第三单元 课题2 原子结构 第1课时 课后作业评价(答案)2024-2025人教版九年级化学上册

第三单元 物质构成的奥秘
课题 2 原子结构 第 1 课时
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1. 下列有关原子的叙述中正确的是( )
A. 原子在化学变化 中 的表现主要 由原子核 决定
B.汤姆孙发现了原子核体积很小
C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 原子的电子静止不动
2. 下列有关原子构成的叙述不正确的是( )
A. 原子的质量主要集中在原子核上
B.相对于原子的体积来说,原子核的体积小到 几乎可以忽略不计
C. 原子核是不可分割的实心球体
D. 原子中原子核与核外电子的电量相等、电性 相反,因而原子不显电性
3. 日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百 万吨核污水排入大海,多国对此表示反对。核 污水中含有氚,如图为氚原子结构示意图, 由 图可知氚原子( )
A.含有 2个质子
B.核电荷数为 1
C.相对原子质量为4
D.质子数和中子数相等
4.如图为某原子结构模型的示意 图,其中 a、b、c 是构成该原子的 三种不同粒子,下列说法中不 正确的是( )
A.该原子的核外电子数是6
B. 原子的质量集中在b和 c上
C. 原子中b 与 c 的数目一定相同 D. 原子中a 与 c 的数目一定相同
5.在原子的构成中,一定不带电的粒子是( )
A.质子 B. 中子
C. 原子核 D. 电子
6. 下列有关原子的说法正确的是( )
A. 原子得到电子变成阳离子
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
D. 原子呈电中性是因为原子中质子数与中子 数相等
7.氚 灯 被 广 泛 应 用 于 夜 光 手 表 。 氚 原 子 的 质 子 数 为 1,质 量 数 为 3(质 量 数=质 子 数+ 中 子 数),其 符 号 可 表 示 为 H 。 下 列 分 析
正确 的是 ( )
A.氚原子不属于氢元素 B.氚原子的中子数为 2 C.氚原子核电荷数为 3
D.氚原子结构示意图为
8.碳原子由碳原子核和核外 6 个 构成。 碳原子核 由 6 个 和 个 (带正电)构成 。 由于碳原子核带 个单位正电荷,核外电子带 个单位 负电荷,因此碳原子不显电性。
9.如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为 例进行的梳理,下列选项中与 a、b、c相对应的 是( )
A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子
10.反质子、正电子都属于反粒子,它们分别与质 子、电子的质量和电量相等,但电性相反。欧 洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子, 那么,根据你的理解,下列关于反氢原子的结 构叙述正确的是( )
A. 由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B. 由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C. 由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D. 由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成 11. 下列说法正确的是( )
A. 原子能构成分子,但不能直接构成物质
B. 原子在化学变化中质子数和电子数都不变
C.某粒子示意图 ,表示的是一种金属阳
离子
D. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 12. 下列微粒的结构示意图中,表示化学性质稳
定的原子是( )
13.通过探究物质构成的奥秘,我们了解了物质 的组成与结构。
(1)物质的组成和构成关系如图所示,图中① 表示 ,②表示 。
(2)电子的质量很小,可以忽略不计,所以原 子的质量主要集中在 上,相对原 子质量近似等于 与中子数之和。
(3)金属铜是由 (填“原子”“分子”或 “离子”)构成的。
14.2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成 功放电。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 x 2 1
(1)“人造太阳 ”合理利用了可控核聚变,氘、 氚是核聚变的热核材料。
①上表中x= 。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推 测氘气具有的化学性质是
。
(2)下列示 意 图 能正确表示氚 原子 结构 的 是 (填序号)。
15.在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合 下列条件的粒子名称,填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是 ;
(2)能保持物质化学性质的是 ;
(3)化学变化中的最小粒子是 ;
(4)带正电荷的粒子是 ;
(5)带负电荷的粒子是 ;
(6)不显电性的粒子是 ;
(7)质量与氢原子质量近似相等的粒子是
。
第三单元 物质构成的奥秘
课题 2 原子结构 第 1 课时 答案与点拨
1.C [点拨:决定元素化学性质的最小粒子是最 外层电子数,A错误 ;卢瑟福发现了原子核体积 很小,B 错误 ;原子的质量主要集中在原子核 上,C 正确 ;原子中的电子绕着原子核高速运 动,D错误。]
2.C 3.B
4.C [点拨:根据原子结构模型的示意图可知,a 是电子,b 是中子,c 是质子 。该原子核外有 6 个电子,A 正确 ;原子的质量主要集中在原子核 上,质子和中子构成原子核,故原子的质量集 中在 b 和 c 上,B 正确 ;原子中质子的数目和中 子的数目不一定相同,故 b 与 c 的数目不一定 相同,C 错误 ;原子中质子数等于电子数,故原 子中a 与 c 的数目一定相同,D 正确。]
5.B
6.B [点拨:原子得到电子变成阴离子,失去电子 变成阳离子,A错误 ;原子由原子核和核外电子 构成,电子的质量很小,可忽略不计,故原子的 质量主要集中在原子核上,B 正确 ;原子中不一 定含有中子,如氢原子中不含有中子,C 正确 ; 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所 带负电荷数量相等, 电性相反,所以原子不显 电性,D错误。]
7.B [点拨:氚原子的质子数为 1,氢元素的核 内质子数为 1,则氚原子属于氢元素,A 错误 ;
质量数=质子数+中子数,则氚原子的中子数= 3-1=2,B 正确 ;在原子中,核电荷数=核内质子 数=核外电子数,则氚原子核电荷数为 1,C 错 误 ;氚原子的核外电子数为 1,则氚原子的结构
示意图为,D错误。]
8. 电子 中子 6 质子 6 6
9.A
10.B [点拨:氢原子由一个带正电的质子和一个 带负电的电子构成,则反氢原子由一个带负 电 的 质 子 和 一 个 带 正 电 的 电 子 构 成 , 故 选B。]
11.C [点拨:原子能构成分子,也可直接构成物 质,A 错误 ; 原子在化学变化中质子数不变, 变化的是其电子数,B错误 ;根据示意图可知, 该粒子质子数大于核外电子数,所以表示的 是一种金属阳离子,C 正确 ;氢原子中不含中 子, D错误。]
12.A
13. (1)质子 离子 (2)原子核 质子数
(3)原子
14. (1)①1 ②可燃性 (2)A
15. (1)分子、原子 (2)分子、原子
(3)原子 (4)质子 (5)电子
(6)分子、原子、中子 (7)质子、中子