甘肃省张掖市某校2024-2025高一上学期12月月考检测 化学试卷（答案）

2024年秋学期高一年级 12月月考检测 D．由示意图可知，熔融的 NaCl是电解质
高一化学试卷 4．身边一些物质的 pH如图所示，下列说法正确的是
可能用到 2024年 12月 4日
的相对原子质量
H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题（1-10题每小题 2分,11-15题每小题 3分,共 50分）
1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是
A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，
并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 A．常将厕所清洁剂和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果
B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换 B．柠檬汁可除去水壶底部的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
反应 C．将食醋逐滴加入草木灰(主要成分为 K2CO3)水溶液中立即产生气泡
C．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质 D．“84”消毒液、牛奶均属于胶体
D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 5．下列离子方程式书写正确的是
2．下列关于物质分类的组合正确的是 A．Cl2通入石灰乳中：Cl2 2OH ClO Cl H2O
选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca
2 CO 2 H 2O CaCO 3 2H
C．Fe与稀硫酸反应： 2Fe 6H 2Fe3 3H2
A 干冰 Na2O H 2SO 4 纯碱 Cu2 OH CO2 3
D．Ca HCO3 2与过量Ca OH 2溶液反应：Ca2 HCO 3 OH CaCO3 H2O
B SO2 MgO HClO 熟石灰 小苏打 6．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A．盐酸溶液中：Mg2 C SO Na O HNO 烧碱 胆矾 、Na 、CO
2
3 、SO
2
3 2 2 3 4
B 2 2 ．烧碱溶液中：Mg 、NO3、HCO3、Ba
D CO 生石灰 HCl KOH 食盐
C．澄清石灰水溶液中：Na 、K 、NO 3、Cl
3．NaCl溶液和熔融 NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是
D．无色透明溶液中：NH 、Na 、MnO 、OH 4 4
7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理
为 4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，下列说法不正确的是
A．X的化学式为 Ag2S B．X是氧化产物
C．Ag是还原剂被还原 D．每生成 1个 X，转移 2个电子
8．已知：K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 Cl2 H2O (未配平)，下列有关该反应的说法错
A NaCl 误的是． 溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子
B NaCl Na Cl A．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 3:2．熔融的 能够导电是因为熔化后 和 可自由移动
C NaCl B．该反应中 K Cr O 发生氧化反应．由示意图可知， 溶液是电解质 2 2 7
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C．每生成 1个 Cl2分子转移 2个电子
D．由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2
9．下列有关NaHCO3、Na 2CO3的性质比较中，正确的是
A．热稳定性Na 2CO3 NaHCO3 ，同浓度碱性Na 2CO3 NaHCO3
B．溶于水时，Na 2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象
C．可用Ba OH 2溶液区分NaHCO3固体和Na 2CO3固体
A．①中可观察到Na2O2为淡黄色固体
D．等物质的量的NaHCO3和Na 2CO3与足量稀盐酸反应，Na 2CO3放出的CO2多
B．用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
C．④⑤中的现象可验证存在中间产物H2O2
点燃 NaOH溶液 Δ H2O
A．Fe FeCl2 Fe OH 2 B．Cu CuO Cu OH Cl O 2 D．反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应2 2
C．Na O2 Na H2O2O NaOH 14．下列装置能达到相应实验目的的是点燃
Cl2 COD 2．Ca OH 溶液 Ca ClO 溶液 CaCO2 2 3
11．我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从 70%提高到
90%以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品 NH4Cl。已知 NH3极易溶
于水，下列说法错误的是
A．副产品NH4Cl可用作氮肥 A．甲用于比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性
B．煅烧炉中发生反应： B．乙用于验证 Na2O2与水的反应是一个放热过程
Δ
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O C．丙用于检测新制氯水的 pH
C CO ， NH ， D．丁用于除去 CO 中少量的 HCl．向饱和食盐水中先通 2 再通 3 更有利于 2
NaHCO 15．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进3析出
D CO NH H O NaCl NaHCO NH Cl 行数据的采集和分析。下图是某数字化实验得到光照过程中氯水的
pH随时间的变化
．该方法运用了反应： 2 3 2 3 4
12 情况。下列有关说法正确的是．将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有
pH
①MgSO4溶液﹐②稀NH4Cl溶液③Ca(HCO
A．光照过程中，氯水 减小的同时，溶液中Cl 的浓
3)2溶液﹑④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石
度也不断减小
灰水 ⑥CaSO4溶液
A 2 B 3 C 4 D 5 B．随氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化． 个 ． 个 ． 个 ． 个
C． pH13 减小的原因是光照使
Cl2的溶解度减小，氯气逸
．某小组查阅资料发现Na2O2与H2O的反应实质分为以下两步：
Na O 2H O 2NaOH H O 出导致了溶液中H
浓度减小
ⅰ 2 2 2 2 2
D．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为氯化氢和氧气
ⅱ 2H2O2 2H2O O2
16．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是
A．2.3gNa与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间
高一化学试题第 3页,共 8页 高一化学试题第 4页,共 8页
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B．足量的 Fe与 1molCl2完全反应，转移的电子数目为 3NA
C．标准状况下，22.4LH2和 Cl2的混合气体中含有的原子数为 2NA 第 II卷（非选择题）
D．120gNaHSO4溶于 1L的水中，所得溶液中 H+的物质的量浓度为 1mol/L 二、填空题（共 50分）
