黑龙江省虎林市高级中学、鸡东县第二中学三校联考2024-2025高二上学期期中考试 化学试卷（答案）

2024-2025学年度第一学期三校联考
高二化学期中考试试题
考试时间：75分钟 试卷分值：100分
考生注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列溶液呈中性的是
A. NH4Cl B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NaHSO4
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成
3. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是
A. 沉淀的速率和溶解的速率相等
B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液
C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
4. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 长期施用铵态氮肥会导致土壤酸化
B. 可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
C. 用醋酸除去水壶中的水垢
D. 配制FeCl3溶液时先将FeCl3晶体溶于较浓盐酸再稀释
5.25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH-，△H>0。下列叙述正确的是
将水加热，Kw增大，pH不变
向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变、
向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在HCl的气流中加热 MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
B. Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深
C. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少
D. 一定条件下，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
7. 室温下，关于1mL0.1mol·L-1氨水，下列判断正确的是
A. 溶液的pH等于13
B. 与1mL0.1mol·L-1盐酸混合后呈中性
C. c(OH-) = c(NH4+)+ c(H+)
D. 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变
8. 下列离子方程式不正确的是
A. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO↓
B. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
C. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
D. Na[Al(OH)4]溶液中加入碳酸氢钠：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O
9. 下列溶液中，离子可能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl-
B. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：K+、Al3+、HS-、SO42-
C. 澄清透明溶液中：Al3+、Mg2+、Br-、HCO3-
D. 由水电离出的c水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
10.下列实验中，能达到实验目的的是
A．测NaClO溶液的pH B．15.00mL0.10mol·L-1 NaOH溶液 C．准确测量中和反应反应热 D．赶出碱式滴定管 乳胶管中的气泡
11. 在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是
A. 温度T1高于T2
B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率
C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡
D. 若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
12.已知Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13。下列关于0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1NaHS溶
液的说法正确的是
A．在Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) = 0.2mol·L-1
B．在NaHS溶液中：c(H2S)＋2c(H+)=2c(OH-)＋c(S2-)
C．两溶液等体积混合的溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)
D．向足量盐酸中滴加少量Na2S溶液，能得到NaHS溶液
13. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O
电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5
下列说法错误的是
A. 结合H+的能力：CN-＞HCO3-
B. HCOOH能与Na2CO3反应制得CO2
C. 等体积、等浓度HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在关系：c(HCO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
14.实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-并进行定性检验。
已知 ：Ksp [Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ksp[BaSO4]=1.1×10-10 Ksp[BaCO3]=2.6×10-9
下列说法不正确的是
A. 调节溶液的pH>12，可使滤液中c(Mg2+)<1×10-5mol·L-1
B. 加入Na2CO 溶液发生的反应是 Ba2+＋CO32-=BaCO3↓ 、Ca2+＋CO32-=CaCO3↓
C. 加入盐酸发生的反应是2H+＋CO32- =CO2↑+H2O 、H+＋OH-=H2O
D. 若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-) = Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-) = Ksp(MgCO3)【注：起始c(Na2CO3) = 0.1mol·L-1，不同pH下c(CO32-)由图1得到】。
图1 图2
下列说法不正确的是
A. 由图1，碳酸的Ka2=10-10.25
B. 由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=－2，平衡后溶液中存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1
C. 由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=－6时，无沉淀生成
