吉林省吉林市第一中学2024-2025高一上学期期中考试化学试题（答案）

吉林一中2024-2025学年度上学期期中考试
高一化学 试卷
相对原子质量
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是（ ）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应
B．《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分
C．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐
2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．纯净的空气 B．氯水 C．盐酸 D．冰水混合物
3．下列说法中正确的是（ ）
A．有单质生成的反应都属于氧化还原反应
B．和都是黑色固体
C．液态硫酸、固体不导电，但属于电解质
D．可做食用碱也可治疗胃酸过多
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的钠离子数为
B．常温常压下，中所含硫原子的个数为
C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．标准状况下，中所含氧原子的个数为
5．下列物质转化（“”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ）
A． B．
C． D．
6．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．气体：饱和食盐水，洗气
B．气体：通过饱和溶液，洗气
C．溶液：加入过量铁粉，过滤
D．固体：灼烧
7．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．稀盐酸 B． C． D．溶液
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置测定氯水的
B．用图2所示装置利用溶液制备晶体
C．用图3所示装置除去胶体中的
D．用图4所示装置观察的焰色试验
9．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含大量的溶液中：
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：
10．配制的溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
A．用托盘天平准确称量固体
B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．中滴加水：
B．溶液中加少量澄清石灰水：
C．稀硫酸中滴加溶液：
D．溶液中通入少量：
12．亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液有硝酸钠溶液反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述错误的是（ ）
A．配平后，水的化学计量数为3
B．每反应，转移电子
C．该反应中氮元素被氧化
D．反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色 钠与水反应有碱性物质生成
B 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有
D 向溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色（为颜色），再加入淀粉溶液，溶液由橙色变为蓝色 氧化性:
A．A B．B C．C D．D
14．向和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若不考虑溶液体积变化，点溶液中
B．点溶液中存在的金属阳离子有和
C．原混合溶液中
D．向点溶液中滴加溶液有蓝色沉淀生成
15．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成过程如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．可循环使用
B．过程Ⅰ中，的氧化性小于
C．过程Ⅱ中发生氧化反应
D．该过程总反应为：
二、解答题（共55分）
16．（每空两分，共14分）
Ⅰ.现有下列物质：
①碳酸氢钠晶体；②醋酸；③干冰；④铁；⑤液氯；⑥熔融，⑦盐酸；⑧酒精
（1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是__________。
（2）写出①在水溶液中的电离方程式__________________。
（3）写出④与⑦反应的化学方程式________________。
Ⅱ.已知（亚磷酸）与足量的反应只生成一种盐。
（4）为____（填“酸式盐”或“正盐”）。
（5）写出与足量的反应的化学方程式：________________。
17．（每空两分，共14分）
Ⅰ.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
（1）一小块金属钠长时间置于空气中，最终得到________。
A． B． C． D．
（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。
A． B． C． D．
Ⅱ.侯氏制碱法
1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
（3）关于该工艺流程下列说法正确的是________（填序号）。
A．用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．饱和食盐水中应先通入，再通入
C．副产品可作化肥，提高产品经济收益
D．在母液中加入目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（4）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为__________________。
（5）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是______和______（填写物质的化学式）。
（6）制备得到的工业纯碱中混有少量，请设计实验方案进行验证。
__________________________________________________
18．（共13分）某班同学用如下实验探究的性质。请回答下列问题：
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。
②A组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红。
③B组同学认为甲组的实验不够严谨，取溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。
④C组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色。
（1）在溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________。
（2）A组同学滴入溶液后溶液变红的原因：____________________（请用离子方程式表示）
（3）B组同学改进实验中煤油的作用是____________。
（4）C组同学实验过程中发生反应的离子方程式为：______。
（5）D组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。
若酸性废液中：，，，则该溶液的____。（3分）
19．（每空两分，共14分）氯气和亚氯酸钠都是重要的漂白剂。
Ⅰ．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
（1）制备氯气的离子方程式为____________________________。
（2）制备氯气时，可选用的发生装置为________（填序号），选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置______________ⅰ（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置所盛溶液是________（填溶液名称）。
Ⅱ．已知二氧化氯制备方程式为：。
（1）该反应中还原剂是________，生成分子个数与转移电子个数之比为__________。
（2）能除去水中的硫化物（以为例），请将下列化学方程式补充完整__________。
____________
参考答案
1-5 CDCCB 6-10 BCBCC 11-15 BDADB
16.I.(1)④⑥⑦ ①②⑥ ③⑧
(2)
(3)
Ⅱ.(4)正盐
I.(1)C (2) A Ⅱ.(3) ACD (4)
(5)CO2 NaCl（6）取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，说明该工业纯碱中含有氯化钠。
(1)防止Fe2+被氧化
隔绝空气
(4)
(5)0.2
I.(1)
(2)A h→g→d→c→e→f→i （3）饱和食盐水
Ⅱ.(1)SO2 1:1
(2)