江苏省南京名校2024-2025高三上学期模拟考试化学试题（答案）
2024-2025 学年高三上学期模拟考试化学试题
第 I 卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Cl：35.5 Cu：64
评卷人 得分
一、单选题(共 13 题，每题 3 分，共 39 分)
1．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
3+ 2+ -
A.澄清透明的溶液中:Fe 、Mg 、S 、Cl
6 +
B. =10 的溶液中:N 、K 、Al 、N
- 2- +
C.碱性溶液中:ClO 、S 、S 、Na
2+ +
D.与 Al 反应能放出 H2的溶液中:Fe 、K 、N 、S
2．下列关于化合物的性质或用途说法正确的是
A.SO2具有还原性,可用于漂白婴幼儿衣物
B.浓硝酸具有强氧化性,常温下可用铁质容器盛装浓硝酸
C.葡萄糖、蔗糖分别和新制 Cu(OH)2悬浊液共热都会出现砖红色沉淀
D.往蛋白质溶液中加入 CuSO4溶液可提纯蛋白质
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在标准状况下,V L 气态烯烃(CnH2n)含碳碳双键的数目为 NA
3+ -1
B.1 L Al2(SO4)3溶液中,若 c(Al )=2 mol·L ,则 S 的数目为 3NA
C.30 g 乙酸含 H—O 键的数目为 NA
D.一定量硝酸与铁粉反应放出 1 mol 气体,则转移电子数一定是 3NA
4．以市售高岭土(化学成分:Al2O3、SiO2和 H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工
艺流程如图:
已知:①结构不同的 Al2O3在酸中的溶解性差别较大;
②调节 AlCl3溶液的 pH 为 4.2~4.5,沉降可得碱式氯化铝。
下列说法错误的是
A.“焙烧”有助于改变高岭土中 Al2O3的结构,使其更易溶于酸
-1 -1
B.“酸溶”时可用 2 mol·L 的硫酸代替 4 mol·L 的盐酸
C.“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的 pH
D.碱式氯化铝可用于净水
5．下列实验及装置设计合理的是
-1
6．常温下,向 0.1 mol·L H3PO4溶液中加入 NaOH 的过程中各种微粒的物质的量分数随 pH
的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为 Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是
-7.2 -6.8
A.Ka2=10 , 的水解平衡常数为 10
B.为获得尽可能纯的 NaH2PO4,pH 应控制在 4~5
- -11.9
C.反应 +H2O H3PO4+OH 的 K=10
- +
D.Na2HPO4溶液中存在 c(OH )+c( )=c(H )+c( )+c(H3PO4)
7．a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,b 的原子半径是第三周期元素
中最大的,a 与 c 同主族,c 为非金属元素,d 与 b形成的离子化合物对水的电离无影响。下
列说法正确的是
A.常温下 a 的单质一定呈气态
B.a 与 d 形成的化合物中各原子不一定达到 8 电子稳定结构
C.b 与 a 或 c 形成的化合物溶于水时,溶质一定促进水的电离
D.d 的含氧酸的酸性一定比 c的含氧酸酸性强
8．某有机物 a 的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是
A.a 易溶于水
B.a 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C.1 mol a 最多只能与 1 mol H2加成
D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 a
9．五种短周期元素 a、b、d、e、f 的原子序数依次增大,a 和 d同主族,b 和 e同主族,d 和
b的简单离子具有相同的电子层结构。a 和 b 形成的气态化合物的水溶液呈碱性,d 和 f 可
形成化合物 df。下列说法不正确的是
A.b 的简单离子半径大于 d 的简单离子半径
B.将 d 的单质放入 CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生
C.e、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性:e
-1 -1
10．298 K 时,向 20 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液中滴加 0.2 mol·L 盐酸,混合溶液的 pH
与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法不正确的是
-
A.碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是 C +H2O HC +OH
B.a 点溶液 pH=8 的原因是只存在水解反应
-
C.a 点溶液中存在粒子浓度大小关系式为 c(Cl )=c(H2CO3)+c(HC )+c(C )
D.b 点溶液中存在 c(H2CO3)>c( )>c(HC )>c(C )
L-1
11．向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中加入 1 L 0.6 mol· HNO3溶液恰好使混合物溶解,
+ 2+
同时收集到 2 240 mL NO 气体(标准状况)。已知:Cu2O+2H Cu+Cu +H2O。下列说法不正
确的是
A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为 5∶1
B.若将上述混合物用足量的 H2加热还原,所得到固体的质量为 32 g
+ 2+
C.Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu2O+14H +2N 6Cu +2NO↑+7H2O
D.若混合物中含 0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗 H2SO4的物质的量为 0.1
mol
12．化合物 X( )是一种治疗神经类疾病的药物,下列说法正确的是
A.化合物 X 的分子式为 C14H17O6NBr
B.化合物 X 能与 NaOH 溶液反应,且 1 mol X 最多能与 4 mol NaOH 反应
C.化合物 X 分子中含有 2 个手性碳原子
D.化合物 X 能与盐酸反应,也能与甲醛发生缩聚反应
13．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂,存在抗病毒功效。关于其合成中间
体 M( ),下列说法正确的是
A.与环戊醇互为同系物
