福建省龙岩市一中锦山学校2024--2025九年级上学期期中考试化学试卷(答案)

龙岩一中锦山学校2024-2025学年第一学期九年级化学期中检测卷
(时间：60分钟)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 N-14 Li-7
第Ⅰ卷 选择题(共10题，30分)
一、选择题：(本题10小题，每小题各3分，共30分。)
1. 我国在化学应用领域的技术研发已达世界先进水平。下列不属于化学学科研究范畴的是
A. 研发新型材料用于制造国产C919飞机 B. 开发大数据识别和处理系统
C. 研制世界最大口径碳化硅单体反射镜 D. 合成形状记忆合金用于医疗领域
2. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉发射中心发射成功，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A. 导流槽内的水受热汽化 B. 整流罩脱落
C. 隔热材料熔化 D. 火箭点火
3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 磷燃烧产生大量白烟，可用烟雾弹 B. 氮气性质稳定，常用于保护气
C. 稀有气体通电发光，可用做霓虹灯 D. 氧气具有助燃性，可供给呼吸
4. 下列实验操作正确是
A. 倾倒液体 B. 闻气味
C. 加热液体 D. 称量氯化钠
5. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是
A. 火星大气中N2的含量最高 B. 火星大气是混合物
C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能支持木条持续燃烧
6. 我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素(C15H22O5)为人类解决疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是
A. 青蒿素含有11个氢分子
B. 青蒿素(C15H22O5)的相对分子质量为282g
C. 青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D. 青蒿素(C15H22O5)是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
7. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是
A. 光热作用下，水分子运动速率加快
B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A. 2个氮分子 B. 原子结构
C. 物质分类 D. 地壳中元素含量
9. 工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是
A. 反应①为化合反应
B. 转化①过程中，NO被氧化成NO2
C. 转化②过程中，有元素化合价发生变化
D. 反应②的化学方程式为NO2+H2O→HNO3+NO
10. 氯气和二氧化氯是常见的饮用水消毒剂。已知氯气与二氧化氯的消毒能力相当，消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒，受热易挥发)。现采集同一水样，在20℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行对比实验，结果如图1和图2所示。
下列叙述错误的是
A. 可以通过煮沸降低水中三氯甲烷的浓度
B. 20℃时的二氧化氯在产生的三氯甲烷明显增多
C. 20℃时消毒剂的浓度越大，产生的三氯甲烷浓度越大
D. 20℃时，氯气和二氧化氯消毒能力相当，但二氧化氯产生的三氯甲烷较少
第Ⅱ卷 非选择题(共8题，70分)
11. 某饮用矿泉水的水源采自某水库水源保护区，其标签如图所示。
天然矿物质含量(mg/L)
偏硅酸根离子 10.0-50.0
钾离子 0.1-5.0
钙离子 1.0-10.0
镁离子 0.1-5.0
钠离子 1.0-6.7
氯离子 10-27
（1）该矿泉水含有多种对人体有益的元素。
①写出下列化学符号：两个钙离子___________，三个氯原子___________
②偏硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价为___________，偏硅酸钙的化学式为___________
③国家饮用水标准中钙离子含量应小于100mg/L，则该饮用水钙离子含量___________(选填“合格”或“不合格”)
（2）标签中钾元素在周期表中的部分信息和部分原子的结构示意图如下。
①钾元素的相对原子质量为___________，x=___________。
②钠原子在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子。
③镁元素与氯元素组成的化合物化学式为___________。
12. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）已知某水循环反应如图1所示。
①写出示意图中水分解的符号表达式为___________。
②下列关于水循环过程的说法正确的是___________(填编号)。
a.原子的种类改变 b.元素的种类不变 c.元素的化合价不变
（2）为保障师生身体健康，不少校园都装有直饮水设备。图2为校园直饮水工艺流程图。
①“碳罐”中物质为活性炭，其作用是___________。
②图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备___________(填编号)。
a.砂罐 b.碳罐 c.紫外线灯 d.精密过滤器
③从饮水机中流出的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）同学们将自制简易净水器在校“科技节”上进行了展示，为了净水效果更好，每种材料之间用纱布隔开，a、b处材料放置合理的是___________(填标号)。
A. a—细砂；b—棉花 B. a—棉花；b—细砂
（4）检验直饮水是否为硬水，可用的试剂是___________。
13. 二氧化碳气体在温度低于31.26℃和压力高于72.9个大气压的状态下会形成的超临界CO2流体。该流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素固体(C8H8O3)。提取过程如图所示：
（1）将香兰草豆荚研磨成粉的目的是___________。
（2）操作1的名称为___________。
（3）操作2如果不减压，则需要将温度控制到31.26℃___________(填“以上”或“以下”)。
（4）在以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有___________。
14. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
（1）点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭(仅剩火星)，装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。
①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是___________。
②火折子中含有火硝(KNO3)，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾(KNO2)，该反应的化学方程式为，X的化学式是___________。
