贵州省黔西南布依族苗族自治州册亨县第一高级中学2024-2025上学期高二12月月考试卷化学(无答案)

册亨一中2024年秋季学期高二年级12月月考
化 学
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《本草纲目》中有“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法错误的是（ ）
A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是过滤
C.“取碱”得到的是一种盐溶液 D.“浣衣”过程有化学变化
2.下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A. B. C.NaOH D.
3.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列溶液肯定显酸性的是（ ）
A.含的溶液 B.的溶液
C.pH<7的溶液 D.加酚酞显无色的溶液
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A.使用热的纯碱溶液去油污 B.浓氨水有刺激性气味
C.明矾、氯化铁常用于净水 D.硫化钠浓溶液有臭味
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.使酚酞变红色的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.由水电离产生的的溶液中：、、、
6.下列说法正确的是（ ）
A.温度计能直接测出中和反应中的能量变化
B.，则石墨比金刚石稳定
C.反应的
D.中和反应的反应热为，则0.5mol浓与足量NaOH溶液反应放热57.3kJ
7.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是（ ）
A.将水加热到95℃时，变大，pH减小，水仍呈中性
B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大，平衡逆向移动，不变
D.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色
B.、、平衡后加压混合气体颜色加深
C.工业合成氨时选择较高温度下进行
D.氧化生成时使用催化剂
9.某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列对该溶液的叙述错误的是（ ）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的的浓度为
C.加入晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的减小
10.下列叙述正确的是（ ）
A.使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液
B.用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
C.一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则
D.由水电离出来的的浓度为，则原溶液的
11.向恒容密闭容器中充入物质的量之比为的CO和，进行反应：，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.M、N点时均表示平衡状态，故M、N点时的正反应速率一定相等
C.降低温度，的转化率可达到100%
D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
12.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.三种中间产物中Z最稳定
B.该历程中正反应最大的活化能为
C.相同条件下Z转化为产物的速率：
D.每生成1mol产物，反应吸收热量202kJ
13.下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向加了酚酞的溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 溶液的水解平衡正向移动
B 向的醋酸溶液中滴加等温、等浓度NaOH溶液至过量 溶液温度先升高后降低 的水解反应为吸热反应
C 取溶液于试管中，加入溶液，将反应后的溶液分两份 一份滴KSCN溶液显红色，另一份滴淀粉溶液显蓝色 KI与的反应属于可逆反应
D 相同温度下，用pH计分别测定HF溶液和溶液的pH HF溶液pH更小
14.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。已知。下列说法正确的是（ ）
A.计算可得a点的pH约为3.23
B.a点溶液中：
C.b点溶液中：
D.c点水电离出的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）（1）在一定条件下A与B反应生成C，若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）工业制备纯硅的反应为 。若将生成的HCl通入的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________（填“吸收”或“放出”）的热量为________kJ。
（3）工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备，其反应的化学方程式为________________；该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）白磷（）和的分子结构如图所示。已知键能：P—P键，Cl-Cl键，P—Cl键。反应的反应热________。
（5）次磷酸（）是一种一元弱酸，已知常温下的溶液的。常温下约为________（保留2位有效数字）。
16.（15分）某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
I.硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
（1）上述滴定操作用到的仪器有________（填标号）。
A. B. C. D.
（2）上述操作的实验数据如表：
实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 20.00 0.00 20.01
2 20.00 0.03 20.03
3 20.00 0.10 20.09
4 20.00 0.00 21.99
①判断滴定终点现象是________。
②该硫酸的浓度为________。
③下列操作使测定结果偏高的是________（填标号）。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥
C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视
II.探究外界条件对化学反应速率的影响。
【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反应。相关反应方程式为。
【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 溶液 溶液
V/mL V/mL V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 c 0
② c
③ c
（3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，________（填“20℃”或“60℃”）、________mL。
（4）若，，实验①和③的实验目的是探究________对该反应速率的影响，则________（填“20℃”或“60℃”），________mL。
17.（15分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
i.
ii.
iii.
回答下列问题：
（1）________，反应ii在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii。
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
a.容器中混合气体的压强不再改变
b.容器中的物质的量保持不变
c.相同时间内，断裂2molH—O键的同时断裂1molH—H键
d.容器中气体的密度不再改变
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入，则________（填“>”“<”或“=”），平衡常数________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、只发生反应i，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行到1min时三种物质均为0.6mol。
①X为________（填化学式）。
②0~1min时，CO的转化率为________。
③该温度下，该反应的平衡常数________。
18.（14分）氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿（主要成分为，含少量，等）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①室温时，；
②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了BaS，，等以氧化物的形式存在。
回答下列问题：
（1）写出“反应I”中生成的化学方程式：________________。
（2）反应I中生成的用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。
①写出硫化铵水解的离子方程式：________________。
②为判断硫化铵溶液的酸碱性，还需要的数据有________________。
③写出再生反应的化学方程式：________________。
（3）室温时，若加碱将溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是________（当溶液中离子浓度小于时认为该离子完全沉淀）。若向的溶液中加入一定量等浓度的溶液，出现的现象是________，发生反应的离子方程式为________________。