】（1）时间
（2）小
（3）质量；化学性质
（4）能；过氧化氢→水+氧气
（5）氧化铜与二氧化锰的催化作用谁的效果更好
（6）二氧化锰；收集等体积氧气所需的时间，用二氧化锰作催化剂所需时间较少。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）有气体生成的化学反应比较速率可通过利用收集相同体积的气体时间长短或相同时间收集气体的多少来完成，表中待测数据单位为s，则说明是收集相同体积的气体所需时间。
（2） 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 ，则收集相同体积气体所用时间短，所以实验②比实验①的“待测数据”更小。
（3） 从实验②反应后的剩余物通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜，若称得其质量为0.3g，说明氧化铜的 质量在化学反应前后未变， 再将该黑色粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到迅速产生气泡，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
（4）由上述实验可知，氧化铜能加快过氧化氢分解速率，质量和化学性质不变，由此证明氧化铜能作过氧化氢的催化剂，实验 ② 发生的是过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢水+氧气 。
（5） 实验②和③催化剂种类不同，设计实验②和③是为了比较氧化铜与二氧化锰的催化作用谁的效果更好 。
（6）由实验所给条件及曲线变化趋势可知，二氧化锰作催化剂相同时间产生氧气体积大，即催化效果好。
【分析】（1）根据所给待测数据及可通过比较收集相同体积气体时间的多少来判断反应速率分析；
（2）根据反应速率快则收集相同体积气体所用时间短分析；
（3）根据所给实验的操作过程及催化剂一变两不变特点分析；
（4）根据实验证实氧化铜可作过氧化氢分解催化剂，过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气分析；
（5）根据实验②和③催化剂种类不同分析；
（6）根据所给曲线变化趋势确定二氧化锰催化效果好分析。
20．【答案】（1）非金属
（2）CO；+2
（3）3；1：1：3
（4）三氯甲硅烷+氢气硅+ 氯化氢；爆炸
（5）H2，HCl
【知识点】元素的简单分类；文字表达式；化学式的相关计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）硅名称带“石”为非金属元素。
（2）流程中CO属于氧化物，该氧化物中碳元素化合价为+2价，氧元素为－2价。
（3） 三氯甲硅烷由硅、氢、氯三种元素组成，各原子个数比为1：1：3.
（4） 流程中④发生的是三氯甲硅烷和氢气在高温条件下反应生成氯化氢和硅，文字表达式为 三氯甲硅烷+氢气硅+ 氯化氢 。 反应④中有氢气，条件高温混入氧气，可能会引发爆炸。
（5） 该流程中 H2，HCl 既是反应物又是生成物，可以循环利用。
【分析】（1）根据名称带“石”为非金属元素分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，CO中碳元素化合价为+2价分析；
（3）根据化学式确定元素组成及原子个数比分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物，反应条件，从而写出表达式，氢气与氧气混合遇热易发生爆炸分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
21．【答案】（1）100
（2）5：6
（3）40%
（4）解：每片钙片中钙元素的质量分数为：
答：每片钙片中钙元素的质量分数为20%。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3＝100.
（2） 碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比是40：48＝5：6.
（3） 碳酸钙中钙元素的质量分数是。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据每片钙片的质量及标签中所给内容分析。
广东省惠州市惠东县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·惠东期中）惠东民间艺术和工艺蕴涵了丰富的文化历史信息。以下民间艺术制作工艺中没发生了化学变化的是
A．客家酿制黄酒 B．白盆珠白马村烧制瓷器
C．多祝腊味 D．惠东渔歌
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 客家酿制黄酒的过程中有新物质生成，发生了化学变化，故不符合题意；
B. 白盆珠白马村烧制瓷器的过程中涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，故不符合题意；
C. 多祝腊味的制作过程中有新物质生成，发生了化学变化，故不符合题意；
D. 惠东渔歌的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学变化的主要特征是有新物质生成。
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·惠东期中）深中大桥是位于中国广东省的一座跨海大桥，是世界上最大跨径的全离岸海中钢箱梁悬索桥。在施工过程中涉及下列项目，其中不属于化学学科研究领域的是
A．研制高强度的新型钢材
B．安装智能巡检机器人等智能交通管控设施
C．制备稀有气体制造霓虹灯
D．寻找开凿海底隧道使用的坚硬钻头
【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A. 研制高强度的新型钢材，是研究制造新的物质，属于化学研究的领域，故不符合题意；
B. 安装智能巡检机器人等智能交通管控设施，是信息技术领域研究的内容，不属于化学研究的领域，故符合题意；
C. 制备稀有气体制造霓虹灯，是研究稀有气体性质和用途，属于化学研究的领域，故不符合题意；
D. 寻找开凿海底隧道使用的坚硬钻头，是研究制造新的物质，属于化学研究的领域，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】化学是研究物质的原子、分子及其结构，研究物质的化学性质和变化规律，并利用它制造各种新的物质的一门科学。
（2024九上·惠东期中）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的。根据所学的基本实验操作规则回答问题。
