四川省眉山市仁寿县协作体期中联考2024-2025高二上学期11月期中考试 化学试题 （答案）

12522200116967002024-2025学年高二协作体期中联考
化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na23 S 32 Fe 56 Zn65
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是（ ）
A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金
B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金
C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高
D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出
2．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下列反应速率中最快的是（ ）
A．false B．false
C．false D．false
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
C．由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强
31515052552704．298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol
B．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高反应温度，活化分子数增多
D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.2gT2O中含有的中子数为NA
B．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中的Cl-数目约为0.1NA
D．1.4g的C2H4和C3H6的混合气体中含有极性共价键数目为0.2NA
38207952794006．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．H2在a电极上发生还原反应
B．电解质溶液中K+向b电极移动
C．该装置能实现化学能100％转化为电能
D．电子从b电极沿外电路流向a电极
7．下列说法正确的是（????）
A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)??ΔH=-572kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-572 kJ·mol-1
B．500℃、30MPa时，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)??ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ
C．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)??ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)??ΔH2，则ΔH1<ΔH2
33337501181108．工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4；
ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ
B．反应i正反应false，反应ⅱ逆反应false
C．false??false
D．其他条件不变的情况下，升高温度，ⅰ和ⅱ反应物转化率都增大
9．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为false，其工作原理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接
B．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子
C．电池工作时，正极的电极反应为false
D．电池进水后将会大大降低其使用寿命
10.Zn-CO2双极膜电池实现了对CO2的高效利用，其原理如图所示。已知：在直流电作用下，双极膜能够将水离解为氢离子和氢氧根离子，这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法错误的是( )
A．多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高
B．Zn电极每减少65g，理论上双极膜产生1molH+和1molOH-
C．图中的a、b分别表示的离子是OH-、H+
D．Zn电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
11.研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO2与SO2以体积比1:2置于某恒温恒容容器中，发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。下列能说明该反应达到平衡状态的是( )
A．体系压强保持不变 B．混合气体的颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每生成1molSO3消耗1moNO2
12．在恒容密闭容器中，充入一定量C2H6发生反应C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)??ΔH，在其它条件不变的情况下，测得温度对C2H4体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．反应的ΔH>0
B．平衡时逆反应速率：v(A)>v(B)
C．平衡时C2H6转化率：α(A)>α(B)
D．平衡常数：K(A)>K(C)
13.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) ?M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度
/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是(　　)
A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol·L－1·min－1
B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
3890645167640D.实验④中，达到平衡时，b>0.060
14.乙醇-水催化重整可获得false。其主要反应为false，false，在false、false时，若仅考虑上述反应，平衡时false和CO的选择性及false的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性false，下列说法正确的是( )
A．图中曲线①表示平衡时false产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大false可提高乙醇平衡转化率
D.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率
第Ⅱ卷（非选择题 共58 分）
15.(14分)Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
?
甲
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。
??
乙
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是 。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是 状态。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2~t3
t4~t5
t5~t6
K1
K2
K3
K1、K2、K3之间的大小关系为 (用“＞”“＜”或“=”连接)。
Ⅱ.高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)?2CO(g)。
(3)向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为 。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp= (用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
16.(14分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】false
【实验内容及记录】
实验序号
温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪至无色时所需时间/min
false溶液
0.36mol/L稀硫酸
false溶液
false
①
20
1.0
1.0
2.0
2.0
4.0
②
20
1.0
1.0
3.0
false
3.6
③
40
1.0
1.0
2.0
2.0
0.92
(1)实验原理中，1molKMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
(2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中false 。
(3)由实验①、③可得出的结论是 。
(4)实验①中，4.0min内，false false(保留三位有效数字)。
(5)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测false速率迅速增大的主要原因 。

②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。
A.KCl　　　　B．MnSO4　　　　　C．MnO2
17．（14分）研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为 。
相关化学键的键能如下表所示：
化学键
Cl—Cl
N≡O(NO气体)
Cl—N
N=O
键能/(kJ?mol?1)
243
630
200
607
(2)燃煤发电厂常利用2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H= -681.8kJ?mol?1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol·L-1
0
10
20
30
40
50
O2
1.00
0.79
0.60
0.60
0.64
0.64
CO2
0
0.42
0.80
0.80
0.88
0.88
①0~10min内，平均反应速率υ(O2) mol·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的O2 D．加入合适的催化剂
(3)NOx排放主要来自汽车尾气，利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ?mol?1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为 。
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)falseN2(g)+2CO2(g) △H=－746.8kJ?mol?1，生成无毒的N2和CO2.实验测得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则false= (保留小数点后两位)。
18.(16分)硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸流程如下图所示：
??
请回答下列问题：
(1)FeS2中Fe元素的化合价是 ；焙烧时发生反应的化学方程式为 。
(2)用98.3%的浓硫酸吸收的目的是 。
(3)工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的一种方法的流程如下图所示：
尾气(含SO2)falseNa2SO3falseCaSO3false产品
①图中SO2与苛性钠反应的离子方程式为 ；“产品”的化学式为 。
②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaS03，其原因是 。
(4)为测定尾气中的SO2含量，工作人员将尾气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液，已知在反应中false被还原成false。
①写出密闭容器中反应的离子方程式 。
②若管中尾气流量为vL/min，经过tmin溶液恰好褪色，假定尾气中的SO2可被充分吸收，则该尾气中SO2的含量为 g/L。
（5）.H2还原CO电化学法制备甲醇false的工作原理如图所示：
①通入H2的一端是电池的极 (填“正”或“负”)。
②通入CO的一端发生的电极反应式为
2024-2025学年高二协作体期中联考
化学参考答案
题号
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答案
C
B
C
C
D
B
D
B
B
B
题号
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13
14






答案
B
D
C
B






(每空2分，共14分）
(1)A+2Bfalse2C
(2) 升高温度 a K1＞K2=K3
(3) 25% false 逆向
(每空2分，共14分）
(1)5
(2) 浓度 1.0
(3)其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快
(4)false
(5) 反应产生的Mn2+对化学反应起了催化作用 B
(每空2分，共14分）
Cl2(g)＋2NO(g)＝2ClNO(g) △H＝－111kJ?mol?1
① 0.021 减小 ② BC
（3）1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大
①＜ ②0.25
18.(除说明外，每空2分，共16分）
I.(1) +2 （1分） false
(2) 防止形成酸雾（1分）
(3) false false（1分）
不能，氢氧化钙溶解度小，导致吸收不完全
(4) false false
II.①负（1分） ② CO+4e?+4H+=CH3OH