黑龙江省实验中学2024-2025高三上学期第三次月考化学试卷 （答案）
答 案
1-5 CDACC 6-10 DDCBA 11-15 CABBD
16.(13分) (除标记分值外，每空2分)
(1)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；放出（1分） (2)CD
(3)①大于（1分），HCO+H2OH2CO3+OH- ②10 ③a（1分）；逐渐变小。
17.(14分) (每空2分)
(1)①反应未达平衡，温度升高，反应速率加快；或270°C以后，以反应Ⅱ为主，该反应吸热，温度升高，平衡正向移动，CO2转化率增大。
②BCD（少选给1分，错选不给分）
③
(2)④-87.0 c
⑤4:1
18．(18分) (除标记分值外，每空2分)
Ⅰ.(1)负 （1分） (2)B （1分）
(3)MnO42-—e- === MnO4-
(4)2a
Ⅱ.(1)酸式（1分） C （1分） (2)E B D C
(3)①2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O；无色变为粉红色（1分）
②2；偏大（1分）
③重复步骤2、步骤3的操作2-3次，取平均值
19.(10分) (除标记分值外，每空2分)
(1)羟基、羧基
(2)氧化（1分）
(3)
(4)或、、等任写一种；（1分）
(5)；
(6) 6黑龙江省实验中学2024-2025学年度高三学年上学期第三次月考考试
化学学科试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、选择题（每道小题只有一个正确选项。每题3分，共45分）
1.化学与生活生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀经过滤、焙烧得到TiO2
B. 晶体硅光伏发电将太阳能转化为电能为亚冬会场馆供电
C. 用Na2CO3与Al2(SO4)3 两种溶液制作泡沫灭火剂
D. 空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
B．电解法粗铜精炼，阳极减重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20 NA
C．常温下，1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1 NA
D．1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应后，溶液中ClO-、Cl-和HClO的总数为2NA
3. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+ + 2NH3·H2O===Ag(NH3)2+ + 2H2O
B．0.1mol·L－1 KHC2O4的水解方程式：HC2O4- + H2OC2O42- + H3O＋
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+ SO42- + 4H＋===2SO2 ↑ + S↓ + H2O
D．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2 + H2O + ClO- === HSO3- + HClO
4．下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2固体
B．图②操作可排出盛有K2Cr2O7溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④测定中和热
5．PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．六氟合铂酸氙是离子化合物
B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价
C．上述制备过程的催化剂是F－和PtF
D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
6．根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（ ）
ax(g)+bY(g)cZ(g) M(s)+aG(g)bR(g) aA+bBcC A+2B2C+3D
A． B． C． D．
A．时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则正反应为吸热反应
D．该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体
7．1－苯基丙炔(Ph－C≡C－CH3，其中“Ph－”表示苯基)可与HCl在一定条件下发生催化加成，反应如图1；反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图2所示(已知：反应1、3为放热反应)。
下列说法正确的是 ( )
A．反应焓变：△H1＜△H2
B．反应活化能：反应1＞反应2
C．20min时及时分离产物，产率：b＞a
D．增大HCl浓度可以提高1－苯基丙炔的转化率
8．在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0和2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a代表NO
B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K：K(x点)>K(y点)
C．其它条件不变，若NO、O2的通入量均为2mol，则曲线之间交点位置不变
D．一定温度下，在恒容的密闭容器中，当混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
9．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g) ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
B．d点有v正＞v逆
C．正反应速率v(b)=v(d)
D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验 现象 结论
A 等体积pH=2的HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HY的酸性比HX强
B 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液 产生白色沉淀和无色无味气体 AlO2-与HCO3-会发生双水解
C 向KI溶液中滴加过量FeCl3溶液，充分反应后，取少许反应后的混合液滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe3+与I-的反应有一定限度
D 向10mL1.0mol/LNaClO溶液中滴入3滴酚酞 溶液无色 PH小于8.2
11．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极
B．Pt1电极电势高于Pt2电极
C．Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2
12．pH均为3的①HCl溶液、②NH4Cl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度：②＞①
B．分别加水稀释相同倍数，pH变化相同
C．等体积的溶液分别与足量的Mg反应，产生H2的物质的量：①＞②
D．分别加入等物质的量的NaOH溶液恰好反应时，消耗两溶液的体积：①＝②
13.常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HX的酸性弱于HY的酸性
B．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L
C．c点溶液中：c(Y－) < c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全中和
14．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基(·OH)有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚()氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a··· ··· →电极b
B．当电极a上有1molCr(OH)3生成时，c极区溶液呈碱性
