黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024高二上学期12月月考 化学试题（答案）

鹤岗一中2023-2024学年上学期
高二12月化学考试
命题人：高二化学组
分值：100分 时间：75分钟
一、单选题（每题3分，45分）
1．工业制乙醇的反应为，下列有关化学用语不正确的是
A．碳的原子结构示意图： B．乙烯的电子式：
C．水分子的结构式： D．中子数为8的氧的核素：
2．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的 S<0
C．使用催化剂可降低反应的 H和反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
3．分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．S原子核外有6种运动状态不同的电子
D．基态F原子核外电子占据3个能级
4．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将纯水升温可以实现f点到d点，且水仍为中性
B．区域(线除外)溶液呈酸性，可采用图2方法测定盐酸的pH
C．若，该温度下的溶液与的溶液等体积混合后呈中性
D．d点纯水中加入溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离
5．三室式电渗析法将含废水处理并得到两种常见的化工产品，原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述正确的是
A．阴极附近碱性增强
B．阳极区电解质溶液可以是稀溶液
C．ab为阴离子交换膜，cd为阳离子交换膜
D．若阳极材料为石墨电极，长时间使用不会损耗
6．发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是

A．新型太阳能路灯 B．“长征五号”遥四运载火箭发射 C．铅酸蓄电池 D．煤气灶载
A．A B．B C．C D．D
7．相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。一定温度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M=、)。下列说法中正确的是
A．曲线Y表示CaSO4
B．该温度下，Ksp(CaCO3)=10-5
C．欲使b点移动到a点，可向b点的溶液中加入适量CaCl2固体
D．该温度下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=1000
8．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性［所用试剂浓度：]条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是
实验 编号 实验 温度/K 褪色时间 /min
1 298 4.0 2 2 8
2 298 5.0 2 2 1 6
3 303 5.0 2 1 2
A．
B．该反应的离子方程式为
C．实验1中的反应速率为
D．实验2和3探究的是温度对反应速率的影响
9．将和充入某恒温恒容密闭容器中发生反应，时达到平衡状态，测得容器中，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．保持其他条件不变，时压缩容器体积，平衡不移动
D．保持其他条件不变，时向容器中充入，平衡不移动
10．下图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，铜片质量会变小 B．番茄中的阴离子向锌电极移动
C．电子由铜通过导线流向锌 D．铜电极附近会出现蓝色
11．催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程分三步，X→M，M→N，N→Y。下列说法正确的是

A．过程是放热反应
B．M、N是反应过程的催化剂
C．三步过程中N→Y步骤活化能最大，反应速率最慢
D．过程的焓变是
12．根据下图所示的能量转化关系判断下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应
B．反应中换为，不变
C．反应的热化学方程式是
D．、反应物的能量是419kJ
13．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图甲、乙)。下列相关描述中不正确的是
A．甲是河水环境下的腐蚀情况，乙是海水环境下的腐蚀情况
B．由图可推知，若镀锡铁表面发生破损，铁不能继续被保护
C．检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液
D．为防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
14．常温下，用20 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液吸收SO2气体，吸收液的pH与lg的关系如图所示。下列说法错误的是
A．b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(HSO)＝c(SO)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c点对应的溶液中：c(Na+)=c(HSO)＋c(SO)
C．常温下，H2SO3第二步电离常数Ka2=1.0×10-7.2
D．在通入SO2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动
15．以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．N室中：
B．燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极
C．I、Ⅲ膜为阴离子交换膜，Ⅱ膜为阳离子交换膜
D．理论上每生成产品，需消耗甲烷的体积为(标准状况)
二、填空题
16．（12分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：
①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量 (填“高”或“低”)。
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= 。
(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气；CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1。如图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H1 0(填“＞”“=”或“＜”)。
②图中途径II的条件是 ，途径I的反应热 (填“＞”“=”或“＜”)途径II的反应热。
③已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3。△H1、△H2、△H3三者的关系式为 。
④已知25℃、101kPa，1gH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则H2的燃烧热为 。
17．（12分）醋酸和氨水是常用的化学试剂，某研究小组对两种试剂进行了如下实验。
实验一、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积(mL) 19.05 19.00 18.10 18.95
则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。
实验二、探究温度对醋酸电离程度的影响
(3)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。
(4)氨水中存在电离平衡，用电离常数Kb和电离度α(电离部分占总量的比值)来定量表示其电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是该小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
【仪器与试剂】酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
烧杯号 V氨水(mL) V水(mL) c(NH3·H2O)(mol·L-1) c(OH-) Kb α
1 50.00 0.00 1.34×10-3
2 25.00 25.00 9.48×10-4
3 5.00 x 4.24×10-4
根据以上信息回答以下问题：
①表格中x= 。
②25℃时，氨水的电离常数Kb≈ ，通过计算所得所得的数据和简洁文字说明电离度与弱电解质的初始浓度的关系是 。
③用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L-1氨水所得的滴定曲线如图：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为 (填A或B)，请写出曲线上a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
18．（15分）物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式： 。
②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。
A． B． C．
(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为 。
(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因： (用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的 。
(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是 (用序号表示)。
19．（16分）在未来能源领域-“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾()有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为，还含有少量、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
已知：①
②与均难溶于水，能溶于水。
(1)“酸浸”时发生的化学反应为(浓)，该反应体现了浓硫酸的 性和 性。可提高酸浸反应速率的措施有 。(写其中一条即可)
(2)反应Ⅱ的化学方程式为 。
(3)滤渣的成分为 ，若c(离子) mol L时表明沉淀完全，计算完全沉淀时的 。
(4)以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，可通过图2装置电解制备：
①燃料电池(图1)中电极A上参与的电极反应式为 。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为 g。化学答案
1-5：B D C D A
6-10：C D C D B
11-15：C C C B D
16． 低 +183kJ·mol-1 ＞ 使用催化剂 = ΔH2=2ΔH1+6ΔH3或ΔH1=(ΔH2-6ΔH3)，或ΔH3=(ΔH2-2ΔH1) 285.8kJ·mol-1
17．(1) 胶头滴管 250mL容量瓶
(2)0.1900mol·L-1
(3)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
(4) 45.00 1.80×10-5 经过计算可知，电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与弱电解质的初始浓度有关，且随着初始浓度的减小而增大 B c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
18．(1) AB
(2)
(3) 10
(4)1：9
(5)⑤①③④②
19．(1) 强酸 难挥发 粉碎、搅拌或适当升高温度
(2)
(3) 、、 3
(4) 225