湖北省部分重点中学2024-2025高三上学期第一次联考化学试卷（答案）
湖北省部分重点中学2025届高三第一次联考
高三化学试卷
命题学校：武汉市第十一中学 审题学校：武汉市第十一中学
考试时间:2024 年 11 月11日上午11:00—12:15 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列重大成就从化学视角解读错误的是( )
选项 重大成就 化学视角解读
A 累积烯烃型环型碳(C 和C )成为新型半导体材料 C 和C 互为同索异形体
B 超轻、超弹、多孔气凝胶材料三维石墨烯除去海洋中泄油 三维石盟烯具有较大表面积，吸附能力强
C 海上风电驱动海水制氮气 制氢能量转化形式为化学能→电能
D 利用}H和}H核聚变制造“人造太阳” 核聚变过程不涉及化学键的断裂与形成
2.下列化学用语描述正确的是( )
A. CaO 的电子式:Ca [: : :]
B.二聚 AICl 中 Al的杂化方式:sp
C. Cl(); 中的()-Cl-()夹角为 109°28'
D. SO 的 VSEPR 模型:
3.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是( )
A.常温下，Fc与稀硫酸反应生成H ，与浓硫酸发生钝化
B. 向K CO 溶液中逐滴加入稀盐酸，先不产生气体后产生气体
C. 向Na[Al(OH)，]溶液中逐滴加入稀盐酸，先产生沉淀后沉淀消失
D. 葡萄糖能发生银镜反应，纤维素不能发生银镜反应
4.灰黄霉素(X)是一种抑制真菌的抗生素，其结构如图所示。
下列有关灰黄霉素的说法错误的是( )
A. C原子杂化类型有 sp 、sp 杂化
B.含有2个手性碳原子
C. I mol X 最多消耗5m ol H,
D.用红外光谱仪能测定 X所含的官能团的种类
5.设 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )
为正盐，则 含羟基数目为
中含有的σ键数目最多为0.9 NA
的中心原子价层电子对数为5 NA
D.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有的氧原子数为
6.由M、W、X、Y、Z五种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y 的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。
下列说法错误的是( )
A.氢化物的沸点：X>W
B.第一电离能:X>Y>W
C. 该配合物中，元素Z的化合价为+2价
D. M、W可形成原子个数比为1：1的非极性分子
7.将Cl 分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是( )
选项 溶液 现象 结论
∧ 淀粉一KI溶液 溶液变为蓝色 Cl 能将I 氧化为I
B AgNO 溶液 澄清溶液变浑浊 Cl 与水反应有Cl 生成
C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与SO 相同
D FcSO 、KSCN混合溶液 溶液变为红色 Cl 能将 Fe 氧化为Fe
8. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
^ 向核糖溶液中滴入酸性KMnO 溶液，KMnO 溶液褪色 核糖分子中含有醛基
B 向 Fe(SCN),溶液中滴加 NaF 溶液,红色褪去 F 与 Fe ' 结 合能力比SCN 更强
C 向 NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量 AgNO 溶液,出现淡黄色沉淀 Ksp(AgBr)
9.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对应离子方程式正确的是( )
A.向饱和 溶液中通入过量
B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C. 向 溶液中滴加少量 溶液：
↓
D. 向 溶液中加入过量的 HI溶液：
10. 乙烯利 是易溶于水的白色针状晶体，水溶液显酸性。乙烯利能释放出乙烯从而促进果实成熟。利用40%乙烯利溶液和稍过量的 NaOH 固体为原料制备乙烯装置如下：
下列说法错误的是( )
A.制备过程中，应持续缓慢通入N
B. 使用冷水浴的目的是控制乙烯的释放速率
C. 制备乙烯过程中同时生成 NnCl和 Nn,PO
D. 当酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体
11.物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是( )
选项 事实 解释
^ 溶解度(25℃):S(Na CO )>S(NaHCO ) 碳酸氢根之间形成氢键
B 酸性(25 ℃):CF CO()H>CBr COOH 电负性:F> Br
c 分子极性:NF >BF 键的极性:F-B>F-N
D 热稳定性:HF>HCl 键能:H-F键>H-Cl键
12.常温下,向含有 CH COOH、Cu 、Fe ,的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，pM 随pH 的变化关系如图所示[图中 pM 表氵示-lg 戒-lgc( Cu:`).或--lgc( Fe'' )]。
已知：
①当溶液中 时，可认为该金属离子沉淀完全；(②1 下列说法正确的是( )
A.曲线①表示 pFc与pH的关系
B. 曲线②的 pM=-2时,溶液的
时，溶液中
D. pH=8时, Fe''离子沉淀完全
13.如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为a pm，设 是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是( )
A.该铋氟化物的化学式为 BiF，
B.晶体中与铋离子最近且等距离的氟离子有8个
C.该晶体的摩尔体积为
D.图中S、T两粒子之间的距离为
14.一种可充电的锌锰分液电池.其结构如图所示：
下列说法错误的是( )
A.放电过程中 K SO 溶液的浓度逐渐增大
B.充电时，Zn电极的电势低于 Mn()：电极
C.离子交换膜a和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D.放电时，每消耗 理论上 MnO 极的溶液增重87g
15.已知:电负性 F>H>B. 在通常情况下,( 和HBr发生加成反应主要得到2一溴丙烷，其机理如下：cH,-CH=CH,-CH=CH=CH=-CH=CH=CH=CH= CH= 碳正离子中间体下列说法错误的是( )
A.上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B.碳正离子中间体稳定性：
与 HBr加成的主要产物为
D.甲碳烷 与足量 加成最终能得到(
二、非选择题：本题共4 小题，共55分。
16.(14分)
用水钴矿(主要成分为 含少量 制备 的流程如下：
已知：Ⅰ.氧化性：( 11.试剂 P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取
Ⅱ.沉淀过快无法形成 在碱性溶液中易被O 氧化为 CoOOH。
回答下列问题：
(1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填序号)。
(2)“酸浸”中，通过增大接触面积加快水钴矿“酸浸”速率，可采取的措施是将水钴矿粉碎和 。 参与反应的化学方程式为 .