C．电极d的电极反应为H2O - e- = H++·OH
D．当电极b上有生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L(标准状况)
15．已知H2A的电离常数分别用Ka1、Ka2表示，水的离子积常数为KW。25 ℃时，向1 L 0.01 mol·L－1 H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H2A)、c(HA－)、c(A2－)、c(OH－)、c(H＋)的负对数值(－lg c)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a线代表的微观粒子是H＋
B．H2A的Ka2=1×10-9
C．25 ℃时，NaHA溶液中Kw < Ka1·Ka2
D．M点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(A2－)=0.01 mol/L
二、填空题（共55分）
16.(13分)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是________________________________(写离子方程式)。此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。
A．吸收前溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B．吸收过程中，体系中的含碳微粒仅有CO32-、HCO3-、H2CO3
C．溶液中始终有：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
D．当n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3时，溶液中c(CO32-)
①由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度______电离程度（填“大于”“小于”或“等于”），写出HCO水解的离子方程式____________________________。
②当溶液中的c(HCO)/c(CO)＝2，溶液的pH=______。
③a、d、e三点中，水的电离程度最大的是：_______；
a→b→c过程中：2c(CO32-)+c(HCO)+c(OH-)__________（填“不变”“逐渐变大”或“逐渐变小”）。
17. (14分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。为此，研发CO2转化利用技术成为重要科技目标。
(1)以CO2为原料加氢可以合成甲醇，将n(H2)/n(CO2)=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行以下两个反应：
反应Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1＜0
反应Ⅱ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2＞0
测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：CH3OH选择性=
①270°C以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是___________。
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是___________(填标号)。
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂
C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
③控制温度240°C，测得混合气体流速为aL· h-1(已换算为标准状况)，则CO2的反应速率______mol·L-1·h-1(写出计算式)。
(2)以CO2和NH3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
i：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H= -159.5kJ·mol-1
ii：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= +72.5kJ·mol-1
iii：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H
④反应iii的△H= _________ kJ·mol-1。3个反应的△G(自由能变化)随温度的变化
关系如图所示，图中对应于反应ii的线是________(填字母)。
⑤一定条件下的恒容容器中，充入原料气3molNH3和1molCO2，平衡时CO2的转化率为0.5，则平衡时NH3和CO2的物质的量比为___________，已知反应ii的Kp= p，测得平衡时容器内总压为ap，则反应iii的平衡常数Kp=___________。
18．(18分)高锰酸钾是高中化学的常用试剂，在实验室、化工、医药、水处理等很多方面有重要应用。
Ⅰ.工业上制备KMnO4的最佳方法是电解法。实验室用如下装置模拟高锰酸钾的制备。
(1)n电极为_______极(填“正”、“负”)。
(2)该装置中离子交换膜的类型是_______(填字母)。
A．阴离子交换膜 B．阳离子交换膜
(3)M区Pt电极的电极反应式：__________________________________。
(4)当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加_______mol离子。
Ⅱ.实验室中KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂。
(1)滴定时应将KMnO4溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为_______(填标号)。
A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→(____)→(____)→(____)→(____)→记录起始读数→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．排除气泡
E．用滴定液润洗2至3次
(3)某学习小组为测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，设计了如下步骤。已知：草酸易溶于水。
步骤1：称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
步骤2：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
步骤3：用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
①滴定过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________。滴定终点的颜色变化是：___________________。
②通过上述数据，求得x=____。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③根据上述实验计算的数据可信性不是很强，为了提高实验的准确性，请写出改进措施________________。
19.(10分)药物Cinanserin对冠状病毒3CL水解酶具有抑制作用，其合成路线如图:
(1)D物质中含有的官能团名称为：____________________；
(2)B→C的反应类型：____________________；
(3)反应III分两步进行：CXD第一步反应为加成反应，则X的结构简式为：_________________；
(4)反应IV需要控制反应温度，否则可能得到的副产物为(写一种即可)：_________________；
(5)写出F生成Cinanserin的化学方程式：________________________________________；
(6)化合物M是E的同分异构体，分子中只含有苯环一种环状结构，苯环上有3个取代基，可发生银镜反应，但不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显紫色，则符合条件的M有_____种。
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