四川省成都市2024-2025高二上学期12月月考模拟化学试题（答案）

2024-2025学年度高二（上）十二月月考试题模拟试题
化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是
A．25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同
B．加热浓度均为0.l mol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小
C．25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3
D．25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7
2．化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是
A．冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程
B．我国科学家突破的人工合成淀粉技术有利于实现碳中和
C．火炬“飞扬”使用氢气作燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： kJ mol
D．一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生氧化还原反应放热
3．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．催化剂降低了该反应的焓变，实现了水的高效分解
B．若分解2mol，估算出反应吸收482kJ的能量
C．过程Ⅱ形成了氢分子和过氧化氢分子，该过程放出能量
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
4．25℃时，用溶液滴定的盐酸，用NaOH溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示［已知：、］。下列说法错误的是
A．曲线b表示滴定盐酸的变化曲线，
B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C．当溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
D．滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
5．已知反应：①
②
化学键的键能数据如表所示，(键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量)，下列说法正确的是
化学键 C=O O=O C-H O-H
键能/ kJ mol-1 798 x 413 463
A．
B．上表中
C．
D．时甲烷充分燃烧，当有个C-H键断裂时，反应放出的热量为
6．时，在溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物质的量分数，随的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．的数量级为
B．
C．等体积、等浓度的与溶液混合后，
D．时，
7．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示某可逆反应正、逆反应速率随时间的变化，则实线、虚线分别表示该反应未使用催化剂和使用催化剂
B．图乙表示捕碳反应中浓度随温度的变化，则该反应
C．图丙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则酸性
D．图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，则溶液都呈中性
8．下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A．，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅
B．，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深
C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化
D． ，升温，溶液由蓝色变为黄色
9．如表所示是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸增大
D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离平衡常数不变
10．工业合成甲醇的原理为 H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B．合成甲醇时压强越大越好
C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率
11．二氧化碳加氢制甲醇的过程中涉及以下两个反应：① ② 225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点、、…处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法错误的是
A．，低温有利于反应②自发进行 B．225℃~245℃，反应速率：①>②
C．为了提高处的产量，可以选择催化活性更好的催化剂 D．处的的体积分数小于处
12．以下图像和叙述错误的是
A．图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率
B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可能是加压
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：
13．金属可活化生成，其反应历程如图所示：
下列关于该活化历程的说法错误的是
A．与生成的反应是放热反应
B．加入适当的催化剂能降低该反应的反应热，加快反应速率
C．该过程决速步骤活化能为
D．中间体2比中间体1和3更稳定
14．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内混合气体的总压强为。下列说法正确的是
A．5min时反应达到c点平衡状态，0~5min内
B．随着增大，的平衡分压不断增大
C．b点时反应的平衡常数
D．由图像可得到：
二、非选择题：本题共4个小题共58分。
15．化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。
(1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________(填标号)。
A．铝热反应 B．与混合
C．碳酸氢钠与盐酸反应 D．水蒸气变为液态水
(2)中和热的理论数值为。若用1L与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。若用500mL稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量 57.3kJ。
(3)某实验小组用100mLNaOH溶液与60mL硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题：
①若实验共需要400mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量NaOH固体 g。
②装置中碎泡沫塑料的作用是 。
③硫酸稍过量的原因是 。
④请填写下表中的平均温度差：
实验次数 起始温度T/℃ 终止温度/℃ 平均温度差 /℃
平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
