四川省仁寿第一中学校南校区2025届高三上学期期中考试化学试卷（答案）

2022级高三上学期期中考试
化学试题
Ge-73 N-14 O-16
第I卷（选择题 共42分）
一、单选题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B．可燃冰(CH4 8H2O)中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．CCl4的空间填充模型： B．甲基的电子式：
C．氯化铵的分子式：NH4Cl D．二氧化碳的结构式：O=C=O
3．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts 等，下列说法正确的是（ ）
A．Ts和Ts 的相互转变属于化学变化 B．Ts位于周期表的第六周期VIIA族
C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．Ts和Ts质子数相同，中子数不同
4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．原子核外价电子排布式为ns2np1的X原子与原子核外价电子排布式为ns2np2的Y原子
D．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
5．下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是( )
A．= B． =
C． D． =
6．下列物质性质的变化规律与键能无关的是　(　　)
①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点
A．①③④ B．①③ C．②③④ D．全部
7．已知下列四组短周期元素的电离能数据()，下列判断错误的是（ ）
电离能 W X Y Z
I1 496 578 738 899
I2 4562 1817 1451 1751
I3 6912 2745 7733 14848
I4 9543 11575 10540 21006
A．还原性：W>Y>X B．Y和Z可能位于同一族
C．W、X、Y、Z简单离子半径依次减小 D．X、Z的氢氧化物都具有两性
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2
B．60gSiO2晶体中Si-O键的数目为2NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NA
D．常温常压下，NO2与N2O4的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2NA
(
催化剂
)9．我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢原理：
H3NBH3+4CH3OH——→NH4B(OCH3)4+3H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．电负性：C＜O＜N B．∠HNH键角：NH3＜H3NBH3
C．Ni的价电子有10种空间运动状态 D．基态A1原子中s和p能级电子数之比为7：6
10．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>间二甲苯 >对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序也是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛
D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶
11．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷晶胞中的球只代表1个碳原子
B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子
C．甲烷晶体熔化时需破坏共价键
D．1个CH4晶胞中含有14个CH4分子
12．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2}为原料制备CuCl的工艺流程如下(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是（ ）
A．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
B．1 mol配合物[Cu(NH3)4]Cl2中共价键数目为18NA
C．“沉铜”发生反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++2OH- =CuO↓+4NH3↑+2H2O
D．[Cu(NH3)4]Cl2中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的
13．几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl中Na+的配位数大于干冰中CO2分子的配位数
B．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有1种方向
C．若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体
14．我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．简单氢化物的还原性：Z>W
C．四种元素中W形成的单质熔点最高
D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸
第II卷（非选择题共58分）
二、解答题
15．（14分）已知A、B、D、E、G、X、Y、Z八种元素的原子序数依次增大。其中，A原子核外电子只有1种运动状态；基态B、E原子的2p轨道均含2个未成对电子；G是周期表中电负性最大的元素；Y和G同主族，X和Y同周期，且X离子是同周期元素简单离子中半径最小的；Z是八种元素中唯一的第四周期元素位于ds区，且基态原子核外只有1个未成对电子其余均为成对电子。推断出元素符号及相应化学式，并回答下列问题：
(1)基态Z原子的简化核外电子排布式： ，基态E原子价层电子轨道表达式： ，基态Y原子电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
(2)键能：G-G Y-Y(填“>或<”，后同)；B和D的第三电离能：B D。
(3)A2E分子的VSEPR理想模型为 ；已知DA3溶于A2E溶液呈碱性，试在方框内画出DA3与A2E的分子间形成的氢键。
(4)B2A2分子中σ键和π键的比例 。
16．（12分）实验室以CuSO4 5H2O为原料制备[Cu(NH3)4]SO4 H2O并进行定量分析。
已知：CuSO4 + 4NH3 H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
[Cu(NH3)4]2+ + 4H+ = Cu2+ + 4NH4+。
(1)配制溶液。称取一定质量的CuSO4 5H2O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。
①与烧杯相比，使用装置A作为反应器的优点是 。
②滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液。写出Cu2(OH)2SO4与氨水反应的离子方程式： 。
(2)制备晶体。将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体：将B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。两次转移均需洗涤原容器，目的是 。
(3)废液回收。从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得CuSO4 、(NH3)2SO4 的混合溶液，应加入的试剂是 (填化学式)，回收乙醇的实验方法为 。
(4)测定晶体中SO42-的含量。请补充完整实验方案：取一定质量的[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体，加适量蒸馏水溶解 ，干燥，灼烧至恒重。(须使用的试剂：蒸馏水，0.1 mol L-1 BaCl2溶液，0.1 mol L-1 AgNO3溶液)
17．（18分）(1)在下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是 (填序号)。
(2)某种氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是
。
(3)硼晶体熔点为2076℃。BF3可与NH3反应生成NH3·BF3。乙硼烷(B2H6)具有还原性，易水解生成H3BO3 (一元弱酸)；乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3·BH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4。
①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．元素的电负性大小顺序是O＞N＞B＞H
B．乙硼烷水解方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑
C．氨硼烷分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键
D．NaBH4晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键
②F-B-F键角比较：BF3 (填写“＞”“＜”) NH3·BF3
③氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图（左）。左图中表示N原子的投影位置，在下图（右）中用标出B原子的投影位置。
晶胞有两个基本要素：a.原子坐标参数，b.晶胞参数。
①下图(左图)为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为 。
②已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
③金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，如下图(右图)是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为 。
(5)已知GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是
。
18．（14分）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4 7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水；②“还原”时，Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分有过量的FeS2，FeS2中Fe的化合价为 ，在元素周期表中的位置为 。
(2)“还原”过程中涉及的离子方程式为 。
(3)流程中“”环节的目的是 。
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以 。
(5)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示：
①距离最近的有 个。
②第三电离能，结合原子结构解释原因： 。
2022级高三上学期期中考试
化学答案
一、单选题
1-5 BDDDB 6-10 CCDBA 11-14 BADC
第II卷（非选择题共58分）
解答题
15．（14分）（(1) 的第3、4空，(2)各1分，其余2分一空）-----曾盛俭
【答案】
(1) M 9
(2) > >
(3) 正四面体
(4) 3:2
16．（12分）（各2分一空）-----唐丽芳
【答案】
避免氨气逸出造成空气污染、便于振荡
Cu2(OH)2SO4＋8NH3 H2O＝2[Cu(NH3)4]2＋＋＋2OH ＋8H2O
减少[Cu(NH3)4]SO4的损失，增加晶体的产率
(3) H2SO4 蒸馏
(4) 向其中滴加0.1mol/LBaCl2溶液，搅拌，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤2～3次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，无白色沉淀生成
17．（18分）（各2分一空）-----罗书莉
【答案】
(1) ③④①②⑥⑤
(2) 同为离子晶体，离子所带电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO离子键作用强，所以熔点比CaO高。
(3) ①BC ②＞ ③
(4) ① (，，) ② ③4NA
(5) 由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；
18．（14分）（各2分一空）----- 倪萍
【答案】(1)+2 第四周期第Ⅷ族
(2)
(3)除去溶液中的，得到纯净的溶液
(4)形成细小的氢氧化铁颗粒
(5)6 的价电子为较稳定结构，不易失去第三个电子，的价电子为易失去1个电子形成较稳定结构