3．化学实验操作“加热2mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是（　　）
A．倾倒水 B．点燃酒精灯
C．夹持试管 D．加热水
4．为确保安全，化学实验室存放浓盐酸、浓硫酸等试剂柜，必须在明显位置张贴的警示标志是（　　）
A．腐蚀品 B．爆炸品
C．易燃液体 D．自燃物品
【答案】3．B
4．A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【分析】（1）根据取用药品的操作要求，试管夹的使用方法及给试管中药品加热时试管口不能对着有人的方向分析；
（2）根据浓盐酸和浓硫酸都是腐蚀性药品分析。
3．A、倾倒液体时瓶塞需倒放，不符合题意；
B、酒精灯用火柴点燃，符合题意；
C、试管夹夹持试管时要从试管底部向上套入，不符合题意；
D、加热试管中液体时眼睛不能对着试管口，不符合题意；
故答案为：B。
4． 浓盐酸和浓硫酸都是腐蚀性药品，存放浓盐酸、浓硫酸等试剂柜必须在明显位置张贴腐蚀品警示标志。
故答案为：A
5．（2024九上·惠东期中）绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献，下列说法正确的是（　　）
A．拉瓦锡--相对原子质量 B．张青莲--分子学说
C．道尔顿--质量守恒定律 D．闵恩泽--催化剂
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 拉瓦锡利用实验测定空气的组成，不符合题意；
B、 张青莲为相对原子质量的计算作出贡献，不符合题意；
C、 道尔顿提出原子学说 ，不符合题意；
D、 闵恩泽主持开发成功微球硅铝裂化催化剂 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据所给各科学家的主要成就分析。
（2024九上·惠东期中）空气是一种宝贵的资源，空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。运用所学化学知识回答问题。
6．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（　　）
A．炼钢过程用到的氧气 B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气 D．人工降雨用到的固态二氧化碳
7．以下是空气质量指数与质量级别、质量状况的对应关系：
空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
空气质量级别 1 11 11 IV V VI
惠州市惠东县某日空气污染指数为85，根据以上信息，判断惠东县当天的空气质量级别和空气质量状况分别是（　　）
A．I级优 B．II级良
C．III级轻度污染 D．V级重度污染
【答案】6．C
7．B
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【分析】（1）根据空气的主要成分分析；
（2）根据表中数据及该地区空气污染指数分析。
6．A、 炼钢过程用到的氧气来自于空气，不符合题意；
B、 磁悬浮列车用到的氮气来自于空气 ，不符合题意；
C、 用于生产氮肥的氨气不是来自于空气，符合题意；
D、 人工降雨用到的固态二氧化碳 来自于空气，不符合题意；
故答案为：C
7． 惠州市惠东县某日空气污染指数为85， 则空气质量状态为良，空气质量级别为11级。
故答案为：B
8．（2024九上·惠东期中）下列化学用语正确的是（　　）
A．3个氨分子：3NH3 B．氧化钾：KO
C．1个铝离子：Al+3 D．2个氢原子：H2
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A.分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氨分子表示为：3NH3，故A符合题意；
B.氧化钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：K2O，故B不符合题意；
C.离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铝离子表示为：Al3+，故C不符合题意；
D.原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字；
B、根据正负化合价的代数和为零计算出组成原子的个数，进而写出对应的化学式；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字。
9．（2024九上·惠东期中）认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发白光，生成二氧化碳
B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，A不符合题意；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，B不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，C符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，D不符合题意。
故答案选：C。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象分析；
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象分析；
C、根据红磷在空气中燃烧的现象分析；
D、根据硫在空气中燃烧的现象分析。
10．（2024九上·惠东期中）第114号元素的原子是由俄罗斯科学家合成的，其相对原子质量为289，则该原子中的中子数为
A．114 B．289 C．175 D．403
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】因为核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的原子序数为114，故其核内质子数为114；根据相对原子质量≈质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为289，
则中子数=289-114=175。
故答案为：C。
【分析】根据在原子中，核电荷数=质子数=电子数，根据相对原子质量≈质子数+中子数，计算分析。