17．铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 21．根据所学知识填写下列空白(每空 2分，共 12分)。
A．过量的 a与稀硝酸反应可生成 g (1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下 molH2S含有相同的氢原子数。
B．d在空气中受热可分解得到 b (2)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
C．向 f的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
(3)某气态氧化物化学式为 R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是 448mL，则
D．h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
R的摩尔质量为 g/mol。
18．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收
(FeCl 6H O) (4)将 18.7gNa O和 Na O 的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气铜并制备氯化铁晶体 3 2 的流程如图。下列说法不正确的是 2 2 2
体 2.24L，所得溶液的体积为 500mL。试计算：原混合物中 Na2O的物质的量为
mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。
(5)现有含 Na2SO4、MgSO4和 NaNO3的混合溶液 1L，已知其中 c(Mg2+)=0.4mol L-1，
c(SO2-4 )=0.7mol L-1，c(NO-3 )=0.2mol L-1，则此溶液中 c(Na+)为 mol L-1。
A．试剂 a是铁粉，试剂 b是稀盐酸 22．(每空 2分，共 12分)铁红（Fe2O3）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺
B．试剂 c是氯气，在该流程中作氧化剂 如图：
C．用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2
D．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到蒸发皿
19．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子
浓度大小如图所示，下列说法不正确的是 (1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有 （任写 1条）。
A．溶质NaCl的物质的量为0.2 mol (2)FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用 （填试剂的化学式）加以检
B．溶质MgCl2的质量为9.5 g
验，变质的原因是（用离子方程式表示） 。
C．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是1mol / L
(3)“沉淀”反应中除生成 FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl 的物质的量为0.6 mol
20.已知氯气和 NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H 式： 。2O
（未配平），Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）。某温度下，将氯气通入 NaOH (4)“洗涤”步骤操作的方法是 。

溶液中，反应得到 NaCl、NaClO和 NaClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO 3 的个数 (5)“煅烧”时 FeCO3与 O2反应的化学方程式为 。
比为 1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量 23．(12分)某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氮的物质进行研究、回答下列问题。
之比为（ ）
A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
高一化学试题第 5页,共 8页 高一化学试题第 6页,共 8页
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实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程 和装碱石灰的U形管D的质量。
式： 。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
(2)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
(3)Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为 a→ → →b(填“m”或“n”)。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D
(4)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是 (填写序号)。 的质量。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 [资料]ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(5)Cl2、HClO和ClO 三种微粒的物质的量分数随 pH变化的关系如下图所示 Δⅱ．Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置，则
会导致测得的NaHCO3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的 (填“相同”或“不相同”)，其中步骤
⑤鼓入空气的目的是 。
①使用“84消毒液”时，为增强消毒效果常调节4 pH 6，原因是 。 Δ
(3)装置B中除反应Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 外，还发生反应的化学方程式
②通常购买的“84消毒液”pH在 12左右，为增强消毒效果可向其中滴加 (填写
序号)。 为 。
A．食盐 B．可口可乐(pH在 2.5-4.2之间) C．食醋 (4)若实验中称取样品的质量为55.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为14.4g、8.8g，
24．(14分)现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na CO 10H O )，为测定NaHCO 的 则混合物中NaHCO3的质量分数为 % (计算结果精确到0.1)；若将等质量的该2 3 2 3
质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。 样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为 L (计算结果精确到0.01 )。
高一化学试题第 7页,共 8页 高一化学试题第 8页,共 8页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B D C C B A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D B D C D C C C
21．(1)0.15
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)14
(4) 0.05 1.0
(5)0.8
22．(1)粉碎，搅拌，加热，适当增加硫酸浓度等
(2) KSCN
(3)
(4)沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流尽，重复2-3次(5)
23．(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水
(3) n m
(4)B
(5) 4＜pH＜6时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强 BC
24．(1) 球形干燥管 碱石灰 偏大
(2) 不相同 将反应产生的水和二氧化碳完全排入装置，确保实验精准性
(3)
(4)