四川省眉山市东坡区冠城实验学校2024-2025高二上学期11月期中化学试题(答案)
仁2023级高二上期半期考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Fe-56
第 I卷 选择题 (共 42分)
一、选择题:本题包括 14小题,每小题 3分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题意。
1.下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是
A.HCN :sp 3、直线形 B.OF2 : sp 、V形
C SiO2 . 3 : sp
3
、三角锥形 D.C2H4 : sp、平面形
2.下列说法错误的是
A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一,键能越大,则化学键就越牢固
B.键长与共价键的稳定性没有关系
C.键角是两个相邻共价键之间的夹角,多原子分子的键角一定,说明共价键有方向性
D.分子中有 σ键不一定有 π键,有 π键则一定有 σ键
3.现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是
①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p3
A.电负性:①>②>③>④ B.第一电离能:①>②>③>④
C.原子半径:④>③>②>① D.②、③的简单氢化物,中心原子均为 sp3杂化
4.推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是
A.SO2中硫原子采取 sp2杂化,则 CO2中碳原子也采取 sp2杂化
B.NH3分子的空间结构是三角锥形,则 NCl3分子的空间结构也是三角锥形
C.H2O分子的键角是 105°,则 H2S分子的键角也是 105°
D.PCl3分子中每个原子最外层达 8电子稳定结构,则 BF3分子中每个原子最外层也能达到 8电子稳定结构
5.下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)
A.O2 的电子式为 ,则O2 核外有 8个电子
B.1molNH4Cl中含有的H Cl键的数目为NA
C.1.2gMg完全转化为MgO和Mg3N2时转移电子数为0.1NA
D.1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为 3NA
6.下列分子的中心原子采取 sp2杂化的是
①BF3 ②乙烯 ③乙炔 ④甲醛 ⑤NCl3 ⑥过氧化氢
A.①②④ B.①④⑥ C.②③④ D.②⑤⑥
7.下列说法正确的是
A、H2O、NH3、CO2的 VSEPR 模型为 V形、三角锥形、直线形
B、H2O、NH3、CO2的杂化轨道类型为 sp3、sp3、sp2
C、H2O分子比 NH3分子稳定的原因 H2O中含有分子间氢键
D、H2O、NH3、CO2的键角依次增大
8.下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中,正确的说法有几个
①基态原子价电子排布式为 (n 1)d6 8ns2的元素属于第ⅧB族
②能层为 1时,有自旋方向相反的两个轨道
③前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 5种
试卷第 1页,共 4页
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④次氯酸分子的电子式:
⑤最外层有 3个未成对电子的原子一定属于主族元素
⑥硒的价电子排布式为3d104s24p4
⑦H2O的形成过程:
⑧2d能级最多容纳 10个电子
⑨电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱
A.2 B.3 C.4 D.全部
9.下列说法正确的是
A.已知在 298.15k、101 kPa条件下,1mol气态氢原子完全结合形成氢气时,释放的最低能量为 218 kJ,则
H-H键的键能为 436 kJ.mol-1
B.基态时,某元素原子的最外层电子排布为 ns1,元素的最高正价一定为+1价
C 。.水分子可表示为 H-O-H,分子中键角为 180
D.根据碳原子的价电子排布式(或价电子排布图)① ② ;可判断出①、②两种状态的能量符
合 E(①)>E(②)
10.下列说法正确的是
A.P4和 CH4都是正四面体分子,且键角都是 109°28′
B.乙炔分子中,碳原子的 sp杂化轨道形成σ键,未杂化的 2p轨道形成π键
C.键长 H-F<H-Cl<H-Br<H-I,因此稳定性 HF<HCl<HBr<HI
D.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
11.VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是
A.凡是 AB3型的共价化合物,其中心原子 A均采用 sp2杂化轨道成键
B.凡是中心原子采取 sp3杂化的分子,其空间结构都是正四面体形
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡是分子中形成π键的原子,均采用 sp2杂化
12.下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构都相同
A.H2O、CO2 B.PH3、BF3
C.NH4+、SOCl2 D.CO32-、ClO3-
13.我国科研人员提出了由CO2和CH4 转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意如下。则
下列说法不正确的是
A.①→②过程形成了 sp3 sp2 键
B.相同数目的CO2和CH4 分子中σ键数之比为 1∶2
C.CH3COOH分子中 C原子的杂化方式为 sp3和 sp2
D.CH4→CH3COOH过程中,形成的键只有非极性共价键
14.短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水
化物反应生成盐。下列说法正确的是
A.X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物
试卷第 2页,共 4页
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B.由 Y、Z和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高氧化性越强
C.W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应
D.T元素单质具有半导体的特性,T与 Y元素可形成两种化合物 TY和TY2
第 II卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题:本题包括 4小题,共 58分。
15. (20分)短周期元素 a~g 在表中的相对位置如下表,请回答下列问题:
A
B C D E F
G H I J K L M
N O P
(1)写出 D元素在周期表的位置 ,写出 L元素的原子结构示意图 。
(2)元素 P为 26号元素,请写出其基态原子的电子排布式 ,该元素的价电子排布图 。