11．（2024九上·惠东期中）下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化碳分子是保持二氧化碳性质的最小粒子
B．氮气和氧气混合后，它们的化学性质会改变
C．分子由原子构成的，所以分子一定比原子大
D．氧气和液氧都是由氧分子构成的纯净物
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子 ，性质除化学性质外还包括物理性质，不符合题意；
B、 氮气和氧气混合后，不发生化学变化，它们的化学性质不会改变 ，不符合题意；
C、未指明是否同一物质，不能比较分子与原子的大小，不符合题意；
D、 氧气和液氧为同种物质，只是状态不同，都是由氧分子构成的纯净物 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据分子定义分析；
B、根据混合物各成分间不发生化学变化分析；
C、根据分子和原子不能比较大小分析；
D、根据氧气和液氧的构成分析。
12．（2024九上·惠东期中）下列变化过程中，不存在缓慢氧化的是（　　）
A．运动员正在进行百米冲刺
B．久置的蔬菜、水果腐烂发臭
C．红磷点燃后在氧气中燃烧
D．铁丝表面逐渐生成一层红色的铁锈
【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A. 运动员正在进行百米冲刺，发生了呼吸作用，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。
B. 久置的蔬菜、水果腐烂发臭，是蔬菜、水果是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。
C. 红磷点燃后在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项正确。
D. 铁丝表面逐渐生成一层红色的铁锈，是铁与氧气、水共同作用发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。
故答案为：C。
【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
13．（2024九上·惠东期中）在一定条件下，某化学反应的微观示意图如下图所示。其中反应物、生成物微粒的符号表示错误的是
A．H2 B．H2O2 C．H2O D．O2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应的微观过程图可知，该反应是4个氢分子与2个氧分子反应生成了4个水分子，反应后剩余1个氧分子，其中反应物、生成物微粒的符号分别为H2、O2、H2O，不存在过氧化氢分子（H2O2）；
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图，分析分子的构成，写出化学式。
14．（2024九上·惠东期中）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）
A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
B．气球先膨胀后又变小
C．对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知铁丝与纳米铁粉化学性质不同
D．纳米铁粉燃烧反应的文字表达式为：铁＋氧气点燃四氧化三铁
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；文字表达式
【解析】【解答】A、铁燃烧放出大量热，瓶内 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 ，不符合题意；
B、铁燃烧放热并消耗氧气， 装置内压强先变大后变小，气球先膨胀后又变小 ，不符合题意；
C、 细铁丝在空气中不能燃烧是由于氧气浓度不够，铁丝与纳米铁粉化学性质相同 ，符合题意；
D、 纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁＋氧气四氧化三铁 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据铁燃烧实验要防止炸裂瓶底分析；
B、根据铁燃烧时装置内压强的变化分析；
C、根据铁丝和铁粉化学性质相同分析；
D、根据纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁分析。
15．（2024九上·惠东期中）下列各图能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．图1．电解一定质量的水
B．图2．在充足的氧气中燃烧铁丝
C．图3．在过氧化氢溶液中加与不加二氧化锰
D．图4．加热高锰酸钾
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 电解一定质量的水 ，产生氢气和氧气体积比为2：1，气体的体积都随电解时间的增加而增加，符合题意；
B、 在充足的氧气中燃烧铁丝 ，反应后固体质量等于参加反应的铁和氧气质量和，随着反应的发生固体质量增加，不符合题意；
C、过氧化氢溶液制氧气时有无二氧化锰只反应速率不同，最终生成氧气的质量相等，不符合题意；
D、 加热高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，混合物中锰元素质量保持不变 ，不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．（2024九上·惠东期中）北斗系统是我国自主建设运行的全球卫星导航系统。北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示。
图1 图2
（1）图1中m= 　 　，n=　 　。图2中与铷元素化学性质相似的元素是　 　（填字母）。
（2）铷元素位于元素周期表的第　 　周期，属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）图2中AB形成的物质的化学式为　 　，该物质由　 　（填“分子”或“原子”或“离子”）构成。
【答案】（1）37；1；A
（2）5；金属
（3）NaCl；离子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1） 图1中m为铷元素的质子数，原子中质子数＝原子序数，则m＝37，由质子数＝电子数可知，n＝1，铷元素最外层电子数与A相同，则化学性质相似。
（2）铷原子核外电子层数为5，则该元素位于第五周期，名称带“钅”属于金属元素。