D. 由图1和图2，初始状态pH=8、1g[c(Mg2+)]=－1,发生反应：Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O
二、非选择题(本题共4道题，共55分)
16.(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是水溶液中进行的。
(1)写出FeCl3水解的离子反应方程式 。
(2)NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)对于1mol·L-1的Na2HPO4溶液，溶液显 性(填“酸”或“碱”)，写出该溶液中存在的元素守恒关系为 。【已知：Ka2(H3PO4)=6.2×10-8 Ka3(H3PO4)=4.8×10-13】
(4)常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液以5:1体积比相混合，所得溶液pH=12，则原溶液的浓度是 mol/L。
(5)常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中Fe3+的溶液为 mol/L。(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(5)取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)
17.（12分）酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
（1）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是 。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________。
③V1和V2的关系：V1_____________V2（填“>”、“=”或“<”）。
（2）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.71 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________mol·L-1（保留两位有效数字）。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有_____________（填字母序号）。
A.滴定终点读数时俯视
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
18.(14分)某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如下图所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图所示。
②25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，HF的电离常数Ka=6.3×10-4，Ksp[MgF2] =7.4×10-11。
(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有 (写一条即可)。
(2)废渣1的主要成分是 (填化学式)。
氧化时，将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为： 。
(3)调节溶液的pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是 (填一种物质的化学式)，调至pH=5，得到废渣2的主要成分是 (填化学式)。
(4)25℃时，NH4F溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(5)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F-)=____mol·L-1。
19.(15分)将CO2作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用CO2生产燃料甲醇的化学方程式：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：
（1）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2
反应Ⅲ：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H3
已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1_______(用K2、K3表示)。
（2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1。
①测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示化学反应速率为_______，CO2的转化率为_______%。
②该反应能量变化如下图所示，则反应在_______条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。
③下列措施能使增大的是_______。(填标号)
A．温度升高 B．将H2O(g)从体系中分离出去
C．再充入1molCO2和3molH2 D．充入He(g)使体系总压强增大
④该反应在该温度下的化学平衡常数为_______(mol·L-1)2。若温度不变在此容器中开始充入0.3molH2、0.9molCO2、0.6molCH3OH和0.6molH2O，则反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。
⑤该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如下图所示，其中d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的转化率相同的原因是_______。2024-2025 学年度第一学期三校联考
高二化学期中答题卡
学校： 班级： 姓名： 第 考场 号
注意事项：
1. 选择题作答必须用 2B 铅笔，修改时用塑料橡皮擦干净。 考号
笔答题作答必须用黑色签字笔填写，答题不得超出答题
框。
2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
3. 在考生信息框中填写学校、班级、姓名及考号。
条 码 粘 贴
缺考标记： 监考老师代涂缺考标记
选择题：（45 分）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
非选择题（55 分）
16、（每空 2 分，共 14 分）
（1）
（2）
（3） 、
（4） （5） （6）
17、（每空 2 分，共 15 分）
（1）①
② ③
（2）①
② ③
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
{#{QQABKQKAogigAhAAARhCQwXyCEOQkgGAAagGBAAAIAAAiAFABAA=}#}
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
18．（每空 2 分，共 14 分）
（1）
（2） 、
（3） 、
（4） （5）
19.（共 15 分，除标注外，每空 2 分 ）
（1）
（2）① 、
②
③
④ 、
⑤
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
{#{QQABKQKAogigAhAAARhCQwXyCEOQkgGAAagGBAAAIAAAiAFABAA=}#}2024-2025学年度第一学期三校联考高二化学期中考试试题答案
