河北省邯郸市三龙育华中学2024-2025高二上学期第三次月考化学卷（答案）

三龙育华中学高二第一学期第三次月考化学答案
选择：
1-14：ABCAB CDACC BCDD
15、（1）④⑧⑨ ②⑥⑦ ③
（2）2A(g)B(g) 0.01875mol·L-1·min-1 （3）>
16、（1）－38kJ·mol-1 N2 N2(g) +3F2(g)2NF3(g) △H=－287.6kJ·mol-1
17、【实验班】
（1）稀释100倍后盐酸pH由3变为5，而醋酸初始为3，稀释后pH小于5
（2）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
（3）HClOH++ClO－ < NaClO>CH3COONa>NaNO2 =
（4）BC
17、【普通班】
（1）稀释100倍后盐酸pH由3变为5，而醋酸初始为3，稀释后pH小于5
（2） （3） < < HCO3－+H2O H2CO3+OH－ k=
（4）bd
18、（1）24.60 （2）酚酞 （3）0.2632 mol·l-1
（4）当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由黄色变为橙色，且30s内不变色
（5）b
19、（1）Cu2+ （2） B （3）不能 Co2+与Ni2+沉淀pH范围相差太小 （4）B
（5）FeS(s)+Cu2+CuS(s)+Fe2+ 5.0×1017三龙育华中学高二第一学期第三次月考化学 A 卷（实验班）
第 I卷(选择题 共 42分)
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Mg 24
一、选择题：共 14题，每题 3分，共 42分。每题只有一选项最符合题意。
1、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A.可用 CaO作自热食品发热包的原料 B.加入明矾能对水体进行消毒杀菌
C.服用 FeSO4补铁片时，不宜同时服用维 C D.在海船外壳安装铜块能减缓船体腐蚀
2、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
BaCl2(aq) 电解
A.C O2 CO2 BaCO B.NaCl( ) Na
TiCl4
3 熔融 Ti
点燃 熔融
适量 Cl2 蒸干、灼烧 浓硝酸 O3C.FeCl2(aq) FeCl3(aq) FeCl3(s) D.Cu(s) NO2(g) N2(g)
3、下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH=7的溶液 B．HS－不能大量存在的溶液
C．c(H+)=c(OH－)的溶液 D．能与 Al(OH)3固体反应的溶液
4、下列物质的应用与水解有关的是( )
A．NH4Cl除锈 B．FeCl3蚀刻铜制电路板
C．Na2S除去水溶液中的 Cu2+、Hg2+ D．食盐腌制食品
5、下列有关反应进行方向的说法正确的是（ ）
A.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B.反应 NH4HCO3(s)===NH3(g)+ H2O (g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol－1 能自发进行，原因是体系
有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应是否自发进行的判据
D.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向和反应热
阅读下列资料，完成 6~8题：氨气(NH3)是一种重要的含氮化合物，目前主要由 N2和 H2在高温高压
和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。H2主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应机理，实现
温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。
6、在 T℃时，煤炭催化重整反应为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ·mol－1。在 T℃时，
向恒容密闭容器中充入一定量 C(s)和 H2O(g)，则下列相关说法正确的是( )
A.该反应的熵变 △S=0
B.当 c(H2)=c(CO)时，该反应达到平衡状态
C.其他条件不变时，加入少量 C(s)，制取 H2(g)的速率不变
D.在 T℃时，1mol C(s)和 1mol H2O(g)的能量 > 1mol CO(g)和 1mol H2(g)的能量
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7、研究表明，通入总物质的量一定的 N2和 H2合成氨反应在 Fe催化
剂上可能通过下图所示机理进行(*表示催化剂表面的吸附位，N2*表示
被吸附于催化剂表面的 N2，其中步骤(ii)是控制总反应速率的步骤。
下列相关说法不正确的是( )
A.在步骤(ii)中，有非极性共价键发生断裂
B.在步骤(v)中，N*与 H*结合生成 NH*，同时释放出 1个吸附位
C.步骤(vi)对应的机理可能为 NH* + H* NH2* + *
D.其他条件不变时，提高 N2的含量一定能加快合成氨的速率
8、用纳米 Fe2O3作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原
理如题图 5所示。下列说法正确的是( )
A.镍合金连接外接电源的负极
B.K+从镍合金向 Pt片运动
C. －镍合金上电极反应式为：N2－6e +6H2O=2NH3+6OH－
D.反应中，每生成 9.6g O2同时得到 8.96L NH3
9、以 N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选
择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过
N2O4臭氧化法制备( )
已知：①N2O4(g) 2NO2(g) △H1
②2O3(g) 3O2(g) △H2
③2N2O5(s) 4NO2(g)+O2(g) △H3
则 N2O4(g)+O3(g) N2O5(s)+O2(g) 的△H为（ ）
A．△H1+△H
1
2－ △H B．2△H －△H +△H2 3 1 2 3
C 1 1 1 1．△H1+ △H2 2－ △H3 D．2△H2 1+ △H2 2+ △H2 3
10、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，
下列说法中正确的是（ ）
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a点的 Kw值比 b点的 Kw值大
C．a点水电离的 c(H+)大于 c点水电离的 c(H+)
D．a、b、c三点溶液的 pH由大到小顺序为 c>a>b
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11、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )
A －．使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl 、Mg2+、SO42－
B．在 0.1 mol·L－1 － －氯化钠溶液中：Fe3+、I 、Ba2+、HCO3
c H+
C ﹣12 － － － －．常温下， =1.0 10 - 的溶液：Na
+、[Al(OH)4] 、NO 、S2 、SOc OH 3 3
2
D － － － － －．常温下，由水电离产生 c 水(H+)=10 12mol·L 1的溶液中：Na+、Cl 、CO32 、SO42
12、电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有 HX、H2Y、H2Z三种酸，各酸及其
盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是( )
酸 HX H Y H Z
电离常数(25℃) Ka=1×10-9.2 Ka1=1×10-6.4 Ka2=1×10-10.3 Ka1=1×10-1.9 Ka2=1×10-7.2
A.三种酸的强弱关系：H2Z < H2Y < HX
B. － －在水溶液中结合 H+的能力：Y2 < Z2
C.Na Y － － －2 溶液与过量 HX反应的离子方程式：HX + Y2 = HY + X
D.25℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1的 H2Y和 H2Z 溶液的 pH：H2Y < H2Z
13、【实验班】常温下，下列说法正确的是( )
