山东省东营市北京师范大学东营实验学校2024-2025高一上学期第一次质量检测 化学试卷（无答案）

北京师范大学东营实验学校高一上学期第一次质量检测
化学试题
时间：90分钟；分值：100分 2024.10
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列科研成果是由我国化学家取得的是（ ）
A．元素周期律的发现 B．青蒿素的发现
C．氧化学说的提出 D．化学元素概念的提出
2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氩气含有的电子数为18NA
B．1L0.1mol L-1碳酸钠溶液含有的Na+数目0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D．16gCH4中含有的原子总数为5NA
3. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)
A．A B．B C．C D． D
4．向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①溶液，②NaOH溶液③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）
A．②①③ B．①②③ C．③②① D．①③②
5．下列有关物质的性质及用途描述不正确的是（ ）
A．Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色
B．Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
C．漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒
D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂
6．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中错误的是 （ ）
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2质量大
B．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
C．两者在一定条件下可以相互转化
D．向Na2CO3饱和溶液中通入一定量CO2，有NaHCO3晶体析出
7．下列说法正确的是（ ）
①Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水扑灭
④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
A．②④⑦ B．①③⑧ C．③④⑤ D．①②⑧
8．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。
基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质
根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为
B．该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况)
C．该84消毒液稀释100倍后，约为
D．参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g
9．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L，在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.25mol/L D．2.5mol/L
10．如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏伽德罗常数的值为(　　)
A．18a B．9a C．2a D．
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的Na＋ 浓度增大，有O2放出
B．溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出
C．溶液中的Na＋ 数目减小，有O2放出
D．溶液中OH-的浓度不变，有O2放出
12．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发
B．c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好
C．家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好
D．e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的有关叙述中，正确的是（ ）
A．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠
B．取同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别滴加同浓度的盐酸，碳酸氢钠溶液产生气泡更快
C．用氢氧化钡溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多
14．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．一氧化碳气体和氮气，若温度压强相同，则这两种气体的密度一定相等
15．下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A．2L一氧化碳和2L二氧化碳
B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳
C．标准状况下1mol氧气和18克水
D．0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体
第II卷（非选择题）
三、填空题，共60分.
16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的质量是 。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的相对分子质量为 。
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 （用XY表示）。
(5) 一定质量的钠溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为_________(忽略溶液体积变化)。
17．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应， 且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“b”“c”“d”或“e”)。
(2)c 过程中的现象是 。实验 室处理尾气氯气的化学方程式为
(3)久置的氯水变为 ， 用化学反应方程式表示为 。
(4)漂白粉的漂白原理 。
18.下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白：
(1)写出化学式：B． 、C． 、D． 。
(2)写出下列转化的化学方程式：
A→C ；B→D ；E→D 。
19．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
(2)配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
(3)配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)配制0.5 mol/L硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 。
(5)配制0.5 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)配制0.1 mol/L NaOH溶液时，所需称取NaOH的质量 g。
20．化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的化学方程式是 。
(2)装置②中盛放的试剂及作用是 ③中的试剂是 。
(3)本实验预期现象是 。
(4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。
(5)本小组还进一步探究了与的反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是_______。
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为
B．实验ⅲ中做分解反应的催化剂
C．本实验可以说明与反应有生成
D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是