1.B 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.A
9.D 10.D 11.D 12.C 13.D 14.B 15.B
16. (共14分，每空2分)
(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
【注：“=”写为“ ”扣1分，多写“↓”不给分，写成化学反应方程式不给分，多写“胶体”不扣分】
(2)c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
【注：只写离子符号，少写浓度符号“c”及“( )”扣1分，顺序写错不给分，写“[ ]”不扣分】
碱 c(Na+)=2[c(HPO22-)+c(H2PO4-+c(H3PO4)+c(PO43-)]
【注：着重关注学生电荷是否写对，写错不给分】
(4)1.5×10-2
(5)4.0×10-8
(6)增大
17. (共12分，每空2分)
(1)①醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的醋酸溶液pH＞1
②0.1mol·L-1的醋酸溶液
③<
(2)①将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不恢复原色
②0.11
③DE
18.(共14分，每空2分)
(1)粉碎原材料或升高温度或增大酸的浓度
(2) SiO2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)NiO Al(OH)3、Fe(OH)3
(4)酸
(5)2×10-3
19.(共15分，除标注外每空2分)
(1)K2·K3
(2)①0.225mol·L-1·min-1【注：不写单位扣1分】 75
② 低温（1分）
③. BC【注：选错不给分，漏选扣 1分】
④. 16/3 正反应
⑤. 在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率(
选择题
：（
45分
）
) (
条 码 粘 贴










) (
考号
) (
注意事项：
选择题作答必须用
2B
铅笔，修改时用塑料橡皮擦干净。笔答题作答必须用黑色签字笔填写，答题不得超出答题框。
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
在考生信息框中填写学校、班级、姓名及考号。
缺考标记：
监考老师代涂缺考标记
) (
学校：
班级：
姓名：
第
考场
号
) (
202
4
-202
5
学年度
第一学期三校联考
高二化学期中
答题卡
)
(
11
[A] [B] [C] [D]
12
[A] [B] [C] [D]
13
[A] [B] [C] [D]
14
[A] [B] [C] [D]
15
[A] [B] [C] [D]
) (
1
[A] [B] [C] [D]
2
[A] [B] [C] [D]
3
[A] [B] [C] [D]
4
[A] [B] [C] [D]
5
[A] [B] [C] [D]
) (
6
[A] [B] [C] [D]
7
[A] [B] [C] [D]
8
[A] [B] [C] [D]
9
[A] [B] [C] [D]
10
[A] [B] [C] [D]
)
(
非选择题（55分）
16
、
（每空2分，共14分）
（
1
）
（
2
）
（3）
、
（4）
（5）
（6）
17、
（每空2分，共15分）
（
1）
①
②
③
（
2）
①
②
③
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)
(
18
．
（每空2分，共14分）
（
1）
（2）
、
（3）
、
（4）
（5）
19
.（共
15
分，
除标注外，
每空
2
分 ）
（
1
）
（2）
①
、
②
③
④
、
⑤
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)2024-2025学年度第一学期三校联考高二化学期中考试试题答案
1.B 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.A
9.D 10.D 11.D 12.C 13.D 14.B 15.B
16.(共14分，每空2分)
(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
【注：“=”写为“ ”扣1分，多写“↓”不给分，写成化学反应方程式不给分，多写“胶体”不扣分】
(2)c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
【注：只写离子符号，少写浓度符号“c”及“( )”扣1分，顺序写错不给分，写“[ ]”不扣分】
(3)碱 c(Na+)=2[c(HPO22-)+c(H2PO4-+c(H3PO4)+c(PO43-)]
【注：着重关注学生电荷是否写对，写错不给分】
(4)1.5×10-2
(5)4.0×10-8
(6)增大
17.(共12分，每空2分)
(1)①醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的醋酸溶液pH＞1
②0.1mol·L-1的醋酸溶液
③<
(2)①将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不恢复原色
②0.11
③DE
18.(共14分，每空2分)
(1)粉碎原材料或升高温度或增大酸的浓度
(2) SiO2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)NiO Al(OH)3、Fe(OH)3
(4)酸
(5)2×10-3
19.(共15分，除标注外每空2分)
(1)K2·K3
(2)①0.225mol·L-1·min-1【注：不写单位扣1分】 75
② 低温（1分）
③. BC【注：选错不给分，漏选扣1分】
④. 16/3 正反应
⑤. 在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率
{#{QQABKQKAogigAhAAARhCQwXyCEOQkgGAAagGBAAAIAAAiAFABAA=}#}2024-2025学年度第一学期三校联考 D. 配制 FeCl3溶液时先将 FeCl3晶体溶于较浓盐酸再稀释
5.25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH-，△H>0。下列叙述正确的是
高二化学期中考试试题
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
考试时间：75分钟 试卷分值：100 分
B. 向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变、
考生注意事项：
C. 向水中加入少量 NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
D. 向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
2.答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。答非
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
选择题时，用 0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
A. 在 HCl的气流中加热 MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题
B. Fe(SCN)3溶液中加入少量 KSCN固体后颜色变深
无效。
C. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤 AgCl沉淀，后者 AgCl损失少
