福建省泉州市永春第一中学2024-2025高一上学期期中考试化学试卷（答案）

永春一中2024-2025年上学期高一年期中考试化学科试卷（2024.11）
参考答案
1-5:DCCBD 6-10:BDCAD 11-15:BBADC 16-18:DDB
19.（12分）(1)24L·mol-1 (2) 7:16 8:7 (3) A+24+n-x (4)0.2mol/L (5)1:1
20.（12分）(1)④⑧⑨⑩ (2)①② (3)
(4) Na2CO3，NaCl 盐酸
(5)取最后一次的洗涤液少许于试管中，往试管中滴加相应的硝酸和硝酸银，若不出现沉淀，则说明沉淀已经洗涤干净，否则说明沉淀未洗涤干净
21.（12分）(1)2.5 (2) 100mL的容量瓶、胶头滴管
(3)除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 (4)BD
(5)①5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O ② 99.2%
22.（10分）(1)过滤（1分） (2)Na2CO3（1分） (3)保证Ca2+、Mg2+完全除掉
(4) (5) +5 （1分） 氧化还原（1分）
(6)降温到38℃以下结晶、过滤
23.（12分）(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 饱和食盐水（1分）
(2)平衡气压，使液体顺利流下（1分）
(3)用酒精灯在沉积的FeCl3下方加热 (4)②⑤
(5) 使FeCl3沉积，便于收集 (6)d永春一中2024-2025年上学期高一年期中考试化学科试卷（2024.11）
考试时间75分钟，试卷总分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共18小题，1-12小题每题2分，13-18小题每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．1．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是（ ）
A．分散系属于胶体 B．分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路
C．分散质一定具有碳元素 D．分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸
2．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是（ ）
A．的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子：
C．中O元素的化合价为-1 D．、、互为同素异形体
3．实现下列变化，一定需要加入氧化剂的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
5．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
B．相同物质的量的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA
C．1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA
D．14g C2H4和C3H6的混合气体中含碳原子数为NA
6．“探险队员”——NaHSO4溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（ ）
A．HNO3、H2O、CuSO4、NaOH B．Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3
C．MgSO4、KCl、BaCl2、CaO D．CuO、NaOH、BaCl2、Al
7．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是（ ）
A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物
C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应
D．化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．是非电解质 B．溶液是电解质
C．在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．的电离方程式为
9.下列实验中，所选装置合理的是（ ）
A B C D
分离酒精和水 灼烧碎海带 酒精萃取碘水中碘 稀释浓硫酸
10．某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（ ）
A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线
B．甲组需称取碳酸钠晶体()53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL
C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用
D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低
11. H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将H2S通入KI与KIO3的混合溶液，发生如下反应：KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KIO3是氧化剂，K2SO4是还原产物
B．若有1molKI被氧化，则被KI还原的KIO3为0.2mol
C．每消耗3molH2S，转移电子的物质的量为24mol
D．被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为5：4
12．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中可能含有
C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有
D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐
13．已知还原性：。含等物质的量的和的混合溶液中通入的，有一半的变为。原溶液中和物质的量浓度均为（ ）
A． B． C． D．
14．氯水在生活中应用广泛，研究小组利用下列装置验证干燥的氯气没有漂白性。下列说法正确的是（ ）
A．装置连接顺序可为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B．试剂a为饱和食盐水
C．若除去装置Ⅱ则装置Ⅳ中的红色布条也不褪色
D．实验结束后，装置Ⅴ溶液中阴离子有、、
15.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B．、两种物质可循环使用
C．每生成1mol，转移6个电子
D．除去氨氮的总反应方程式为
16.已知草酸()是一种二元弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出和CO，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液反应生成二氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的CO
B．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有
C．草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有
D．将0.01mol草酸晶体()加入的NaOH溶液中充分反应，可生成两种盐
17.某钠盐溶液中可能含有、、、中的一种或多种，进行如下图所示的实验确定其成分，每次实验所加试剂均过量。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．气体是 B．沉淀的化学式为
C．溶液中的阴离子一定有、
D．该钠盐溶液中肯定存在的阴离子有、、、
18.向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中正确的是（ ）
还原性： I- < Fe2+ B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
C．b点溶液中 D．c点溶液中阴离子的个数为17NA
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共5道题，共58分）。
19．物质的量是联系微观与宏观的桥梁，请完成以下有关计算：
(1)某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为 。
(2)同温同压下，CO和SO2两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，所含氧原子个数比为 。
(3)在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 。
(4)含1.38g Na+的Na3PO4溶液100mL，则此溶液中的物质的量浓度为 。
(5)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M= Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到。若MFe2Ox中，x=3.5，则MFe2Ox中Fe3+与 Fe2+个数之比为 。
20.I．现有10种物质：①铝 ②稀硫酸 ③Fe(OH)3 ④乙醇 ⑤H2O ⑥H2S ⑦CaCO3
⑧蔗糖 ⑨ CO ⑩液氨
(1)属于非电解质的有 (填序号，下同)。
(2)既不是电解质，也不是非电解质，但能导电的是 。
II.学生设计了如图实验方法分离NaCl和两种固体混合物：
回答下列问题
(3)写出生成B物质的化学方程式： 。
(4)滤液中的溶质有 (写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是 。
(5)①检验B是否洗净的实验操作方法： 。
21．已知：硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制95mL0.100mol/L Na2S2O3溶液。
(1)配制上述溶液时需用托盘天平准确称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 g。
(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)。
(3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是 。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填序号)。
A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容
D．摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线
(5)Na2S2O3产品含量的测定：为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.25g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化为SO42-时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL。
①写出该滴定反应的化学方程式 。
②经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。
22.Ⅰ．二氧化氯()可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。
(1)操作A的名称 。
(2)试剂X是 (填化学式)。
(3)及试剂X均需过量的原因是 。
(4)反应Ⅱ的电解方程式是 。
Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。
已知：饱和溶液在低于时析出的晶体是，高于时析出晶体是。
(5)“合成”中发生：中元素的化合价为 ，该反应是 反应(填反应类型)。
(6)将得到的溶液进行蒸发浓缩， 洗涤，得到。
23.在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。某化学兴趣小组设计了制备无水的实验方案，下图是装置示意图(D装置下方的加热置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
(1)装置A中反应的化学方程式为 ，装置B、C中盛放的试剂依次是 、浓。
(2)H管的作用是 。
(3)第③步中生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是 。
(4)操作步骤①~⑤中，为防止潮解所采取的措施有 (填步骤序号)。
(5)装置E中冷水浴的作用是 。
(6)装置G用于处理尾气，最合适的装置为 (填序号)。