黑龙江省齐齐哈尔市衡齐高级中学2024-2025高一上学期12月期中考试化学试题（答案）
化学答案
1-5：ABBBB;6-10：CACDB;11-15：CDBDB
16．(1) +6 ③
(2)②③⑥
(3) HCl 4 1：3
(4)
17．(1)②⑤⑦
(2) ⑧
(3)⑥
(4)
(5)11.2L
(6) 11：7 1：1
18．(1)AB
(2) 做还原剂
(3) 8 >
19．(1) 煤油
(2)
(3) b中产生气体速度快，且b中产生的气体多或b中气球更大
6e
ClO;+2CrO,+20H-CI+2CrO+HO衡齐高中2024-2025学年高一年级
第二次质量检测（期中考试）
化学
考试时间：1.5小时 试卷总分：100分
一、单选题（每题3分，45分）
1．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．铁与氯化铁溶液：
B．稀硫酸与氢氧化钡：
C．铜与硝酸银溶液：
D．氯气与水：
2．化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是
A．图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量
B．图2为向烧碱溶液中通CO2至过量
C．图3为向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量
D．图4为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量
3．软钾镁矾(化学式K2SO4 MgCl2 6H2O是重要的钾肥。下列说法正确的是
A．碱性： B．半径：
C．稳定性： D．酸性：
4．价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是(下面价类二维图中的物质均含同种金属元素)
A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂
B．b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成c
C．c→a可通过在一定条件下加入、Al等还原剂实现
D．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色
5．向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．稀盐酸的浓度为2.0mol/L
B．V1=30
C．原溶液中：
D．c点溶液中发生反应的离子方程式为
6．在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 B．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．澄清的石灰水中通入至过量 D．盐酸中逐滴加入食盐溶液
7．黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为：
D．该过程的总反应为：
8．有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是
方案 操作 判断
A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液
B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液
C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液
D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
9．配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是
A．实验中共需用到玻璃棒2次
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签
10．从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理
B．“高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子
C．酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率
D．固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液
11．只含下列离子组的溶液加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
A 、 少量溶液
B 、 足量石灰乳
C 、 稀硫酸
D 、 足量氯气
A．A B．B C．C D．D
12．已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：
D．M和R形成的物质含有离子键和共价键
13．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是
A．四种元素的氢化物均可能含非极性键 B．最高价氧化物水化物的酸性：X>Y
C．简单氢化物的稳定性：X>Z>R D．离子半径：Z
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
15．下列化学标识不正确的是
A．爆炸类物质 B．环境危害
C．腐蚀类物质 D．毒性物质
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（12分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 ，该物质属于 (填序号)。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是 (填序号)。
(3)反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。其中还原剂为 ，若生成2molCl2转移的电子为 mol。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为 。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
17．（14分）I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
现有下列九种物质：
①HCl气体 ②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦硫酸溶液 ⑧NaHCO3固体 ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是 (填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为 (填序号)，其电离方程式为 。
(3)属于两性氧化物的是 (填序号)。
II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。
(5)标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。
(6)在同温同压下，等质量的CO和CO2.其体积之比为 ，质子数之比为 。
18．（14分）铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：
(1)有关、的说法正确的是___________。(填字母)
A．属于盐酸盐 B．均属于铁盐
C．只有还原性 D．溶液属于纯净物
(2)人体易吸收 (填“”或“”)，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是 。
(3)重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以(为价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的(VI)。
使用不同的还原剂[可选用(300元/吨)、(2100元/吨)(其中被还原为+3价)，除铬率随的变化如图所示。
①已知为二元弱酸。在水溶液中的电离方程式为 。
②综合考虑工业成本，工业上更适合采用 作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 。
③在酸性条件下，与反应的离子方程式为 ，氧化性： (填“”或“”)。
19．（15分）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)①与水反应的离子方程式为 ；通常将①的固体保存在 中。
(2)淡黄色固体②中阳离子与阴离子的个数比为 ，淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为 。
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答：
①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 ；试管b中发生反应的离子方程式为 。
②相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中B处盛放的物质为 (填化学式)。
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