安徽省合肥市第四十五中学工业区分校2024~2025九年级上学期化学期末模拟试题（答案）

2024~2025学年度上学期九年级化学期末模拟试题
（1~7单元）
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；S-32；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．中华文明历史悠久。下列生产工艺中，主要发生物理变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．粮食酿酒 C．机杼织布 D．冶炼金属
2．安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．家用电器起火，用水浇灭 B．添加过量防腐剂，延长食品保质期
C．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D．进入久未开启的菜窖前，先通风
3．“坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法符合这一理念的是（ ）
A．加高工厂烟囱，将废气排放到高空 B．开发清洁能源代替化石能源
C．大量使用化肥、农药，提高粮食产量 D．提倡使用一次性餐具
4．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石。下列有关氦、钛元素的说法正确的是（ ）
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87 g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．钛属于金属元素
5．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是（ ）
A．塞紧橡皮塞 B．加热液体 C．液体的倾倒 D．装入粉末药品
6．罗红霉素（）是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法正确的是（ ）
A．罗红霉素中含有一个氮气分子
B．罗红霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为
D．罗红霉素由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
7．下列各选项中，后者是对前者宏观事实的微观解释，其解释不正确的是（ ）
A．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子间隔变大
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子的构成不同
C．蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红———二氧化碳分子使紫色石蕊变红
8．2023年第19届杭州亚运会开幕式上首次使用“零碳”火炬，使用的燃料“零碳甲醇”（）由工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制得，反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．生成丙和丁的分子个数比为1：1 B．反应前后没有元素化合价发生变化
C．参加反应的甲和乙的质量比为22：1 D．反应前后原子种类和分子数目均不变
9．化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识有关联的是（ ）
选项 生活项目 化学知识
A 工业分离液态空气制氧气 液氮和液氧的密度不同
B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟
C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
A．A B．B C．C D．D
10．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对应相关异常情况的解释不合理的是（ ）
实验 验证氧气的化学性质 用双氧水制氧气 用排水法收集氧气 检验二氧化碳
异常情况 未看到火星四射 未收集到氧气 收集到的氧气不纯 澄清石灰水未变浑浊
选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是长颈漏斗下端没有液封 C．可能是集气瓶底部留有少量水 D．可能是澄清石灰水变质
A．A B．B C．C D．D
11．某同学设计了下列四个化学实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．甲：瓶中含是否为纯氧
B．乙：探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
C．丙：比较和对分解速率大小的影响
D．丁：收集氧气并测量氧气的体积
12．下列各图能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．图1，电解一定质量的水
B．图2，在充足的氧气中燃烧铁丝
C．图3，分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D．图4，等质量的镁和氧气在点燃条件下反应
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下列科技短文回答问题。
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的二氧化碳，对我国的“碳中和”目标带来了巨大挑战。为此，国家采取多种措施减少二氧化碳的排放。首先，通过植树造林、海洋封存、矿石碳化等途径可降低大气中二氧化碳的浓度。同时研究出综合利用的新技术，将二氧化碳2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
(1)化石燃料包括煤、石油和 。
(2)海洋封存二氧化碳时，会引起海水酸化的原因是 。
(3)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
(4) 写出二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体氧化物的化学方程式 。
14、（6分）气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
(1)写出图中标注①仪器的名称： 。
(2)写出实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式 。
(3)B装置制取气体优点是 ；实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 (填a或b)处以上；小亮对装置C作了改进，如图F所示，改进后装置的优点是 。
15、（6分）兴趣小组取校内池塘的水样进行净化实验：模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示。请回答下列问题。
(1)加入的物质A是混凝剂，其作用是 。
(2)操作①用到的玻璃仪器有 。
(3)操作②可用图甲所示装置进行，该操作能除去液体C中的异味和色素，主要利用活性炭的 性，液体C应从 (选填“a”或“b”)口通入。
(4)操作③可用图乙所示装置进行，该操作的名称是 ；烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是 。
16、（6+3分）化学兴趣小组的同学准备探究实验所用石灰石中碳酸钙的质量。
【提出方案】利用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【资料】1、实验Ⅰ、Ⅱ中石灰石样品（杂质不考虑）质量相等
2、通常情况下，二氧化碳的密度约为2.0g/L
3、化学反应前后元素的种类和质量均不变
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次全部加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸， ；写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 。
【记录与处理】
（3）已知实验Ⅰ反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 。（填字母）
A．m（小烧杯）
B．m（大烧杯）
C．m（大烧杯+反应后剩余物）
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）实验Ⅱ的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/mL 60.0 85.0 92.0 95.0 97.5 97.8 97.9 98.0 98.0 98.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 mL，理由是 。
【反思与评价】
（5）有同学认为实验Ⅰ操作即使正确，测定结果也不准确的原因是 。
17、（5分）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D D C D A B C
题号 11 12
答案 B D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)天然气；(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性；
(3)有分子筛膜、温度为210℃~220℃；(4)CO2+3H2CH3OH+H2O；
14、（6分）(1)分液漏斗；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3) 控制反应速率； a ；节约药品。
15、（6分）(1)将水中的悬浮物吸附在其表面，形成较大的颗粒，使杂质沉降；
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)吸附；b；(4)蒸馏 ；防止加热时出现爆沸。
16、（6+3分）（1）不产生气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）检查装置气密性；难以把稀盐酸全部推入；
（3）AC；
（4）88；反应前注射器中有10mL稀盐酸；
（5）二氧化碳逸出时带走了水蒸气。
17、（5分）解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为x。
解得：=400kg。
答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。