安徽省六安一中2024-2025高三第四次月考（11月）化学试题（答案）
六安一中2025届高三年级第四次月考
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：H 1 O 16 Ni 59 Cu 64
一、选择题（每题3分）
1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是（ ）
A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料
D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得
2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．HClO的电子式为 B．NH3的键角大于NCl3的键角
C．H2O中含有s-p σ键 D．NCl3的VSEPR模型为
3．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．在的溶液中加入氨水至溶液呈中性，此时数目为
B．和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为
C．电解溶液，转移的电子数最多为
D.溶液中、、数目之和小于
4．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是（ ）
A．①中的为固态，②中的为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
C．反应②化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量少
D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性
B 取加稀盐酸至全部溶解，滴加少量后紫色褪去 中含有Fe(Ⅱ)
C 向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠 高温下活泼性Na>K
D 将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落 熔点：Al2O3>Al
6．下列叙述对应的方程式书写错误的是（ ）
A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
B．泡沫灭火器灭火的原理：
C．将SO2通入酸性NaClO3溶液中制备：
D．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
7．一定温度下，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-206.3 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．反应中，4E(C-H) + 2E(O-H)＜E(CO) + 3E(H-H) (E表示键能，CO中为键)
B．向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出的热量等于206.3kJ
C．CH4与H2O合成CO的反应原子利用率达100％
D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量H2O(g)，重新达平衡后H2O的平衡转化率增大
8．CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．总反应的催化剂为
B．稳定性：IM1
D．总反应的ΔH=+361.22kJ/mol
9．水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料。反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1在恒容条件下的v-t图象如图1所示，若其他条件都不变，只是在反应前缩小容器体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
①a1>a2；②a1
⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2的阴影部分面积更大
A．①③⑤⑦ B．①③⑥⑧ C．②④⑤⑧ D．②④⑤⑦
10．铈锆基稀土催化剂( 可用作 技术的催化剂。其中一个反应为4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1806kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ）
A．上述反应的△S<0
B．恒容条件下，当容器内混合气体密度不变时反应达到平衡状态
C．其他条件一定，增大压强，反应的化学平衡常数增大
D．其他条件不变，降低反应温度，能提高 NH3、NO 的平衡转化率
11．近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物（NiCoO4）进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，b极与电源的负极相连
B．放电时，a极反应
C．放电时，OH 通过阴离子交换膜从左室移向右室
D．放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变
12．全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。
下列说法错误的是（ ）
A.全钒液流电池放电时，a电极反应式为
B.隔膜1为阳离子交换膜
C.装置B中q口流出液中主要的溶质为
D.若有0.2 mol电子转移，A中质子交换膜左侧电解液质量减少0.2g
13．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是（ ）
A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒
B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液
C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小
D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
14．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是（ ）
A．W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同
B．第一电离能：E>W >X
C．E和Y的简单氢化物沸点：E >Y
D．简单离子半径：W>E>Y
二、填空题（每空2分）
15．Ⅰ.某校化学学习小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有Na2SO3固体。回答下列问题：
（1）写出实验中制备SO2的化学方程式 。
（2）装置a的名称是 。
【实验探究】向0.1mol/L FeCl3溶液中通入足量SO2，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。
结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：Fe3+水解产生了红棕色的Fe(OH)3胶体；
猜想2：Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
（3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， (描述有或没有某种现象)，证明猜想1不成立。
乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验(实验均在常温下进行)。
组别 溶液1(1mL) 溶液2(2mL) 现象
a 0.1mol/LFeCl3 溶液 SO2的饱和溶液 溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深
b SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=5.0
c SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=10.0
已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。
分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是 (填微粒符号)。
Ⅱ.硫化碱法制备的吸硫装置如上图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
（4）实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是______。
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．酚酞试液 D．浓硫酸
（5）根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：
第一步：（同时还发生）
第二步：
第三步： （用化学方程式表示）。
反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。
（6）设计实验方案，检测产品中是否存在 。
已知：①微溶；难溶；②Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+NaCl。
16．镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
（1）①Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素是 。
②比较基态原子的第二电离能I 的大小：Ni Cu，说明理由： 。
（2）镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的核外电子排布描述错误的是__________。
A．核外电子有15种空间运动状态 B．位于元素周期表第四周期第ⅧB族
C．能量相同的电子有10个 D．未成对电子的自旋方向均相同
（3）实验室用石墨电极电解溶液，以获得制镍铜合金所需的精铜。当电路中通过0.4NA电子时，阴极增重6.4g。欲使电解液恢复原状，可向电解后的溶液中加入_________。
A． B．0.1molCuO
C．0.2molCuO D．0.1molCuO和0.1molH2O
（4）NiO晶胞结构如图所示，与Ni2+最近且等距离的Ni2+有 个。已知NiO晶胞的密度为ρ g·cm 3，则晶胞边长为 cm。
（5）硫酸镍溶液在强碱性环境中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
17．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
（1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气（N2不参与反应），保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。
①乙苯催化脱氢反应的 0(填“>”或“<”)。
②投料比m为1∶9的曲线是 (填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A B(填“>”、“=”或“<”)。
③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是 (填字母)。
A．(乙苯)(苯乙烯)
B．容器内气体密度不再变化
C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
（2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：
①该过程中发生的总反应化学方程式为 。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为 ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。
18．利用绿柱石(主要化学成分为BeO、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。
已知：①
②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。
回答下列问题：
（1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是 。
（2）为了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是 (任写一种)。
（3）“沉铁”时需加氨水调pH为5.2，此时滤液中为 。
（4）“沉铍”时若使用过量的NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因 。
（5）“灼烧”的化学方程式为 。
（6）“高温反应”需在氩气氛围中进行，必须隔绝空气的理由是 。
（7）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 (填化学式)。
六安一中2025届高三年级第四次月考
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C D A A A B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 C D B D B C
15.Ⅰ(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）干燥管（或球形干燥管）
（3）未出现丁达尔效应或未观察到明显光路
(4)B
(5)Na2SO3+S=Na2S2O3
(6)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀，说明含有 Na2SO4 杂质
16．(1) ①C、O ② 铜失去一个电子后变为3d10，为全充满的稳定状态，因此再失去一个电子（即第二电离）需要更高的能量。而镍失去一个电子后变为3d84s1，其4s轨道上只有一个电子，相对较不稳定，因此第二电离能较低
(2)BC
(3)AD
(4) 12
(5)
17.(1) > = ABD
(2) (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) 50%
18.(1)CO2
(2)搅拌、升高温度或适当提高酸的浓度，合理即可
(3)
(4)或Be2++4OH-=BeO22-+2H2O或Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
(5)
(6)高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率
(7)(NH4)2SO4
0 条评论