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Fe 56
D. 一定条件下，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只 7. 室温下，关于 1mL0.1mol·L-1氨水，下列判断正确的是
有一项符合题目要求。 A. 溶液的 pH等于 13
1. 下列溶液呈中性的是 B. 与 1mL0.1mol·L
-1盐酸混合后呈中性
C. c(OH-) = c(NH4+)+ c(H+)
A. NH4Cl B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NaHSO4
D. 加入少量 NH4Cl固体，c(OH-)不变
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
8. 下列离子方程式不正确的是
A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成
A. 用 Na2CO3溶液将水垢中的 CaSO4转化为溶于酸的 CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO↓
3. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是
B. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
A. 沉淀的速率和溶解的速率相等
C. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液
D. Na[Al(OH)4]溶液中加入碳酸氢钠：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O
C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
9. 下列溶液中，离子可能大量共存的是
D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl-
4. 下列事实与盐类水解无关的是
B. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：K+、Al3+、HS-、SO42-
A. 长期施用铵态氮肥会导致土壤酸化
C. 澄清透明溶液中：Al3+、Mg2+、Br-、HCO3-
B. 可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
D. 由水电离出的 c 水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
C. 用醋酸除去水壶中的水垢
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10.下列实验中，能达到实验目的的是 A. 结合 H+的能力：CN-＞HCO3-
B. HCOOH能与 Na2CO3反应制得 CO2
C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D. 0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中存在关系：c(HCO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
14.实验小组设计实验除去粗盐溶液中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-并进行定性检验。
已知 ：Ksp [Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ksp[BaSO4]=1.1×10-10 Ksp[BaCO3]=2.6×10-9
A．测 NaClO溶 B．15.00mL0.10mol·L-1 C．准确测量中和反应 D．赶出碱式滴定管 ①过量饱和BaCl2溶液
液的 pH NaOH溶液 反应热 乳胶管中的气泡 ②NaOH溶液调节 pH
⑤加过量盐酸 ⑦10 mL蒸馏水③过量饱和Na2CO3溶液
11. 在容积不变的密闭容器中，一定量的 SO2与 O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。温度分别为 ⑥蒸干 ⑧2滴饱和 BaCl 溶液④过滤
T1和 T2时，SO
粗盐
3的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是 滤液 NaCl 大量白色
溶液 样品 沉淀M
A. 温度 T1高于 T2
下列说法不正确的是
B. 恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率
A. 调节溶液的 pH>12，可使滤液中 c(Mg2+)<1×10-5mol·L-1
C. 混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡
B. 加入 Na2CO 溶液发生的反应是 Ba2+＋CO32-=BaCO3↓ 、Ca2+＋CO32-=CaCO3↓
D. 若 T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＞K2 C. 加入盐酸发生的反应是 2H+＋CO32-=CO2↑+H2O 、H+＋OH-=H2O
12.已知 Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13。下列关于 0.1mol·L-1Na2S溶液和 0.1mol·L-1NaHS溶 D. 若步骤①加入 BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
液的说法正确的是
15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同 pH的 Na2CO3体系中的可能产物。
A．在 Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) = 0.2mol·L-1
已知：①图 1中曲线表示 Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH的关系。
B．在 NaHS溶液中：c(H2S)＋2c(H+)=2c(OH-)＋c(S2-)
+ - 2- ②图 2中曲线 I的离子浓度关系符合 c(Mg
2+)·c2(OH-) = K
C c(Na ) c(HS ) c(S ) sp
[Mg(OH)2]；曲线 II的离子浓度关系
．两溶液等体积混合的溶液中： ＞ ＞
符合 c(Mg2+)·c(CO32-) = Ksp(MgCO3)【注：起始 c(Na2CO3) = 0.1mol·L-1，不同 pH下 c(CO32-)
D．向足量盐酸中滴加少量 Na2S溶液，能得到 NaHS溶液
由图 1得到】。
13. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O
Ka1=4.3×10-7
电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Kb=1.8×10-5
Ka2=5.6×10-11
下列说法错误的是
图 1 图 2
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下列说法不正确的是 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_____________。
A. 由图 1，碳酸的 Ka2=10-10.25 ③V1和 V2的关系：V1_____________V2（填“>”、“=”或“<”）。
