重庆市第一中学2024-2025高一上学期11月期中考试化学试卷（答案）

1
2024年重庆一中高2027届高一上期月考
化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56
I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列事实与氧化还原反应无关的是
A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢
C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀 D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂
2. 下列物质能导电且属于电解质的是
A. 石墨 B. 纯硫酸 C. 食盐水 D. 熔融氢氧化钾
3. 下列说法正确的是
A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应
B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体
C. 用滤纸可分离胶体与溶液
D. 胶体是沉淀同素异形体
4. 下列叙述正确的是
A. Na在空气中加热，与反应生成白色粉末
B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成Cu单质
C. 在溶液中通入少量，溶液中产生白色沉淀
D. 是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应
5. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是
A. B. C. D.
6. 下列操作符合实验安全或操作规范的是
A. 将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶
B. 使用金属钠时不慎着火，立即用水浇灭
C. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量
D. 为避免金属钠在空气中被氧化，将钠保存在冷水中
7. 下列说法正确的是
A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液强
B. 稀盐酸溶液中存在两种分子和三种离子
C. 在熔融状态下电离为和两种自由移动离子
D. NaCl只有在水分子的作用下才能形成自由移动的
8. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 盐酸溶液中：
B. 烧碱溶液中：
C澄清石灰水溶液中：
D. 无色透明溶液中：
9. 在溶液中通入气体，有白色沉淀生成，经分析证明白色沉淀是。表示这个反应的离子方程式是
A.
B.
C.
D.
10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．收集气体 B．测定溶液的pH
C．检查装置的气密性 D．除去CO气体中的
A. A B. B C. C D. D
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸中加入铁粉：
B. 溶于醋酸：
C. 溶液与溶液混合：
D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
12. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是
A. 过程中溶液pH减小
B. bc段发生反应的离子方程式是：
C. c点溶液中的溶质为：
D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低
13. 下列叙述正确的是
A. 某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO
B. 向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸
C. 不用其他试剂可以鉴别三种溶液
D. 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有
14. 与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和，化学方程式如下：(未配平)，下列说法正确的是
A. 为氧化产物
B. 浓盐酸在反应中只表现了还原性
C. 方程式配平后HCl的系数为4
D. 每生成1个，该反应转移10个电子
15. 为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的，处理过程如下图所示，下列说法错误的是
A. “捕捉室”中的离子反应为
B. “环节a”中反应的生成物为
C. 处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质
D. “900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应
二、选择题(本题包括6个小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)
16. 向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是
A. 只有 B. 只有NaOH
C. D.
17. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
② KCl溶液 KOH 滴加稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性
③ Cu CuO 加入足量稀硫酸充分搅拌，然后过滤
④ 溶液 加入过量铁粉，充分反应，再过滤
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④
18. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①，②，则下列叙述正确的是
A. 氧化性：
B. 还原性：
C. 可发生反应：
D. 在含和的溶液中滴加含的溶液，先与反应
19. 某溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A. 仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+
B. ②中产生的白色沉淀为BaCO3、BaSO4
C. 原溶液中一定含有
D. 无法确定原溶液是否含有
20. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应ⅰ中，氧化剂与还原剂个数比为
B. 步骤ⅱ发生反应的离子方程式为：
C. 脱硫过程实际上是间接还原的过程
D. 从反应过程可知还原性：
21. 已知：(水合肼)是一种二元弱碱，有强还原性，能与NaClO反应生成。利用NaClO氧化(尿素)可制备，制备流程如下图所示，步骤Ⅰ中氧化产物为NaClO和。
下列说法正确是
A. 步骤Ⅰ反应产物中，若与个数比为，则溶液中与个数比为
B. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C. 步骤Ⅱ中应将尿素逐滴滴加到NaClO溶液中便于生成水合肼
D. 与足量稀盐酸反应生成正盐
II卷(共52分)
三、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
22. 实验室有如下物质：①胶体 ②医用酒精 ③甲烷 ④胆矾晶体 ⑤NaOH溶液 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧澄清石灰水 ⑨ ⑩。回答下列问题：
（1）以上物质属于非电解质的是___________(填编号)，属于碱性氧化物的是___________(填编号)。
（2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法___________
A．观察颜色 B．丁达尔效应 C．观察颗粒大小
（3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。
（4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为___________。
（5）已知次磷酸(化学式：)是一元弱酸，有较强还原性。
①写出在水溶液中的电离方程式___________。
②为___________(选填“正盐”或“酸式盐”)。
③工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________。
23. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、。重庆一中化学社团小组成员欲除去该废水样品中的Cu2+和，并回收得到NaCl固体，设计的方案流程如下图：
回答下列问题
（1）试剂a为___________(填化学式，下同)，试剂c为___________。
（2）“白色沉淀2”含有两种物质，化学式分别为___________、___________。
（3）“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________。
（4）向“溶液2”中逐渐加入稀盐酸的过程中，发生反应的离子方程式依次为：OH-+H+=H2O，___________，___________。
（5）将溶液3经过___________(选填)，可回收NaCl固体。
①蒸发浓缩，降温结晶②蒸发结晶
24. 碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。重庆一中化学兴趣小组为探究某碱式碳酸铜的化学组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：组装仪器，___________，将碱式碳酸铜样品置于硬质玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤3：加热装置C直至装置D中无气泡产生。
步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气。
步骤5：冷却至室温。测得装置D实验后增重9.0g，装置E实验后增重11.0g。
（1）步骤1中，在加入药品前应___________(填操作名称)。
（2）受热分解的化学方程式为(用x，y表示)___________。
（3）①装置A中试剂为___________溶液，作用是___________；
②装置B中试剂为___________。
（4）步骤4中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是___________。
（5）通过计算可得该碱式碳酸铜的化学式为___________。若无装置F，则实验测得的x与y的比值将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
25. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为___________，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为___________。
（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。
（3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A. B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸
（4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________。
（5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。
①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是___________。
②消毒净化990L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。
（6）另一种制备的原理为：
①请用单线桥法表示出电子转移情况___________。
②由该反应可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。
③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是___________。
2024年重庆一中高2027届高一上期月考
化学试题卷
I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.
【答案】B
2.
【答案】D
3.
【答案】A
4.
【答案】D
5.
【答案】B
6.
【答案】A
7.
【答案】C
8.
【答案】C
9.
【答案】B
10.
【答案】D
11.
【答案】D
12.
【答案】B
13.
【答案】C
14.
【答案】C
15.
【答案】D
二、选择题(本题包括6个小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)
16.
【答案】A
17.
【答案】D
18.
【答案】B
19.
【答案】D
20.
【答案】B
21.
【答案】A
II卷(共52分)
三、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
22.
【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ⑩
（2）AB（3）首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解
（4）
（5） ①. ②. 正盐 ③. 4:1
23.
【答案】（1） ①. NaOH ②. Na2CO3
（2） ①. BaSO4 ②. BaCO3
（3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒
（4） ①. ②.
（5）②
24.
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）
（3） ①. NaOH(或氢氧化钠) ②. 除去通入空气中的 ③. 浓硫酸
（4）将装置中残余的和水蒸气排入D、E中被完全吸收
（5） ①. ②. 偏小
25.
【答案】（1） ①. ②.
（2）（3）C
（4）、
（5） ①. 与水反应生成的胶体能吸附水中的尘埃 ②. 2.8
（6） ①. ②. < ③. 溶液酸碱性不同
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