B.分子中所有碳原子共平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,且原理相同
D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和 M
第 II 卷（非选择题）
评卷人 得分
二、综合题(共 4 题，共 61 分)
14．铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度,一种以铬渣(含 Cr2O3及少量 Fe2O3、
CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备 Cr(OH)SO4的工艺流程如下:
(1)“焙烧”时 Cr2O3转化为 Na2CrO4的化学方程式是 。
(2)“水浸”过程中,物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示。最佳的反应条件
为 目。
(3)“滤渣 1”中一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10),是制造水泥的原料之一,用氧化物的
形式表示其化学式: 。
(4)“滤渣 2”的主要成分为 Al(OH)3和 (填化学式),“过滤 2”后,将溶液 pH 调至
a,a 6.5(填“小于”或“大于”),目的是 (用离子方程式表示)。
(5)已知 CH3OH 被氧化生成 CO2,写出生成 Cr(OH)SO4的化学方程式 。
(6)某厂用 m1 kg 的铬渣(含 Cr2O3 40%)制备 Cr(OH)SO4,最终得到产品 m2 kg,产率
为 。
15．丹参素(E)是中药丹参的水溶性成分,具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用。其一种
合成路线如图所示:
已知:①ROH+ ROOCCH3+CH3COOH
②RCH2CHO+R'CH2CHO
请回答下列问题:
(1)丹参素的分子式为 ;D→E的反应类型
是 。
(2)试剂 X是 (写化学式);C 中含氧官能团名称
为 。
(3)A→B 的化学方程式
为
。
(4)G 与 E 互为同分异构体,请写出满足下列条件的任意两种 G的结构简
式 。
①1 mol G 能与 4 molNaOH 发生反应;
②能够发生水解反应;
③核磁共振氢谱显示有 5 组峰,且峰面积之比为 1∶2∶2∶2∶3。
(5)参考上述流程信息,设计以 、CH3CHO 为原料合成
的路线(其他无机试剂任
选) 。
16．[化学——选修 3:物质结构与性质]
铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar] 。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿
素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ;醋酸钠中碳原子的杂
化类型是 。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表
中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因 。
N2H4 NH3
熔点/℃ 2 -77.8
沸点/℃ 113.5 -33.5
(4)如图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的
氧离子是否构成了面心立方最密堆积 (填“是”或“否”);该立方体是不是 Fe3O4
的晶胞 (填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的
(填空间结构)空隙。
(5)解释该 Fe3O4晶体能导电的原因 ,根据上图计算 Fe3O4晶体的密度为
-3
g·cm 。(图中 a=0.42 nm,计算结果保留两位有效数字)
17．某含铜样品的主要成分为 aCuCO3·bCu(OH)2(a、b 均为最简正整数),为测定其化学组成
和 Cu 元素的质量分数,甲、乙两个实验小组经查阅资料,设计了两种不同的实验方案(假定
杂质对实验无干扰)。
Ⅰ.甲组同学利用以下方法测定:
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积);
②在滤液中加过量的 NaOH 稀溶液,过滤;
③灼烧②中所得滤渣,直至残留固体恒重。
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是 。滤渣应在
(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用如图装置测量气
体体积时,读数时应注意:①恢复至室温;② ;③平视且视线与凹液面最
低处相切。若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是 。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积 V L 换算成 V/22.4 mol 进行
计算,则计算所得的 a 将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去):
(4)装置 B中的药品是 ,装置 D 的作用是 。
(5)若样品的质量为 20 g,充分反应后测得装置 B 中固体质量增加了 0.9 g,装置 C 中固体质
量增加了 4.4 g,则样品中主要成分的化学式为 ,样品中铜元素的质量分数
为 。
参考答案
1.A
2.B
3.A
4.B
5.C
6.D
7.B
8.D
9.D
10.B
11.B
12.C
13.D
14.(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2
(2)60
(3)4CaO·Al2O3·Fe2O3
+
(4)H2SiO3 小于 2Cr +2H Cr2 +H2O
(5)Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH 2Cr(OH)SO4+Na2SO4+CO2↑+4H2O
(6) ×100%
15.(1)C9H10O5 还原反应
(2)NaHCO3 酯基、羧基、肽键
(3)
或
+
(4) 、 (其他合理答案均可)
(5)
6 2 3 2
16.(1)3d 4s (2)O>N>C>H sp 杂化、sp 杂化 (3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分
子间形成的氢键数目 (4)是 否 正八面体 (5)电子可在两种不同价态的铁的离子间快
速发生转移 5.2
17.(1)洗涤 坩埚
(2)调节量气管和水准管的液面相平 将量气装置中的水换为饱和碳酸氢钠溶液(答案合理
即可)
(3)偏大
(4)无水氯化钙(答案合理即可) 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 C,影响测定结
果
(5)2CuCO3·Cu(OH)2 48%
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