⑤近似认为NaOH溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热 (取小数点后一位)。
⑥上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 。
A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱
C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃搅拌器
16．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂，实验室利用下图装置模拟制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
实验步骤：①将通入锌粉悬浊液中，控制温度为35~45℃，在不断搅拌下反应2小时，制得。②移去水浴装置并冷却至室温，在所得混合液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到和，过滤。③将所得滤液经过一系列操作，最终得到无水产品。
已知：连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，水溶液中低于52℃以形态结晶，高于52℃脱水成无水盐。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中的虚线框用来制备，制备选用的最佳试剂组合为___________(填字母)。
A．70%硫酸固体 B．10%硫酸固体
C．浓盐酸饱和溶液 D．稀硝酸饱和溶液
(2)装置Ⅱ中仪器a的名称为 。
(3)步骤①中反应控制在35℃~45℃的原因是 。
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为 ，加过量NaOH溶液的作用除了使充分生成外，还有一个作用是 。
(5)从下列操作中选择合理的操作完成步骤③并排序：溶液→ →干燥。
a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤； d．用乙醇水溶液洗涤； e．用无水乙醇洗涤； f．用水洗涤
(6)产品纯度测定。称取5.0g样品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定。重复上述操作3次，平均消耗溶液25.00mL。
①该样品中的质量分数为 。[已知： ，杂质不参与反应]
②下列操作会导致测定的纯度偏高的是 (填字母)。
A．盛装酸性溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗
B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C．起始读数正确，滴定后俯视读数
D．滴定时当溶液刚由无色变成浅红色时立即停止滴定，记录液面读数
17．研究的反应机理，对于消除环境污染具有重要意义。
的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。
(1)改变下列条件能增大化学反应速率同时提高的平衡转化率的是________（填字母）。
A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．将液化
(2)下图表示该反应的速率随时间变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则时刻改变的外界条件为 。
(3)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。
A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越高 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
(4)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。
曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高：后，逐渐下降。原因是 。
(5)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解也会产生和，其分解过程会发生下列反应：
主反应：
副反应：
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而 （填“增大”，“减小”或“不变”）；若平衡时总压为，的体积分数为0.6，则主反应的平衡常数（主） （列出计算式即可）。
(6)温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入，发生反应，反应相同时间，测得各容器中转化率与容器体积的关系如图所示，则容器内压强 （填“大于”或“等于”或“小于”）。
18．稀土金属铼()常作高温合金和催化剂的添加剂。工业上，以含铼废料(主要含和)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①浸液含强酸；
②“离子交换”发生的反应可表示为。
(1)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“制粉焙烧”时，(S为-1价)中失去电子。与反应的化学方程式为 。
(3)设计实验确认“酸浸”后的溶液中含： 。
(4)操作A的名称是 ，实验室完成操作B除需要仪器三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚外，还需要 (填名称)。
(5)试剂X是 (填溶质的化学式)，“反萃取”中分离的有机相可循环用于 (填名称)工序。
(6)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如图1所示，混合液的与提取率的关系如图2所示。
①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为 。
②由图2知，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是 。
(7)利用“热还原”相关量可以确定的相对原子质量，某小组获得下列3组实验数据：
①的质量、消耗的总量 ②Re的质量、消耗的总量 ③的质量、的质量
选择第 (填序号)组数据并说明理由： 。
答案第1页，共2页参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C B C B D C A
题号 11 12 13 14
答案 D A B C
15．(1)A
(2) 小于 大于
(3) 10.0 隔热保温 使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差 4.0 BCD
16．(1)A
(2)三颈烧瓶
(3)温度过低，反应速度较慢；温度过高，SO2溶解度低，SO2损失较多
(4) ZnS2O4+2NaOH= Na2S2O4+， 使溶液处于碱性环境，保证Na2S2O4稳定存在
(5)b→a→c→e
(6) 72.5% AB
17．(1)B
(2)升高温度
(3)D
(4)升高温度，增大使逐渐提高，升温平衡逆向移动，降低使逐渐下降，当，增大对的提高大于引起的降低：当，增大对的提高小于引起的降低
(5) 增大
(6)小于
18．(1)
(2)
(3)取少量浸液于试管中，向其中滴加溶液，溶液变为红色
(4) 分液 坩埚钳
(5) 离子交换
(6) 料液和D296体积比为，混合液为1.5 水解生成胶体，吸附并聚沉
(7) ③ 用于排空气、作还原剂、作保护气，其中作还原剂的量未知
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