（2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该________(选填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。
（3）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，天然气作为一种无污染的燃料逐渐被推广开来，请写出其完全燃烧的符号表达式：___________。
15. 氢气作为新能源有很多优点，制取和储存H2是氢能源利用领域的研究热点，请回答下列问题：
（1）实验室电解水制氢，与电源正极相连的电极产生的气体是___________(写化学式)。
（2）工业上一种制取H2的方法为，其生成物CO2和H2在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应微观过程模型示意图如图1，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为___________。
（3）镁铜合金(Mg2Cu)是一种储氢材料，熔炼时需要通入氩气，目的是___________，该合金在一定条件下完全吸氢生成MgH2，MgH2与水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，并释放出H2其化学符号表达式为___________。
（4）锂氮化合物LixN可用于化学储氢，LixN中锂元素与氮元素的质量比为3：2，则x=_____。
（5）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因是_____。
16. 你是某小组成员，请参与“氧气的实验室制取及性质”实验活动。
（1）制取原理：加热高锰酸钾制取氧气，该反应的符号表达式为___________。
（2）实验过程：小组同学分工协作完成如下步骤
①同学甲负责取用试剂。他先检查装置的___________，再用药匙小心地把高锰酸钾粉末送至试管底部，直立试管。
②同学乙负责组装仪器。她按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，如下图所示，其中、分别为___________、___________(填仪器名称)。
③同学丙负责排水法收集氧气。为了确保收集到较高纯度的氧气，操作时应注意___________(写一条)。
④你负责铁丝在氧气中的燃烧。观察到的现象是________，该反应的符号表达式为________。
⑤待试管冷却，将残余物倒入___________，洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。
（3）问题和建议：实验过程中存在不足，请你提出一条实验改进意见___________。
17. 氢能是绿色的低碳能源。下图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
Ⅰ.“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
（1）请写出反应Ⅰ生成甲醇CH3OH的符号表达式___________。
Ⅱ.“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇(常温常压下液体)。
某兴趣小组对不同温度、催化剂的表面积及CO2和H2的质量比对储氢反应的影响，开展如下探究。已知催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。
【实验一】控制CO2和H2的质量比不变，进行如下实验：
反应序号 温度/℃ 催化剂 甲醇的产率
① 270 Cu/ZnO纳米棒 42.3%
② x Cu/ZnO纳米片 72.7%
③ 280 Cu/ZnO纳米棒 39.1%
④ 280 Cu/ZnO纳米片 71.6%
（2）表中x=___________。
（3）对比实验①③，甲醇产率降低的原因可能是___________。
（4）设计实验③④的目的是___________。
【实验二】控制其他条件不变，测定相同时间内不同温度下甲醇的产率，实验结果如图所示。
（5）分析如图，可以得出的结论是___________。
【实验三】
（6）请你设计方案，探寻CO2和H2的最佳质量比___________。
Ⅲ.“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
（7）对比上述两种方案，方案1的优点是___________(写一点)。
IV.“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
（8）氢氧燃料电池在工作时，能量转化方式是___________。
18. 下图是某儿童钙片的商品标签，请根据标签的有关信息回答下列问题：
××儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2g/片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片
（1）钙元素是人体所需___________(选填“常量”或“微量”)元素。儿童缺钙元素容易得___________病。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（3）若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为多少？(写出计算过程)
龙岩一中锦山学校2024-2025学年第一学期九年级化学期中检测卷
简要答案
第Ⅰ卷 选择题(共10题，30分)
一、选择题：(本题10小题，每小题各3分，共30分。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷 非选择题(共8题，70分)
【11题答案】
【答案】（1） ①. 2Ca2+ ②. 3Cl ③. +4 ④. CaSiO3 ⑤. 合格
（2） ①. 39.10 ②. 8 ③. 失去 ④. MgCl2
【12题答案】
【答案】（1） ①. ②. b
（2） ①. 除去水中的色素及异味 ②. c ③. 混合物 （3）A
（4）肥皂水
【13题答案】
【答案】（1）增大接触面积，使其溶解更快、更充分
（2）过滤 （3）以上
（4）二氧化碳、无水乙醇
【14题答案】
【答案】（1） ①. 吹气能使可燃物与空气充分接触 ②.
（2）扩大 （3）
【15题答案】
【答案】（1）O2 （2）1:1
（3） ①. 作保护气，防止高温下镁、铜被氧化 ②.
（4）3 （5）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 气密性 ②. 铁架台 ③. 集气瓶 ④. 导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集 ⑤. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 ⑥. ⑦. 指定容器
（3）装入药品后，在试管口放一团棉花
【17题答案】
【答案】（1）
（2）270 （3）温度升高，催化剂活性降低
（4）探究其他条件相同时，催化剂表面积对储氢反应的影响
（5）时甲醇的产率最高；低于时甲醇产率随温度升高而增大，高于时甲醇产率随温度升高而减小
（6）相同条件下，分别取不同质量比的和进行实验，测定甲醇的产率
（7）不产生一氧化碳、等质量甲醇可以释放更多氢气
（8）化学能转化为电能
【18题答案】
【答案】（1） ①. 常量 ②. 佝偻
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是：
（3）按说明书服用，儿童每天实际补充钙元素的质量为：