【高效备课】8.3.1铁的冶炼 分层次作业（原卷版+解析版）--人教版（2024）化学九下

分层次作业
课题1第一课时铁的冶炼
【基础达标】
1．冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是 （ ）
A．一氧化碳 B．石灰石 C．二氧化锰 D．碳化铁
2．关于元素在地壳中的含量说法正确的是( )
A．大多数元素在地壳中以单质的形式存在
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．地壳中含量最高的金属元素是铁
D．大多数金属元素在地壳中以矿石的形式存在
3．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．铝丝做导线 B．干冰用作制冷剂 C．一氧化碳冶炼铁 D．石墨制铅笔芯
4．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7：3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：4
5.用下列矿石(括号中为主要成分)冶炼金属时,排放的废气容易引起酸雨的是（ ）
A.赤铁矿(Fe2O3) B.磁铁矿(Fe304) C.黄铁矿(FeS2) D.菱铁矿(FeCO3)
6．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是（ ）
A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性 C．金属的导电性 D．金属冶炼的水平
7.请写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳还原氧化铁：__________；
(2)木炭还原氧化铜：__________；
(3)甲烷充分燃烧：______。
【能力提升】
8.铁是我们生活中常见的金属，有关铁的知识的认识符合正确的是( )
A．生铁和钢是纯净物 B．用CO还原铁矿石的反应是置换反应
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．人体缺铁会引起贫血
9．2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定
10.14．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→_____→_____→_____。C装置中NaOH的作用是_____。
(2)实验开始时，应_____ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是_____。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为_____，反应方程式为_____。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3_____(请写一物质的化学式)
实验开始时， ，再 ，这样做的目的是：
②.实验结束时，要先 ，再 ，原因是 。
③.最后导气管中的气体要接一只燃着的酒精灯，是为了点燃CO， 。
④.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 性，
作 .
⑤.工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 。
⑥.工业炼铁中得到的铁 纯净的铁，因为 。
12.工业上用100吨含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁,求生成铁的质量。
13.工业上煅烧125t石灰石（主要成分CaCO3）可制得氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
14.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为： .
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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分层次作业
课题1第一课时铁的冶炼
【基础达标】
1．冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是 （ ）
A．一氧化碳 B．石灰石 C．二氧化锰 D．碳化铁
【答案】B
【详解】添加的石灰石是造渣剂（将二氧化硅转化为炉渣）。
故选：B
2．关于元素在地壳中的含量说法正确的是( )
A．大多数元素在地壳中以单质的形式存在
B．地壳中含量最高的金属元素是铁
C．地壳中含量最高的金属元素是铁
D．大多数金属元素在地壳中以矿石的形式存在
【答案】D
【详解】A、大多数元素在地壳中以化合物的形式存在，错误；
B、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，错误；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；
D、大多数金属元素在地壳中以矿石的形式存在，正确。
故选D。
3．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．铝丝做导线 B．干冰用作制冷剂 C．一氧化碳冶炼铁 D．石墨制铅笔芯
【答案】C
【详解】一氧化碳用来冶炼金属，是利用了CO的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故C正确；
故选C．
4．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7：3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：4
【答案】B
【详解】设：铁原子的个数为x，氧原子的个数为y，化学式为FexOy则根据题意有
56x:16y=7:3 ，所以可得到x:y=2:3
故选：B
5.用下列矿石(括号中为主要成分)冶炼金属时,排放的废气容易引起酸雨的是（ ）
A.赤铁矿(Fe2O3) B.磁铁矿(Fe304) C.黄铁矿(FeS2) D.菱铁矿(FeCO3)
【答案】C
【详解】黄铁矿(FeS2) 中含有S元素，燃烧产生二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸雨的成分。
6．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是（ ）
A．地壳中金属元素的含量 B．金属的延展性 C．金属的导电性 D．金属冶炼的水平
【答案】D
【详解】孔雀石在自然界中的存在，经历原始森林的自然着火，孔雀石中的碱式碳酸铜收人变成氧化铜，氧化铜和木炭高温条件下生成了铜，继而出现了铜，因为铜的活性比较弱，而铝的活性比较强，存在形式比较复杂，所以金属冶炼的水平就限制了金属的使用。
故选：D
7.请写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳还原氧化铁：__________；
(2)木炭还原氧化铜：__________；
(3)甲烷充分燃烧：______。
【答案】(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)C+2CuO高温2Cu+CO2↑
(3)CH4+2O2点燃CO2+2H2
【能力提升】

8.铁是我们生活中常见的金属，有关铁的知识的认识符合正确的是( )
A．生铁和钢是纯净物 B．用CO还原铁矿石的反应是置换反应
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．人体缺铁会引起贫血
【答案】D
【详解】A、生铁和钢的主要成分都是铁，还含有碳等物质，都属于混合物，错误；
B、用CO还原铁矿石的反应中，反应物中没有单质，不属于置换反应，错误；
C、铝是地壳中含量最多的金属元素，错误；
D、人体缺铁会引起贫血，正确。
故选D。
9．2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定
【答案】C
【详解】CO在反应中转化为二氧化碳，质量由2.8g变成4.4g，增加的质量就是氧元素的质量，其质量为4.4g﹣2.8g=1.6g． 5.8克铁的某种氧化物中铁元素质量=5.8g﹣1.6g=4.2g
铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比=；
则铁的某种氧化物的化学式可表示为Fe3O4。
故选：C。
10.14．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→_____→_____→_____。C装置中NaOH的作用是_____。
(2)实验开始时，应_____ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是_____。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为_____，反应方程式为_____。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3_____(请写一物质的化学式)
【答案】 d b e 除去残余的二氧化碳 先通一氧化碳再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 固体由红棕色变成黑色 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2 C或H2
①.实验开始时，先通CO ，再 加热 ，这样做的目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 。
②.实验结束时，要先移走酒精灯 ，再 继续通CO直至试管冷却 ，原因是防止铁重新被氧化 。
③.最后导气管中的气体要接一只燃着的酒精灯，是为了点燃CO，防止一氧化碳污染空气 。
④.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有 还原性 性，
作 还原剂。
⑤.工业炼铁的主要设备是 高炉，原料是 铁矿石 、石灰石 、 焦炭 。
⑥.工业炼铁中得到的铁 不是 纯净的铁，因为 含有杂质碳，属于混合物 。
12.工业上用100吨含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁,求生成铁的质量。
13.工业上煅烧125t石灰石（主要成分CaCO3）可制得氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
14.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为： 90% .
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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