青海省湟川中学2024-2025高二上学期期中考试化学试卷（无答案）

青海湟川中学2024—2025学年第一学期
高二年级化学期中考试试卷
考试时间：75分钟 总 分：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、单项选择题（每道题3分，共计42分）
1.化学与传统文化密不可分。下列有关说法错误的是 （ ）
A. 制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素
B. 烟花缤纷多彩是由于火药中各种金属元素有不同的焰色
C. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同
D. 古代银针试毒：古代的砒霜里面含有硫化物，会和银反应生成黑色的硫化银
2. “从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选 2021 年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由 CO2 到淀粉的合成路线如图，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L CO2 中含有共用电子对数目为 3 NA
B．反应②的原子利用率为 100%
C. 其他条件相同，温度越高，反应②的反应速率越快
D. “人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机
3.氮及其化合物的转化具有重要应用。NH3是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；NH3能被NaClO氧化成(水合肼)；NH3在一定条件下与CO2反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。下列有关氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．工业用制的物质转化为
C．侯氏制碱法的原理为
D．用和NaClO制备的反应为
4．制备重要的有机合成中间体I的反应如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．苯甲醛分子中最多有12个原子共平面
B．2-环己烯酮分子中含有3个手性碳原子
C．该反应的反应类型为加成反应
D．1mol 中间体I最多可与4mol H2加成
5.聚异戊二烯橡胶有良好的原胶强度、基本黏性、老化性能和回弹性能，是替代天然橡胶制造斜交胎和子午胎的重要原料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．聚异戊二烯最多能与1mol H2发生加成反应
B．聚异戊二烯存在顺反异构
C．聚异戊二烯的单体为
D．乙烯和异戊二烯互为同系物
6．下列实验方法不能达到相应实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方法
A 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象
B 验证C2H5X(X代表Cl、Br、I)中卤素原子的种类 向C2H5X中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察实验现象
C 比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象
D 验证葡萄糖中含有醛基 在试管中加入2mL10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，观察实验现象
7.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+ H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+ 2OH-
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O
8.呋喃()是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中，除H2C=C=CHCHO外，余下的同分异构体的种数为(不考虑立体异构) （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9. 一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是（ ）
A. 将废电池放电处理时，电能转化为化学能
B. “氧化”的目的是将Fe2+转化为Fe3+
C. 乙氰CH3CN在反应中只作溶剂
D. “抽滤”的优点是可以加快过滤速度，使固液分离更彻底
10．一种重要的高分子材料丙的合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲在一定条件下能发生消去反应
B．化合物乙的一氯代物有六种
C．反应②除生成化合物丙外，还生成小分子
D．若用标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有
11.某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确的是 （ ）
A．配制70%硫酸溶液需要用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B．装置B的作用是监控SO2流速，试剂可以用饱和NaHSO4溶液
C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成证明反应中SO2作还原剂
12．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
B．总反应在任何条件下都能自发进行
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第①、②、③步反应都是放热反应
13.Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是 （ ）
A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应
C．过程④的反应历程可表示为
D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为
14.一种脱卤-偶联反应合成高分子材料的过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：+H2O。
上述反应属于缩聚反应
B．常用水吸收尾气中的T
C．M在碱性条件下完全水解生成对苯二甲醛
D．N属于线型高分子材料，具有热塑性
二、非选择题（共计58分）
15．（15分）检验甲醛用银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：①氮化镁与水剧烈反应放出NH3；
②毛细管内径不超过1mm。
回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为 ，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是 。
(2)B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为 。
(3)银氨溶液的制备。
关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中 时，停止通入NH3。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭；后续操作为 ；再重复上述操作3次。毛细管的作用是 。
②写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式： 。
③向上述操作后B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液，再加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得一共生成1.12mg，则空气中甲醛的含量为 。
16.（13分）工业上用软锰矿(主要含)和银锰精矿(主要含、MnS、)为原料联合提取银和锰的一种流程如图所示。
已知：ⅰ．酸性条件下，的氧化性强于。
ⅱ．浸银渣中含大量黄色固体。
ⅲ．不溶于冷的稀硫酸，溶于浓硫酸和硝酸。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，MnS发生氧化还原反应生成的离子方程式为 。
(2)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“浸银”时，银以形式浸出，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)“沉银”时发生反应的离子方程式有、
、 。
(5)“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是 。
(6)“还原”步骤发生反应的化学方程式为 。
17．（12分）实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇(CH3OH)的反应方程式为。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，的浓度分别为，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是___________。
A．
B．
C．
D．
(2)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
n(CH3OH)/mol 0 0.50 a 0.75 0.75
n(CO2)/mol 1 0.5 0.35 0.25 0.25
①3~6min内， 。
②末时，混合气体中的物质的量分数为 。已知：B的物质的量分数。
③第时 第时(填“>”、“<”或“=”)，
第时， (填“>”、“<”或“=”)。
(3)保持压强为，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是 (填标号)。
a．容器内气体的密度不再变化
b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．CO2的体积分数不再变化
d．断裂3NA个键的同时生成NA个水分子
18．（18分）用于制造隐形眼镜的功能高分子材料HEMA的合成路线如图所示，其中G可用于生产汽车防冻液，K是六元环状化合物，E在一定条件下可发生缩聚反应生成L。
已知：+HCN→。
回答下列问题：
(1)A分子中可以共平面的原子数最多有 个，①的反应类型是 。
(2)I的结构简式 ；K的官能团名称 。
(3)B→C的反应试剂及条件为 、 。
(4)写出下列反应的化学方程式：C→D的反应 ，J→G反应 。
E→L反应 。
(5)W是F与足量氢气加成后的产物，则W的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的数目有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应和水解反应；②不含环状结构；③只含有两种官能团。