江苏省泰州市姜堰区城西实验学校2024---2025九年级上学期第二次月考化学试题(无答案)

城西教育集团初中化学学情了解试卷
九年级化学试题
（考试时间：60分钟 满分：60分）
请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2．所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 K－39 Ca-40
第一部分 选择题（共20分）
每小题只有一个选项符合题意。1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分。
1．2024年“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是
A．节约用电，及时关闭不使用的电器 B．日常生活中，尽量多使用一次性餐具
C．减少使用塑料袋和过度包装物 D．尽量选择步行、骑行或公交等方式出行
2．我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是
A．粮食酿酒 B．陶瓷烧制 C．活字印刷 D．火药爆炸
3．实验室分别制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是
A． B． C． D．
4．《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是
A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
5．在化学反应前后可能发生变化的是
A．分子数目 B．原子数目 C．元素种类 D．物质的总质量
6．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构
示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，
下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素
B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8
D．镓的相对原子质量是69.72g
7．下列化学用语表示正确的是
A．2个一氧化碳分子：CO2 B．二氧化氮：NO2
C．3个铝离子：3Al- D．4个铁离子：Fe2+
8．实验后试管中残留的硫常用热的氢氧化钠溶液清洗，发生反应的化学方程式如下：
3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3X，则X的化学式为
A．H2S B．Na2O C．H2O D．H2O2
9．对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
10．白糖的主要化学成分是蔗糖（化学式为C12H22O11）。下列说法正确的是
A．蔗糖属于混合物 B．蔗糖中含有11个氧原子
C．蔗糖中氧元素的质量分数最大 D．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11
11．用如图所示装置测定出空气中O2约占1/5（按体积计算）。下列叙述不正确的是
A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
12．下列原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的是
A．“实心球”模型 B．“枣糕”模型
C．“核式结构”模型 D．“电子云”模型
13．工业上利用浓的食盐的水溶液可以制取氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列说法不正确的是
A．NaCl由钠离子和氯离子构成
B．2H2O可表示2个水分子
C．产生的氯分子和氢分子的个数比为1:1
D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性
14．中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:1
B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
15．由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项 A B C D
实验
现象 点燃氢气时发出尖锐的爆鸣声 反应前称量的质量大于反应后称量的质量 木炭在空气中燃烧只产生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，发出白光 烧杯内壁产生小液滴
结论 氢气较纯 参加反应的反应物质量总和不一定等于生成物质量总和 木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 石蜡中含有氢元素和氧元素
第二部分 非选择题（共40分）
16．（12分）氧气是重要的物质，不同场所需要氧气制备方式不同：
（1）实验室制取氧气：
A B C D E
图1
①图1中仪器a的名称　 ▲ 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ▲ ，在试管口塞一团棉花的作 用为 ▲ 。
③已知过氧化钠粉末与水反应可制取氧气，但该反应比较激烈，则用此法制取氧气时，最合适的发生装置为　 ▲ （填序号），若想收集一瓶气体完成铁丝燃烧实验，则最好的收集装置为　 ▲ 　（填序号）；某实验小组用此方法收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，却发现铁丝点不着，可能原因是　 ▲ （填一种）。
（2）工业上获得大量的氧气
①在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。空气变为液态，微粒间的空隙 　 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）。
②液氮的沸点 ▲ 液氧的沸点（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）空间站内O2的再生
图2
①基于图2所示原理，利用“Sabatier”反应，将CO2转化为H2O，配合O2生成系统实现O2的再生。Sabatier系统中反应的方程式为 ▲ 。
②进入氧气生成系统发生电解的水的质量 ▲ （填“＞”、“＜”或“=”）Sabatier系统中生成的水的质量，原因是 ▲ 。
17．（7分）能源转型逐渐成为全球共识，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
图1
（1）氢气燃烧的化学方程式为 ▲ ，将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水时的能量转化方式为 ▲ 。
（2）贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H2=3MgH2+MgCu2。
①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的为 ▲ 。
②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。表1为氨气和氢气的部分信息：
表1
性质 颜色、气味 25℃水中溶解度/g·L-1 标况下密度/g·L-1
氨气 无色、刺激性气味 456 0.6942
氢气 无色、无味 0.0015 0.0899
请回答下列问题：
①如图2，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件为 ▲ （填字母）。
a.300℃低压 b.500℃高压
②请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式 ▲ 。
③科学家研制出常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是 ▲ 。
18．（8分）实验是学习化学的基础，请完成下列基础实验的相关问题。
（1）实验室用装置B或C制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ▲ ，选用C作发生装置时停止反应的操作为　 ▲ ，选择　 ▲ 装置收集二氧化碳。
（2）选择25g80%大理石和足量的稀盐酸制备二氧化碳，最多可制备　 ▲ g二氧化碳。（写出计算过程）
（3）实验小组同学用收集的二氧化碳气体进行相关的探究：已知：15℃、101kPa下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳。如右图：M和N是质地较软的塑料瓶，容积相等，装置的气密性良好且充满CO2。将M的瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积三分之一的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；用注射器向密封的N中也注入体积约为塑料瓶容积三分之一的蒸馏水，充分振荡。M中观察到的实验现象为 ▲ 。N中塑料瓶无明显变化，其原因是　 ▲ 。将M瓶中的液体取出，滴加3-5滴紫色石蕊试液，观察到的现象为 ▲ 。
19．（13分）金属在自然界中存在形式有单质和化合物，从矿石中获得金属单质的过程是金属的冶炼，不同的金属其冶炼方式不同。
（1）沙里淘金：金在自然界中以单质形式存在，是因为 ▲ 。
（2）兴趣小组同学们自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。
【查阅资料】
Ⅰ．二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳；
Ⅱ．浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收大量的二氧化碳；
Ⅲ．饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，其不与二氧化碳反应；
Ⅳ．一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应。
【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好）
【实验分析】请结合实验完成下列问题：
①装置C的作用是　 ▲ ；D中反应的化学方程式为　 ▲ 。
②装置E中氢氧化钠吸收二氧化碳后生成水和碳酸钠，反应的化学方程式为　 ▲ ；
③反应完毕，装置H中玻璃管内的现象为 ▲ ，发生反应的化学方程式为　 ▲ ；
观察到F中　 ▲ 和I中澄清石灰水变浑浊，说明H中反应产生二氧化碳气体；
④装置J中点燃的酒精灯的作用为 ▲ 。
（3）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
①流程中①、②都包含固液分离的操作，该操作名称为 ▲ 。
②为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施为 ▲ （填一点即可）。
③生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 ▲ ；
标出NaAlO2中铝元素的化合价 ▲ 。
④电解氧化铝获得铝和另一种单质，反应的化学方程式为 ▲ 。