浙江省金丽衢十二校2024-2025高三上学期12月第一次联考化学试题（答案）

金丽衢十二校2024学年高三第一次联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中不属于酸性氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列说法不正确的是（ ）
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键
C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D.工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉
3.下列表示不正确的是（ ）
A.的电子式：
B.的键电子云图：
C.的空间结构：直线形
D.基态原子的价层电子轨道表示式：
4.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.装置①验证与水反应的能量变化
B.装置②证明乙炔能使溴水褪色
C.装置③排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡
D.装置④干燥氨气
5.下列说法不正确的是（ ）
A.现代石油化工采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应
B.硬铝是一种铝合金，其密度小强度高，是制造飞机的理想材料
C.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程
D.港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护
6.过二硫酸钠是工业上常用的强氧化剂，与过二硫酸钠反应的离子方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A.过二硫酸钠中O（-2价）和O（-1价）含量之比为3:1
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2
C.氧化性：
D.若生成，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）
7.下列结构或性质不能解释其用途的是（ ）
选项 结构或性质 用途
A 电解质溶液能使蛋白质聚沉 盐卤点豆腐
B 碳化硅具有金刚石类似的结构 碳化硅可用作耐高温结构材料
C 一个分子周围有12个紧邻分子，干冰中分子的空间利用率高 干冰在工业上广泛用作制冷剂
D 橡胶硫化后，分子中碳碳双键被打开，线型结构变成网状结构 硫化后的橡胶可用于制造轮胎
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A.溶液与浓盐酸混合：
B.将足量溶液滴入浊液中：
C.将通入含的溶液中：
D.白色固体加入氨水中得到无色溶液：
9.黄酮哌酯是一种解痉药，以下物质是合成黄酮哌酯的中间体，其结构如下图。下列说法正确的是（ ）
A.分子中存在5种官能团
B.一定条件下，能发生水解反应
C.分子中的碳原子有可能全部共平面
D.与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种
10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z的第一电离能小于同周期相邻元素，W原子的半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是（ ）
A.键角：
B.Z元素的对应的单质一定是非极性分子
C.空间构型为三角锥形
D.Y氢化物的沸点高于X氢化物的沸点
11.某浓度碳酸钠溶液的随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点的水解程度最小
B.b点水的电离程度大
C.向上述溶液中通入，减小
D.c点溶液中存在
12.电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜（解离出、分别移至两级室溶液），通过电解溶液制取氨，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电极b接电源的负极
B.电解一段时间后I室的值增大
C.双极膜中解离出的向电极极移动
D.理论上电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为2:1
13.已知：（1）
（2）同一个C原子连接着一个和的物质不稳定，会失去一个分子。
下列说法不正确的是（ ）
A.与在一定条件下可生成
B.欲使正反应完全，需不断将水从反应体系中蒸出
C.是该反应的催化剂，溶液酸性越强，催化效果越好
D.以和为原料可合成乌洛托品（）
14.在电子工业中有广泛的应用，氯化物有、、等，实验证实为共价化合物，为离子化合物（含一种简单阳离子和一种复杂阴离子且基态阳离子中没有未成对电子），下列说法不正确的是（ ）
A.中元素的化合价为+2价
B.中阴离子的中心原子采用杂化方式
C.的熔点可能低于
D.中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
15.已知，，，。下列说法正确的是（ ）
A.向漂白粉溶液中通入少量气体的离子方程式为
B.向的溶液中加入等体积的的溶液可生成白色沉淀
C.室温下，向溶液中通入气体至，此时溶液中的
D.向物质的量浓度均为的和的混合溶液中无论滴加少量的还是溶液，均可导致溶液的值出现较大变化。
16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究实验室的溶液是否变质 取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸 最终无白色沉淀存在 溶液没有变质
B 探究是否能够催化分解 向2mL30%的溶液中加入几滴的溶液 无明显现象 不能催化分解
C 证明是弱电解质 分别测定盐酸和溶液的 前者pH小 是弱电解质
D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余
二、非选择题（共5大题，共52分）
17.（10分）著名的Ziegler-Natta催化剂的主要成分是和。请回答：
（1）的晶体类型是_____，遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式：________。
（2）与在一定条件下反应生成，一定要存放于等惰性气体中，请从结构的角度解释原因：_____。
（3）在其他条件相同时，的水解反应速率_____的水解反应速率（填“>”、“<”或“=”），理由是：_______________。
A.基态的价层电子排布式为