（3）A为钠原子，易失一个电子形成稳定结构，B为氯原子，易得一个电子形成氯离子，二者形成化合物化学式为 NaCl ，该物质由离子构成。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数＝原子序数，结合图示中元素周期表信息及原子结构示意图及元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（2）根据元素周期数为原子核外电子层数，名称带“钅”属于金属元素分析；
（3）根据氯化钠的化学式书写及粒子构成分析。
17．（2024九上·惠东期中）惠东县大力实施文化旅游强县政策，着力推进文旅融合，通过转型跨越，实现经济高质量发展。下面展示了几个旅游景点，请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成以下小题。
（1）白马窑址位于惠东县白盆珠镇白马村田心村民小组，这里曾出土了大量窑砖、窑渣、匣砵和各类瓷片及少量的窑壁。陶瓷是用燃烧法将石头烧制成各种形状的陶片，而燃烧利用了空气中的氧气，体现了氧气具有　 　燃烧生成了气体二氧化碳可以用　 　来检验。
（2）西枝江是造福惠东百姓的母亲河，老百姓日常生活诸多方面都离不开它。西枝江水在物质分类中属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），在用西枝江水制作自来水过程中，活性炭所起的作用是　 　，将难溶固体与液体分离的操作是　 　；如果将西枝江水冷却成冰后，与同质量的水相比，其体积变　 　，与水蒸气相比，分子间的间隔变　 　 。
（3）身为一名中学生请写一条日常生活中的爱护水资源措施　 　。
【答案】（1）助燃性；澄清石灰水
（2）混合物；吸附；过滤；大；大
（3）用洗米水冲厕所 等
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的化学性质；保护水资源；二氧化碳的检验和验满；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 燃烧利用了空气中的氧气，体现了氧气具有助燃性，二氧化碳利用澄清石灰水检验。
（2） 西枝江水由不同种物质组成，在物质分类中属于混合物，活性炭具有吸附性，在制作自来水过程中，活性炭所起吸附作用， 将难溶固体与液体分离的操作是过滤； 将西枝江水冷却成冰后，密度变小，与同质量的水相比，其体积变大。
（3）爱护水资源包括节约用水和防止水体污染， 用洗米水冲厕所、及时关闭水龙头等可保护水资源。
【分析】（1）根据氧气的助燃性，二氧化碳的验证方法分析；
（2）根据混合物是由不同种物质组成，活性炭的吸附性，过滤原理及水的密度大于冰的密度分析；
（3）根据爱护水资源包括节约用水和防止水体污染分析。
18．（2024九上·惠东期中）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：
（1）图a的仪器名称是　 　。
（2）图F实验操作的目的　 　 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字（符号）表达式为　 　。该实验可选用　 　装置（填字母序号）。若用E装置收集氧气，一开始有气泡冒出时不宜立即收集，当观察到　 　放出时才开始收集；若用D装置收集氧气，检验集满的方法是　 　。
（4）用G装置收集氧气时，气体应从　 　端通入；收集氢气时，气体应从　 　 端通入（填"b"或"c")。
（5）装置H相对于A的优点是　 　 。
【答案】（1）集气瓶
（2）检查装置的气密性
（3）高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；B；气泡连续均匀；用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经集满
（4）C；b
（5）可以控制反应的速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1） 图a的仪器名称是集气瓶。
（2） 图F实验操作是利用热胀冷缩原理检查装置气密性。
（3） 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，表达式为 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气，该反应物为固体，反应条件为加热，选择B作发生装置，E收集氧气时，因开始冒出气泡为装置内空气，不宜收集，需观察到气泡连续均匀放出时开始收集，D收集氧气，验满方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经集满 。
（4） G装置收集氧气时，因氧气密度大于空气，气体应从 b端进入。
（5）装置H相对A，将长颈漏斗换成能控制液体流速的分液漏斗，具有能控制反应速率的优点。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气原理及反应装置特点，开始导出气体有装置内空气，氧气的验满方法分析；
（4）根据氧气密度大于空气分析；
（5）根据分液漏斗的用途分析。
19．（2024九上·惠东期中）兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取相同质量的二氧化锰和氧化铜作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触。用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线所示。
【查阅资料】氧化铜（CuO）为黑色固体，不溶于水。
【提出问题】氧化铜在过氧化氢溶液分解过程中是否具有催化作用，其效果是否比二氧化锰更好？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 过氧化氢溶液质量／g 其他物质质量／g 待测数据／s
① 10g 无 　
② 10g 氧化铜0.3g 　
③ 10g 二氧化锰0.3g 　
（1）上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的　 　。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更　 　（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