(3)“萃取”中,用试剂 P204的作用是 .
(4)“碱溶”、“沉钴”过程中先加氨水再缓慢加 NaOH 溶液，发生 β-Co(OH):转变。
①“碱溶”过程，Co： 可能发生的反应如下：
Co +2NH ·H O—— Co(OH) ↓+2NH K:
已知:25℃时,K 。则 为 (填“热力学”或“动力学”)产物。
②“沉钴”中缓慢加入热 NnOH 溶液的目的是 。
17.(14分)
捕获 并将其转化为高附加值化学品，可有效减少( 排放并实现资源利用。回答下列问题：
的捕集：
(1)聚合离子液体作为一种新型的聚合物，是目前广泛研究的( 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附( 的有利条件是：温度 、CO 流速 ，
的转化：
干法重整(DRM)反应能有效地将温室气体CH.、CO 转化成CO和
已知 重整体系涉及以下反应：
①CO (g)+H (g)==CO(g)+H O(g) △H =-41kJ·mol
④CO(g)+H (g)═C(s)+H O(g)
(2)DRM反应: 自发进行的发生条件是 (填“高温”、“低温”或“任何温度下”)。
(3)在恒压 初始投料 的条件下。 重整体系中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。
Po. pc为各组分的平衡分压。
①随温度升高，积碳含量将 (填“增大”或“减小”)。
时. 的标准压强平衡常数
(4)DRM 反应目前普遍存在的一个难题是积碳。研究发现 三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应。三种催化剂催化甲烷脱氢过程，在催化剂表面涉及多个基元反应，每一步均为甲烷逐步脱氢，其脱氢过程的能量变化如图所示：
①甲烷脱氢过程中决速步的反应方程式为 .
②Sn Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，其原因为 .
(S)以纳米 膜为电极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入 CO 并电解可制得乙烯.写出该阴极的电极反应式 。装置工作时，阴极主要生成( 还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成( 的体积为224 mL时，测得阴极区生成 则电解效率为 。(电解效率=二段时间内生成目标产物转移电子总数-×100%.)
18.(13分)
化合物 N是合成抗肿瘤药物安罗替尼的中间物质，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)D的名称是 .
(2)M中含氧官能团的名称 。
(3)H→I的反应类型是 .
(4)C的分子式为C H O ，其核磁共振氢谱只有一组峰，且分子为链状结构，则C的结构简式为 .
(5)D中亚甲基(-CH2-)上的碳氢键极性强.易断裂，从结构解释原因是 。
(6)K的结构简式是 .
(7)已知的合成路线如下：
19.(14分)
氧化钠(NaCN)是一种剧毒物质，废水中氧化钠的最高排放标准为0.50 mg·1. 。可用双氧水、过硫酸钠( 等处理废水中的氰化钠，以减轻环境污染。某化学小组在实验室制备过硫酸钠，并用于处理含少量 NaCN 的废水。
实验一、制备过硫酸钠
制备 的反应原理如下：
制备 的装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是 。
(2)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有 (填字母)。
A.温度计 B.尾气处理装置C.水浴加热装置
实验二、测定已用 溶液处理后的废水中 NaCN 的含量
已知：
测定操作如下：
先将处理后的废水浓缩至 10倍，再取50.00 ml.浓缩液置于锥形瓶中，滴加少量 K1溶液，用 的 AgNO 标准溶液滴定，消耗 溶液的体积为2.50mL。
(3)结合有关数据，计算反应 的平衡常数 并说明KI在测定实验中的作用 。
(4)判断滴定终点的现象是滴入最后半滴. 标准溶液， 。
(5)处现后的废水中氰化钠的浓度为 mg L (保留两位小数)。
(6)下列操作可使测量废水中NaCN 的含量检测值偏低的是 (填编号)。
a.装 AgNO 标准液的滴定管水洗后未润洗
b.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡
c.滴定结束时俯视读数
d.滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴
c.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
湖北省部分重点中学 2025 届高三第一次联考
高三化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D C B A C B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A C B D D C
16.(14分)
(1)A(2分)
(2)搅拌反应物(2分) (2分)
(3)分离Co 和 Mn (2分)
分) 动力学(2分)
②防止沉淀过快无法形成β-Co(OH) ，并形成NH 气氛隔绝空气，防止产物被氧化(2分)
17. (14分)
(1)25℃, 10mL·min '(2分)
(2)高温(1分)
(3)减小 (1分) (2分)
或 2分)
②脱氢反应第4步为CH*═C*+H*, Sn Ni需要克服的活化能最大, 积碳较少(2分)
(2分) 75%(2分)
18. (13分)
(1)丙二酸二甲酯(2分)
(2)醚键、酮羰基、酯基(2分，对2个给1分)
(3)还原反应(1分)
(2分)
(5)酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C—H键极性增强，易断裂(2分)
19. (14分)
(1)将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应(2分)
(2)AC(2分)
(3)1.1×10 (2分)指示剂作用(2分)
(4)溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失 (2分)
(5)0.49(2分) (6) bc(2分)
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