甘肃省兰州第一中学2024-2025高三上学期12月月考 化学试题（答案）
兰州一中2024-2025年高三12月月考检测卷
化 学
时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共50分）
一、单选题（每题5分，共50分）
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．CaO2的电子式：
C．CO2分子的比例模型：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3.四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是（ ）
A．基态原子价层电子排布式为
B．的熔点比低
C．的空间构型为正四面体
D．第一电离能大小：
4.孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱 B．属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
5.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于性质的探究实验
D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
6．具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：
下列说法错误的是
A．1molX最多与4molH2发生加成反应 B．Y中所有原子可能共面
C．X和Y反应生成Z为加成反应 D．Z中苯环上一氯代物有8种
7．某课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示。下列叙述正确的是
A．放电时，N极电势高于M极电势
B．放电时，转化成MnOOH
C．充电时，向K/Na-NCZMF极迁移
D．充电时，转移2mol电子理论上N极净增16g
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X
A．用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱
B．用图2装置制取乙酸乙酯
C．用图3装置制取并收集干燥的氨气
D．缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深
10．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数与X的原子序数之和等于Z的原子序数。向这四种元素组成的一种化合物Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y> Z> R> X
B．Q溶液中两种阳离子浓度相等
C．Z2R2中含有离子键和非极性共价键
D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：包括第11题~第13题3个大题，共50分。
11．（19分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：
I．制备CoCl2
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86°C，易潮解。制备装置如下：
(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。
(2)试剂X通常是___________(填名称)。
(3)试剂Z的作用为________________________________。
(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是___________。
Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化
已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：
③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。
(5)按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→___________→加热至60°C左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
①缓慢加入H2O2溶液
②滴加稍过量的浓氨水
③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水
(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：_______________________________________。
(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。
12．(16分)氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图1所示。
图1
(1)下列关于氯化钠的说法正确的是_______。
A．基态的电子有5种空间运动状态
B．钠是第一电离能最大的碱金属元素
C．氯原子的价电子排布式可写成 [Ne]3s23p5
D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
(2)已知NaCl的密度为ρg· cm-3，NaCl的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA，则在NaCl晶体里和的最短距离为_______。
(3)温度升高时，晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是___________________。
(4) NiO、FeO的晶体类型与氯化钠相同，和的离子半径分别为和，则熔点：NiO_______FeO (填“>”“<”或“=”)
(5)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物BaO2晶体，其阴阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为___________________。
13. （15分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如下：
已知：
①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。
②常温下，， 。
③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
离子
开始沉淀的 1.5 3.6 4.5
沉淀完全的 3.2 4.7 6.7
回答下列问题：
(1)中的的化合价为，则的化合价是_______。
(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_____________________。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。
(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的______________(填化学式)杂质。
(4)“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为_____________________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为______________。
(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经______________(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。
(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为_______ (列计算式)。化学答案
一、单选题（每题5分，共50分）
【答案】1-5BBBAC 6-10DCBAB
二、非选择题：包括第11题~第13题3个大题，共50分。
11．（19分）
【答案】(1)2:1（2分）
(2)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（3分）
(3)吸收多余Cl2，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解（3分）
(4)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体，合理即可) （3分）
(5)③（1分） ②①（1分）
(6)2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3+++2H2O+2NH3（4分）
(7)趁热过滤（1分） 浓盐酸（1分）
12．(16分)
(1)AD(4分) (2) (2分)
(3)该晶体在通电时，钠离子可在电场的作用下迁移到缺陷处，形成电流(4分)
(4)> (2分) (5)离子键、非极性共价键(4分)
13.【答案】(1)+3 (2分)
(2) (3分)
(3) (3分)
(4) 13 (3分)
(5)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 (2分)
(6) (2分)
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