B. 由图2，初始状态 pH=9、lg[c(Mg2+)]=－2，平衡后溶液中存在 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1 （2）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取 20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶
C. 由图 2，初始状态 pH=11、lg[c(Mg2+)]=－6时，无沉淀生成 中，并滴加 2~3滴酚酞作指示剂，用 0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作
D. 由图 1和图 2，初始状态 pH=8、1g[c(Mg2+)]=－1,发生反应：Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O 2~3次，记录数据如下。
二、非选择题(本题共 4道题，共 55分) 实验 NaOH溶液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL)
16.(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是水溶液中进行的。 编号
(1)写出 FeCl3水解的离子反应方程式 。 1 0.10 22.62 20.00
(2)NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 2 0.10 22.71 20.00
(3)对于 1mol·L-1的 Na2HPO4溶液，溶液显 性(填“酸”或“碱”)，写出该溶液中存在的元素 3 0.10 22.80 20.00
守恒关系为 。【已知：Ka2(H3PO4)=6.2×10-8 Ka3(H3PO4)=4.8×10-13】 ①滴定达到终点的标志是 。
(4)常温下，取浓度相同的 NaOH和 HCl溶液以 5:1体积比相混合，所得溶液 pH=12，则原溶液的浓度 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________mol·L-1（保留两位有效数字）。
是 mol/L。 ③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有_____________（填字母序号）。
(5)常温下，向 FeCl3溶液中加入 NaHCO3溶液，若将所得悬浊液的 pH值调整为 4，则溶液中 Fe3+的溶 A.滴定终点读数时俯视
液为 mol/L。(已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。 B.锥形瓶水洗后未干燥
c CH3COO C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗(5)取 10mL0.1mol·L-1醋酸溶液，若加入少量 NaOH溶液，则 _______(填“增大”“减小”或
c CH3COOH D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
“不变”) E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
17.（12分）酸碱中和反应中溶液的 pH变化可用于各种研究。 18.(14分)某含镍(NiO)废料中有 FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取 NiSO4的工艺
（1）用 0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00mL浓度均为 0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得
流程如下图所示：
到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH如下图所示。
①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是 。
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②25℃时，NH3·H2O的电离常数 Kb=1.8×10-5，HF的电离常数 Ka=6.3×10-4，Ksp[MgF2] =7.4×10-11。 ②该反应能量变化如下图所示，则反应在_______条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。
(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有 (写一条即可)。
(2)废渣 1的主要成分是 (填化学式)。
氧化时，将 Fe2+氧化为 Fe3+的离子方程式为： 。
(3)调节溶液的 pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是 (填一种物质的化学式)，调
至 pH=5，得到废渣 2的主要成分是 (填化学式)。
n(CH3OH)
(4)25℃时，NH F溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ③下列措施能使 n(CO ) 增大的是_______。(填标号)4 2
(5)已知沉淀前溶液中 c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1，当除镁率达到 99%时，溶液中 c(F-)=____mol·L-1。 A．温度升高 B．将 H2O(g)从体系中分离出去
19.(15分)将 CO2作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用 CO2生产燃料甲醇的化学方程式： C．再充入 1molCO2和 3molH2 D．充入 He(g)使体系总压强增大
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题： ④该反应在该温度下的化学平衡常数为_______(mol·L-1)2。若温度不变在此容器中开始充入
（1）由 CO2制备甲醇过程涉及反应如下： 0.3molH2、0.9molCO2、0.6molCH3OH和 0.6molH2O，则反应向_______方向进行(填“正反应”
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 或“逆反应”)。
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2 ⑤该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化
反应Ⅲ：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H3 如下图所示，其中 d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下 CO2的转化率相同的原因是_______。
已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K1_______(用 K2、K3表示)。
（2）一定条件下，在 1L恒容密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，在一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1。
①测得 CO2和 CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用 H2浓度变化表示化学反
应速率为_______，CO2的转化率为_______%。
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