山东省烟台市蓬莱区（五四制）2024-2025九年级上学期期中考试化学试题（答案）

2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测
初四化学试题
注意事项：
1.本试卷共10页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 S-32 C-12
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)
1. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥
2. 下列关于硫酸说法错误的是
A. 浓硫酸有强烈腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 浓硫酸溶于水时，放出热量
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
3. 日常生活中的下列做法，其中没有涉及化学变化的是
A. 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒 B. 汽油清洗衣服上的油渍
C. 服用含，的药物缓解胃酸过多 D. 食醋洗去水壶内的水垢
4. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液
5. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A. 生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B. 小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉
C. 纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D. 食盐、NaCl、盐、除铁锈
6. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水
B. 溶质与溶剂的质量比为
C. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨
B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品
C. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
D. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
8. 某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A. ③中玻璃棒的作用是加速溶解
B. ⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C. ①～⑥项实验操作均正确
D. 实验操作顺序为④②①⑥⑤③
9. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是
A. 它们都能使紫色石蕊溶液变红
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性
C. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小
D. 稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
10. 向由单一化合物X形成的溶液中，分别加入石蕊试液、Na2CO3溶液，稀硫酸，产生的现象如表所示。下列关于X溶液的叙述正确的是
加入溶液 石蕊试液 Na2CO3溶液 稀硫酸
现象 变蓝 白色沉淀 白色沉淀
A. 该溶液一定为蓝色溶液 B. 该溶液可能是氢氧化钙溶液
C. 该溶液的阴离子是OH- D. 该溶液可能是氯化钡溶液
二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分)
11. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液不一定显中性
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
12. 甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、CO、Ba2+、H+、NO，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是
A. K+、OH﹣、H+ B. K+、OH﹣、CO
C. Ba2+、H+、NO D. OH﹣、K+、Ba2+
13. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
序号 实验对象 试剂及方法
A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤
B 除去CO2中的HCl气体 将气体通入足量的氢氧化钠溶液
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时质量分数变小
B. 30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成饱和溶液
C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
15. 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A. 向一定量稀盐酸中加水稀释
B. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C. 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D. 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
三、填空与简答题(本题包括5个小题，共34分)
16. 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色。
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）。
（3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH______（填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是______。
（4）测量苹果汁的pH时，pH试纸______（填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
17. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）A中看到的现象是______。
（2）B中刚开始观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______。
（3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，写出该沉淀的化学式______。则下列分析推理合理的是______(填序号)。
A.长滴管中吸取的C中溶液为红色
B.长滴管中吸取的C中溶液为无色
C.滴加前，B中固体一定剩余
D.滴加后，B中溶液pH变大
18. 溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是______。
（2）如图是四种固体物质的溶解度曲线；如表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 50 80
溶解度/g NaCl 36.0 37.0 38.4
KCl 34.0 42.6 51.1
NH4Cl 372 50.4 65.6
KNO3 31.6 85.5 169
①图中b曲线表示______(填物质名称)的溶解度曲线。
②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数相比，前者后者______(填“大于”“小于”或“等于”)。
③50℃时，在50g水中加入20g表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是______。
④分别将80℃时269gKNO3饱和溶液和138.4gNaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多______g。
19. 家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20. 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。
（1）写出该清洁剂主要成分的化学式_____。
（2）称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是_____；所得溶液中烧碱的质量分数是_____(结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是_____。
（3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是_____(用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)_____。
20. 热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。
（提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水）
（1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和______。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式是______。
（3）流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（4）理论上只需不断加入______（填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。
（5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是______。
四、实验探究题(本题包括3个小题，共30分)
21. 化学兴趣小组同学从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【实验一】
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到___________（填现象），认为NaOH与CO2发生了化学反应。
（2）小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是____________。
【实验二】
（3）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为_____________；乙装置作用是____________。
②曲线2对应的是_____（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。
③该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是______________________。
22. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
关于图1，下列说法正确的是______。
A.a点到b点pH变化的原因H+和OH-发生反应
B.b点表示的溶液中的离子是K+、
C.c点表示的溶液中溶质是K2SO4和H2SO4
D.该反应的基本类型是中和反应
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，图2中B点表示的含义是_____，V的值最接近_____mL。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到酚酞溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的方程式为______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
（4）猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
丁同学首先提出，猜想三不成立，因为______。
【进行实验】
（5）为了验证猜想一和猜想二，学习小组选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如表探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 反应方程式
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有K2SO4，猜想一正确 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 ______ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ______
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想：二是正确的。
【评价与反思】
（6）戊同学针对上述方案提出疑问，认为方案一是不合理的，理由是______。
（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案二中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不能代替CuO粉末的字母序号______。
A. Mg B. Fe2O3 C. Cu(OH)2 D. Na2CO3 E. KCl
（8）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。
A. 浓硫酸使小木条脱水炭化
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症
D. 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
23. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
【实验探究1】
（1）实验A中酚酞的作用是________。
（2）实验B中气球的变化情况是________，理由是________（用文字表述）。
（3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。
【实验探究2】
（4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？
猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：________。
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。
实验过程 实验现象 实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ________ 小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立
反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________。
五、计算题(本题包括1个小题，共6分)
24. 工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如图所示。请回答：
（1）滴加CaCl2溶液的质量是______g。
（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)______。
2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测
初四化学试题 简要答案
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分)
【11题答案】
【答案】BD
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】BD
【15题答案】
【答案】D
三、填空与简答题(本题包括5个小题，共34分)
【16题答案】
【答案】（1）红 （2）强
（3） ①. > ②. 加水稀释
（4） ①. 不应该 ②. 偏大
【17题答案】
【答案】（1）锌片表面产生无色气泡，锌片逐渐减小
（2） ①. 铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3） ①. Fe(OH)3 ②. AD
【18题答案】
【答案】（1）温度升高，气体的溶解度降低，不能溶解在水中的气体逸出
（2） ①. 氯化铵 ②. 大于 ③. NaCl ④. 135
【19题答案】
【答案】（1）NaOH
（2） ①. 加快溶解速率 ②. 4.71% ③. 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
（3） ①. ②. 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)
【20题答案】
【答案】（1）漏斗、玻璃棒
（2）
（3）
（4）
（5）S
四、实验探究题(本题包括3个小题，共30分)
【21题答案】
【答案】（1）B中导管内红墨水液面上升
（2）二氧化碳会溶于水并与水反应
（3） ①. 45mL蒸馏水 ②. 对比实验 ③. 甲 ④. 最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小
【22题答案】
【答案】（1） ①. a ②. AB
（2） ①. 放热 ②. KOH和H2SO4恰好完全反应 ③. 18
（3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（4）实验三中酚酞溶液由红色变成无色，所以不会有氢氧化钾
（5） ①. 黑色固体消失，溶液变成蓝色 ②. H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（6）氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，无法证明溶液中有硫酸 （7）E （8）A
【23题答案】
【答案】（1）作指示剂，判断反应是否发生
（2） ① 变大 ②. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小
（3）
（4） ①. NaCl、NaOH、Na2CO3 ②. 产生白色沉淀 ③. 否 ④. 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应
五、计算题(本题包括1个小题，共6分)
【24题答案】
【答案】（1）111 （2）设碳酸钠的质量为y，
=
y=21.2g，
该样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=84.8%，
答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。