(3) -写出 LE 的电子式 ,C2A4的结构式 。
(4)O、P两元素的部分电离能数据列于下表:
比较两元素的 I2、I3可知,气态 O2+再失去一个电子比气态 P2+再失去
一个电子难。对此你的解释是 。
(5)CA4的键角大于 A2E的键角说明其理由 。
(6)DE -3 的VSEPR模型名称为 ,其中 D原子的杂化轨道类型是 。
(7)NaCl的波恩-哈伯循环如图所示。已知:元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称
为电子亲和能。下列有关说法正确的是 (填标号)。
a.Cl-Cl键的键能为 119.6kJ/mol
b.Na的第一电离能为 603.4kJ/mol
c.Cl的第一电子亲和能为 348.3kJ/mol
16.(12分)废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等,为了保护
环境、充分利用锰资源,通过下图流程制备MnSO4。
回答下列问题:
(1)“滤液 a”的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。
①用离子方程式表示“滤液 a“呈酸性的原因: 。
②根据如图所示的溶解度曲线,将“滤液 a” 、洗涤、干燥,得NH4Cl固体。
(2)“培炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为 。
(3)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。
实验Ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡;再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。
试卷第 3页,共 4页
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实验Ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,固体完全溶解。
实验Ⅰ中MnO2的作用是 ,实验Ⅱ中H2O2的作用是 。
(4)如何证明MnSO 3 4溶液中Fe 沉淀完全: 。
17.(10分)雌黄 As2S3和雄黄 As4S4都是自然界中常见砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用
来入药。其中亚砷酸 H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中 存在多种微粒形态,25℃时,各种微粒物质的
量分数与溶液的 pH关系如图所示。
H3AsO3
(9,0.5)
(1)人体血液的 pH在 7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。
(2)下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A.n(H3AsO3):n(H -2AsO3 )=1:1时,溶液显碱性
B.25℃时,H3AsO3的第一电离平衡常数的值 Ka1=10-5
C.在 K3AsO3溶液中,c(AsO33-)>c(HAsO -32 )>c(H -2AsO3 )
(3)将 KOH溶液滴入亚砷酸溶液,当 pH调至 11时发生反应的离子方程式是 。
(4)P 和 As属于同主族元素,存在亚磷酸(H3PO3),该酸与足量的 NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。工业
电解 Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①产品室中反应的离子方程式为 ;
②得到 1mol 亚磷酸的同时,阴极室制得 NaOH 质量为 g。
18.(16分)有位于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G、H七种元素(无稀有气体),它们的核电荷数依次增大。
其中 D、G、H是金属元素:A和 G属同族,它们原子的最外层电子排布式为 ns1。C和 E也属同族,它们原子
最外层的 p能级电子数是 s能级电子数的两倍。D原子的最外层电子数等于 E原子的最外层电子数的一半。H元
素原子共有 3个价电子,其中一个价电子位于第三能层 d轨道。B的基态原子层电子数是 K层的 2 倍。请回答
下列问题:
(1)G是 (用元素符号回答,下同)。
(2)判断 A、G形成的化合物的键的类型为 。
(3)元素 A、B、C中,电负性最大的是 ,写出 D的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程
式: 。
(4)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为: 。
(5)元素 F的电子所占据的最高能级的原子轨道呈 形。E、F可分别与 A形成的最简分子,前者的稳
定性弱于后者,从化学键的角度解释的原因是 。
(6)BCF2分子中所有原子均满足 8电子构型,BCF2分子中σ键和π键的个数比为 。
试卷第 4页,共 4页
{#{QQABCQAAgggAABAAABhCUwXSCEAQkgGACYgGgAAEMAAASQFABAA=}#}2023级高二上期半期考试
化学答案
1-5:CBBBC 6-10:ADAAB 11-14:CCDD
15:(20分) 除标注外,其余每空 2 分
(1) 第二周期第ⅤA族 (1 分) (1 分)
2 2 6 2 6 6 2
(2)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d64s2
(3)
(4)o为Mn 元素,p为 Fe元素,Mn2+的 3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定,故
Mn2+再失去一个电子比气态 Fe2+再失去一个难;
(5)CH4和 H2O中心原子均为 sp3杂化。H2O中孤对电子与成键电子对之间的斥力大
于 CH4中成键电子对之间的斥力,故键角:CH4>H2O
(6)正四面体 sp3杂化
(7)c
16:(12分)每空 2 分
(1) NH+4+H2O NH3 H O+H
+
2 蒸发结晶,趁热过滤
(2) 4MnO(OH)+O 2 4MnO 2+2H 2O
(3)催化作用 还原剂
(4)取少量溶液于试管中,滴加 1-2滴 KSCN溶液,若溶液不变色,说明铁离子完全沉
淀。
17: (10分)每空 2 分
(1)H3AsO3
(2)B
(3)H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
(4)HPO32-+2H+=H3PO3 80
18: (16分)每空 2 分
(1)Sc
(2) 离子键
(3) O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]或 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4) S2->K+>O2->Al3+
(5) 纺锤(哑铃) 氯原子半径小于硫,形成的氢氯键键长短、键能大
(6) 3:1
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