四川省广元市直属学校2024-2025高一上学期11月期中考试 化学试题（答案）

广元市市直属高中备课联盟高2024级高一上期质量检测
化学试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.和可以作为自来水消毒剂
B.生石灰常用于制作食品包装袋中的食品干燥剂
C.NaOH能中和胃酸，常用于治疗胃酸过多
D.早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应
2.下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是（ ）
A.“84”消毒液（主要成分为NaClO） B.过氧化钠
C.高铁酸钾 D.高锰酸钾
3.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ）
A.冰和干冰 B.和 C.石墨和金刚石 D.白磷和红磷
4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.既是非金属氧化物又是酸性氧化物
C.C做氧化剂 D.上述反应中只涉及到两种非金属单质
5.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ）
A. B. C. D.
6.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与硫酸铜溶液反应：
B.与溶液的反应：.
C.与水反应：
D.溶液与溶液的反应：
8.依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）
选项 实验 结论
A 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质
B 干燥NaCl固体不导电 NaCl固体中不含阴阳离子
C 铜丝能导电 铜是电解质
D NaCl溶于水能导电 NaCl在通电条件下发生电离
A.A B.B C.C D.D
9.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程如下图，下列说法错误的是（ ）
A.使用容量瓶前，需要先检查是否漏水，后洗涤干净
B.“操作1”中烧杯的洗涤液也要转入到容量瓶中
C.“操作2”中玻璃棒起引流作用
D.“操作5”摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
10.使用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相关实验正确的是（ ）
A.溶液的转移 B.制备胶体 C.钠的燃烧 D.过滤
11.用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的分子数为
B.1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数为
C.常温常压下，和分子个数比为
D.标准状况下，和混合气体中含有分子的数目为
12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（ ）
A.溶液；足量溶液
B.溶液；适量NaOH溶液
C.NaCl溶液溶液和稀盐酸
D.气体：饱和溶液
13.下列试剂或方法不能用于鉴别和的是（ ）
A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.溶液 D.加热
14.某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是（ ）
A.同温同压下，和两种气体的密度之比为2:3
B.同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2:3
C.同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系：
D.同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2:3
15.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论
A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成
B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液
C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠
D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为
A.A B.B C.C D.D
16.在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A.新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.向氯水中加入粉末，有产生，说明氯水中含有
C.新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和O
D.新制氯水在光照条件下有气泡冒出，说明从溶液中逸出
17.对下列实验过程的评价正确的是（ ）
A.某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则溶液中一定有
B.某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有一定不含
C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定呈碱性
D.某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有
18.将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A.反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性：
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 D.每生成转移2mol电子
二、非选择题：共4小题，共46分。
19.（12分）分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
Ⅰ.现有以下10种物质：①铁、②、③固体、④、⑤溶液、⑥酒精、⑦CaO、⑧熔融NaOH、⑨高锰酸钾粉末、⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：
（1）上述物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），这些混合物的本质区别是__________。
（2）属于电解质的有__________。
（3）按照不同的分类标准，②属于__________（填字母），该分类方法是__________。
A.含氧酸 B.二元酸 C.强酸 D.氧化物
（4）写出⑨在水中的电离方程式：__________，写出③与固体在水溶液中反应的离子方程式：__________。
（5）采用不同的标准可以把化学反应分为四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。
其中表示离子反应的是__________（填字母）。
20.（11分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
（1）若①处是淡黄色固体，其化学式为__________，该淡黄色固体可与二氧化碳反应作为呼吸面具中的供氧剂，写出该反应的化学方程式__________。
（2）NaH能与水反应生成NaOH和，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：__________。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。
（3）流程图中①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________（填序号）。
（4）和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是__________（用化学方程式表示）
（5）关于上述流程，下列说法中正确的是__________（填字母）。
a.两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b.副产物可作氮肥
c.整个流程中涉及氧化还原反应
d.溶液B中含有，可用于循环生产纯碱
21.（12分）“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下：
资料卡片：“84消毒液”的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒…… ③用法用量：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，装置B中仪器b的作用是__________。
（2）实验室用装置A制备氯气的离子方程式为__________。
（3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应，可对装置C采取的措施是将其置于__________（填“冰水浴”或“热水浴”）中。
（4）“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂（含HCl）混用原因是__________（用离子方程式解释）。
（5）该兴趣小组欲按体积比为1:50的稀释比例配制500mL的NaClO溶液，并进行定量的物质的量浓度测定。
ⅰ.配制该溶液时，选用的量筒的规格为__________（填标号，下同），容量瓶的规格为__________；
A.5mL B.10mL C.15mL
D.250mL E.500mL F.1000mL
ⅱ.配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的是__________（填标号）。
A.用胶头滴管定容时俯视刻度线
B.使用容量瓶时，发现容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容加水时超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的水
D.洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
（6）经测定，该兴趣小组自制的NaClO溶液的质量分数为，则该NaClO溶液的物质的量浓度为__________（保留1位小数）。
22.（11分）氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。
Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐（如）、亚铁盐（如）都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸，是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和。
（1）中N元素的化合价为__________。
（2）与HI反应方程式为，每生成需要消耗__________。
（3）像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是__________（填字母）。
A.亚硝酸钠的氧化性强于 B.维生素C是还原剂
C.维生素C的还原性强于 D.亚硝酸钠是还原剂
Ⅱ、高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其在消毒（发生氧化还原反应）后可形成胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
（4）干法制备高铁酸钾时先制备），反应方程式为，该反应的氧化产物是__________；每生成转移__________个电子。
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种数粒：写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式__________。
（6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾固体，请解释其原因__________。
高一化学参考答案
选择题答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
C B A B D D C A D B C A A B B C C D
19.（1）⑤⑩ 分散质粒子直径的大小
（2）②③⑦⑧⑨
（3）ABC 交叉分类法
（4）
（5）C
20.（1）
（2） （3）①③
（4）
（5）b d
21.（1）①分液漏斗 ②安全警示（或防止堵塞，其他合理答案也给分）
（2）
（3）冰水浴
（4）
（5）ⅰ.B E ⅱ.C （6）1.6
22.（1） （2）6.9 （3）D
（4）和
（5）
（6）相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大