A.0.1mol·L－1 Na －2CO3 溶液：c(OH )=c(H+)+ c(HCO －3 )+ c(H2CO3)
B.0.1mol·L－1 NaHSO3溶液(pH < 7)：c(Na+)>c(HSO －3 )> c(H2SO3)> c(SO32－)
C.等浓度、等体积的 NH3·H2O和 NH4Cl混合溶液(pH > 7)：c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH－)
D.0.1mol·L－1 NaHCO －3溶液(pH=8)：c(H2CO3)－c(CO32 ) = 9.9×10－7 mol·L－1
14、【实验班】25℃时，用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定 20mL 0.1000
mol·L－1氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是( )
A．a点时：c(NH4+)< c(Cl－)
B．水的电离程度：b c a d
c NH 4
C c NH3 H2O．滴定过程中， 减小
D．d点有 2c(NH4+)+2c(NH3·H －2O)= c(Cl )
第 II卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题：共 5道题，每空 2分，共 58分。
15、（12分）回答下列问题：
(1)分类：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体 BaSO4⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融 KHSO4⑨氨水⑩液氮
①以上物质能导电的是 ；
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②以上物质属于非电解质的是 ；
③以上物质属于弱电解质的是 。
(2)某温度时，在 2L容器中 A、B两种物质间的转化反应中，A、
B物质的量随时间变化的曲线如图所示，(A、B均为气体)，由图
中数据分析得：
①该反应的化学方程式为
②反应开始至 8min时，B的平均反应速率为
③4min时，v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)
16、（6分）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研
究方向。结合有关图示和所学知识回答下列问题：
(1) 1用 CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g) C2H4(g)+2H2O(g)。2
①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图 1所示，则该反应的△H=
表 2
②NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的上万倍，在大气中的寿命可达 740年。如表 2所
示是断裂 1mol某些化学键所需要的能量数据，根据上述数据分析最稳定的物质是 (填“N2”“F2”
或“NF3”)，写出 N2和 F2生成 NF3的热化学方程式
17、【实验班】（16分）回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取 pH=3醋酸和盐酸各 1mL，分别用蒸馏水稀释到 100mL，
然后用 pH试纸分别测定两溶液的 pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO
电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8
①写出将少量 CO2通入 NaClO溶液中的化学方程式
②常温下，Na2CO3第二步水解平衡常数 Kh2= （列出计算式，不用计算结果）
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(3)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，常温下，
相关酸的电离平衡常数如下表所示：
酸 HNO2 CH3COOH HClO H3PO3
电离平衡常数 5.6×10－4 1.8×10－5 4.0×10－8 Ka1 Ka2
①HClO电离方程式是 。
②pH相同的 HNO2和 CH3COOH，物质的量浓度大小：HNO2 CH3COOH(填“<”“=”或“>”)
③物质的量浓度相同的 NaNO2、CH3COONa、NaClO三种溶液，pH由大到小的顺序
是 。
－
④常温下，向 10ml 0.1mol·L 1的 HNO2溶液中加入 NaOH溶液。当滴加 NaOH溶液至溶液中的
c(NO －2 )=c(Na+)，此时溶液中的 pH 7(填“<”“=”或“>”)。
（4）已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与 pH的关系如图所示。下
列说法正确的是 (填字母)。
A －．H3PO3的 Ka2=10 1.43
B．NaH2PO －3溶液中 c(H+)>c(OH )
C．向 H3PO3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至 pH=6.54，发生反应：
3OH－+2H3PO3= H － －2PO3 + HPO32 + 3H2O
18、（10分）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
所消耗盐酸标准液的体积/mL
序号 待测液体积/mL
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 25.00 0.50 26.80 26.30
2 25.00 --- --- ---
3 25.00 5.00 31.34 26.34
（1）用滴定管盛装 0.2500mol L 1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后 50mL滴定管中液面的位置。
该次滴定所用标准盐酸体积为 mL。
（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。
（3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为 。
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（4）若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点的现象是：
（5）下列操作会使结果偏高的是 （填字母）
a.操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定
b.装有稀盐酸的滴定管未用稀盐酸润洗
c.装有稀盐酸的滴定管滴定前没有气泡，滴定后出现气泡
d.装有烧碱的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
19、（14分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这
一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的
氢氧化物在不同 pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。
(2) ＋若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液的
pH_________(填序号)。
A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8
(3)在 Ni(NO3) ＋2溶液中含有少量的 Co2 杂质， (填“能”
或“不能”)通过调节溶液 pH的方法来除去，理由
是 。
(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.5×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
＋ ＋ ＋
为除去某工业废水中含有的 Cu2 、Pb2 、Hg2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填序号)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
(5)向 FeS的悬浊液加入 Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：
该反应的平衡常数是：
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