B.的第三电离能小于的第三电离能
C.比更易水解
D.在一定条件下可与发生反应
（5）的某种氧化物晶胞如右图所示，该氧化物的化学式为_____；的配位数是_____。
18.（10分）常用作杀虫剂和媒染剂，光气（）是有机合成中的重要原料，它们有如下转化关系：
已知：①；
②激光拉曼光谱和红外光谱显示A晶体中含有两种阳离子和一种阴离子，其中一种阳离子呈正四面体构型，阴离子呈三角锥形，且A中。
请回答以下问题：
（1）气体D的化学式为_____；溶液C中溶质的组成为_____（用化学式表式）。
（2）写出溶液与足量反应的化学方程式_____。
（3）下列说法正确的是_____。
A.在酸性条件下水解生成和
B.化合物E在潮湿环境中能腐蚀某些金属
C.在水溶液中最多可消耗
D.气体D在一定条件下可能和发生反应
（4）验证A中存在N元素的实验方案。
①实验方案：取少量A完全溶于稀，然后_____（请将实验方案补充完整）。
②写出A与稀反应的离子方程式_____（已知：A溶于稀生成红色沉淀，溶液变为蓝色）。
19.（10分）氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。
（1）利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生反应I和II。后达到平衡，此时的转化率为70%，的物质的量为。
①反应I能自发进行的条件是_____（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
②下列说法正确的是_____。
A.增大的用量，反应I生成的速率增大
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应II已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于三分之二
D.除去体系中的可提高平衡时的含量
③此温度下反应II的化学平衡常数_____（用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压气体的物质的量分数）。
（2）另一种绿色环保制氢技术“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和再经生物柴油副产品转化为。实验中发现，在300℃时，密闭容器中溶液与铁粉反应初期有生成并放出。随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如图1所示。
①下列叙述正确的是_____。
A.电负性，因此吸附在上的H略带正电
B.升高温度生成的反应速率一定加快
C.吸附在上的H原子在步骤I后生成了水
D.该制氢技术绿色环保原因之一是铁可以循环利用
②在其他条件相同时，测得的转化率、的产率随变化如图2所示。请分析的产率随增加而增大的可能原因是_____。
（3）电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合高效制的方法，相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，其装置如下图所示。则阳极电极反应式为_____。
20.（10分）实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____；装置f中的试剂是_____；装置c的作用是_____。
（2）请将下列部分操作步骤进行排序：
组装装置检查装置气密性加入药品通冷凝水（ ）（ ）→（ ）
A.加热装置b B.加热装置a C.通入一段时间
（3）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中转化为，不反应）。
实验II：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则：
①_____。（用、、、表示）
②下列对于滴定实验中仪器的使用以及操作过程，说法正确的是_____。
A.用标准液润洗滴定管时，润洗液从滴定管上口放出
B.注入或放出液体后，需等后才能读数
C.若使用烧杯滴定，滴定管下端伸入烧杯内约，右手持玻璃棒搅拌溶液，左手操作滴定管
D.标准溶液滴定时应选用为指示剂
21.（12分）化合物I是一种治疗脑血管疾病的药物，其合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）化合物G中含氧官能团名称是_____。
（2）化合物F的结构简式是_____。
（3）下列说法正确的是_____。
A.的反应类型为还原反应 B.与浓硫酸共热可得
C.化合物A的酸性弱于 D.I的分子式为
（4）写出的化学方程式_____________。
（5）设计以和为原料合成喹啉衍生物（）的路线（用流程图表示，无机试剂和有机溶剂任选）。
______________________。
（6）写出4种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。
i.苯环上有四个取代基；
ii.分子中有4种不同化学环境的氢原子；
iii.该有机物能使显色，且除了苯环外还有一个环状结构。
__________。
金丽衢十二校2024学年高三第一次联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A A C D C B C C
11 12 13 14 15 16
B B C A B C
二、非选择题
17.（10分）（1）分子晶体（1分）（2分）
（2）的价层电子排布为，易失去一个电子，形成稳定结构，所以易被氧气氧化。（1分）
（3）>（1分）
为吸电子基团，使中的键极性增强，更易断裂。（1分）
（4）BD（2分）
（5）（1分）6（1分）
18.（10分）
（1）（1分）、、（2分，写对2个给1分，3个2分）
（2）（1分）
（3）BD（2分）
（4）①加入过量的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则说明A中含有氮元素，反之则无。（2分，其他合理方案也给分）
②（2分）
19.（10分）
（1）①高温（1分）②BD（2分）③7（2分）
（2）①AD（2分）
②随增加，生成和的速率更快，催化剂的量增多，增大了接触面积，氢气产量增大，生成的速率更快，产率也增大。（2分）
（3）（1分）
20.（10分）
（1）三颈烧瓶（1分）浓硫酸（1分）冷凝回流，提高原料利用率（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分）②BC（2分）
21.（12分）
（1）醚键、酰胺基（1分，全对才给1分）
（2）（1分）
（3）AC（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
（6）、、、（3分，其他合理答案均可。写对2个得1分，3个得2分，多写看前四个）