（3）从实验②反应后的剩余物通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜，若称得其质量为0.3g，说明氧化铜的　 　在化学反应前后保持不变。再将该黑色粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到迅速产生气泡，说明黑色粉末的　 　在化学反应前后保持不变。
（4）【反思总结】
氧化铜　 　（填“能”或“不能”）作过氧化氢的催化剂。实验②反应的文字（符号）表达式为　 　。
（5）设计实验②和③是为了比较　 　。
（6）结合实验和曲线分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　，得出该结论的依据是　 　 。
【答案】（1）时间
（2）小
（3）质量；化学性质
（4）能；过氧化氢→水+氧气
（5）氧化铜与二氧化锰的催化作用谁的效果更好
（6）二氧化锰；收集等体积氧气所需的时间，用二氧化锰作催化剂所需时间较少。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）有气体生成的化学反应比较速率可通过利用收集相同体积的气体时间长短或相同时间收集气体的多少来完成，表中待测数据单位为s，则说明是收集相同体积的气体所需时间。
（2） 氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 ，则收集相同体积气体所用时间短，所以实验②比实验①的“待测数据”更小。
（3） 从实验②反应后的剩余物通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜，若称得其质量为0.3g，说明氧化铜的 质量在化学反应前后未变， 再将该黑色粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若观察到迅速产生气泡，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
（4）由上述实验可知，氧化铜能加快过氧化氢分解速率，质量和化学性质不变，由此证明氧化铜能作过氧化氢的催化剂，实验 ② 发生的是过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢水+氧气 。
（5） 实验②和③催化剂种类不同，设计实验②和③是为了比较氧化铜与二氧化锰的催化作用谁的效果更好 。
（6）由实验所给条件及曲线变化趋势可知，二氧化锰作催化剂相同时间产生氧气体积大，即催化效果好。
【分析】（1）根据所给待测数据及可通过比较收集相同体积气体时间的多少来判断反应速率分析；
（2）根据反应速率快则收集相同体积气体所用时间短分析；
（3）根据所给实验的操作过程及催化剂一变两不变特点分析；
（4）根据实验证实氧化铜可作过氧化氢分解催化剂，过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气分析；
（5）根据实验②和③催化剂种类不同分析；
（6）根据所给曲线变化趋势确定二氧化锰催化效果好分析。
20．（2024九上·惠东期中）硅（Si）是一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅（Si））的主要方法，生产过程如图所示：
（1）硅属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素：
（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式　 　。该氧化物正价元素的化合价为　 　。
（3）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由　 　种元素组成的物质；各原子的个数比为　 　。
（4）上述流程中④反应的文字（符号）表达式为　 　；如果反应④中混入02，可能引起的后果是　 　。
（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是　 　。
【答案】（1）非金属
（2）CO；+2
（3）3；1：1：3
（4）三氯甲硅烷+氢气硅+ 氯化氢；爆炸
（5）H2，HCl
【知识点】元素的简单分类；文字表达式；化学式的相关计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）硅名称带“石”为非金属元素。
（2）流程中CO属于氧化物，该氧化物中碳元素化合价为+2价，氧元素为－2价。
（3） 三氯甲硅烷由硅、氢、氯三种元素组成，各原子个数比为1：1：3.
（4） 流程中④发生的是三氯甲硅烷和氢气在高温条件下反应生成氯化氢和硅，文字表达式为 三氯甲硅烷+氢气硅+ 氯化氢 。 反应④中有氢气，条件高温混入氧气，可能会引发爆炸。
（5） 该流程中 H2，HCl 既是反应物又是生成物，可以循环利用。
【分析】（1）根据名称带“石”为非金属元素分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，CO中碳元素化合价为+2价分析；
（3）根据化学式确定元素组成及原子个数比分析；
（4）根据题中信息确定反应物和生成物，反应条件，从而写出表达式，氢气与氧气混合遇热易发生爆炸分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
21．（2024九上·惠东期中）钙元素是人体必需的常量元素，人体每日必须摄入足够量的钙元素。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请解答下列问题：
（1）碳酸钙的相对分子质量是　 　；
（2）碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比是　 　；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数是　 　；
（4）若每片钙片的质量为0.5g，钙片中除CaCO3外的成分中不含钙元素，求钙片中钙元素的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）100
（2）5：6
（3）40%
（4）解：每片钙片中钙元素的质量分数为：
答：每片钙片中钙元素的质量分数为20%。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3＝100.
（2） 碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比是40：48＝5：6.
（3） 碳酸钙中钙元素的质量分数是。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据每片钙片的质量及标签中所给内容分析。