专题一　主观题突破　新情境下方程式的书写 2024-2025高考化学二轮复习（答案）

专题一　主观题突破　新情境下方程式的书写
1.(4分)(2024·苏锡常镇四市统考模拟)高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)高砷煤燃烧时加入生石灰将大部分硫元素转化为　　　　　 (填化学式)留在煤渣中。
(2)高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。
2.(3分)(2023·姜堰中学、如东中学、沭阳中学联考)将FeSO4·7H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800 ℃，生成红棕色固体，还生成等物质的量的硫的氧化物，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。
3.(3分)(2023·连云港调研)硫脲［CS(NH2)2］与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及S，同时生成Mn2+，该反应的离子方程式为　　　 　　　　。
4.(3分)(2023·南京六校联合体)过二硫酸铵［(NH4)2S2O8］可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2)，写出该反应的离子方程式：　　　 　　　　。
5.(4分)(2023·扬州调研)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下：
(1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。
(2)“除锰”时的离子方程式为　　　 　　　　。
6.(3分)(2023·海安期末)称取研细的CoCl2·6H2O 10.0 g和NH4Cl 5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，2支分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水、5 mL 30%的H2O2溶液，控制反应温度为60 ℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得［Co(NH3)6］Cl3溶液。由CoCl2制备［Co(NH3)6］Cl3溶液的离子方程式为　　　 　　　　。
7.(3分)(2023·南通四模)一种铜基复合电极材料Au/Cu2O的制备方法：将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu2O，溶液呈蓝色。写出Cu2O还原HAuCl4的离子方程式：　　　 　　　　。
8.(4分)(2023·连云港期中调研)(1)在弱酸性条件下，Fe2+与N反应得到Fe(OH)3和N2，其反应的离子方程式为　　　 　　　　。
(2)城市污水中的N可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为　　　 　　　　。
9.(3分)(2023·常州期末)以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为　　　 　　　　。
10.(4分)(2023·镇江期末)SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为WO3、TiO2、V2O5，还含有少量CaO、Al2O3、Fe2O3等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：
(1)“酸浸还原”中，V2O5转化成可溶于水的VOC2O4，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。
(2)“碱浸”时，WO3转化为W的离子方程式为　　　　。
11.(6分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某化学实验小组利用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：　　　 　　　　。
(2)三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，a处混合气体中存在CO2，写出乙中反应的离子方程式：　　　 　　　　。
12.(6分)稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料［主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质］中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp［Fe(OH)2］=1.0×10-16.4，Ksp［Al(OH)3］=1.0×10-32.9，Ksp［Ce(OH)3］=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。
(1)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为　　　　，
“滤液2”中铝元素的存在形式为　　　　　 (填化学式)。
(2)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为　　　　。
13.(4分)将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90 ℃并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示。
制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3)∶n(CuSO4)=3∶2，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。
答案精析
1.(1)CaSO4　(2)2FeAsS+5O2As2O3+Fe2O3+2SO2
2.2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑
3.14Mn+5CS(NH2)2+32H+14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5S+26H2O
4.2Cr3++3S2+7H2OCr2+6S+14H+
5.(1)CuS+MnO2+4H+Cu2++Mn2++S+2H2O
(2)Mn2++NH3·H2O+HCMnCO3↓+N+H2O
6.2Co2++2N+H2O2+10NH3·H2O2［Co(NH3)6］3++12H2O
7.3Cu2O+6H++2AuC2Au+6Cu2++3H2O+8Cl-
8.(1)10Fe2++2N+24H2O10Fe(OH)3↓+N2↑+18H+
(2)Mg2++N+HP+OH-MgNH4PO4↓+H2O
9.2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4
10.(1)V2O5+3H2C2O42VOC2O4+2CO2↑+3H2O
(2)WO3+2OH-W+H2O
解析　(1)V2O5与H2C2O4反应得到VOC2O4，该反应中V元素化合价从+5价变为+4价，则C元素化合价从+3价变为+4价，反应中有CO2生成，其反应的化学方程式为V2O5+3H2C2O42VOC2O4+2CO2↑+3H2O。(2)“碱浸”时WO3与OH-反应生成W，故反应的离子方程式为WO3+2OH-W+H2O。
11.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)SO2↑+Na2SO4+H2O
(2)C+2S2-+4SO23S2+CO2
12.(1) Ce+9OH-Ce(OH)3+3P+6H2O　Na［Al(OH)4］
(2)2Ce2·10H2O+3O22Ce2O3+12CO2+20H2O
13.3Na2SO3+2CuSO4Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